ELECTROQUÍMICA. Hg +2 (aq) + 2 e. (aq) + 14 H + 2 Cr +3 (aq) + 7 H 2 O
|
|
- Luz Murillo Carmona
- hace 5 años
- Vistas:
Transcripción
1 LCTROQUÍMICA 1. Balancear las siguientes reacciones redox: a) n medio ácido: Hg (l) + Cr O 7 (aq) Hg + (aq) + Cr +3 (aq) b) n medio básico: N H 4(aq) + Cu(OH) (s) N (g) + Cu (s) 1. Primero escribimos la ecuación iónica. Hg (l) + Cr O 7 (aq) Hg + (aq) + Cr +3 (aq). Identificamos las especies que cambian su número de oxidación. Las especies que cambian su estado de oxidación son: l Hg y el Cr +6. Hg (l) Hg + (aq) Reacción de oxidación. Sustancia reductora Cr O 7 (aq) Cr +3 (aq) Reacción de reducción. Sustancia oxidante 3. scribimos las hemirreacciones de oxidación y reducción Se realiza el balance en masa y en carga utilizando agua y protones en medio ácido: Hg (l) Hg + (aq) + e 6e + Cr O 7 (aq) + 14 H + Cr +3 (aq) + 7 H O ( Hg (l) Hg + (aq) + e ) 3 6e + Cr O 7 (aq) + 14 H + Cr +3 (aq) + 7 H O 3 Hg (l) + 6e + Cr O 7 (aq) + 14 H + 3 Hg + (aq) + 6e + Cr +3 (aq) + 7 H O 3 Hg (l) + Cr O 7 (aq) + 14 H + 3 Hg + (aq) + Cr +3 (aq) + 7 H O b) n medio básico: N H 4(aq) + Cu(OH) (s) N (g) + Cu (s) 1. Primero escribimos la ecuación. N H 4(aq) + Cu(OH) (s) N (g) + Cu (s). Identificamos las especies que cambian su número de oxidación. Las especies que cambian su estado de oxidación son: l N y el Cu 0. N H 4(aq) N (g) Reacción de oxidación. Sustancia reductora Cu(OH) (s) Cu (s) Reacción de reducción. Sustancia oxidante 3. scribimos las hemirreacciones de oxidación y reducción l balance en masa y en carga, se realiza utilizando hidroxilos y agua en medio alcalino: 4 OH + N H 4(aq) N (g) + 4e + 4 H O (e + Cu(OH) (s) Cu (s) + OH ). 4 OH + N H 4(aq) N (g) + 4e + 4 H O ( e + Cu(OH) (s) Cu (s) + OH ). 4 OH + N H 4(aq) + 4e + Cu(OH) (s) N (g) + 4e + 4 H O + Cu (s) + 4 OH N H 4(aq) + Cu(OH) (s) N (g) + 4 H O + Cu (s). Balancear en medio ácido las siguientes ecuaciones químicas, escribiendo las hemirreacciones correspondientes: Guía de parciales resueltos 1
2 a) HCO + MnO 4 b) Cl ClO 3 + Cl MnO + CO 1. Primero escribimos la ecuación. HCO (aq) + MnO 4 (aq) MnO (s) + CO (g). Identificamos las especies que cambian su número de oxidación. Las especies que cambian su estado de oxidación son: C + y Mn +7. HCO CO Reacción de oxidación. Sustancia reductora MnO 4 MnO Reacción de reducción. Sustancia oxidante 3. scribimos las hemirreacciones de oxidación y reducción Se realiza el balance en masa y en carga: HCO CO + e + H + 4 H + + MnO 4 + 3e MnO + H O ( HCO CO + e + H + ). 3 ( 4 H + + MnO 4 + 3e MnO + H O ). 3 HCO + 8 H + + MnO 4 + 6e 3 CO + 6e + 3 H + + MnO + H O 5 3 HCO + 5 H + + MnO 4 3 CO + MnO + H O b) Cl ClO 3 + Cl 1. Primero escribimos la ecuación. Cl ClO 3 + Cl. Identificamos las especies que cambian su número de oxidación. 0 La especie que cambia su estado de oxidación es: Cl Cl ClO 3 Reacción de oxidación. Sustancia reductora 3. scribimos las hemirreacciones de oxidación y reducción Se balancea en masa y en carga: Cl Cl Reacción de reducción. Sustancia oxidante 6 H O + Cl ClO e + 1 H + e + Cl Cl 6 H O + Cl ClO e + 1 H + ( e + Cl Cl ). 5 6 H O + 10e + 6 Cl ClO e + 1 H Cl 6 H O + 6 Cl ClO H Cl 3. La concentración de iones sulfuro en una solución puede disminuir mediante un proceso de oxidación a S elemental con ácido nítrico. La reacción que tiene lugar es: Guía de parciales resueltos
3 S + NO 3 S + NO + H O a) scriba las hemirreacciones de oxidación y reducción y la ecuación total balanceada. b) Qué molaridad debería tener una solución de ácido nítrico para que 300 cm 3 de la misma suministraran los protones necesarios para reaccionar con 50g de sulfuro? a) S + NO 3 S + NO + H O () OXIDACIÓN (0) (+5) RDUCCIÓN (+) ( S S + e ) 3 Hemirreacción de oxidación ( 4 H + + NO 3 + 3e NO + H O ) Hemirreacción de reducción 3 S + 8 H + + NO 3 + 6e 3 S + 6e + NO + 4 H O 3 S + 8 H + + NO 3 b) 3 S + 8 H + + NO 3 3.(3,00) 8.(1,01) 96,00 8,08 3 S + NO + 4 H O 3 S + NO + 4 H O 50 g de S. 8,08 g H + / 96,00 g S = 4,1 g H + HNO 3 ácido nítrico 1 mol de ácido nítrico produce 1 mol de H + al ionizarse en medio acuoso. 1, , ,00.3 = 63,0 1molH 1,01gH 1molHNO 3 4,1gH 4,17molesHNO3 1molH [HNO 3 ] = (nºmoleshno 3 ) / (Volumen de solución (L)) = 4,17 moles / 0,3 L [HNO 3 ] = 13,9 M 4. Dado el siguiente diagrama de una : Zn / Zn + (X M) // Cu + (0,1 M) / Cu a) Calcular la diferencia de potencial de la cuando X = 1.10 M, M y M. b) Decir para cuál de las tres concentraciones anteriores se obtiene mayor potencial. Datos: Cu + + e Cu (s) º red = + 0,34V Zn + + e Zn (s) º red = 0,76V (º red : Potencial estándar de reducción) a) Zn (s) Zn + + e Oxidación (ánodo) Cu + + e Cu (s) Reducción (cátodo) Cu + + Zn (s) Zn + + Cu (s) n condiciones estándar º = º redcátodo º redánodo º = 0,34V (0,76V) = 1,10V Aplicando la cuación de Nernst para las distintas concentraciones: 0 º: Potencial en condiciones estándar : Potencial. n: Nº de electrones que participan en la reacción redox. 0,059 n Zn Cu [Zn + ] = 1.10 M Guía de parciales resueltos 3
4 0, M 1,10V 1, 13V 0,1M [Zn + ] = M 4 0, M 1,10V 1, 19V 0,1M [Zn + ] = M 6 0, M 1,10V 1, 5V 0,1M a) l potencial de la es de 1,5 V b) Se obtiene mayor potencial con una [Zn + ] = M. 5. Calcule la masa de cobre que se depositará al hacer pasar 5,0 A a través de una solución de sulfato cúprico durante 100 min. CuSO 4 Cu + + SO 4 Cu + + e Cu Hemirreacción catódica 1 mol Cu moles de e 63,55 g 96500C I = q / t q = I. t I: Intensidad (A). q: carga(c) t: tiempo(s) q = 5,0 A (100 min 60 s/min) q = C g Cu = C 63,55 g Cu g Cu = 9,88 g ( C ) Se depositarán 9,88 g de Cu 6. a) Cuántos Coulomb se requieren para depositar un gramo de Cr +3?. scriba la ecuación redox indicando si se trata de una oxidación o una reducción. b) Cuánto tiempo será necesario si se usa una corriente de 0,5A?. a) Cr e Cr Hemirreacción de reducción 1 mol Cr +3 3 moles de e 1 g Cr ( C ) = 5568 C 51,99 g Cr +3 b) I = q / t I: Intensidad (A). q: Carga (C). t = q / I = 5568 C / 0,5A = 7 s t: Tiempo (s). 7 s 1 hora / 3600 s = 6, horas. 7. Una solución de CuSO 4 electrolizada durante 8 horas produce 100 g de cobre metálico. a) scribir las reacciones que ocurren en el ánodo, en el cátodo y la global. b) Cuál es la intensidad de la corriente que circula por la celda?. c) Cuál es el volumen en CNPT de oxígeno gaseoso que se desprende en el ánodo?. a) CuSO 4 Cu + + SO 4 Guía de parciales resueltos 4
5 ( Cu + + e Cu ). Hemirreacción catódica (reducción) H O O + 4e + 4 H + Hemirreacción anódica (oxidación) Cu + + H O Cu + O + 4 H + Reacción global b) Cu + + e Cu Hemirreacción catódica 1 mol Cu moles de e 100 g Cu ( C ) = C 63,55 g Cu t = 8 h 3600 seg / 1 h = 8800 seg I = q / t = C / 8800 s I = 10,54 A c) H O O + 4e + 4 H + Hemirreacción anódica 4 moles de e 1 mol O (g) C,4 L de O (g) ( en CNPT ) = 17,6 L de O (g) ( en CNPT ) 4 (96500 C ) 8. Considerar las siguientes celdas: A. Co /Co + (0,15M) // Fe + / Fe (0,68M) B. Fe / Fe + (0,87M) // H + (1M), H (1atm) / Pt C. Zn / Zn + (0,10M) // Zn + (1,00M) / Zn a) scriba las hemirreacciones de oxidación y reducción y la ecuación total balanceada para cada una de ellas. b) Cuáles de las celdas procederán espontáneamente? Datos: º H+/H = 0,00V ; º Fe+/Fe = 0,44V; º Zn+/Zn = 0,76V ; º co+/co = 0,8V a) A Co Co + + e Hemirreacción de oxidación (Ánodo) Fe + + e Fe Hemirreacción de reducción (Cátodo) Co + Fe + Co + + Fe cuación total balanceada B Fe Fe + + e Hemirreacción de oxidación (Ánodo) H + + e H Hemirreacción de reducción (Cátodo) H + + Fe Fe + + H cuación total balanceada C. Zn Zn + (0,10M) + e Hemirreacción de oxidación (Ánodo) Zn + (1,00M) + e Zn Hemirreacción de reducción (Cátodo) Zn + (1,00M) Zn + (0,10M) cuación total balanceada b) A. º = º cátodo º ánodo = 0,44V (0,8V) = 0,16V 0 0,059 Co 0,059 0,15M 0,16V 0, 14V n Fe 0,68M B. º = º cátodo º ánodo = 0V (0,44V) = 0,44V 0 0,059 Fe 0,059 0,87M 0,44V 0, 44V n H 1,00M C. º = º cátodo º ánodo = 0,76V (0,76V) = 0,00V Guía de parciales resueltos 5
6 0 0,059 Zn (0,10M) 0,059 0,10M 0,00V 0, 03V n Zn (1,00M) 1,00M b) Son espontáneas B y C. 9. Para la siguiente reacción: Sn + (0,10M) + Fe +3 (0,15M) Sn +4 (5.10 M) + Fe + (0,10M) a) scriba las hemirreacciones. b) Cuál es el potencial de la celda?. Datos: º Sn+4/Sn+ = 0,14V ; º Fe+3/Fe+ = 0,77V a) Sn + Sn +4 + e Hemirreacción de oxidación (anódica) ( Fe e Fe + ). Hemirreacción de reducción (catódica) Sn + + Fe +3 Sn +4 + Fe + b) º celda = º cátodo º ánodo = 0,77V 0,14V = 0,63V celda 0 celda 0,059 n Sn Sn 4 Fe Fe 3 0,63V 0, M 0,10M 0,10M 0,15M celda = 0,65V 10. Calcule el valor de la constante de equilibrio, K a 5ªC para la siguiente reacción. º cu+/cu = 0,51V; º PtCl6 / PtCl4 = 0,68V Cu + PtCl 6 Cu + + PtCl 4 + Cl Primero se escriben las hemirreacciones: Cu Cu + + 1e Hemirreacción anódica (oxidación) e + PtCl 6 Luego se suman las hemirreacciones: PtCl 4 + Cl Hemirreacción catódica (reducción) (Cu Cu + + 1e) e + PtCl 6 PtCl 4 + Cl Cu + PtCl 6 PtCl 4 + Cl + Cu + Se calcula el º celda º celda = º cátodo º ánodo = 0,68V (0,51V) = 0,16V l valor de º celda se emplea para el cálculo de la constante de equilíbrio K: ln K = nf º celda RT Reemplazando: k = e 1,4 ln k = 96500J/V.mol 0,16V =1,4 8,34 J/mol.K 98 K k =,4 10 5, a 5 ºC Guía de parciales resueltos 6
7 This document was created with WinPDF available at The unregistered version of WinPDF is for evaluation or noncommercial use only. This page will not be added after purchasing WinPDF.
ELECTROQUÍMICA. Química General Balancear las siguientes reacciones redox: a) En medio ácido: Hg (l) + Cr 2 O 7
ELECTROQUÍMICA Química General 9 1. Balancear las siguientes reacciones redox: a En medio ácido: Hg (l Cr O 7 (aq Hg (aq Cr 3 (aq b En medio básico: N H 4(aq Cu(OH (s N (g Cu (s 1. Primero escribimos la
Más detalles7º) En la tabla siguiente se indican los potenciales estándar de distintos pares en disolución acuosa: Fe2+/Fe = - 0,44 V Cu2+/Cu = 0,34 V
EJERCICIOS DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN 1º) Ajuste las siguientes ecuaciones iónicas, en medio ácido, por el método del ión-electrón: a) MnO4 + I Mn2+ + I2 b) VO43 + Fe2+ VO2+ + Fe3+ c) Cl2 + I Cl + I2 2º)
Más detallesProf(a). María Angélica Sánchez Palacios
Tema 5. Oxidación Reducción Prof(a). María Angélica Sánchez Palacios Los procesos electroquímicos consisten en reacciones de oxido-reducción en las cuales: - La energía liberada por una reacción espontánea,
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2002 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 5, Opción A
Más detallesTema 9: Electroquímica
1.Dado el siguiente diagrama de una celda electroquímica: Pt(s) H 2 (g) H + (ac) Ag + (ac) Ag(s) Cual es la reacción global balanceada de la celda? A) 2H + (ac) + 2Ag + (ac) H 2 (g) + 2Ag(s) B) H 2 (g)
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: ELECTRÓLISIS 1.-/ Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 18 g de cloruro de cobre (II) en disolución acuosa, en un tiempo de 50
Más detallesTema 5. Oxidación Reducción. Prof(a). María Angélica Sánchez Palacios
Tema 5. Oxidación Reducción Prof(a). María Angélica Sánchez Palacios Los procesos electroquímicos consisten en reacciones de oxido-reducción en las cuales: - La energía liberada por una reacción espontánea
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD EN LAS UNIVERSIDADES ANDALUZAS REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD EN LAS UNIVERSIDADES ANDALUZAS 2001-2012 REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. El KMnO 4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H 2 O 2 para dar MnSO
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 001 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 008 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 005 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio 6, Opción B Reserva 3, Ejercicio 3, Opción
Más detallesEJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX
EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Al hacer reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido se obtiene monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). Plantee, iguale y complete la ecuación redox correspondiente,
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: ELECTRÓLISIS 1.-/ Calcule la intensidad de la corriente que se necesita para descomponer 18 g de cloruro de cobre (II) en disolución acuosa, en un tiempo de 50
Más detallesTRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES AJUSTE DE REACCIONES REDOX E1A.S2012 El dióxido de manganeso reacciona en medio hidróxido potásico con clorato de potasio para dar permanganato de potasio, cloruro de potasio
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B
Más detallesReacciones de transferencia de electrones
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA PROFESOR: LUIS RUIZ MARTÍN QUÍMICA 2º DE BACHILLERATO Actividades tema 8 Reacciones de transferencia de electrones Reacciones de oxidación-reducción 1.-Asigna el número
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX http://emestrada.wordpress.com Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: KMnO + KI + HSO I + MnSO + K SO + HO
Más detallesProblemas y cuestiones de REDOX + ficha ión-electrón 2º de bachillerato. Química
1 Problemas y cuestiones de REDOX + ficha ión-electrón 2º de bachillerato. Química 1. Deduzca razonadamente y escribiendo la reacción ajustada: a) Si el hierro en su estado elemental puede ser oxidado
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 004 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 6, Opción A Reserva, Ejercicio 3, Opción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesCapítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción
Capítulo 7: Reacciones de oxidación-reducción ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1*. Indica, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción redox, identificando, en su caso, el
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2017 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 017 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B
Más detallesReacciones de transferencias de electrones
Reacciones de transferencias de electrones 5. Ajustar reacciones de oxidación-reducción y aplicarlas a problemas estequiométricos. Saber el significado de potencial estándar de reducción de un par redox,
Más detallesSeptiembre Pregunta B1.- Ajuste las siguientes reacciones iónicas redox. Indique para cada caso el agente oxidante y el reductor.
Modelo 2014. Pregunta 4A.- A 30 ml de una disolución de CuSO 4 0,1 M se le añade aluminio metálico en exceso. a) Escriba y ajuste las semirreacciones de reducción y oxidación e indique el comportamiento
Más detallesBLOQUE IV- SEGUNDA PARTE. Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul
BLOQUE IV- SEGUNDA PARTE Prof. Dr. Mª del Carmen Clemente Jul PILAS VOLTAICAS DISPOSITIVO EXPERIMENTAL QUE PERMITE A PARTIR DE UNA REACCIÓN REDOX GENERAR ELECTRICIDAD ELECTRODOS SEMICELDAS BARRAS DE LOS
Más detallesELECTROQUÍMICA. 1- Concepto de potencial normal. Electrodo de referencia
ELECTROQUÍMICA 1 Concepto de potencial normal. Electrodo de referencia 2 Se forma una pila con un electrodo de níquel y otro de plata. Indica el electrodo que eléctricamente es el polo positivo, el que
Más detallesCeldas Galvánicas y Electrolíticas
Celdas Galvánicas y Electrolíticas Reacciones de óxido-reducción Reacciones en las cuales una o más de las sustancias intervinientes modifica su estado de oxidación. Znº (s) + Cu +2 (ac) Zn 2+ (ac) + Cuº
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX)
CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (REDOX) 1.- Cuando el I 2 reacciona con gas hidrógeno, se transforma en yoduro de hidrógeno: a) Escriba el proceso que tiene lugar, estableciendo las correspondientes
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2014 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 014 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva,
Más detallesReacciones Redox. Química General e Inorgánica Ingeniería Ambiental
Reacciones Redox Hasta esta guía hemos aprendido a balancear ecuaciones químicas sencillas por tanteo, pero muchas ecuaciones son demasiado complejas para que este procedimiento de balanceo por tanteo
Más detallesESTEQUIOMETRIA. H 2 SO Na Na 2 SO 4 + H 2 Acido sulfúrico Sodio Sulfato de sodio Hidrógeno
ESTEQUIOMETRIA 1.- Se hace reaccionar 4,00 g de ácido sulfúrico con sodio metálico en condiciones estequiométricas. a) Cuántos moles de sulfato de sodio se obtienen? b) Cuántas moléculas de hidrógeno se
Más detallesELECTROQUÍMICA. 1. Conceptos de oxidación-reducción
ELECTROQUÍMICA 1. Conceptos de oxidación-reducción Oxidación: transformación en la que una especie química pierde electrones o gana oxígeno. Reducción: transformación en la que una especie química gana
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2016 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 016 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 3, Opción A Junio, Ejercicio 6, Opción B Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción
Más detallesElectroquímica. Cátedra de Geoquímica
Electroquímica Cátedra de Geoquímica 1 ELECTROQUÍMICA: Parte de la Química que estudia las reacciones en las que hay transferencia de electrones, conocidas como REDOX Dada una reacción: Identificar el
Más detallesELECTROQUÌMICA. Zn Zn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) Cu
ELECTROQUÌMICA - Pilas químicas ó voltaicas, producen una corriente continua mediante la utilización de una reacción redox. - Electrólisis, produce una reacción redox por medio de una corriente eléctrica
Más detallesProblemas de electrolisis. Resueltos
Problemas de electrolisis Resueltos Problemas 5,6 y 7 de la hoja de refuerzo Tambien estan al final de la hoja con enunciados de ejecicios PAU Serie refuerzo electroquímica 5 Se realiza la electrólisis
Más detallesOBJETIVOS ESPECÍFICOS. Al finalizar el Tema el estudiante:
OBJETIVOS ESPECÍFICOS TEMA IV: ELECTROQUÍMICA: Al finalizar el Tema el estudiante: 1.1 Establecerá qué tipo de proceso es el que ocurre en una celda galvánica o pila. 1.2 Identificará los diferentes tipos
Más detallesPROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO ELECTRÓLISIS
PROBLEMAS QUÍMICA 2º BACHILLERATO ELECTRÓLISIS 1. A través de una cuba electrolítica que contiene una disolución de nitrato de cobalto (II) pasa una corriente eléctrica durante 30 minutos, depositándose
Más detallesRESUMEN DE ELECTROQUÍMICA 2ºBACH
Toda reacción redox consiste en una transferencia de electrones desde la sustancia que se oxida (reductor)a la que se reduce (oxidante.) Una reacción redox espontánea permite obtener una corriente eléctrica.
Más detalles4. Un agente oxidante (2 correctas) A) Toma electrones de otra sustancia B) Da electrones a otra sustancia C) Se oxida D) Se reduce
CUESTIONES. EQUILIBRIO OXIDO-REDUCCIÓN ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- 1. Las reacciones químicas que implican transferencias
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesREACCIONES RED-OX QCA 05
1.- Se dispone de una pila con dos electrodos de Cu y Ag sumergidos en una disolución 1 M de sus respectivos iones, Cu + y Ag +. Conteste sobre la veracidad o falsedad de las afirmaciones siguientes: a)
Más detallesQUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA
QUÍMICA de 2º de BACHILLERATO ELECTROQUÍMICA CUESTIONES RESUELTAS QUE HAN SIDO PROPUESTAS EN LOS EXÁMENES DE LAS PRUEBAS DE ACCESO A ESTUDIOS UNIVERSITARIOS EN LA COMUNIDAD DE MADRID (1996 2010) VOLUMEN
Más detallesEº pila = 0 76 V Eº pila = 1 10 V
2001 1. Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico y se realiza la electrólisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula electrolítica 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox)
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES (Reacciones Redox) 1 2 Tipos de reacciones redox (según su espontaneidad) Reacciones espontáneas: G
Más detallesGUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍSTESIS II SEMESTRE
Firma Apoderado GUÍA DE REFUERZO PRUEBA DE SÍSTESIS II SEMESTRE Nombre: Curso:11 th Grade Subsector: Química Fecha: Entrega 19 de noviembre Objetivos: Evaluar los contenidos y habilidades desarrollados
Más detallesELECTROQUÍMICA. Se discutirán en la clase práctica algunos de los siguientes ejercicios de Brown: Capítulo 20: 5, 7, 13, 21, 23, 33, 39, 47, 51
REPARTIDO 8 ELECTROQUÍMICA 2007 Bibliografía: - Química, La Ciencia Central, T.L.Brown, H.E.LeMay, Jr., B. Bursten. Ed. Prentice-Hall, México, 1998, 7 ma Ed. Capítulo 20, 723-761 APENDICE E Ejercicios
Más detallesQUÍMICA 2º Bachillerato Ejercicios: Electroquímica
1(8) Ejercicio nº 1 Considera la reacción: Cu(s) + 2Ag + (aq) Cu +2 (aq) + 2Ag(s) a) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción c) Escribe el esquema de la pila que se puede formar con dicha
Más detallesOPCIÓN A. S = 4 = 4, moles L 1.
OPCIÓN A CUESTIÓN 1.- a) Razona con los correspondientes equilibrios en disolución acuosa si las siguientes especies tienen carácter ácido, básico o anfótero: ion hidrogenocarbonato, ion hidrogenosulfuro
Más detallesELECTROQUÍMICA. CELDAS GALVÁNICAS Y CELDAS ELECTROLÍTICAS. Reacciones de óxido reducción. Cambios de la energía libre y criterios de espontaneidad
ELECTROQUÍMICA. CELDAS GALVÁNICAS Y CELDAS ELECTROLÍTICAS Temas previos: Reacciones de óxido reducción Cambios de la energía libre y criterios de espontaneidad REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN Oxidación:
Más detallesa) b) c) d) e) f) g) e) La masa promedio de una muestra representativa de átomos en uma b) La cantidad de protones en el núcleo del átomo
Instituto Politécnico Nacional -ESIME-UC Depto. de Ingeniería Mecánica Química Básica Guia de Estudio Grupo: 1 M Fecha: Nombre del Alumno: 1. La masa atómica de un elemento representa: a) La masa del átomo
Más detallesTRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN
TRABAJO PRÁCTICO N 9 ÓXIDO-REDUCCIÓN Las reacciones químicas de óxido - reducción (reacciones redox) son aquellas en las cuales se produce una transferencia de electrones. Son las reacciones donde se producen
Más detallesTEMA - 9. DATOS: R = 0,082 atm L K. (Sol: b) 0.05 M;; c) V = 28 ml)
TEMA - 9 1.- El análisis químico del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno), se realiza disolviendo la muestra en ácido sulfúrico diluido y valorando con una disolución de permanganato potásico, según
Más detallesQUÍMICA. Tema 8. Reacciones Redox. Electroquímica
Tema 8. Reacciones Redox. Electroquímica Índice - Concepto de oxidación-reducción - Número de oxidación - Oxidantes y reductores - Potencial normal de reducción - Predicción de reacciones redox Objetivos
Más detallesREACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN
10 REACCINES DE XIDACIÓN-REDUCCIÓN SLUCINES A LAS ACTIVIDADES PRPUESTAS EN EL INTERIR DE LA UNIDAD 1 Por qué en los procesos redox no puede existir una única semirreacción de oxidación o de reducción?
Más detallesProf. Mario Alfredo García Carrillo Semestre 2017-I
Tarea 2 1. Se tienen los siguientes sistemas redox: Sistema E 0 (V) Sistema E 0 (V) Ba 2+ /Ba 0 2.92 IO 3 / IO 0.14 Al 3+ /Al 0 1.68 I 2 /I 0.62 Ga 3+ /Ga 2+ 0.65 IO 3 /I 2 1.19 Ga 2+ /Ga 0 0.45 Fe 3+
Más detallesEjercicios de acceso a la Universidad Problemas de Electroquímica
Ejercicios de acceso a la Universidad Problemas de Electroquímica 57 Dada la reacción en la que el ión permanganato [tetraoxomanganato(vii)] oxida, en medio ácido, al dióxido de azufre, obteniéndose ión
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué?
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES, AJUSTE Y ESTEQUIOMETRÍA 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? 2- Nombra tres cuerpos que sean fuertes reductores por qué? 3- Qué se entiende
Más detallesEquilibrio Químico - Redox. Por: Rolando Oyola Martínez Derechos 1
quilibrio Químico - Redox Por: Rolando Oyola Martínez Derechos Reservados@216-17 1 Proceso Redox: Conceptos Generales 2 Proceso de oxidación de metal: 2 Fe() s 2Fe + + 2e O( g) + 4H + 4e 2HO + 2 2 Notación
Más detallesOXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos
Más detallesREDOX 1. Dada la ecuación redox KMnO 4 + K 2 SO 3 + HCl > MnO 2 + K 2 SO 4 + KCl + H 2 O 1. a) Deduce razonadamente la sustancia oxidante y la reductora, la que oxida y la que se reduce. b) Escribe y ajusta
Más detallesHOJA DE PROBLEMAS 8: ENUNCIADOS
Tema: ELECTROQUÍMICA HOJA DE PROBLEMAS 8: ENUNCIADOS 1. ( ) Ajustar en medio ácido a) Cu + HNO Cu(NO ) 2 + NO + H 2 O b) Fe 2+ + Cr 2 O 2 Fe + + Cr + c) KMnO 4 + K 2 SO + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. Indique, razonadamente, si cada una de las siguientes transformaciones es una reacción de oxidación-reducción, identificando, en su caso, el agente oxidante
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 15 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio 6, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción
Más detallesCUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (ELECTROQUÍMICA)
CUESTIONES Y PROBLEMAS DEL TEMA 8 (ELECTROQUÍMICA) 1.- Teniendo en cuenta los potenciales de reducción estándar de los pares E 0 (Cl 2 /Cl - ) = 1 36 V y E 0 (Cu 2+ /Cu) = 0 34 V: a) Escriba la reacción
Más detallesGUIA DE EJERCICIOS ELECTROQUÍMICA
GUIA DE EJERCICIOS ELECTROQUÍMICA Ecuación de Nernst y Leyes de Faraday Resultados de aprendizaje Identifica, conecta y analiza conceptos básicos de electroquímica para la resolución de ejercicios, desarrollando
Más detallesNOTA CALI/ORDEN/PRES ORTOGRAFÍA PUNTUACIÓN EXPRESIÓN NOTA FINAL
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Nitrito de escandio b) Peróxido de plata c) Ácido 2-hidroxiprop-2-enoico d) NH 4 H 2 PO 4 e) Y(CN) 3 f) C H 2 =CHCON(CH 3 ) 2 Res. a) Sc(NO 2 ) 3 ; b)
Más detallesOXIDACIÓN-REDUCCIÓN. PAU-tipos de problemas
OXIDACIÓN-REDUCCIÓN PAU-tipos de problemas Ajustar reacciones químicas de oxidación reducción por el método del ión-electrón y realizar cálculos estequiométricos (disoluciones, gases, sólidos, reactivos
Más detalles2 + H2O2 + H2SO4 + 2 H2O
REDOX. Julio 2017; Opción A; Problema 2.- En presencia de ácido sulfúrico, H 2 SO 4, el sulfato de hierro (II), FeSO 4, reacciona con peróxido de hidrógeno, H 2 O 2, de acuerdo con la siguiente reacción
Más detallesTEMA 8. Equilibrios Redox y de Solubilidad. Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609
TEMA 8. Equilibrios Redox y de Solubilidad Grabado de Heinrich Khunrath, Amphitheatrum Sapientiae Aeternae Hannover, 1609 Equilibrio Redox: Estados de Oxidación ESTADOS DE OXIDACIÓN Muchos elementos forman
Más detallesPROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 6: REACCIONES RÉDOX
PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD. TEMA 6: REACCIONES RÉDOX 2015 1) 100 g de bromuro de sodio, NaBr, se tratan con ácido nítrico concentrado, HNO 3, de densidad 1,39 g ml 1 y riqueza del 70 % en masa, hasta la
Más detallesREACCIONES REDOX (SOLUCIONES)
Cuestiones y problemas de QuímicaReacciones redox REACCIONES REDOX (SOLUCIONES) 1) SO : S (+); O (). CaH : Ca (+); H (1). K Cr O 7 : K (+1); Cr (+6); O (). H CO : H (+1); C (+); O (). CH O: C (0); H (+1);
Más detallesOXIDACIÓN REDUCCIÓN QCA 09 ANDALUCÍA
OXIDACIÓN REDUCCIÓN QCA 9 ANDALUCÍA.- Sea una pila constituida, en condiciones estándar, por un electrodo de plata sumergido en una disolución de nitrato de plata y un electrodo de cadmio sumergido en
Más detallesNOTA CALI/ORDEN/PRES ORTOGRAFÍA PUNTUACIÓN EXPRESIÓN NOTA FINAL. OBSERVACIONES: Respuestas del examen de recuperación del 3º trimestre.
1.- Formule o nombre los compuestos siguientes: a) Hidrogenosulfuro de amonio b) Peróxido de estaño (II) c) Ácido 2-aminobut-2-enoico d) Ca 3 (PO 4 ) 2 e) HCN f) HCOOCH 3 Res. a) NH 4 HS ; b) SnO 2 ; c)
Más detallesREACCIONES DE INTERCAMBIO DE ELECTRONES EJERCICIOS PARA RESOLVER
2010 REACCIONES DE INTERCAMBIO DE ELECTRONES EJERCICIOS PARA RESOLVER Mª Teresa Gómez Ruiz IES Politécnico Cartagena Dpto Física Química 15/09/2010 ÍNDICE Página EJERCICIOS DE ELECTROQUÍMICA (Nª 1 Nª6)
Más detallesSOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS
SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS 1.- Se requiere preparar 400 cm 3 de una solución 10 %p/p de ácido clorhídrico, cuya densidad es 1,02 g/ml. Calcular: a) Cuál es la masa de soluto y de solvente necesaria?
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
QUÍMICA 2º BACHILLERATO EJERCICIOS PAU REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 1. PAU-16M A. Se lleva a cabo la electrolisis de una disolución acuosa de bromuro de sodio 1 M, haciendo pasar una corriente
Más detallesUnidad 8 Reacciones de oxidaciónreducción
Unidad 8 Reacciones de oxidaciónreducción 1. Reacciones de Oxidación: proceso por el cual un reductor pierde electrones. Reducción: proceso por el cual un oxidante gana electrones. 2 2. Número de oxidación
Más detallesVÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS
VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS Ejercicio 1 Determinación del número de oxidación según las normas Determina el número de oxidación de los átomos de los siguientes compuestos:
Más detallesQUÍMICA Reactividad y equilibrio químico. Oxido - reducción. Tutora: Romina Saavedra
QUÍMICA Reactividad y equilibrio químico Oxido - reducción Tutora: Romina Saavedra Balance de reacciones de óxido reducción Una reacción redox o de óxido reducción se caracteriza por la existencia de dos
Más detallesIntroducción. Tema 9: Reacciones de oxidación-reducción
Introducción Tema 9: Reacciones de oxidación-reducción Procesos químicos en los que hay un intercambio de electrones. Procesos homogéneos (reacciones redox) Procesos heterogéneos (electrodos) Cambio químicos
Más detalles4. Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa: Andalucía, junio 2000
REACCIONES ÓXIDO REDUCCIÓN : ACTIVIDADES DE SELECTIVIDAD. 1. Tres cubas electrolíticas conectadas en serie contienen disoluciones acuosas de AgNO 3 la primera, de Cd(NO 3 ) 2 la segunda y de Zn (NO 3 )
Más detalles1).- La siguiente figura representa a una pila: I. galvánica. II. electrolítica. III. seca
1).- La siguiente figura representa a una pila: I. galvánica. II. electrolítica. III. seca A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y III E) Solo II y III 2).- Aprovecha una reacción redox espontánea
Más detallesTERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA
TERMODINÁMICA Y TERMOQUÍMICA 1.- Se tiene 1 mol de gas ideal a 1 atm de presión y ocupando un volumen de 48 dm 3. Mediante un proceso llevamos al gas a otra posición de equilibrio, cuyas variables son
Más detallesElectroquímica Reacciones REDOX
QUÍMICA GENERAL 2011 Universidad Nacional de Cuyo Instituto de Ciencias Básicas Electroquímica Reacciones REDOX Prof. Dr. Rafael P. Fernandez rpfernandez@uncu.edu.ar Resumen de la Presentación Introducción
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA 7: REACCIONES REDOX Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción A
Más detallesTEMA 7.- Reacciones de trans- ferencia de electrones
Tema 7. Reacciones de transferencia de electrones TEMA 7. Reacciones de trans ferencia de electrones CUESTIONES 61. Sabiendo que: Zn(s)/Zn 2+ (1 M) H + (1 M)/H 2 (1 atm)/pt(s) E 0 pila = 0 76 V Zn(s)/Zn
Más detallesREACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
transparent www.profesorjrc.es REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES 29 de junio de 2016 Números de oxidación Oxidación: Reducción: Átomo o grupo de átomos que pierden e, n.o. Átomo o grupo de átomos
Más detallesQUÍMICA 2º BACHILLERATO
REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES: Y ESTEQUIOMETRÍA 1.-/ Iguale por el método del ion-electrón la ecuación: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O, correspondiente a la reacción del cobre con el ácido
Más detallesUnidad 6: ELECTROQUIMICA
Unidad 6: ELECTROQUIMICA REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION Las reacciones redox son aquellas en las cuales hay intercambio de electrones entre las sustancias que intervienen en la reacción. Oxidación:
Más detallesPROBLEMAS TEMA VIII: ELECTROQUIMICA
PROBLEMAS TEMA VIII: ELECTROQUIMICA 1.- Ajuste por el método del ión electrón la siguiente ecuación: Dicromato potásico + etanol + ácido sulfúrico da sulfato de cromo (III) + ácido etanóico + sulfato potásico
Más detallesQUÍMICA // 2º BACHILLERATO.
QUÍMICA // 2º BACHILLERATO. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. TEMA 8 TEMARIO QUÍMICA.. I.E.S. FERNANDO DE LOS RÍOS (QUINTANAR DEL REY) Temario Química. Tema 8. 2 Índice de Contenido. 1. REACCIONES
Más detallesTecnólogo en Minería Química I. PRÁCTICO DE LABORATORIO Reacciones Redox
Tecnólogo en Minería Química I PRÁCTICO DE LABORATORIO Reacciones Redox I. INTRODUCCIÓN Las reacciones redox se encuentran entre las reacciones más comunes. Son aquellas que involucran la transferencia
Más detalles