SUSTANCIA PURA ELEMENTO COMPUESTO 1

Transcripción

1 SUSTANCIA PURA ELEMENTO COMPUESTO 1

2 MATERIA MEZCLA Sustancia pura Sistema material en el que se han combinado dos o más sustancias Mezcla de agua y azúcar Mezcla homogénea Sistema formado por dos o más componentes y que no pueden distinguirse de forma visual Agua y arena (y grava): Agua y caliza, granito, dolomita, basalto, arenisca, cuarzo y cuarcita. Mezcla heterogénea Sistema formado por dos o más componentes y que pueden distinguirse de forma visual 2

3 Cómo distinguir una mezcla homogénea de una sustancia pura? Cómo distinguir dos mezclas homogéneas entre sí? Un estudio de sus propiedades características: por ejemplo, densidad y las temperaturas de fusión y ebullición Enlace simulación MERET Agua Mineral Natural Contenido 2 litros Contenido mineral en mg/l: Residuo seco (a 180ºC) Dureza Total (como CaCO 3 ) Alcalinidad Total (como CaCO 3 ) Calcio Magnesio Sodio...20 Potasio...2 Cloruros...26 Nitratos Sulfatos Bicarbonatos

4 Mezcla heterogénea El 45% del volumen de su sangre son células, glóbulos rojos (la mayoría), glóbulos blancos y plaquetas. Un fluido claro y amarillento, llamado plasma, constituye el resto de la sangre. El plasma, del cual el 95% es agua, contiene también nutrientes como glucosa, grasas, proteínas, Mezcla heterogénea La leche es una mezcla líquida cuya composición, aproximadamente es la siguiente: Proteínas (caseína), 4%, Lípidos, 5%, Azúcares (lactosa),5%, Agua,86%, Minerales y vitaminas (en función de su origen, vaca, cabra, oveja..) 4

5 Mezclas homogéneas: Disoluciones Componentes Soluto Sustancia en menor proporción Disolvente Sustancia en mayor proporción CLASES DE DISOLUCIONES A. En función de la cantidad de soluto disuelto B. En función del estado de agregación de las sustancias C. En función del valor de la concentración 5

6 A. En función de la cantidad de soluto disuelto SOLUBILIDAD Propiedad característica de la sustancias que indica la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada CURVAS DE SOLUBILIDAD 6

7 [Oxígeno Disuelto] (mg/l) CURVAS DE SOLUBILIDAD DE LOS GASES Relación Solubilidad de oxígeno en agua - temperatura temperatura (ºC) Cuando un gas se disuelve en un líquido, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura, ya que entonces las partículas de gas, según la teoría cinética, se mueven más deprisa y pueden dejar más fácilmente el líquido para pasar al aire. Esto quiere decir que, por ejemplo, en agua fría se disuelve una mayor cantidad de oxígeno que en agua caliente. La cuestión es de gran importancia para la vida acuática, ya que los peces respiran el oxígeno disuelto en el agua. Cuando alguna industria vierte agua caliente a un río, mar o lago, el aumento de la temperatura hace que disminuya la cantidad de oxígeno disuelto, lo que hace peligrar la vida de las especies que allí habitan. 7

8 BEBIDAS CON GAS B. En función del estado de agregación de las sustancias Disolvente Gas Líquido Sólido Soluto Gas Líquido Sólido Gas Líquido Sólido Gas Líquido Sólido Ejemplo Aire Niebla (gotas de agua el aire) Humo (polvo en aire) Bebidas con gas (CO 2 + H 2 O) Bebidas alcohólicas Agua del mar Gases en carbón activo plantillas Devorolor Amalgamas (mezclas de mercurio + metal) Aleaciones (bronce (Cu y Sn), acero (Fe y C), latón (Cu y Zn) 8

9 C. En función de la concentración FORMAS DE EXPRESAR CONCENTRACIÓN Formas de expresar la relación entre soluto y disolvente en una disolución Porcentaje en masa La masa (g) de soluto por cada 100 g de disolución Si tengo una disolución acuosa de cloruro de sodio al 25 % significa que en 100 g de disolución hay 25 g de cloruro sodio y 75 g de agua FORMAS DE EXPRESAR CONCENTRACIÓN Porcentaje en volumen El volumen de soluto (ml) por cada 100 ml de disolución Una disolución de alcohol en agua que contiene 96 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución, cuál será su porcentaje en volumen? porcentaje en volumen = 96mLde alcohol/100 ml de disolución= = 0, = 96% 9

10 Grado alcohólico Expresa el tanto por ciento en volumen del alcohol etílico o etanol que contiene una bebida alcohólica (vino, cerveza, ron ) Esto supone que, por ejemplo, un vino de 13 tiene por litro 130 cc. de alcohol y en peso, considerando como densidad del alcohol 0,8g/L, serían 98,4 gr de alcohol por litro. 10

11 FORMAS DE EXPRESAR CONCENTRACIÓN Concentración La masa (g) de soluto por litro de disolución Cómo se prepara una disolución? Preparar 250 ml de una disolución acuosa de sulfato de cobre (II) pentahidratado de concentración 1M? Video 11