FACULTAD DE CIENCIAS GRADO DE BIOQUÍMICA CURSO 2013/14 ASIGNATURA: QUÍMICA DATOS DE LA ASIGNATURA

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1 FACULTAD DE CIENCIAS GRADO DE BIO CURSO 2013/14 ASIGNATURA: DATOS DE LA ASIGNATURA Denominación: Código: Plan de estudios: GRADO DE BIO Curso: 1 Denominación del módulo al que pertenece: PARA LAS BIOCIENCIAS MOLECULARES Materia: Carácter: BASICA Duración: PRIMER CUATRIMESTRE Créditos ECTS: 6 Horas de trabajo presencial: 60 Porcentaje de presencialidad: 40% Horas de trabajo no presencial: 90 Plataforma virtual: Plataforma amoodle de la UCO ( DATOS DEL PROFESORADO Nombre: SANCHEZ GRANADOS, LUIS RAFAEL Centro: FACULTAD DE CIENCIAS Departamento: INORGÁNICA E INGENIERÍA Área: INORGÁNICA Ubicación del despacho: Edificio Marie Curie, 1ª Planta; Campus de Rabanales luis-sanchez@uco.es Teléfono: URL web: Plataforma amoodle de la UCO ( Nombre: SICILIA CRIADO, MARIA DOLORES Centro: FACULTAD DE CIENCIAS Departamento: ANALÍTICA Área: ANALÍTICA Ubicación del despacho: Edificio Aneo Marie Curie, 1ª Planta; Campus de Rabanales qa1sicrm@uco.es Teléfono: URL web: Plataforma amoodle de la UCO ( _ Nombre: OTERO IZQUIERDO, ROCÍO Centro: FACULTAD DE CIENCIAS Departamento: INORGÁNICA E INGENIERÍA Área: INORGÁNICA Ubicación del despacho: Edificio Marie Curie, 1ª Planta; Campus de Rabanales b42otizr@uco.es Teléfono: _ DATOS ESPECÍFICOS DE LA ASIGNATURA REQUISITOS Y RECOMENDACIONES Requisitos previos establecidos en el plan de estudios Ninguno 1/6

2 Recomendaciones Se recomienda que el estudiante tenga un perfil de ingreso con unas bases solidas en química y competencias linguisticas orales y escritas en la lengua propia. COMPETENCIAS CB1 CB2 CB4 CB5 CB7 CE1 CE3 CE5 CE21 Capacidad de razonamiento crítico y autocrítico Saber trabajar en equipo de forma colaborativa y con responsabilidad compartida Tener capacidad de aprendizaje y trabajo autónomo Saber aplicar los principios del método científico Saber utilizar las herramientas informáticas básicas para la comunicación, la búsqueda de información, y el tratamiento de datos en su actividad profesional Entender las bases físicas y químicas de los procesos. Comprender los principios básicos que determinan la estructura molecular y la reactividad química de las biomoléculas sencillas Comprender los principios químicos y termodinámicos del reconocimiento molecular y de la biocatálisis, así como el papel de los enzimas y otras proteínas en determinar el funcionamiento de las células y organismos Poseer las habilidades "cuantitativas" para el trabajo en el laboratorio bioquímico, incluyendo la capacidad de preparar reactivos para eperimentos de manera eacta y reproducible OBJETIVOS Los objetivos de esta asignatura son: 1) Que el alumno adquiera conocimientos básicos sobre: - La estructura atómica de los elementos, su configuración electrónica y sus propiedades periódicas. - Compuestos de coordinación, sus propiedades. - Disoluciones líquidas, elementos básicos para su preparación (sustancias químicas y material de laboratorio) y procedimientos de preparación. - Equilibrios ácido-base y redo en general y aplicados al ámbito bioquímico. 2) Que el alumno adquiera la capacidad de aplicar los conocimientos adquiridos a la resolución de cuestiones prácticas y problemas numéricos. 3) Que el alumno adquiera la capacidad de nombrar y formular correctamente los compuestos químicos. 4) Que el alumno adquiera la capacidad de realizar operaciones básicas de laboratorio (pesada, medida de volumen, preparación de disoluciones, etc.) de forma correcta y segura. CONTENIDOS 1. Contenidos teóricos BLOQUE I. Estructura atómica. La Tabla Periódica. Introducción a los Compuestos de Coordinación. 1) La estructura del átomo. La materia y su composición: los componentes del átomo. Propiedades espectrales de los átomos de hidrógeno. Introducción a la mecánica ondulatoria. Los orbitales atómicos. 2) Los átomos polielectrónicos. La Tabla Periódica. Introducción al Enlace Químico. Los átomos polielectrónicos. Modelo de la aproimación orbital. Penetración y apantallamiento. Funciones de onda hidrogenoides modificadas. Configuraciones electrónicas. La Tabla Periódica de los elementos químicos. Propiedades periódicas. Enlace químico 3) Introducción a los Compuestos de Coordinación. Química de Coordinación. Constitución y geometría. 2/6

3 Isomería y quiralidad. Estabilidad termodinámica. Reacciones de sustitución de ligantes. Sustitución de ligantes en complejos plano-cuadrados. Sustitución de ligantes en complejos octaédricos. Procesos de transferencia de electrones. 4) Los metales traza de la vida. La química inorgánica de las células. Almacenamiento y transporte de metales. Almacenamiento y transporte de Oígeno. Procesos redo biológicos. El ión Zn 2+ : ácido Lewis de la naturaleza. BLOQUE II. Equilibrios iónicos en disolución 1) Introducción a los equilibrios iónicos en disolución. Definición y tipos. Constantes que regulan los equilibrios iónicos en disolución 2) Equilibrios ácido-base (I). Conceptos generales. Teoría protónica de Bronsted y Lowry. Autoprotolisis y escala de ph. Medida del ph. Fuerza de ácidos y bases. Reacciones de neutralización: curvas de valoración. 3) Equilibrios ácido-base (II). Estudio sistemático de los equilibrios ácido-base. Balances de masas, de cargas y protónico. Cálculo del ph de disoluciones de ácidos, bases, anfolitos y sales. Determinación del punto isoeléctrico de biomoléculas anfóteras. Cáculo de la concentración de especies en función del ph. 4) Equilibrios ácido-base (III). Disoluciones reguladoras. Definición. Tipos. Cálculo del ph de una disolución reguladora. Preparación de disoluciones reguladoras. Capacidad reguladora. Sistemas reguladores del ph en fluidos biológicos: Sistema bicarbonato/co2. 5) Equilibrios redo. Reacciones de oidación-reducción: Pares redo. Celdas electroquímicas. Potencial redo: Ecuación de Nernst. Medida del potencial redo: electrodos de referencia. Potencial estándar. Constante de equilibrio de reacciones redo. Reacciones redo en sistemas biológicos: Potencial estándar biológico. Pares redo con importancia biológica. 2. Contenidos prácticos BLOQUE I. Nomenclatura Química. La estructura atómica. Compuestos de Coordinación Seminarios de resolución de ejercicios de nomenclatura y los relacionados con los contenidos teóricos: 1) Formulación Inorgánica 2) La estructura atómica y la Tabla Periódica 3) Formulación de compuestos de coordinación 4) Química de los compuestos de coordinación BLOQUE II. Equilibrios iónicos en disolución Seminarios: 1) Disoluciones. Solutos y disolventes. Material de laboratorio utilizado en la preparación de disoluciones: balanzas, material volumétrico y otro material de laboratorio. Modos de operación y cálculos para la preparación de disoluciones a partir de reactivos sólidos y líquidos. 2) Equilibrios ácido-base. Problemas numéricos: Cálculo del ph de disoluciones de ácidos,bases, sales y anfolitos. Determinación de la concentración de especies en función del ph. 3) Equilibrios redo. Ajuste de reacciones redo. Problemas numéricos: Cálculo de la concentración de especies implicadas en reacciones redo. Clases prácticas en Laboratorios 1) Determinación de las constantes de acidez y punto isoeléctrico de la glicina a partir de su curva de valoración. Preparación de disoluciones de glicina e hidróido sódico. Calibración de phmetros. Medida del ph de la disolución de glicina en función del volumen de la disolución de hidróido sódico añadido. Representación gráfica de la curva ph frente a volumen de hidróido sódico. Determinación eperimental a partir de la gráfica de las constantes de acidez y punto isoeléctrico de la glicina. 2) Determinación de la capacidad reguladora del tampón fosfato en función del ph. Preparación de disoluciones del tampón fosfato con diferente ph. Cálculo del incremento del ph en función del incremento de la concentración de base. Representación gráfica de la capacidad reguladora en función del ph. Determinación eperimental del ph al que se obtiene máima capacidad reguladora. METODOLOGÍA Aclaraciones generales sobre la metodología y adaptaciones metodológicas para los alumnos a tiempo parcial Las adaptaciones de la metodología didactica para los estudiantes a tiempo parcial se realizarán de acuerdo con 3/6

4 la normativa del centro y atendiendo a las características de cada caso. Actividades presenciales Actividad Grupo Grupo completo mediano Total Actividades de evaluación Laboratorio Lección magistral Seminario Total horas: _ Actividades no presenciales Actividad Total Estudio 50 Problemas 32 Trabajo de grupo 8 Total horas: 90 MATERIAL DE TRABAJO PARA EL ALUMNADO Cuaderno de Prácticas - Plataforma amoodle de la UCO Dossier de documentación - Plataforma amoodle de la UCO Ejercicios y problemas - Plataforma amoodle de la UCO EVALUACIÓN Instrumentos Competencias Pruebas de respuesta corta Presentación de ejercicios e informes de prácticas Eamen final CB1 CB2 CB4 CB5 CB7 CE1 CE21 CE3 CE5 Total (100%) 20% 10% 70% Nota min.(*) (*) Nota mínima necesaria para el cálculo de la media Periodo de validez de las calificaciones parciales: No se realizan eámenes parciales 4/6

5 Aclaraciones generales sobre la evaluación y adaptaciones metodológicas para los alumnos a tiempo parcial: Para los alumnos a tiempo completo, el sistema de evaluación será el siguiente: Para superar la asignatura el alumno/a: - Ha de obtener al menos 4 puntos en el eamen final. El eamen final constará de cuestiones relativas a los contenidos de la asignatura, diferenciadas por bloques temáticos. Este eamen se considerará superado, y contará para la ponderación final de la calificación, cuando el alumno/a obtenga al menos 4 puntos sobre 10 en cada uno de los bloques temáticos. - La media ponderada de todas las calificaciones ha de ser igual o superior a 5 puntos. La evaluación en la convocatoria de septiembre y diciembre consistirá en un único eamen que evalúe todas las competencias de la asignatura. En la convocatoria de septiembre, si el alumno lo hace constar, se tendrán en cuenta la calificación de las herramientas de evaluación superadas durante el curso vigente. Los alumnos de segunda matrícula o superior tendrán la opción de superar la asignatura en las condiciones anteriormente detalladas o solicitar una evaluación única mediante eamen final. Para los alumnos a tiempo parcial, el sistema de evaluación será el siguiente: Las adaptaciones de la evaluación para los estudiantes a tiempo parcial se realizarán de acuerdo con la normativa del centro y atendiendo a las características de cada caso. Valor de la asistencia en la calificación final: La asistencia no computa en la calificación final Criterios de calificación para la obtención de MATRICULA DE HONOR: La Matrícula de Honor se otorgará al alumno con máima calificación siempre que esta sea superior a 9.0 BIBLIOGRAFÍA 1. Bibliografía básica: Fundamentos de Enlace y Estructura de la Materia. E. Colacio Rodríguez. Base Universitaria - ANAYA, 2004 (TEMA 1) Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Atkins - Jones. Editorial Panamericana, º edición. (TEMAS 2 Y 3) Química Inorgánica. Atkins, Overton, Rourke, Weller, Armstrong. Mc Graw Hill, (TEMAS 3 y 4) Química Inorgánica. C.E. Housecroft, A.G. Sharpe. Pearson Educación, 2006 (TEMA 4) Química General. R. Petrucci, W.S. Hardwood, F. G. Herring. Prentice Hall. Madrid Química General. K. W. Whitten, R. E. Davis, M. L. Peck ; Mac Graw-Hill. Madrid Equilibrios Iónicos y sus Aplicaciones Analíticas. M. Silva y J. Barbosa. Editorial Síntesis, Madrid Bibliografía complementaria: Estructura Atómica y Enlace Químico. J. Casabó i Gispert. Reverté, Problemas Resueltos de Química Analítica. P. Yáñez-Sedeño Orive, J.M. Pingarrçpm Carrazón. F.J.M. de Villen 5/6

6 Rueda. Editorial Síntesis, Madrid CRITERIOS DE COORDINACIÓN - Criterios de evaluación comunes Aclaraciones: Los profesores que imparten ambos bloques temáticos adoptarán criterios comunes de evaluación CRONOGRAMA PERIODO Actividades Actividades de evaluación Laboratorio Lección magistral Seminario Total horas: /6