TEMA 3: MEZCLAS REFLEXIÓN INICIAL

Transcripción

1 TEMA 3: MEZCLAS REFLEXIÓN INICIAL El aire que respiramos es una mezcla de muchos gases: nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono Casi todos los materiales naturales o artificiales de nuestro entorno son mezclas de sustancias El conocimiento de la naturaleza de las mezclas es muy importante para desarrollar técnicas de separación que permitan obtener sustancias de interés a partir de sus mezclas

2 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA MATERIA se clasifica en MEZCLAS pueden ser por métodos físicos originan SUSTANCIAS PURAS pueden ser Heterogéneas Homogéneas Compuestos como las por métodos químicos originan Sustancias simples Disoluciones formados por varios Elemento/s formados por un solo

3 MEZCLAS Mezclas.- - Es la unión de dos o más sustancias puras - Las diferentes sustancias que lo forman, reciben el nombre de COMPONENTES - Sus propiedades son variables, ya que dependen de sus componentes y de la proporción de estos (agua, sal y azúcar) Clasificación HETEROGÉNEAS HOMOGÉNEAS Se pueden distinguir sus componentes a simple vista, o con una lupa No se pueden distinguir sus componentes a simple vista, o con una lupa

4 HETEROGENEAS SUSPENSIÓN Si se deja reposar la tierra se deposita al fondo

5 HOMOGÉNEAS Aleaciones Disoluciones - Disolvente - Soluto

6 Como hemos hablado muchas veces, no todo es negro o blanco hay muchos grises 2. DISPERSIONES COLOIDALES Un a DISPERSION COLOIDAL o COLOIDE es una mezcla heterogénea en la cual el tamaño de las partículas es tan pequeño que a simple vista parecen homogéneas, pero con un microscopio (no demasiado potente) se distinguen claramente. Fase dispersa Fase dispersante Soluto Disolvente Ejemplos: La Mayonesa El Merengue La Gelatina El Humo La Leche

7 3. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS Mezclas de sólidos Por separación magnética Por decantación Por filtración Por evaporación Por cristalización Mezclas de líquidos Por decantación Por destilación Por cromatografía

8 4. DISOLUCIONES Disolución Disolvente Soluto Ejemplos eosa Líquida Sólida

9 CLASIFICACIÓN DISOLUCIONES SEGÚN ESTADO DE AGREGACIÓN Disolución Disolvente Soluto Ejemplos Aire eosa Niebla Humo con cenizas Agua con gas Líquida Agua y alcohol Agua con azúcar Rocas volcánicas con óxidos de azufre Sólida Mercurio en plata (amalgama) Acero, bronce (Aleaciones)

10 5. CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES Disoluciones: Mezcla homogénea formada por soluto y disolvente Ejemplo: Agua y azúcar Tipos de Disoluciones 1.- Diluidas La cantidad de soluto es pequeña en comparación con la de disolvente 1.- Saturadas Cuando la disolución no admite mas soluto 2.- Concentradas La cantidad de soluto es grande en comparación con la de disolvente 2.- Insaturadas Cuando la disolución admite mas soluto SOLUBILIDAD: Es la máxima cantidad de soluto que admite un disolvente

11 5. CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES Por qué es importante dar la concentración de las disoluciones? 1.- Dar solo la cantidad de soluto o solo de disolvente, no me apaña nada, es mejor saber la cantidad relativa de ambos 2.- Conociendo la concentración, puedo saber la cantidad de soluto, independiente de la cantidad de disolvente: ejemplo: Tengo 20 g de azúcar en 1 litro de agua Concentración = 20 g/l Cuántos gramos de soluto tendré en 2 litros?

12 5. CÓMO MEDIR LA CONCENTRACIÓN DE LAS DISOLUCIONES? Tanto por ciento en masa % en masa = gramos de soluto gramos de Disolución 100 Ejemplo: Se disuelven 24 g de sal en 410 g de agua. Calcula la concentración expresada en tanto por ciento en masa de la disolución preparada Masa del soluto = 24 g de sal Masa del disolvente = 410 g de agua Masa de la disolución = 434 g % en masa = es lo que hay que calcular % en masa = = 5,53 % en masa

13 Ejemplo 2: Se prepara una disolución disolviendo 40 g de azúcar en 270 g de agua Qué concentración, expresada en tanto por ciento en masa, tiene la disolución? Ejemplo 3: Se disuelven 20 g de sal en una cierta cantidad de agua, y se obtiene una disolución de concentración 20% en masa, calcula la cantidad de agua que se ha usado para prepararla. Ejemplo 4 : Disponemos de una disolución que es al 30% en masa. Si tomamos 500 g de dicha disolución, que cantidad de soluto tenemos?.

14 Concentración masa-volumen Concentración en masa = gramos de soluto litros de disolución Ejemplo: Se disuelven 15 g de azúcar hasta completar un volumen de 250 ml de disolución. Calcula la concentración en masa de la disolución preparada Masa del soluto = 15 g de azúcar Volumen de la disolución = 250 ml = 0,25 L Concentración en masa = 15 0,25 = 60 g/l