TEMA 5- REACCIONES QUÍMICAS
|
|
- Fernando Franco Ortíz
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 TEMA 5- REACCIONES QUÍMICAS 1.- QUÉ OCURRE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA? Los cambios en la materia son procesos en los que las sustancias pasan de un estado inicial a otro final. Pueden clasificarse en: Cambios físicos: son los que producen alteraciones en el aspecto de las sustancias pero no en su naturaleza, las sustancias siguen siendo las mismas ya que no ha cambiado su composición. Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras diferentes, con composición y propiedades distintas. Para describir un cambio químico se utilizan las reacciones químicas. Una reacción química es un proceso mediante el cual una o varias sustancias iniciales, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas, denominadas productos. REACTIVOS PRODUCTOS La representación escrita y abreviada de una reacción química se llama Ecuación química. Por ejemplo: Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 Los reactivos son el hierro (Fe) y El oxígeno ( O 2 ) El producto es el Óxido de Hierro (III) Fe 2 O 3
2 Desde el punto de vista teórico, en toda reacción química se producen: Choques entre moléculas de los reactivos. El choque debe ser eficaz, y por tanto debe darse con la energía suficiente y en la orientación adecuada. Gracias a los choques se producirá una ruptura o formación de enlaces de las moléculas de los reactivos. Formación de nuevas moléculas con enlaces diferentes. En toda reacción químicas, se tiene que romper o formar, al menos un enlace. 2. LA CONSERVACIÓN DE LA MASA EN LAS REACCIONES QUÍMICAS En el 1774, el químico francés A. Lavoisier realizó diversos experimentos que le llevaron a formular la ley de conservación de la masa o Ley de Lavoisier, que dice así: En toda reacción se conserva la masa, es decir, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos. En 1800 Dalton formuló una teoría que podía explicar esta ley, indicando que, el número de átomos de cada elemento es el mismo en los reactivos y en los productos, aunque la organización de sus enlaces sea diferente. 3. ECUACIONES QUÍMICAS Una ecuación química es una representación abreviada de una reacción química. Consta de dos miembros separados por un flecha que indica el sentido de la reacción. El primer miembro son los reactivos y el miembro final los productos. Tanto los compuestos que forman parte de los reactivos como de los productos se expresarán con sus fórmulas químicas. El subíndice (número que aparece en la fórmula) indica la cantidad de átomos del elemento en el que se encuentre. Normalmente en la ecuación química también aparecen entre paréntesis y después de cada compuesto el estado físico en el que reaccionan. Ejemplo: CO(g)+O 2(g) CO 2(g) Reactivos Productos Como ajustar una ecuación química: En toda reacción química se tiene que cumplir la ley de la conservación de la masa. Cuando una reacción nos la den representada en forma de ecuación química tendremos que igualar el número de átomos a ambos lados de la ecuación. Esta operación se denomina ajuste de la ecuación química. Pasos: 1. Analizamos los dos miembros para ver el número de átomos que tenemos en los reactivos y en los productos de cada elemento.
3 2. Si no coincide añadiremos un número delante de cada compuesto (coeficiente) que nos indicará cuantas moléculas deben reaccionar para cumplir la igualdad. Lo subíndices de las fórmulas no los podemos tocar ya que estos indican los átomos que intervienen en el enlace para ser estable. 3. Comprobamos la igualdad de nuevo para saber si el número de átomos coincide. Ejemplo: cómo quedaría ajustada la reacción CO(g)+ O 2(g) CO 2(g)? 1.- Reactivos: Productos: C:1 C:1 O:3 O: CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) 3.- Reactivos: Productos: C:2 C:2 O:4 O:4 4.TIPOS DE REACCIONES Conocer los tipos de reacciones químicas permite predecir la complejidad y el número de sustancias que se pueden obtener: 1. Reacciones de descomposición: son aquellas en las que una sustancia se transforma en otras más sencillas debido a un aporte energético que puede ser mediante calor o electricidad. Ejemplo: 2NaCl(l) 2Na(l)+Cl 2(g) 2. Reacciones de síntesis: son aquellas en las que dos o más sustancias simples, elementos o compuestos, reaccionan para dar un único compuesto más complejo. Ejemplo: N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3
4 3 Reacciones de sustitución: son aquellas en las que un elemento de un reactivo se sustituye o intercambia por un elemento del otro reactivo formando productos diferentes. Este tipo de reacciones puede ser simple o doble: Simple: Doble: Ejemplo: 2Mg(l)+TiCl 4(g) 2MgCl 2(l)+Ti(s) Ejemplo: AgNO 3+ KBr AgBr + KNO 3 4 Reacciones de combustión: son aquellas entre sustancias ricas en energía, los combustibles, reaccionan con el oxígeno, llamado comburente, produciendo CO 2 H 2O y desprendiendo energía. A + O2 B + CO2 + H 2O 5.- ASPECTOS ENERGÉTICOS Todas las sustancias químicas contienen en sus enlaces energía, la denominada energía química. Si E productos < E reactivos significa que se desprende energía y esta se libera al entorno. La energía desprendida puede manifestarse de diferentes formas: Produciendo energía eléctrica. Originando luz. Como cualquier trasformación energética, la energía se disipa caloríficamente. Las reacciones químicas que trascurren con desprendimiento de energía se llaman reacciones exotérmicas.
5 Si E productos> E reactivos, se absorbe energía. La energía absorbida, necesaria para que se produzca la reacción, pude suministrarse de diferentes formas: Mediante calor Como energía eléctrica Mediante luz Las reacciones químicas que transcurren con absorción de energía se llaman reacciones endotérmicas. Transcurso de la reacción Transcurso de la reacción 6.- VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA La velocidad de una reacción es la rapidez con la que desaparecen los reactivos o la rapidez con que se forman los productos. Los factores que pueden influir son: Temperatura: Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de la reacción Concentración de los reactivos: Al aumentar la concentración de los reactivos, aumenta la velocidad de la reacción Grado de división de los reactivos sólidos: si hay mayor grado de división aumenta la superficie de contacto, con lo que aumenta la velocidad de la reacción. Presencia de catalizadores: Los catalizadores son sustancias que modifican el mecanismo de reacción, cambiando la energía de activación y con ello la velocidad de la reacción. 7. CONCEPTO DE MOL. CÁLCULO DE MOLES, MOLÉCULAS Y ÁTOMOS Un mol es una unidad de cantidad de materia. El número de átomos y moléculas que hay en una muestra de cualquier sustancia es inmenso, por eso a escala de laboratorio, los químicos utilizan una unidad de cantidad de materia llamada mol. Para disponer de un mol de una sustancia basta con tomar una masa que expresada en gramos que coincida numéricamente con la masa molecular de dicha sustancia.
6 Se ha comprobado que en un mol de cualquier sustancia siempre hay el mismo número de moléculas. Corresponde así a moléculas. A ese número se le llama el número de Avogadro y se representa como NA por tanto: NA= Cómo calcular los moles, moléculas y átomos de una muestra? Pasos: Masa(g) Mr Moléculas Átomos Ejemplo: tenemos 100g de monóxido de carbono (CO), cuántos moles, moléculas y átomos tenemos en la muestra? 1. Mr(CO)=Ar(C)+Ar(O)= =28 01u 2. Moles 1mol g 3. Moléculas X g Moles= masa (g)= 100 Mr = 3 56 moles Sí en un mol hay moléculas Cuántas habrán en 3,56 moles? Nº moléculas= = moléculas 4. Átomos 1 moléculas de CO= 2 átomos = átomos Todos los moles son iguales en cuanto a que todos ellos contienen moléculas. Pero todos los moles son distintos en cuanto a su masa, ya que dependen de la Mr. 8.- CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS. EJERCICIOS. APUNTES DE CLASE 9.- QUÍMICA, SOCIEDAD Y MEDIOAMBIENTE. TRABAJADO CON PROYECTO. EXPLICACIÓN MOODLE.
1. REACCIONES QUÍMICAS
1. REACCIONES QUÍMICAS Los cambios en la materia son procesos en los que las sustancias pasan de un estado inicial a otro final distinto. Pueden clasificarse en : Cambios físicos. Son los que producen
Más detallesTEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS.
TEMA 2. LAS REACCIONES QUÍMICAS. CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS. En la naturaleza se producen continuamente multitud de cambios y transformaciones. Los cambios que se producen en la materia pueden
Más detallesTEMA 9 LOS CAMBIOS QUÍMICOS
TEMA 9 LOS CAMBIOS QUÍMICOS. Objetivos / Criterios de evaluación O.10.1 Comprender el concepto de mol. O.10.2 Determinar composiciones centesimales y fórmulas empíricas y moleculares. O.10.3 Conocer y
Más detallesLA REACCIÓN QUÍMICA Tema 6
LA REACCIÓN QUÍMICA Tema 6 REACCIONES QUÍMICAS Transformaciones físicas y químicas Reacción química Teoría de las reacciones químicas Energía de las reacciones químicas Velocidad de las reacciones químicas
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 4
LAS REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 4 1. LOS CAMBIOS EN LA NATURALEZA Un cambio físico es aquel que no provoca la aparición de nuevas sustancias, es decir, solo ocurren transformaciones en las propiedades del
Más detalles4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 5. REACCIONES QUÍMICAS. Dpto. de Física y Química. R. Artacho
4º E.S.O. FÍSICA Y QUÍMICA 5. REACCIONES QUÍMICAS R. Artacho Dpto. de Física y Química Índice CONTENIDOS 1. La reacción química: cómo se produce 2. La energía en las reacciones químicas 3. La velocidad
Más detallesLas dos reacciones indicadas previamente pueden describirse de la manera siguiente:
1- REACCIONES QUÍMICAS 1.1. Reacción química: reactivos y productos Al calentar a 800ºC carbonato de calcio CaCO 3 se desprende CO gas y queda un residuo sólido de óxido de calcio CaO. Se ha producido
Más detallesuna reacción química Según la teoría cinéticomolecular
REACCIONES QUÍMICAS Qué es una reacción química? Según la teoría cinéticomolecular una reacción química consiste en las roturas de las moléculas de las sustancias iniciales, reordenándose los átomos de
Más detallesFísica y Química 3º ESO
Física y Química 3º ES Cambios Físicos y Cambios Químicos Reacciones Químicas y Ecuaciones Químicas Ajuste de Reacciones Químicas Método tanteo Método algebraico Ley de la Conservación de la masa Cálculos
Más detallesÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS ES QUÍMICAS REACCIONES QUÍMICAS Transformaciones físicas y químicas Reacción química Ecuación química Teoría de las reacciones químicas Velocidad de las reacciones químicas Energía
Más detallesLas reacciones químicas
Las reacciones químicas Conceptos previos Anteriormente estudiamos con la teoría de Dalton que una reacción química consiste en una reordenación de átomos. En una reacción química sólo cambia la forma
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS 1. INTRODUCCIÓN
REACCIONES QUÍMICAS 1. INTRODUCCIÓN En los procesos físicos las sustancias no cambian su naturaleza, en cambio, en los procesos químicos aparecen sustancias nuevas, distintas de las que había al principio.
Más detalleshttps://www.youtube.com/watch?v=talcpfu_mna
https://www.youtube.com/watch?v=talcpfu_mna CAMBIO FÍSICO: es aquél que tiene lugar sin transformación de materia. Cuando se conserva la sustancia original. Ejemplos: cualquiera de los cambios de estado
Más detallesTema 4. Reactividad química.
Tema 4. Reactividad química. 1) Conservación de la masa. 2) Concepto de mol. 3) Ecuaciones químicas y su ajuste. 4) Cálculos de masa en reacciones químicas sencillas. 5) Calor de reacción. 6) Velocidad
Más detallesEL CONCEPTO DE MOL. que contiene 6, moléculas de agua. átomos de hierro. moléculas de amoniaco
Curso 01-13 EL CNCEPT DE ML CPI Conde de Fenosa Ares El número 6,0. 10 3 es muy importante en química. Recibe el nombre de Número o Constante de Avogadro (NA) Es el número de átomos de C que hay que reunir
Más detalles4. Estequiometría Antoine-Laurent de Lavoisier
4. Estequiometría Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 1743 París, en la guillotina, 1794 ) fue un químico francés. Se le considera el padre de la química por sus detallados estudios, entre otros: el estudio
Más detallesGuía sexto examen parcial Ciencias III (Énfasis en Química)
Guía sexto examen parcial Ciencias III (Énfasis en Química) ALUMNO: GRUPO: DÍA DE ENTREGA: DÍA DEL EXAMEN CALIFICACIÓN: 1. INSTRUCCIONES: completa los siguientes oraciones Una es un proceso en el que una
Más detallesUD 3. Las Reacciones químicas. 1-Reacciones y ecuaciones químicas
UD 3. Las Reacciones químicas 1- Reacciones y ecuaciones químicas. 2- Tipos de reacciones químicas y reacciones químicas importantes. 3- Cálculos estequiométricos. 1-Reacciones y ecuaciones químicas Una
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Elementos. Compuestos. CuS
REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS Reacciones químicas Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a compuestos comunes Concepto de Mol Relaciones cuantitativas en diversas reacciones
Más detallesProf. Jorge Rojo Carrascosa REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es un proceso por el cuál unas sustancias iniciales se transforman en otras finales. Las sustancias de partida se denominan reactivos y las que se forman productos.
Más detallesLAS REACCIONES QUÍMICAS
LAS REACCIONES QUÍMICAS FENÓMENOS FÍSICOS Y QUÍMICOS El mundo natural en el que vivimos está sometido continuamente a CAMBIOS, algunos más perceptibles que otros, y tales cambios afectan a los propios
Más detalles- Leyes ponderales: Las leyes ponderales relacionan las masas de las sustancias que intervienen en una reacción química.
FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. LEYES PONDERALES Una reacción química es el proceso en el que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una
Más detallesTema 6: Reacciones químicas
Tema 6: Reacciones químicas Tema 6: Reacciones químicas 1.- Procesos físicos y químicos 2.- Reacciones químicas 3.- Leyes de las reacciones químicas 4.- Ecuaciones químicas 5.- Cálculos con ecuaciones
Más detalles2. Características de los procesos químicos. Leyes ponderales.
RESUMEN de la UNIDAD 9. LA REACCIÓN QUÍMICA 1. Formulación de compuestos inorgánicos Visto anteriormente. 2. Características de los procesos químicos. Leyes ponderales. A diferencia de los cambios físicos,
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. 1. Introducción
REACCIONES QUÍMICAS 1. Introducción En los procesos físicos las sustancias no cambian su naturaleza, en cambio, en los procesos químicos aparecen sustancias nuevas, distintas de las que había al principio.
Más detalles4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA.
4. CAMBIOS QUÍMICOS 4.1. REACTIVIDAD QUÍMICA. Las reacciones químicas se conocen desde la antigüedad: unas sustancias son capaces de transformarse en otras sustancias diferentes. De esa manera, se obtuvieron
Más detallesVelocidad es la variación de la concentración de una de las sustancias de la reacción con el tiempo. Su unidad es: mol L 1 s 1.
Cinética es el estudio de la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas. Los resultados sólo pueden obtenerse por vía experimental y de ellos puede predecirse el camino por el que transcurren
Más detallesReacciones químicas II
Reacciones químicas II La energía de las reacciones químicas Energía química. Energía asociada a las uniones entre los átomos, iones o moléculas que componen una sustancia. Los cambios energéticos que
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. 1º Bachillerato Santa María del Carmen Alicante
REACCIONES QUÍMICAS 1º Bachillerato Santa María del Carmen Alicante 1. Reacciones químicas 2. Velocidad de reacción 3. Ecuación química 4. Cálculos estequiométricos En un proceso químico (o reacción química)
Más detallesCAMBIOS QUÍMICOS ACTIVIDADES DE REFUERZO ACTIVIDADES FICHA 1
FICHA 1 DE REFUERZO 1. Escribe la fórmula y calcula la masa mo lecular de las siguientes sustancias: a) Dióxido de azufre. b) Hidruro de potasio. c) Ácido sulfúrico. d) Cloruro de berilio. 2. En un laboratorio
Más detallesQuímica General. Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas
www.upct.es Química General Tema 5 Estequiometría y Reacciones Químicas Índice 1.- INTRODUCCIÓN.-LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA 2.- REACCIONES QUÍMICAS 2.1- INTERPRETACIÓN MACROSCÓPICA (relación en moles) 2.2.-
Más detalles1.- Comente brevemente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química.
1.- Comente brevemente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química. a.- Naturaleza de los reactivos: Si para que se produzca la reacción es preciso romper un cierto número de enlaces,
Más detallesActividades de refuerzo
Actividades de refuerzo 1. Clasifica los siguientes cambios en físicos o químicos. a) El agua de una piscina que se congela en invierno. b) Las vallas metálicas sin pintura protectora que se ponen marrones
Más detallesFACULTAD DE INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS
FACULTAD DE INGENIERÍA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS QUÍMICA GENERAL REACCIONES QUÍMICAS Los componentes de una reacción química son los reactantes y los productos, los cuales pueden estar en estado
Más detallesIES La Magdalena. Avilés. Asturias REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS IES La Magdalena. Avilés. Asturias En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos) y lo que se obtiene
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA. Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton Cantidades químicas: Mol
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA. Ley de Lavoisier Ley de Proust Ley de Dalton Cantidades químicas: Mol Estimadas alumnas: Les envío este power point para iniciar la última unidad de 1 medio que será
Más detallesRelaciones de masa en las reacciones químicas
Relaciones de masa en las reacciones químicas Capítulo 3 Copyright The McGraw-Hill Companies, Inc. Permission required for reproduction or display. Micro-mundo Átomos y moléculas Macro-mundo gramos La
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS Conceptos básicos CO H 2 O
REACCIONES QUÍMICAS Conceptos básicos IES La Magdalena. Avilés. Asturias En un proceso químico (o reacción química) se produce una profunda alteración de la materia. Se parte de unas sustancias (reactivos)
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS y DISOLUCIONES. QUÍMICA 2º bachillerato
REACCIONES QUÍMICAS y DISOLUCIONES QUÍMICA 2º bachillerato 1 LOS CÁLCULOS EN QUÍMICA REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS MICAS: REACTIVOS ruptura de enlaces (transformación) reagrupamiento PRODUCTOS formación
Más detallesEnergética y cinética química:
Energética y cinética química: Representa la cantidad de uno de los reactivos que desaparece por unidad de tiempo, o bien la cantidad de uno de los productos que se forman por unidad de tiempo. Se expresa
Más detalles6 Las reacciones químicas
EJERCICIOS PROPUESTOS 6.1 Razona qué tipo de cambios se producen cuando introduces un trozo de carne en el congelador y cuando el vino se transforma en vinagre. El primero es un cambio físico. La carne
Más detallesEn el transcurso de una reacción química se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces que dan lugar a los productos.
Termoquímica En el transcurso de una reacción química se rompen enlaces de los reactivos y se forman nuevos enlaces que dan lugar a los productos. Para romper enlaces se consume energía y al formar otros
Más detallesQUIMICA FISICA Y GENERAL
UNIDAD Nº 2 Reacciones Químicas y soluciones QUIMICA FISICA Y GENERAL Unidad II: Reacciones químicas y soluciones SEMANA 3 Introducción Las reacciones químicas son representadas a través de ecuaciones
Más detallesTema 7 : Reacciones Químicas
Tema 7 : Reacciones Químicas Esquema de trabajo: 1.- Reacción química Ajuste de reacciones 2.- Ley de conservación de la masa: Ley de Lavoisier. 3.- Concepto de mol Masa molar El mol en las reacciones
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. 1 0,1 0,1 5, ,2 0,1 2, ,1 0,3 1, ,1 0,6 3,3 10-5
Ecuación de velocidad CINÉTICA QUÍMICA. 1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O 3 (g) NO 2 (g) + O 2 (g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Cómo se simbolizan las reacciones químicas
Capítulo 3 REACCIONES QUÍMICAS Una ecuación química es una manera abreviada de expresar una reacción química (cambio químico) con fórmulas y símbolos. Para poder escribir una ecuación para una reacción
Más detallesLos tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Tipos de reacciones Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde un punto de vista de la física se pueden postular
Más detallesEn el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales.
1. LEYES PONDERALES En el siglo XVIII la química estableció las medidas precisas de masa y volúmenes que llevaron a enunciar las llamadas leyes ponderales. Ley de conservación de la masa de Lavoisier Lavosier
Más detallesTema 3: Reacciones químicas
Tema 3: Reacciones químicas Esquema de trabajo: 1. La reacción química: A. Cambio físico B. Cambio químico C. Concepto de reacción D. Ecuación química 2. La masa en las reacciones químicas: A. Ley de Lavoisier.
Más detallesEstequiometria. Objetivos:
Estequiometria Objetivos: 1 LEYES PONDERALES LEY DE LAVOISIER (CONSERVACIÓN DE LA MASA) Esta ley se puede enunciar como: EN TODO CAMBIO QUÍMICO, LA SUMA DE LAS MASAS DE REACTANTES DEBE SER IGUAL A LA SUMA
Más detallesCONCEPTOS ELEMENTALES
CONCEPTOS ELEMENTALES 1. Medida de la masa. 2. Clasificación de la materia. 3. Representación de fórmulas químicas. 4. Leyes de los gases. 5. Leyes ponderales y volumétricas. 6. Disoluciones. 7. Reacciones
Más detallesLEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios)
LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Formulan
Más detallesCambios físicos y químicos. Ley de la conservación de la masa. Reactivos y productos. Lenguaje químico
Reacciones químicas Cambios físicos y químicos Los compuestos o elementos pueden sufrir dos tipos de cambios: físicos y químicos. Cambios físicos: la sustancia implicada es la misma al principio y al final
Más detallesUD 5. Cinética de las reacciones químicas
UD 5. Cinética de las reacciones químicas 1- Velocidad de reacción. 2- Ley de velocidad. 3- Teorías de las reacciones. 4- Mecanismos de reacción. 5- Factores que afectan a la velocidad de reacción. 6-
Más detallesContenido de Física y Química de la Primera Evaluación
Contenido de Física y Química de la Primera Evaluación Concepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura. En tradicional se denominan
Más detallesTRANSFORMACIONES QUÍMICAS
TRANSFORMACIONES QUÍMICAS CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS Todas las sustancias pueden transformarse y pasar de un estado inicial a otro final si se las somete a determinadas condiciones. Por ejemplo,
Más detallesFísica y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1
Física y Química 4 ESO REACCIONES QUÍMICAS Pág. 1 REACCIONES QUÍMICAS Un proceso físico, o un fenómeno físico, es aquel en el que no se produce cambio en la naturaleza y las propiedades de las sustancias.
Más detallesUNIDAD 2. CINÉTICA QUÍMICA
UNIDAD 2. CINÉTICA QUÍMICA Introducción. Velocidad de reacción Cómo se producen las reacciones químicas Ecuación de la velocidad de reacción Factores que afectan a la velocidad de reacción Mecanismo de
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA SELECTIVIDAD
CINÉTICA QUÍMICA SELECTIVIDAD Química 2º Bach 1.- Comente brevemente los factores que influyen en la velocidad de una reacción química. 2.- En la reacción N 2 + 3H 2 2NH 3, está reaccionando N 2 a una
Más detallesÍNDICE REACCIONES QUÍMICAS. Nela Álamos Colegio Alcaste
REACCIONES QUÍMICAS Nela Álamos Colegio Alcaste Procesos Físicos y Químicos En la naturaleza se producen gran variedad de cambios, como la dilatación de un metal, los cambios de estado del agua, la oxidación
Más detallesE X A M E N MEJORAMIENTO
E X A M E N MEJORAMIENTO Q U Í M I C A V B AC H I L L E R ATO Química- V Bachillerato N o m b r e : F e c h a : / / SERIE I: En cada una de las siguientes preguntas, subraya la respuesta correcta. (5 pts.
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS. Un cambio químico es una transformación en la que SI varía la naturaleza de las sustancias.
LAS REACCIONES QUÍMICAS 1. INTRODUCCIÓN. REACCIONES QUÍMICAS Un cambio físico es una transformación en la que NO varía la naturaleza de las sustancias. Ej: calentar, cortar, enfriar, cambios de estado,...
Más detallesBalances de energía en procesos reactivos
Balances de energía en procesos reactivos Consideremos la reacción de formación del agua a partir de hidrógeno y oxígeno: Cuando esta reacción tiene lugar, se rompen tres enlaces químicos y se forman cuatro
Más detallesLa suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula es la. masa molecular. Normalmente se miden en Unidad de Masa Atómica (uma).
2. REACCIONES QUÍMICAS. 2.1. LEY DE LAVOSIER. 2.1.1. MASA ATÓMICA Y MOLECULAR. MOL. La suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula es la masa molecular. Normalmente se miden en Unidad
Más detallesEquilibrio químico QUÍMICA III MEDIO 2018
Equilibrio químico QUÍMICA III MEDIO 2018 Equilibrio químico con respecto a la velocidad Equilibrio químico con respecto a la concentración Equilibrio químico En una reacción química, generalmente los
Más detallesESTEQUIOMETRÍA II. 2 MgO. En el ejemplo, una molécula monoatómica de magnesio, reacciona con una molécula de oxígeno, formando óxido de magnesio.
ESTEQUIOMETRÍA II Por José del C. Mondragón Córdova Ecuaciones Químicas: Una reacción química supone una serie de cambios o un reagrupamiento de átomos o iones, originando nuevas sustancias. Las ecuaciones
Más detallesTIPOS DE REACCIONES QUIMICAS
1 QUÍMICA INORGÁNICA GRADO 10 ELVER ANTONIO RIVAS CÓRDOBA REACCIONES QUÍMICAS Una reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, las moléculas o los iones de unas sustancias se transforman
Más detallesSEGUNDO DE BACHILLERATO QUÍMICA. a A + b B c C + d D
TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA a A + b B c C + d D 1 d[a] 1 d[b] 1 d[c] 1 d[d] mol v = = = + = + a dt b dt c dt d dt L s El signo negativo en la expresión de velocidad es debido a que los reactivos desaparecen,
Más detallesLas reacciones químicas
Las reacciones químicas Física y Química Cómo se produce una reacción química? 2 Transformación física Las sustancias cambian su forma, pero no su composición química. Deformación. Fusión. Fragmentación.
Más detalles2. Con respecto a la energía de activación de una reacción, cuál de las siguientes alternativas es correcta?
Nº GUÍA PRÁCTICA Cinética química I: velocidad de reacción Ejercicios PSU 1. La velocidad de una reacción química está considerada como I) una fórmula que expresa los mol de productos obtenidos por segundo.
Más detallesLas sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas
Las sustancias reaccionan entre sí. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas LEY DE LAVOISIER: Los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier
Más detallesReacción y Ecuación Química. SEMANA 04 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar
Reacción y Ecuación Química SEMANA 04 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar REACCION QUIMICA Proceso mediante el cual tiene lugar un cambio químico. Cambio químico: Cambio durante el cual la sustancia original
Más detallesREACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS. CONCEPTO DE REACCIÓN QUÍMICA.
REACCIONES QUÍMICAS CONTENIDOS. 1.- Concepto de reacción química. 2.- Escritura esquemática y significado de las ecuaciones químicas. 3.- Teoría de las colisiones. 4.- Ajuste de las reacciones químicas:
Más detallesUD 0. Cálculos en química
UD 0. Cálculos en química 1- Reacciones y ecuaciones químicas. 2- Cálculos estequiométricos. 2.0 Cálculos con moles 2.1 Cálculos con masas 2.2 Cálculos con volúmenes gaseosos 2.3 Rendimiento y pureza 3-
Más detallesVelocidad de Reacción y Equilibrio Químico
Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico Semana 11 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar Cinética química Es el estudio de las velocidades de reacción y los factores que influyen en ellas. TEORIA DE COLISIONES
Más detallesU 5 FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA
Curso de Química General 1 U 5 FUNDAMENTOS DE ESTEQUIOMETRÍA Maestra: Norma Mónica López Temas Leyes ponderales y volumétricas: Ley de la conservación de la masa, Ley de las proporciones definidas. Ley
Más detallesIntroducción a la Química
Introducción a la Química Ing. Nelson Velásquez Química en la vida cotidiana Los alcances de la Química van más allá del colegio y los laboratorios. Juega un papel vital en tu vida diaria y en el complejo
Más detallesBárbara Cánovas Conesa. Cinética Química. Velocidad de una Reacción
637 720 3 Estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas Termodinámica Es espontánea? Velocidad de una Reacción Cinética A qué velocidad ocurre la reacción? Es la variación de la concentración
Más detallesTERMOQUÍMICA 1. Energía química. 2. Energía de las reacciones químicas. 3. Entalpía de reacción. 4. Ley de Hess.
TERMOQUÍMICA 1. Energía química. 2. Energía de las reacciones químicas. 3. Entalpía de reacción. 4. Ley de Hess. Química 1º bachillerato Termoquímica 1 1. ENERGÍA QUÍMICA La energía química almacenada
Más detallesConcepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Nomenclatura. En tradicional se denominan anhídridos.
Concepto Teoría Práctica Óxidos básicos (M+O) Nomenclatura. Tablas de formulación. Óxidos ácidos (NM+O) Nomenclatura. En tradicional se denominan anhídridos. Tablas de formulación. Hidruros metálicos (M+H)
Más detallesTema 2. Reacciones Químicas_Estequiometria Índice
Tema Tema : Reacciones químicas_ Estequiometria Reacciones Químicas_Estequiometria Índice 1. Reacciones químicas... 1.1. Ajustar una ecuación química... 1.. Información en una reacción química... 1.. Tipos
Más detallesMoles, Número de Avogadro y Estequiometría
Moles, Número de Avogadro y Estequiometría EJERCICIO 1. Determinar la masa molar del agua (H 2 O), del sulfato de sodio (Na 2 SO 4 ), sulfito de aluminio (Al 2 (SO 3 ) 3 ). La masa molar (MM) se define
Más detallesReacción y Ecuación Química
Reacción y Ecuación Química Semana 4 Lilian Judith Guzmán Melgar icda Lilian Judith Guzmán elgar REACCION QUIMICA Proceso mediante el cual tiene lugar un cambio químico. Cambio químico: Cambio durante
Más detallesRepresentación simbólica de una reacción química en términos de fórmulas químicas.
Reacciones químicas Reacciones químicas Una reacción química es un proceso por el cual una o más sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas
Más detallesEstudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas
www.clasesalacarta.com Cinética Química Estudia la velocidad a la que ocurren las reacciones químicas Termodinámica Es espontánea? Cinética A qué velocidad ocurre la reacción? Velocidad de una Reacción
Más detallesCAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS En nuestro entorno las cosas cambian y se transforman constantemente. Constantemente se producen cambios físicos y cambios químicos. 1. LOS CAMBIOS FÍSICOS En los cambios Físicos:
Más detallesCINÉTICA QUÍMICA. 1 0,1 0,1 5, ,2 0,1 2, ,1 0,3 1, ,1 0,6 3,3 10-5
CINÉTICA QUÍMICA. Ecuación de velocidad 1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O 3(g) NO 2(g) + O 2(g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto
Más detalles!!! # # $ # #!!!!!! # # $ # #!!!
Unidad 18 - TRANSFERENCIAS DE ENERGÍA * 1 Cuestiones (! #$%) 1 Las reacciones químicas suelen ser más rápidas si aumenta la temperatura. Porqué? Si nos basamos en la teoría de las colisiones, al aumentar
Más detallesREA RE CCIONE A S CCIONE QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS 1.- ACTIVIDAD: Observa las fotografías, indicar aquellas en las que la materia experimenta transformaciones químicas: a) b) separación de hierro y azufre c) d) cinta de magnesio quemada
Más detallesSe encarga de estudiar las relaciones cuantitativas que se ponen en juego en una reacción química.
ESTEQUIOMETRÍA Se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas que se ponen en juego en una reacción química. Es importante para saber qué cantidad de reactivo se necesita para obtener una determinada
Más detallesMATERIAL DIDACTICO REACCIONES QUÍMICAS
REACCIONES QUÍMICAS La ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantes en el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signo igual
Más detallesTERMOQUÍMICA. + q W SISTEMA. - q W + = = = =
TERMOQUÍMICA 1. Primer Principio de la Termodinámica "La energía de un sistema más la de sus alrededores se conserva". Es decir, la variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma del
Más detalles1 0,1 0,1 5, ,2 0,1 2, ,1 0,3 1, ,1 0,6 3,3 10-5
CINÉTICA QUÍMICA. Ecuación de velocidad 1.- Escribe la ecuación de velocidad de las siguientes reacciones: a) NO(g) + O 3 (g) NO (g) + O (g) si sabemos que la reacción es de primer orden con respecto a
Más detallesEVALUACIÓN FORMATIVA
EVALUACIÓN FORMATIVA Elige el inciso que complete correctamente el enunciado. 1. ( ) Son ejemplos de cambios químicos la y la del agua. a) síntesis, evaporación b) electrólisis, condensación c) electrólisis,
Más detallesPUCPR PONCE Enero 2011
PUCPR PONCE Enero 2011 El mundo submicroscópico: los átomos y las moléculas. El mundo macroscópico: los gramos. Masa atómica es la masa de un átomo en unidades de masa atómica (uma). Por definición: 1
Más detallesVelocidad de Reacción y Equilibrio Químico
Velocidad de Reacción y Equilibrio Químico Semana 11 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar CINÉTICA QUÍMICA Es el estudio de las velocidades de reacción y los factores que influyen en ellas. TEORIA DE COLISIONES
Más detallesTema 3. Reacciones químicas
Tema 3. Reacciones químicas 1. La respiración de los seres vivos Para mantener vivo tu organismo y realizar las funciones propias de la vida diaria, tu cuerpo consume alimentos. En el proceso de digestión,
Más detalles+ 3 H 2 2 NH 3. v = k [A] [B]
1. VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA No todas las reacciones químicas ocurren con la misma rapidez. La Cinética Química estudia la rapidez con que se transforman los reactivos en productos durante una
Más detalles6ª UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS
6ª UNIDAD REACCIONES QUÍMICAS 3º E.S.O. Grupo FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO 1 Apellidos: Nombre: 1.- QUÉ SUCEDE DURANTE UNA REACCIÓN QUÍMICA? COMENZAREMOS ESTABLECIENDO CLARAMENTE LA DIFERENCIA ENTRE CAMBIOS
Más detalles