SO 4. Datuak: NaBrO 4. Ebazpena a) Idatzi oxidazio eta erredukzio- erdierreakzioak Na + + BrO + H 2. + Zn + H + +SO

Transcripción

1 Selektibitatea Uztaila 2012 A aukera G 2 8. Sodio perbromatoak [sodio tetraoxobromato(vii)a] zink metalarekin erreakzionatzen du ingurune azidoan (H 2 S ), sodio bromuroa, zink(ii) sulfatoa eta ura emateko. Idatzi oxidazioeta erredukzio erdierreakzioak. Doitu erreakzio molekularra ioieketroi metodoa erabiliz Datuak: NaBr + Zn S + NaBr + ZnS a) Idatzi oxidazio eta erredukzio erdierreakzioak Na + + Br + Zn + H + +S Na + + Br + Zn 2+ +S Zn Zn e oxidazio erdierreakzioa Br + 8H + + 8e Br + H 2 erredukzio erdierreakzioa b) Doitu erreakzio molekularra ioieketroi metodoa erabiliz (Zn Zn e ) Br + 8H + + 8e Br + H 2 NaBr + Zn + H 2 S + NaBr + ZnS + H 2

2 Selektibitatea Uztaila 2012 B aukera G 2 9. Erreakzio honetan: Zn + K HN 3 Zn(N 3 ) 2 + Cr(N 3 ) 3 +KN 3 Izendatu erreaktibo eta produktu guztiak. Adierazi oxidatzailea eta erreduzitzailea, eta idatzi oxidazio eta erredukzioerreakzioerdiak Doitu erreakzioa ioielektroi metodoa erabiliz. Datuak: Zn + K HN 3 Zn(N 3 ) 2 + Cr(N 3 ) 3 +KN 3 a) Izendatu erreaktibo eta produktu guztiak. Zinka + potasio dikromatoa + azido nitrikoa zink(ii) nitratoa +kromo(iii) nitratoa + potasio nitratoa + ura. b) Adierazi oxidatzailea eta erreduzitzailea, eta idatzi oxidazio eta erredukzioerreakzioerdiak Zn + K H + + N 3 Zn 2+ + N 3 + Cr 3+ +K +

3 7 oxidatzailea da, elektoiak hartzen ditu eta erreduzitu egiten da Zn erreduktorea da oxidatu egiten delako elektroiak ematen Zn Zn e oxidazio erdierreakzioa 7 +1 H + + 6e 2Cr H 2 erredukzio erdierreakzioa c) Doitu erreakzioa ioielektroi metodoa erabiliz. 3(Zn Zn e ) 7 +1 H + + 6e 2Cr H 2 3 Zn H + 3Zn Cr H 2 3 Zn + K HN 3 3 Zn(N 3 ) Cr(N 3 ) 3 + 2KN 3 +7 H 2

4 10.Demagun ondoko erreakzioa: HCl + K 2 Cr CrCl 3 + KCl + Cl 2 Kalkula ezazu 0,25 M den potasio kromatoaren bolumena 0 g CrCl 3 lortzeko, baldin etekina % 60 bada. DATUAK: Masa atomikoak. Cl= 35,5; Cr =52 Erreakzioa ioielektroi metodoa erabiliz doituko dugu HCl + K 2 Cr CrCl 3 + KCl + Cl 2 H + + Cl +Cr + Cl Cr 3+ + Cl +K + + Cl 2 Cl Cl 2 Erreduktorea: Cl oxidatu egiten delako (elektroiak eman) Cr Cr 3+ xidatzailea: Cr erreduzitu egiten delako (elektroiak hartu) 2 Cl Cl 2 + 2e Cr +8 H + + 3e Cr 3+ + H 2

5 3 (2 Cl Cl 2 + 2e ) 2(Cr +8 H + + 3e Cr 3+ + H 2 ) 6 Cl 3 Cl 2 + 6e 2Cr + 16H + + 6e 2Cr H 2 6Cl +2Cr + 16H + 3Cl 2 +2Cr H 2 16 HCl + 2 K 2 Cr 2 CrCl 3 + KCl + 3 Cl H 2 Kalkula ezazu 0,25 M den potasio kromatoaren bolumena 0 g CrCl 3 lortzeko, baldin etekina % 60 bada. M(CrCl 3 ) = 158,5 g/mol CrCl 3 0 g CrCl 3 lortu 100 g CrCl 3 teoriko 60 g CrCl 3 lortu = 66,67 g CrCl 3 teoriko 66,67 g CrCl 3 1 mol CrCl 3 2 mol K 2 Cr 158,5 g CrCl 3 2 mol CrCl 3 1 L disoluzio K 2 Cr 0,25 mol K 2 Cr = 1,7 L disoluzio

6 Uztaila 2013 B auketa P Potasio dikromatoak [potasio heptaoxodikromatoa(vi)] eta azido klorhidrikoak elkarrekin erreakzionatzen dute kromo(iii) kloruroa, kloro molekularra, potasio kloruroa eta ura emanez. a) Azaldu zein diren erreakzioko oxidatzailea eta erreduktorea. (0,5 PUNTU) b) Idatzi oxidazio eta erredukzioerdierreakzioak. (0,5 PUNTU) c) Idatzi erreakzio molekular doitua. Arrazoitu. (1,0 PUNTU) d) Zenbat ml HCl 0,5 M erreakzionarazi behar da gehiegizko kantitatean den K 2 7 arekin 1 L Cl 2 (g) baldintza normaletan lortzeko? a) Azaldu zein diren erreakzioko oxidatzailea eta erreduktorea. HCl + K 2 7 CrCl 3 + Cl 2 + KCl H + + Cl +K Cr 3+ + Cl + Cl 2 + K + + Cl Cl Cl 2 Erreduktorea: Cl oxidatu egiten delako (elektroiak eman) 7 Cr 3+ xidatzailea: 7 erreduzitu egiten delako (elektroiak hartu)

7 b) Idatzi oxidazio eta erredukzioerdierreakzioak. 2 Cl Cl 2 + 2e xidazioa 7 + 6e 2Cr H + + 6e 2Cr H 2 Erredukzioa c) Idatzi erreakzio molekular doitua. Arrazoitu. 3 (2 Cl Cl 2 + 2e ) 7 +1 H + + 6e 2Cr H 2 6 Cl H + 2Cr Cl H 2 1 HCl + K CrCl Cl KCl + 7 H 2 d) Zenbat ml HCl 0,5 M erreakzionarazi behar da gehiegizko kantitatean den K 2 7 arekin 1 L Cl 2 (g) baldintza normaletan lortzeko? 1 mol Cl 2 1 L Cl 2 22, L Cl2 1 mol HCl 3 mol Cl 2 1 L dis HCl 0,5 mol HCl = 0,16 L disoluzio HCl 16 ml disoluzio HCl 0,5 M

8 12. Azido sulfurikoa duen ingurune batean, potasio tetraoxomanganato (VII)ak (potasio permanganatoak) potasio ioduroa iodo molekular bihurtzen du; horretaz gainera, manganeso (II) sulfatoa, potasio sulfatoa eta ura lortzen dira. Arrazoituz, egin itzazu jarduera hauek: a) Doitu ezazu ekuazio kimikoa ioielektroiaren metodoa erabiliz, eta osa ezazu dagokion ekuazio molekularra. Argi eta garbi adierazi behar dituzu oxidatzailea eta erreduktorea. (1,5 PUNTU) b) Kalkula ezazu potasio ioduroaren disoluzioaren kontzentrazio molarra baldin eta 50 ml disoluzio baloratzeko 25 ml potasio permanganato 0,5 M ingurune azidoaren soberakina dagoela behar badira. (1 PUNTU) Datuak: H 2 S +KMn + KI > I 2 + MnS + K 2 S a)doitu ezazu ekuazio kimikoa ioielektroiaren metodoa erabiliz, eta osa ezazu dagokion ekuazio molekularra. Argi eta garbi adierazi behar dituzu oxidatzailea eta erreduktorea. H + + S +K + +Mn +K + + I I 2 + Mn 2+ +S + K + + S Mn + Mn 2+ erredukziozko erdierreakzioa I I 2 oxidaziozko erdierreakzioa

9 Masabalantzea eta kargabalantzea (8 H + + Mn + 5e Mn 2+ + H 2 ) (2I I 2 + 2e ) x5 KMn oxidatzialea da, berak elektoiak askatzeagatik iodoa oxidatuko da Koruro anioak erredaktoreak dira, elektroiak hartuz eragiten dute KMn Kren erredukzioa 16 H + + 2Mn + 10e 2Mn H 2 10I 5 I e 16H + + 2Mn + 10 I 5I 2 + 2Mn H 2 8 H 2 S + 2KMn + 10KI > 5I 2 + 2MnS + 6K 2 S + 8H 2