Qué es la materia? A qué llamamos sustancias? Qué dos clases de propiedades posee la materia? Por qué se llaman propiedades generales?

Transcripción

1 La materia es aquello que ocupa un lugar en el espacio y cuyas propiedades percibimos por los sentidos ( vista, tacto...). Todos los objetos que observamos a nuestro alrededor tienen algo en común : es el estar formados de diferentes clases de materia, que llamamos sustancias, como la madera, el papel, el plástico, la cerámica... La materia posee: - Unas propiedades generales porque las tienen todos los cuerpos. - Unas propiedades características porque dependen de cada sustancia. 1. Responde las preguntas sobre el texto: Qué es la materia? A qué llamamos sustancias? Qué dos clases de propiedades posee la materia? Por qué se llaman propiedades generales? Por qué se llaman propiedades características? 42

2 2. Escribe la sustancia o sustancias de que están hechos estos objetos. 3. Completa las frases con las palabras del recuadro. todos - materia - dependen - sustancias La es aquello que ocupa un lugar en el espacio. Todos los objetos que observamos están formados de diferentes clases de materia, que llamamos, como la madera, el papel, el plástico, la cerámica... La materia posee: - Unas propiedades generales porque las tienen los cuerpos. - Unas propiedades características porque de cada sustancia. 43

3 Todos los cuerpos tienen masa, que es su cantidad de materia y también poseen volumen, que es la cantidad de espacio que ocupan. Las propiedades generales de la materia son, por tanto, la masa y el volumen. Son propiedades que no nos sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Las dos propiedades, masa y volumen, se pueden medir. La masa se mide con la balanza. El volumen también se puede calcular introduciendo líquido en el cuerpo o midiendo sus dimensiones ( alto x ancho x largo) Hay que tener cuidado en no confundir la masa con el peso. Todos los cuerpos tienen la misma masa en cualquier parte, pero su peso puede cambiar según donde se encuentren. Ejemplo: Una persona tiene la misma masa en la Tierra que en la Luna, pero pesa más en la Tierra que en la Luna. 4. Responde las preguntas sobre el texto. Qué es la masa? A qué llamamos volumen? Se pueden medir la masa y el volumen? Con qué se mide la masa? Cómo se puede medir el volumen? Es lo mismo la masa que el peso? Es el peso el mismo en todas partes? 44

4 5. Escribe verdadero ( V ) o falso ( F ). Todos los cuerpos tienen masa Las propiedades generales de la materia son la masa y el volumen. La masa y el volumen son propiedades que nos sirven para diferenciar unas sustancias de otras. La masa y el peso son lo mismo. 6. Resuelve los problemas. Si las dimensiones de un bloque son de 8 m de largo, 2 m de ancho y 4 m de alto, cuál es su volumen? Un ladrillo pesa 2 kg y mide 10 cm de ancho, 25 cm de largo y 4 cm de alto. Cuánto pesarán 12 ladrillos? Qué volumen ocupará un ladrillo? 45

5 Las propiedades características nos sirven para distinguir unas sustancias de otras. Existen diferentes propiedades características como el color, la transparencia, dureza ( la resistencia a ser rayadas)... Una de estas propiedades fundamentales es la densidad. La densidad de un cuerpo es la cantidad de materia que contiene en su unidad de volumen. La densidad de un cuerpo se puede calcular relacionando la masa del cuerpo (m) y su volumen (v) de la siguiente forma: d = densidad m = masa v = volumen La unidad de densidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cúbico ( kg/ m 3 ). Muchas veces solemos usar, sin embargo, el gramo por centímetro cúbico ( g / cm 3 ). 7. Responde las preguntas. Para qué nos sirven las propiedades características de una sustancia? Nombra algunas propiedades características: Qué es la densidad de un cuerpo? Como se mide la densidad? Cuál es la unidad de densidad en el S.I.? Cuál se suele usar en la práctica? 46

6 8. Completa el texto con las palabras del recuadro. masa - densidad - características - materia - volumen Las propiedades nos sirven para distinguir unas sustancias de otras. Una de estas propiedades fundamentales es la. La densidad de un cuerpo es la cantidad de que contiene en su unidad de volumen. La densidad de un cuerpo se puede calcular relacionando la del cuerpo (m) y su (v). La unidad de densidad en el Sistema Internacional es el kilogramo por metro cúbico ( kg/ m 3 ). 9. Calcula la densidad de los siguientes cuerpos: 1 cm 2 cm 3 cm 2 cm 47

7 Una misma sustancia puede tomar distintas apariencias. Esta apariencia de la materia se llama estado de agregación de la materia y puede ser : sólido, líquido y gas. Estos tres estados de agregación de la materia dependen de las condiciones del entorno, fundamentalmente de la presión y la temperatura. La presión es la fuerza que se ejerce sobre la superficie de un cuerpo. 1. Responde las preguntas sobre el texto. Cómo se llama la distinta apariencia que puede tomar la materia? Qué estados de agregación puede tomar la materia? De qué depende el estado de agregación en que se encuentra la materia? Qué es la presión? 2. Completa las frases mirando el texto. - La apariencia que puede tomar la materia se llama - Los tres estados de agregación de la materia son:, y. - Los estados de agregación de la materia dependen de la y la. 48

8 La materia es discontinua, es decir, está formada por pequeñas partículas que no podemos ver. Según las condiciones de presión y temperatura las partículas se encuentran más o menos unidas entre si, dependiendo de las fuerzas de cohesión que existan entre ellas. Las fuerzas de cohesión son las fuerzas de atracción entre las partículas de una sustancia. 3. Responde las preguntas sobre el texto. Es continua o discontinua la materia? Qué quiere decir que la materia es discontinua? De qué depende el que las partículas de la materia se encuentren más o menos unidas entre si? Qué son las fuerzas de cohesión? 4. Completa las frases. fuerzas de atracción - discontinua - fuerzas de cohesión - partículas - La materia es, es decir, está formada por pequeñas que no podemos ver. - Las partículas se encuentran más o menos unidas entre si dependiendo de las. - Las fuerzas de cohesión son las entre las partículas de una sustancia. 49

9 5. Une para formar frases. La materia se puede encontrar Los estados de agregación de la materia son: El estado de agregación en el que se encuentra la materia depende La materia está formada por pequeñas partículas sólido, líquido y gas. que no podemos ver. en distintos estados de agregación. dependiendo de las fuerzas de cohesión que existan. de la presión y la temperatura. Las partículas se encuentran más o menos Copia las frases resultantes. 50

10 Los tres estados de la materia presentan características diferentes: - En los sólidos, las fuerzas de cohesión son muy intensas y las partículas se hallan fuertemente unidas. Los sólidos tienen forma y volumen y se caracterizan por su resistencia a cambiar de forma. Algunos ejemplos son : las rocas, el vidrio,... - En los líquidos, las fuerzas de cohesión que unen las partículas son más débiles. Las partículas tienen más libertad de movimiento que en los sólidos por eso los líquidos se adaptan al recipiente que los contiene. Algunos ejemplos son: el agua, el aceite... - En los gases, las fuerzas de cohesión son casi nulas y las partículas se mueven con total libertad. Los gases ocupan totalmente el volumen del recipiente que los contiene. Algunos ejemplos son: el aire, el gas natural Responde las preguntas sobre el texto. Cuál de los tres estados de la materia posee las fuerzas de cohesión más intensas? Tienen forma y volumen los sólidos? Qué forma toman los líquidos? Cómo son las fuerzas de cohesión de las partículas en los gases? En que estado de la materia sus partículas tienen más libertad de movimiento? 7. Une según corresponda. Sólido Líquido gas Las fuerzas de cohesión de las partículas son casi nulas. Las fuerzas de cohesión de las partículas son muy fuertes. Las fuerzas de cohesión de las partículas son débiles 51

11 8. Escribe debajo de cada uno de los dibujos el estado de agregación correspondiente: gas Líquido Sólido Además de los tres estados sólido, líquido y gas, existen dos estados más de la materia que son: - El estado de plasma. Es el estado de agregación en el que se encuentran las estrellas. En este estado las partículas de los gases se mueven a velocidades muy grandes. - El condensado de base Einstein. Este estado de agregación sólo se puede observar en los laboratorios de investigación. 9. Responde Las preguntas. Qué otros estados de agregación de la materia existen? Cómo se encuentran las partículas que forman la materia en el estado de plasma? Puede observarse el estado de condensado de base Einstein en cualquier parte? 52

12 La teoría cinética fue elaborada a partir de distintas observaciones que se realizaron de la materia en sus distintos estados de agregación. La teoría cinético-molecular establece que la materia es discontinua. La materia está formada por partículas que son tan pequeñas que no se pueden ver ni con potentes microscopios. Las partículas están en continuo movimiento y tienen formas y tamaños diversos. Entre las partículas que forman la materia existen espacios vacíos. Cada tipo de materia está formado por un solo tipo de partículas. 1. Responde las preguntas sobre el texto. Según la teoría cinética, cómo es la materia? Según la teoría cinética, por qué está formada la materia? Cómo son las partículas que constituyen la materia? Existen espacios entre las partículas? Cada tipo de materia, tiene diferentes tipos de partículas? Cómo fue elaborada la teoría cinética? 2. Completa las frases con las palabras del recuadro. movimiento - espacios- discontinua- partículas - La teoría cinética establece que la materia es - La materia está formada por muy pequeñas. - Las partículas que constituyen la materia están en continuo - Entre las partículas existen vacíos. 53

13 La teoría cinética nos permite explicar las propiedades de la materia en los diferentes estados de agregación. * Las partículas de los sólidos tienen poca libertad de movimiento y se mantienen muy cerca unas de otras. Están muy ordenadas y vibran sin desplazarse. Al aumentar la temperatura los sólidos se dilatan, es decir, sus partículas vibran con mayor amplitud y rapidez. * Los líquidos no tienen forma propia, se adaptan a la forma del recipiente que los contiene. Las partículas que los constituyen tienen más libertad de movimiento y pueden desplazarse. Al aumentar la temperatura sus partículas se distancian ocupando más espacio. * Los gases no tienen forma propia, tienden a ocupar todo el volumen del recipiente que los contiene. Las partículas de un gas se mueven con total libertad y tienden a separarse. En los gases existe bastante espacio entre las partículas. 3. Responde las preguntas. En cual de los tres estados tienen las partículas mayor libertad de movimiento? Cuales de los estados no tienen forma propia? En cual de los tres estados de la materia existe mayor espacio entre las partículas? 4. Escribe verdadero ( V ) o falso ( F ). Las partículas de los sólidos tienen libertad de movimiento. Las partículas de los líquidos tienen libertad de movimiento. Los líquidos no tienen forma propia. Los gases tienen forma propia por eso a ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene. 54

14 5. Completa las frases con las palabras del recuadro. forma - más - total - volumen - poca - adaptan - Los líquidos y los gases no tienen propia. - Los gases ocupan todo el del recipiente que los contiene. - Los líquidos se adaptan a la del recipiente que los contiene. - Las partículas de los sólidos tienen libertad de movimiento. - Las partículas de los líquidos tienen libertad de movimiento. - Las partículas de los gases tienen libertad de movimiento. 6. Completa el esquema consultando el texto. MATERIA Tiene forma propia Sus partículas no se desplazan Sus partículas están ordenadas forma propia Sus partículas 55

15 Cuando se cambian las condiciones de presión y/o temperatura de una sustancia se producen cambios del estado de agregación: de sólido a líquido, de líquido a gas, etc. Un cambio de estado es un proceso por el cual una sustancia pasa de un estado de agregación a otro. Los cambios de estado son procesos reversibles, es decir, se pueden producir en un sentido y en el contrario. En todos los procesos en los que se produce un cambio de estado hay un intercambio de energía. En unos casos la energía se absorbe y en otros casos la energía se cede. 1. Responde las preguntas sobre el texto. Qué es un cambio de estado? Por qué se pueden producir cambios del estado de agregación? Qué quiere decir que los cambios de estado son procesos reversibles? Se produce intercambio de energía cuando hay un cambio de estado de agregación de una sustancia? 2. Escribe verdadero (V) o falso (F). Los cambios de estado son procesos irreversibles. En algunos procesos en los que se produce un cambio de estado hay un intercambio de energía. Los cambios de estado se producen cuando se modifican las condiciones de presión y / o temperatura. 56

16 3. Completa las frases con las palabras del recuadro. cambio de estado - proceso - intercambio estado - presión - temperatura Cuando cambian las condiciones de y/o de una sustancia se producen. Un cambio de estado es un por el cual una sustancia pasa de un de agregación a otro. Los cambios de estado son procesos. En todos los procesos en los que se produce un cambio de estado hay un de energía. 4. Une para completar las frases. Los cambios de estado Un cambio de estado es Cuando se produce un cambio de estado Copia las frases resultantes: hay un intercambio de energía. son procesos reversibles. un proceso por el cual una sustancia pasa de un estado de agregación a otro. 57

17 Al calentar un cuerpo sus partículas adquieren energía y se agitan cada vez más. Al aumentar la temperatura de un sólido se produce un debilitamiento de las fuerzas que mantienen unidas sus partículas. Las partículas se van alejando entre si cada vez más hasta que se produce el paso de sólido a líquido. El paso de sólido a líquido se llama fusión. La temperatura a la que se produce el paso de sólido a líquido se llama punto de fusión. El paso de líquido a sólido se llama solidificación. La temperatura a la que se produce la solidificación es la misma que a la que se produce la fusión : punto de fusión. 1. Responde las preguntas sobre el texto. Qué ocurre con las partículas de un sólido al calentarlo? Qué ocurre con las fuerzas que mantienen unidas las partículas de los sólidos al calentarlos? Cómo se llama el paso del estado sólido al estado líquido? Cómo se llama el paso del estado líquido al estado sólido? Cómo se llama la temperatura a la que ocurre el paso de sólido a líquido? Y la temperatura a la que se pasa del estado líquido al sólido? Es la misma temperatura para los dos procesos anteriores? 58

18 Si calentamos un líquido, aumenta su energía y la movilidad de sus partículas. Cuando se alcanza una temperatura determinada comienza a hervir y se produce la vaporación. La vaporación es el cambio del estado líquido al estado gaseoso. La temperatura a la que se produce el paso del estado líquido al gaseoso se llama punto de ebullición. El paso del estado gaseoso al líquido se llama condensación. La temperatura a la que se produce el paso del estado gaseoso al estado líquido es la misma que la del proceso inverso : punto de ebullición. 2. Responde las preguntas sobre el texto. Qué ocurre con las partículas de un líquido al calentarlo? Qué ocurre con el líquido cuando se sigue calentando hasta cierta temperatura? Cómo se llama el paso del estado líquido al estado gaseoso? Cómo se llama el paso del estado gaseoso al estado líquido? Cómo se llama la temperatura a la que ocurre el paso de líquido a gaseoso? Y la temperatura a la que se produce el proceso inverso? 3. Une según corresponda. Condensación Cambio de sólido a líquido Vaporización Cambio de líquido a sólido Fusión Cambio de líquido a gas Solidificación Cambio de gas a líquido 59

19 4. Completa las frases con las palabras del recuadro. fusión - Vaporación - punto de ebullición - condensación solidificación - punto de fusión. La es el cambio del estado líquido al estado gaseoso. El paso del estado gaseoso al líquido se llama. El paso de sólido a líquido se llama. El paso de líquido a sólido se llama. La temperatura a la que se produce el paso del estado líquido al gaseoso se llama. La temperatura a la que se produce el paso de sólido a líquido se llama 5. Escribe verdadero ( V ) o falso ( F ). La vaporación es el cambio del estado líquido al estado gaseoso. La fusión es el cambio del estado líquido al estado gaseoso. La vaporación es el cambio del estado gaseoso al estado líquido. El paso del estado gaseoso al líquido se llama condensación. La temperatura a la que se produce el paso del estado gaseoso al estado líquido es la misma que la del proceso inverso y se llama punto de ebullición. La temperatura a la que se produce la solidificación es la misma que a la que se produce la fusión y se llama punto de fusión. 60

20 La sublimación es el paso del estado sólido a gas. La sublimación regresiva es el paso del estado gaseoso al estado sólido. 6. Responde las preguntas. cómo se llama el paso del estado sólido al estado gaseoso? Cómo se llama el paso del estado gaseoso al estado sólido? 7. Escribe según corresponda. Condensación - Sublimación - sublimación regresiva - Fusión - Vaporización - solidificación Cambio de estado sólido a líquido Cambio de estado líquido a sólido Cambio de estado sólido a gas Cambio de estado gas a líquido Cambio de estado líquido a gas Cambio de estado gas a sólido 61

21 Las variaciones de presión favorecen o dificultan los cambios de estado. El aumento de la presión favorece los cambios de estado que implican una disminución del volumen: solidificación, condensación y la sublimación regresiva. El descenso de la presión favorece los cambios de estado que suponen un aumento del volumen: fusión, vaporización y sublimación. 1. Responde las preguntas. Pueden las variaciones de presión provocar cambios de estado? Qué cambios de estado favorece el aumento de presión? Qué cambios de estado favorece el descenso de la presión? 2. Escribe verdadero o falso. El aumento de la presión favorece la solidificación. El aumento de la presión favorece la vaporación. El aumento de la presión favorece la sublimación. El descenso de la presión favorece la solidificación. El descenso de la presión favorece la fusión. El descenso de la presión favorece la condensación. 62

22 La materia está formada por sustancias puras o por mezclas. La sustancia pura es materia que se caracteriza por el hecho de que todas sus partes tienen las mismas propiedades, es decir, todas sus partículas son del mismo tipo. Por ejemplo: el agua, el hierro, el cobre... La mezcla es materia que está formada por dos o más sustancias puras. Por ejemplo: el aire, las rocas, la gasolina, la madera Responde las preguntas sobre el texto. Por qué puede estar formada la materia? Qué es la sustancia pura? Escribe ejemplos de sustancias puras: Qué es una mezcla? Escribe ejemplos de mezclas: 2. Escribe sustancia o mezcla según corresponda. oxígeno aire aluminio oro 63

23 A las sustancias puras que no se las puede descomponer en otras más simples se las llama elementos. Los elementos se distinguen por sus características ( color, estado de agregación...). Unos elementos son sólidos como el hierro, el carbono, otros elementos son líquidos como el mercurio, y otros elementos son gases como el oxígeno o el hidrógeno. Los elementos se pueden combinar entre sí dando lugar a los compuestos. Los compuestos son sustancias puras que resultan de la combinación química de elementos. 3. Responde las preguntas sobre el texto. Qué son los elementos? Tienen todos los elementos las mismas características? Por qué se pueden distinguir los distintos elementos? Qué son los compuestos? 4. Une según corresponda. Los elementos es materia que está formada por dos o más sustancias puras. La mezcla son sustancias puras que resultan de la combinación química de elementos. Los compuestos son sustancias puras que no se las puede descomponer en otras más simples. 64

24 5. Completa las frases con las palabras del recuadro. elementos - combinar - compuestos - sustancias puras - mezcla La materia está formada por o por mezclas. La es materia que está formada por dos o más sustancias puras. A las sustancias puras que no se las puede descomponer en otras más simples se las llama. Los elementos se pueden entre sí dando lugar a los. 6. Completa el esquema con las palabras del recuadro. Elementos - gas - líquido compuestos sólido - sustancias puras MATERIA mezclas 65

25 La materia se presenta en la naturaleza en forma de sustancias puras y de sus mezclas. Las mezclas pueden clasificarse en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla es homogénea cuando presenta las mismas propiedades en cualquiera de sus puntos. Por ejemplo, si mezclamos azúcar con agua. Una mezcla es heterogénea cuando no son iguales las propiedades en todos sus puntos. Por ejemplo, si mezclamos aceite con agua. 1. Responde las preguntas sobre el texto. En qué formas se puede presentar la materia en la naturaleza? Qué dos clases de mezclas se pueden obtener? Cuándo una mezcla es homogénea? Cuando una mezcla es heterogénea? 2. Escribe homogénea o heterogénea según corresponda. Agua + arena Agua + sal Alcohol + arcilla 66

26 La disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias que, por tanto, posee las mismas propiedades en todos sus puntos. En una disolución hay unos componentes que son el soluto, que es lo que se disuelve y el disolvente que disuelve. Por ejemplo en la disolución de agua con azúcar, el soluto sería el azúcar y el disolvente sería el agua. 1. Responde las preguntas sobre el texto. Qué es una disolución? Qué componentes tiene una disolución? Qué es el soluto? Qué es el disolvente? 2. Completa las frases mirando el texto anterior. La disolución es una mezcla de dos o más. La disolución tiene dos componentes que son : y. 67

27 La disolución puede ser: Gaseosas: Un ejemplo de gran importancia es el aire que contiene principalmente oxígeno. Nitrógeno, dióxido de carbono y vapor de agua. Sólidas, se las llama aleaciones. Un ejemplo es el acero que se obtiene al disolver el hierro y el carbono. Líquidas: Un ejemplo es el agua de la que se alimentan plantas y animales, ya que posee disueltos nutrientes. 3. Responde las preguntas sobre el texto. Qué clases de disoluciones hay? Escribe un ejemplo de disolución gaseosa: Cómo se llama a las disoluciones sólidas? Escribe un ejemplo de disolución sólida: Escribe un ejemplo de disolución líquida: 4. Escribe de qué clase de disolución se trata según el estado que presentan, como hemos visto anteriormente. Agua + alcohol bronce Gas ciudad 68

28 - Soluto: es el componente que se disuelve. Es el que se encuentra en menor proporción. - Disolvente: es el componente que disuelve al soluto y se encuentra en mayor proporción. - Disolución: es la mezcla homogénea de soluto y disolvente. Su cantidad equivale a la suma de las cantidades existentes de soluto y disolvente. 1. Responde las preguntas. Qué es el soluto? Qué es el disolvente? Qué es una disolución? 2. Une según corresponda. Soluto es la mezcla homogénea de soluto y disolvente. Disolvente es el componente que se disuelve. Disolución es el componente que disuelve al soluto. 69

29 Según la cantidad de soluto (sustancia que se disuelve), las disoluciones se clasifican en: - Disoluciones diluidas: las que se forman con una cantidad pequeña de soluto disuelto en una unidad de volumen de disolución. Por ejemplo: una cucharada de azúcar en 10 litros de disolución en agua. - Disoluciones concentradas: cuando se va añadiendo más cantidad de soluto se va concentrando la disolución. Cuando ya no admite más soluto se dice que la disolución está saturada. Por ejemplo: si seguimos echando azúcar a una disolución llegará un momento en que el azúcar se irá acumulando en el fondo porque la disolución ya no admite más azúcar 3. Responde las preguntas sobre el texto. Qué dos clases de disoluciones hay? Qué son las disoluciones diluidas? Cuándo decimos que una disolución está concentrada? Cómo se dice que está una disolución cuando ya no admite más soluto? 4. Completa las frases con las palabras del recuadro. Saturada diluidas pequeña - concentradas - Según la cantidad de soluto, las disoluciones se clasifican en: y - Las disoluciones diluidas son las que se forman con una cantidad de soluto disuelto en una unidad de volumen de disolución. - Cuando ya no admite más soluto se dice que la disolución está. 70

30 En ocasiones es necesario separar los componentes de las mezclas. Para separar las mezclas se utilizan diferentes métodos. El método de separación de mezclas que se utiliza depende del tipo de mezcla que hay que separar: homogénea o heterogénea. Para separar los componentes de una mezcla se aprovechan las propiedades de esos componentes ya que en el proceso de la mezcla los componentes no pierden sus propiedades. Existen métodos para separación de mezclas homogéneas y métodos para separación de mezclas heterogéneas. 1. Responde las preguntas sobre el texto. - Se pueden separar los componentes de una mezcla? - Se utiliza siempre el mismo método para separar los componentes de una mezcla? - De qué depende el tipo de método que se use para separar los componentes de una mezcla? 2. Completa las frases con la palabra adecuada. homogéneas - propiedades componentes - heterogéneas - Para separar los de las mezclas se utilizan diferentes métodos. - Para separar los componentes de una mezcla se aprovechan las de esos componentes - Existen diferentes métodos de separación de mezclas según las mezclas sean o 71

31 - Cuando los componentes de la mezcla tienen diferente densidad se utilizan los siguientes métodos: - Sedimentación : El componente más denso cae al fondo y el menos denso se queda arriba. La separación física se hace por decantación, abocando el componente menos denso. - Flotación: Se aplica para la separación de sólidos. Se aprovecha la diferente flotabilidad de los sólidos en los líquidos. - Centrifugación: Al hacer girar la mezcla a alta velocidad el componente más denso va al fondo. - Cuando las partículas de los componentes de la mezcla de un sólido y un líquido tienen distinto tamaño: - Filtración : Es cuando se separa un sólido y un líquido en mezcla heterogénea haciendo pasar el líquido por un filtro. - Otros métodos: - Imantación : Aprovechamos las propiedades magnéticas. El componente es atraído por un imán, quedando separado del resto. - Sublimación: Se aprovecha el paso directo, a cierta temperatura, de algún componente sólido a la fase gas. 3. Completa el esquema mirando el texto. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HETEROGÉNEAS 72

32 4. Responde las preguntas sobre el texto anterior. - Qué métodos de separación de mezclas se utilizan cuando los componentes de la mezcla tienen distinta densidad? - En el método de sedimentación, cómo se llama el proceso que nos permite la separación física de los componentes de la mezcla? - Qué método se utiliza cuando los componentes de la mezcla son sólido y líquido y sus partículas tienen diferente tamaño? - Qué otros dos métodos de separación de mezclas heterogéneas existen? - En qué consiste el método de flotación? 5. Une según corresponda. sedimentación flotación Se aprovecha las propiedades magnéticas. El componente es atraído por un imán, quedando separado del resto. Se aprovecha el paso directo, a cierta temperatura, de algún componente sólido a la fase gas. centrifugación Es cuando se separa un sólido y un líquido en mezcla heterogénea haciendo pasar el líquido por un filtro. filtración El componente más denso cae al fondo y el menos denso se queda arriba. imantación sublimación Se aplica para la separación de sólidos. Se aprovecha la diferente flotabilidad de los sólidos en los líquidos. Al hacer girar la mezcla a alta velocidad el componente más denso va al fondo. 73

33 - Métodos aplicados cuando se trata se separar sólidos disueltos en líquidos: - Evaporación : Se calienta la disolución para separar el componente que tiene el punto de ebullición más bajo. - Cristalización : Se calienta la disolución hasta que se satura, y se deja reposar la disolución obtenida para que comiencen a aparecer pequeños cristales del sólido. - Métodos aplicados cuando se trata de una mezcla homogénea de gases: - Licuación : se licuan los gases por compresión a determinadas temperaturas. Posteriormente para separar los gases licuados se realiza una destilación. Ejemplo: el aire - Métodos aplicados cuando se trata de Disoluciones formadas por líquidos: - Destilación: se utiliza para separar los componentes de una disolución cuando los puntos de ebullición son diferente. Se calienta la disolución hasta que hierva y se evapore el componente de menor punto de ebullición. Los vapores se pasan por un condensador o refrigerante, donde se enfrían, y el líquido destilado se recoge finalmente en un recipiente. Ejemplo: Una disolución de vino tinto. - Cromatografía: Las sustancias de la mezcla se separan al ser arrastradas por un disolvente a lo largo de un papel de filtro, u otro material adsorbente, a distinta velocidad. Ejemplo: Los componentes de una tinta. 6. Completa el texto. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS 74

34 7. Explica, con ayuda del texto, en que consisten estos métodos y di en que tipo de disoluciones se utilizan. Evaporación Licuación Destilación 8. Une cada mezcla con el método que utilizarías para separar los componentes. Sal y arena Decantación Agua y aceite Imantación Limaduras de hierro y polvo de azufre Destilación Agua y alcohol Filtración 75