CARACTERISTICAS DE LAS DISOLUCIONES Mezcla: unión de dos o mas sustancias, que no se combinan químicamente
Las mezclas están formadas por una sustancia que se encuentra en mayor proporción llamada fase dispersante y una sustancias que se encuentra en menor proporción llamada fase dispersa.
Mezclas heterogéneas: pueden ser suspensiones y coloides Suspensiones: La fase dispersa es un sólido y su fase dispersante un líquido. La fuerza de gravedad domina sobre las interacciones entre las partículas, provocando la sedimentación de estas y observándose claramente dos fases.
Coloides: La fase dispersante es insoluble en la fase dispersa, es decir, no se distribuyen uniformemente en el medio y por lo tanto forman dos o mas fases.. Presentan una propiedad llamada efecto Tyndall ( difracción de los rayos de luz que pasan a través de un coloide.)
Disoluciones químicas: Son mezclas homogéneas, las partículas de las disoluciones som muy pequeñas, por ello se observa una sola fase física.
Tamaño de las partículas de la fase dispersa
Solución = soluto ( fase dispersa) + solvente (fase dispersante) Solución = soluto + solvente Soluto? Soluto? Solvente? Solvente?
PROCESO DE DISOLUCIÓN
TIPOS DE DISOLUCIONES Se clasifican de acuerdo a: estado físico de sus componentes, proporción de sus componentes y la conductividad eléctrica que presentan. 1.- ESTADO FISICO DE SUS COMPONEENTES: Pueden ser sólidos, líquidos o gases. Ejemplos:
2.- PROPORCIÓN DE LOS COMPONENTES Según la cantidad de soluto: insaturadas, saturadas o concentradas
Ejemplo: 100 ml de agua 38,5 g sal..concentrada a saturada 100 ml de agua menos 38,5 g sal..insaturada o diluida 100 ml de agua mas de 38,5 g sal.sobresaturada
SOLUBILIDAD Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una cierta temperatura.
Se expresa comúnmente como la máxima cantidad de soluto disueltos por cada 100 ml de disolvente, o la máxima cantidad de soluto disuelto por cada 100g de disolvente de acuerdo a la siguiente formula: masa soluto solubilidad(s)= -------------------------- x 100 masa de disolvente La solubilidad depende de la naturaleza química del soluto y del solvente. Mientras más afines sean, más soluble será el soluto en el disolvente.
3.- CONDUCTIVIDAD ELECTRICA Aquellas sustancias que en solución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan electrolitos y sus soluciones son disoluciones electrolíticas. El electrolito es una sustancia que se disocia en medio acuoso en partículas con carga eléctrica llamadas iones. AB (s) ===> A+(ac) + B - (ac) Aquellos solutos que en solución acuosa no son conductores de la electricidad se denominan no electrolitos y sus disoluciones se denominan no electrolíticas.
El agua es un solvente universal, es decir, disuelve una gran cantidad de solutos. La regla dice: lo semejante, disuelve lo semejante Una sustancia puede ser muy soluble, moderadamente soluble o insoluble. Aquellos líquidos que pueden mezclarse y formar una solución acuosa son sustancias miscibles. (agua con alcohol) Aquellos líquidos que no forman disoluciones o son insolubles entre sí se denominan inmiscibles.(agua y aceite)
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD 1.- NATURALEZA DEL SOLUTO Y DEL SOLVENTE: La solubilidad es mayor cuando las moléculas del soluto y el solvente son análogas, eléctrica y estructuralmente, es decir las fuerzas intermoleculares son fuertes favoreciendo la disolución. Ejemplo cloruro de sodio en agua.
Las sustancias polares (poseen un extremo positivo y otro negativo) se disuelven mejor en sustancias polares, y las no polares o apolares (sustancias que no poseen polos) se disuelven mejor en sustancia no polares. Principio básico en la solubilidad: las sustancias con fuerzas de atracción intermoleculares similares suelen ser mutuamente solubles. Expresado en un lenguaje más sencillo, lo semejante disuelve a lo semejante.
2.- LA TEPERATURA: A.- Solubilidad de los sólidos y la temperatura: en general un aumento de la temperatura provocara un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye.
B.- Solubilidad de los gases y la temperatura: La solubilidad de los gases en agua suele disminuir al aumentar la temperatura de la disolución, ya que las moléculas del gas, al tener mayor energía cinética, tiende a volatilizarse.
3.- PRESIÓN: No afecta a los sólidos y líquidos, pero si a los solutos gaseosos. Al aumentar la presión en una disolución cuyo soluto es un gas, se produce un aumento en la solubilidad:
TECNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Permiten separar los componentes de una mezcla sin alterar sus propiedades físicas y químicas.