C/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).

Transcripción

1 Ejercicio 1 Junio Opción A Verdadero, es la configuración electrónica correspondiente al primer elemento del grupo III. Verdadero, en los orbitales p solo hay 6 estados electrónicos posibles, es decir, 6 electrones. Es imposible que haya 7 e en Falso, en el nivel 2 no existen orbitales d solo orbitales p y s. Falso, La configuración electrónica corresponde a un elemento del grupo III y los alcalinotérreos pertenecen al grupo II. Ejercicio 2 Disociación de las sales: - : Sal neutra no produce hidrolisis - : Sal básica produce hidrólisis básica - : Sal ácida produce hidrólisis acida - : Sal básica hidrólisis básica - : Se trata de una sal neutra por que proviene de un acido fuerte (HI) y una base fuerte (KOH) y no se hidroliza por lo que su PH=7. - : Se trata de una sal básica por que proviene de un acido débil ( ) y una base fuerte (NaOH) por lo que se hidroliza el acido quedando un PH>7. - : Se trata de una sal acida por que proviene de un acido fuerte (HBr) y una base débil ( ) por lo que se hidroliza la base quedando un PH<7. - : Se trata de una sal básica por que proviene de un acido débil (HF) y una base fuerte (NaOH) por lo que se hidroliza el acido quedando un PH>7.

2 Problema 3. La reacción que se produce en el ánodo es la de oxidación: La reacción que se produce en el cátodo es la reacción de reducción: Problema 4 La reacción es espontanea. La energía libre de Gibs es negativa. Se realiza el ajuste de la reacción de combustión del hidrocarburo: El compuesto era el propano. C3H8 Se realiza ahora el cálculo de la entalpia de combustión:

3 Se calculan los moles de hidrocarburo que hay en 50 L de gas: Como tenemos la entalpia de combustión de ese gas se puede calcular lo que se desprende al quemar 2,05 moles: La relación estequeométrica entre el hidrocarburo y el agua es n+1, siendo n=3 es igual a 4, por lo que se producirá de agua 4 veces el hidrocarburo consumido: Problema 5 Se calcula los moles iniciales: C.iniciales no - - C equilibrio no-x x x Se calculan los moles en equilibrio:

4 Como se conoce la presión final se calculara los moles en equilibrio: Se calcula x: Se calcula la presión parcial de cada componente: Como los moles en equilibrio de todos los compuestos son 0,016 moles las presiones parciales serán las mismas y la presión total será 0,24 atm. Como se conoce las presiones parciales de los compuestos se puede calcular su constante de equilibrio Kp: Se calcula Kc mediante la siguiente expresión: Ejercicio 1 OPCION B

5 El ángulo de HCN es aprox 180º ya que su hibridación es sp. El ángulo del triclorometano es 109,5º y el ángulo del oxido de dicloro es 109,5º. El ácido cianhídrico es polar, el del triclorometano también y el clorometano también es polar. El momento dipolar de todas ellas es distinto de cero. La que puede formar enlaces de hidrógeno es el oxido de dicloro. Ejercicio 2 Si la reacción es endotérmica la entalpia es positiva y si en la reacción aumenta el orden la entropía es negativa: Por lo que la energía libre de Gibbs es positiva a cualquier temperatura y la reacción es no espontanea, Verdadero. La energía de activación nunca puede ser negativa ya que es la energía que se necesita para que se pueda sobrepasar la barrera de energía para llegar al estado de transición. Siempre es positiva. Falso. Si la reacción es espontanea la temperatura. A elevadas temperatura la Falso. y si la entropía es positiva dependerá de la y por lo tanto la reacción no será espontanea. La relación entre la entalpia de la reacción y las energías de activación vienen expresadas en la siguiente ecuación: Verdadero. Ejercicio 3

6 Adicción electrofila, Por la regla de markournikoff se produce el 2 bromopentano en mayoritariamente. Reacción de deshidratación, Se produce en mayoritariamente el 2buteno debido a que el doble enlace se encuentra entre carbonos secundarios lo que produce una mayor estabilidad. Reacción de esterificación entre un acido y un alcohol. 2-METIL-2-PENTENO Adicción electrofilia. 2-METILPENTANO Problema 4 La reacción que se produce:

7 Se pasa la reacción global iónica a la reacción global: Se calculan los moles correspondientes a 7,3 L de cloro: La relación de estequiometria entre el cloro y el acido clorhídrico es 1: 1, por lo que se necesitara 4 veces más moles que los de cloro: La relación de estequiometria entre el cloro y el acido clorhídrico es 1/4, por lo que se necesitara 4 veces más moles que los de cloro: Como proviene de una disolución al 38% en peso se calcula la masa de la disolución: Como se sabe su densidad se puede calcular su volumen: Problema 5

8 Se calcula el PH de las disoluciones: C.iniciales Co - - C equilibrio 0 Co Co Al tratarse de una base fuerte se disocia totalmente, se calcula su POH: C.iniciales Co - - C equilibrio 0 Co Co Al tratarse de un acido fuerte se disocia totalmente, se calcula su PH: Se realiza la reacción de neutralización: m.iniciales 0,0005 0, m. equilibrio 0 0,0015 0,0005 0,0005

9 Se observa que el KOH se encuentra en exceso por lo que la disolución será básica. m.iniciales 0, m equilibrio 0 0,0015 0,0015 Si el PH de la disolución es 12 su POH es 2 y se podrá calcular la concentración de OH - Por lo que habrá que añadir 150 ml de agua para que el PH sea de 12.