Iónico Covalente Metálico. Dos átomos comparten electrones
|
|
- José Rojas Belmonte
- hace 7 años
- Vistas:
Transcripción
1 Tema 4. Enlace Químico, Molecular y uerzas Intermoleculares 1 Enlace Químico Moléculas Monoatómicas Gases Nobles iertos Metales en Estado de Vapor Iónico ovalente Metlico uerzas electrostticas unen iones con carga opuesta Dos tomos comparten electrones Átomos metlicos se unen quedando los electrones libres en una estructura tridimensional Teoría de Lewis apa de Valencia Diagrama de Puntos de Lewis apa ms externa de los tomos. Donde se encuentran los electrones que intervienen en los enlaces ada punto representa un electrón de valencia Li Be B N Ne Regla del cteto Los tomos tienden a ganar, a perder o a compartir electrones hasta quedar rodeados por 8 electrones de valencia (estructura de gas noble: mxima estabilidad) Excepción: los elementos de transición es muy difícil que alcancen la estructura de gas noble por la gran cantidad de electrones que hay en el orbital d. Son ms estables cuando estn semillenos. Para formar aniones: 1º pierden los electrones s y 2º los electrones d Enlace espontneo onfiguración electrónica ms estable La Molécula representa un estado de menor energía que los tomos aislados Enlace Iónico Se pierden o se ganan electrones Entre elementos de EN muy diferente Na l Na l [Na] 1 [l] 1 uerza Electrosttica Elementos Neutros Iniciales Iones Estables formados Na: 1s 2 2s 2 p 6 3s 1 Na : 1s 2 2s 2 p 6 l: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5 l : 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 Electrovalencia ó Valencia Iónica Nº de electrones que se ganan o se pierden: Na 1 l 1 En condiciones normales los iones Na y l forman una red iónica ordenada que se extiende indefinidamente
2 2 Índice de oordinación (I) Química _ 2º Bachillerato En una red cristalina, nº de iones que rodea a cada ión del signo contrario Nal I = 6 sl I = 8 a 2 I (a) = 8/I () = 4 l a l s Na iclo de Bornaber Na (s) ½ l 2 (g) Nal (s) 411 kj/mol Na (s) l 2 (g) E Sublimación E Ionización Na (g) E Disociación E Afinidad Electrónica l (g) E Reticular Nal Sublimación Separación de los tomos del metal Na (s) E s Na (g) E S = 109 kj/mol Ionización Pérdida de un electrón Na (g) E i Na (g) e E I = 496 kj/mol Disociación Rotura de la molécula del no metal 1 l (g) E d l (g) E D = kj/mol Afinidad aptación de 1 electrón l (g) e l (g) E af A E = 348 kj/mol Na e l (g) 496 J Na (g) l (g) Na (g) l (g) 348 J 122 J Na (g) ½ l 2 (g) 109 J Na (s) ½ l 2 (g) 790 J Nal (s) Neto = 411 J Energía Desprendida = E af = 348 kj/mol Energía Suministrada = E S E I 1 2 E D = 727 kj/mol
3 Tema 4. Enlace Químico, Molecular y uerzas Intermoleculares 3 Energía Reticular (ER): energía necesaria para separar totalmente las partículas de 1 mol de una sustancia en estado cristalino E R (Nal) = 790 kj/mol E R Estabilidad del ristal Directamente proporcional a las cargas de los iones Inversamente proporcional a los radios atómicos E R = K q q' R 2 Energía Total Desprendida (Q) = E R (E S E I 1 2 E D) = 411 kj/mol Q = S 1 2 D E i A e E R Enlace ovalente Se comparten electrones Interacciones: Entre elementos No Metlicos 2 Atracción electrón núcleo Repulsión electrón electrón Repulsión núcleo núcleo Pares no enlazantes Múltiple Se comparten ms de un par de electrones 2 = Enlace Longitud de enlace Distancia entre los núcleos de los tomos implicados en el enlace covalente rden de enlace Pares de electrones compartidos Simple 1 Doble Simple > Doble > Triple 2 Triple 3 Energía de Enlace antidad de energía necesaria para romper un mol de enlaces covalentes de una especie gaseosa. Simple < Doble < Triple oordinado o Dativo El par de electrones los aporta un mismo tomo 3 Estructuras de Lewis para moléculas 1º. Se calculan los electrones necesarios para cumplir la regla del octeto 2º. Se calculan los electrones de valencia 1) Anión: se suman las cargas 2) atión: se restan
4 4 Química _ 2º Bachillerato 3º. Se calculan los pares enlazantes y no enlazantes 4º. Se elige el tomo central 1) El que no se repita 2) Mayor nº de electrones de valencia 3) El menos electronegativo 5º. Se forman los enlaces 1) El tomo central con los ms EN 2) Los ms EN con el resto 3) Si quedan tomos sin unir, se unen al tomo central 6º. Si existen electrones desapareados en tomos adyacentes, se forman dobles o triples enlaces 7º. Si hay electrones libres se colocan en el tomo central 8º. Las moléculas con doble enlace presentan el fenómeno de resonancia S 2 l 2 5 t 8 e = 40 e S = 6 e 1 = 6 e = 6 e 2 =12 e = 32 e 40 e 32 e = 8 e 4 par enl. l = 7 e 2 =14 e 32 e 8 e = 24 e 12 par no enl. l S l arga ormal Nos indica qué estructura de Lewis es ms probable. = nº e t.aislado nº e no enlazantes 1 2 nº e enlazantes S = = S : = 0 S : = 0 Estructuras ms estables Moléculas Neutras :. =0 Iones :. =±q Pequeñas. A igualdad de. ms probable. < 0 tomos con EN. simétricas Estructuras poco probables. ±2. de igual signo en tomos contiguos. de distinto signo en tomos muy separados. no cuadra con la EN Resonancia Es un fenómeno que explica las longitudes verdaderas de enlace que no coinciden con las teóricas (dobles < sencillos): Dobles < Resonantes < Sencillos En las estructuras resonantes (no reales) todos los enlaces tienen la misma longitud N = = N rden enlace promedio = 1 2 enlaces 2 estructuras = 3 2 Los electrones que forman el enlace doble entre N= no tienen una posición definida, sino que estn deslocalizados
5 Tema 4. Enlace Químico, Molecular y uerzas Intermoleculares 5 Excepciones a la regla del cteto Número Impar de electrones cteto Incompleto cteto Expandido N = Elementos del grupo II A y III A l B Elementos a partir del periodo 3º (orbitales d) \ / S / \ Molecular Teoría de la Repulsión entre pares de electrones de la apa de Valencia Experimentalmente Ángulo y Longitud de Enlace Teóricamente RPEV: los pares de electrones se repelen entre sí (ms los no enlazantes): se disponen lo ms alejados posible en el espacio Pares de Electrones de A Electrónica Ángulos de enlace Molecular Tipo de Molécula Molecular Ejemplos 2 180º AX 2 Lineal Be 2 Be 2 AX 3 Trigonal Plana B º AX 2 E Angular N 2 AX 4 Tetraédrica N 4 Si 4 l 4 AX 3 E Piramidal Triangular N 3 3 Pl º AX 2 E 2 Angular 2 2 AXE 3 Lineal 2 l
6 6 Química _ 2º Bachillerato Pares de Electrones de A Electrónica Ángulos de enlace Molecular Tipo de Molécula Molecular Ejemplos AX 5 Bipirmide Trigonal Pl º 120º AX 4 E Balancín o Tetraedro distorsionado S 4 AX 3 E 2 orma de T l 3 AX 2 E 3 Lineal Xe 2 AX 6 ctaédrica S º AX 5 E Piramidal uadrada Br 5 AX 4 E 2 uadrada Plana Xe 4 Los pares de electrones libres se extienden ms que los pares de electrones enlazantes: la repulsión entre dos pares libres es mayor que entre dos pares enlazantes. Las fuerzas repulsivas Par Solitario Par Solitario > Par Solitario Par Enlazante > Par Enlazante Par Enlazante Los ngulos de enlace estn condicionados por la presencia de pares de electrones no enlazantes en la molécula / N \ 109.5º 107º 104.5º Los enlaces múltiples, al tener mayor densidad electrónica, también afectan a los ngulos de enlace 109.5º = 122º 116º 180º
7 Tema 4. Enlace Químico, Molecular y uerzas Intermoleculares 7 En moléculas con ms de un tomo central se describe la geometría de cada tomo central Número de dominio de electrones = = Tipo de Molécula AX 4 AX 3 AX 4 Molecular Tetraédrica Trigonal Plana Tetraédrica Teoría del Enlace de Valencia ovalencia Nº de electrones desapareados Los electrones de una molécula ocupan los orbitales atómicos de los tomos individuales se solapan es una aproximación no explica moléculas paramagnéticas con todos los e apareados ( 2 ) Una molécula estable se forma a partir de la reacción de los tomos cuando la E P del sistema ha disminuido al mínimo (mximo solapamiento) Átomos separados Se acercan Se unen Si se acercaran ms E P =0 E P E P =mínima E P >0 Se libera energía en forma de calor ley de la conservación de la energía Los tomos se aproximan uno al otro Se produce el enlace Mecnica untica rbitales con 1 electrón desapareado. Área de Solapamiento Mxima Probabilidad de encontrar los electrones del enlace ibridación de rbitales Explica la mezcla de orbitales atómicos en un tomo (normalmente el central) para formar un conjunto de orbitales híbridos Requiere energía que se compensa con la formación del enlace (exotérmico) rbitales íbridos rbitales atómicos que se obtienen cuando dos o ms orbitales no equivalentes del mismo tomo, se combinan, preparndose para la formación de un enlace covalente
8 8 Química _ 2º Bachillerato onservan las mismas características que los orbitales atómicos sin hibridar misma forma y energía distinta orientación repulsión mínima Nº.A. = nº A que se combinan Los A sin hibridar pueden ser usados por el tomo para formar otros enlaces Enlace sigma () Enlace pi () Enlace Sencillo Enlace covalente Enlace covalente Solapamiento frontal Solapamiento lateral Enlace Doble Densidad electrónica concentrada sobre los núcleos Densidad electrónica concentrada arriba y abajo del plano que forman los núcleos Enlace Triple ½ Enlace Enlace σ ½ Enlace rbitales Atómicos rbitales íbridos Nº orbitales híbridos orma Ángulo Enlaces Múltiples 1 s 3 p sp 3 4 Tetraedro 109.5º 1 s 2 p sp 2 3 Plana 120º Doble (n 2) 1s 1 p sp 2 Lineal 180º 1 s 3 p 1d sp 3 d 5 Bipirmide Trigonal 1 s 3 p 2 d sp 3 d 2 6 ctaedro (cteto Expandido) 90º 120º 90º Dos Dobles (n 2) Triple (n 2) Enlaces Simples (sp 3 ) (sp 2 ) (sp) Tipo de ibridación rientación de los rbitales íbridos Molecular sp 3 Tetraédrica sp 2 Triangular Plana B sp Lineal Be
9 Tema 4. Enlace Químico, Molecular y uerzas Intermoleculares 9 Enlaces con rbitales d (sp 3 d 2 ) ctaedro Átomo S 3s 2 3p 3d 3s 3p 3d S 6 Enlaces Dobles (sp 2 ) Enlaces Triples (sp) 121,7º 116,6º 180º Polaridad de las Moléculas uando 2 tomos comparten electrones de manera desigual, resulta un enlace polar, se produce una separación de cargas y, por tanto, un dipolo: las cargas () estn desplazadas hacia el elemento ms EN: cuanto EN: carcter iónico: polaridad EN > 1.7 Iónico < 1 ovalente ompuesto Iónico Na l ovalente Polar l ovalente Apolar Mayor densidad electrónica alrededor del elementos ms EN Igual densidad electrónica l l Momento Dipolar () Magnitud vectorial con origen en el menos EN. Simboliza el desplazamiento de la densidad electrónica hacia el ms EN: se crean cargas parciales δ Medida cuantitativa de la polaridad de un enlace μ = q R > 0 1 debye D = m El μ de la molécula completa es la suma vectorial de los μ de los enlaces individuales
10 10 Sirve para distinguir entre isómeros estructurales Química _ 2º Bachillerato 2 Lineal Apolar μ = 0 Angular Polar μ 0 Moléculas Apolares con enlaces Polares Distribuciones muy simétricas (Lineal, Trigonal plana, Tetraédrica, Bipirmide Trigonal y ctaédrica) B uando los tomos X unidos a un tomo central sean idénticos: se anulan los dipolos de enlace 4 (APLAR): sustituimos un por un l: 3 l (PLAR) uerzas Intermoleculares El estado en el que se encuentra una sustancia a una Tª y P determinadas, depende de la energía cinética de las partículas (repulsiva) y de las fuerzas de atracción entre las moléculas Las fuerzas intermoleculares son ms débiles que los enlaces (fuerzas intramoleculares) uerzas de Van der Waals uerzas muy débiles. con el volumen molecular 1. DE RIENTAIÓN DIPLDIPL (entre dipolos permanentes: moléculas polares) : uerzas dipolodipolo : Punto de Ebullición 2. DE INDUIÓN (entre un dipolo permanente y uno inducido) 3. DE DISPERSIÓN Ó UERZAS LNDN (entre dipolos inducidos). Estn presentes en todas las sustancias La polarizabilidad es la facilidad con la que la distribución de carga de un ión o una molécula puede distorsionarse por la acción de un campo eléctrico, formndose un dipolo inducido. Depende de: nº electrones : masa molar : polarizabilidad orma molecular uerzas IónDipolo Ión molécula polar. Depende de: arga Ión Tamaño Magnitud del μ Molécula Tamaño En las moléculas polares se suman a las fuerzas de dispersión
11 Tema 4. Enlace Químico, Molecular y uerzas Intermoleculares 11 Enlaces o Puentes de idrógeno Unión electrosttica (dipolodipolo). Entre un hidrógeno N y un tomo electronegativo N ( 2 ) 2 Se suman a las fuerzas de dispersión Gran fortaleza EN del N : enlace polar : μ tamaño : distancia dipolodipolo Enlace Metlico Entre elementos metlicos ( energía de ionización: ceden fcilmente electrones) rbitales de valencia vacíos los electrones se mueven con facilidad onductividad Eléctrica Ic elevado Gran Densidad Modelo de la Nube Electrónica Los electrones de valencia se encuentran deslocalizados (se mueven libremente). Unión por atracción eléctrica de los iones positivos de la red Teoría de Bandas Gran nº de M con pequeña diferencia energética forman un conjunto M Energía Valencia donde estn los electrones. Requieren muy poca energía para promocionarse a niveles superiores onducción vacía, superior a la anterior n M E n A Átomos aislados Átomos en el cristal 3s 3p Na Valencia Mg onducción
12 12 1. NDUTRES (METALES) valencia parcialmente desocupada conducción solapada con la 1ª 2. AISLANTES Los electrones de la capa de valencia no pueden pasar a la capa de conducción 3. SEMINDUTRES La diferencia de energía onductor onducción Valencia onducción entre ambas bandas no es elevada. Los electrones pueden pasar a la capa de conducción (: Tª) uecos positivos que contribuyen a la conducción eléctrica E Aislante Valencia Química _ 2º Bachillerato Banda Prohibida Semiconductor onducción Valencia Propiedades Sólidos a Tª ambiente, con altos puntos de fusión y ebullición Se fracturan al golpearlos, formando cristales de menor tamaño (duros y qebradizos) En general, se disuelven en 2 y disolventes polares No coducen la corriente eléctrica en esta sólido, pero sí en estado líquido o en disolución Sustancias Iónicas Interpretación Existe fuerte atracción entre los iones de distinto signo y se necesita mucha energía para romper la red cristalina Al golpear el cristal se desplazan los iones y quedan enfrentados los de igual carga, repeliéndose Las moléculas de 2 pueden atraer y separar los iones deshaciendo la red iónica Los iones estn localizados en la red, pero al pasar al estado líquido adquieren movilidad, lo que posibilita el paso de la corriente eléctrica Sustancias ovalentes ovalentes Moleculares ( 2, Br 2, 2, N 3, moléculas orgnicas) Propiedades Bajos puntos de fusión y ebullición No se disuelven en 2 No conducen la corriente eléctrica (algunas lo hacen débilmente) Interpretación La fuerza del enlace entre tomos es grande, pero la fuerza que mantiene unidas las moléculas es débil En su estructura no hay iones capaces de ser atraídos por las moléculas de 2 No existen cargas eléctricas en su estructura (algunas veces se forman cargas al reaccionar con el 2 ) Redes ovalentes [Diamante (), uarzo (Si 2 ), Si 2, BN] A Tª ambiente son sólidos muy duros con alto punto de fusión Poco solubes en cualquier tipo de disolvente No conducen la corriente eléctrica (salvo el grafito) Propiedades Sólidos a Tª ambiente onducen la corriente eléctrica como sólidos y como líquidos Son deformables El enlace entre los tomos es muy fuerte, por lo que se necesita mucha energía para romper la red cristalina Sustancias Metlicas No existen cargas eléctricas en su estructura Interpretación Se necesita bastante energía para romper la red cristalina metlica Los e de la capa exterior se desplazan en el interior del metal Al deformarlos no hay repulsión entre cargas y no se fracturan
Enlace Químico. Enlace Iónico
Bárbara ánovas onesa 637 720 113 www.clasesalacarta.com 1 Todos los átomos forman enlaces entre ellos para formar moléculas, sólo existen dos excepciones: los gases nobles y ciertos metales en estado de
Más detallesENLACE QUÍMICO COVALENTE IÓNICO METÁLICO
ENLACE QUÍMICO IÓNICO COVALENTE METÁLICO 1- DEFINICIÓN DE ENLACE Enlace químico: fuerza que hace que los átomos se unan para formar un sistema químico más estable Situación antienlazante: predominan las
Más detallesQUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO
Javier Robledano Arillo Química 2º Bachillerato Enlace Químico - 1 QUÍMICA - 2º BACHILLERATO ENLACE QUÍMICO RESUMEN CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO 1. Enlace químico: conjunto de fuerzas que mantienen unidos
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN 2. EVOLUCIÓN HISTÓRICA DE LA CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMEN- TOS. Lavoisier. Meyer.
SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. INTRODUCCIÓN Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) Los elementos están formados por un solo tipo de átomos,
Más detallesLas especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables.
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO Las especies químicas (átomos, moléculas, iones..) se unen para formar otras especies químicas con menor contenido energético, es decir más estables. Para explicar el enlace químico,
Más detallesSISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO 1. Introducción Las sustancias puras pueden ser elementos (sustancias simples) o compuestos (sustancias compuestas) Los elementos están formados por un solo tipo de átomos,
Más detallesENLACE QUÍMICO. NaCl. Grafito: láminas de átomos de carbono
NaCl Grafito: láminas de átomos de carbono Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantienen unidos los átomos cuando forman moléculas o cristales, así como las fuerzas que mantienen unidas
Más detallesUnidad 9. Enlace químico ÍNDICE
Unidad 9 Enlace químico 1 ÍNDICE 1. Átomos unidos por enlace químico. 2. Enlace iónico. Ciclo de Born-Haber. Energía de red. Estructura cristalina de los compuestos iónicos. Propiedades de los compuestos
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR. TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV).
ENLAE QUÍMI. ENLAE VALENTE GEMETRÍA MLEULAR. TERÍA DE LA REULSIÓN DE LS ARES ELETRÓNIS DE LA AA DE VALENIA (REV). La teoría de la REV nos ayuda a ver la geometría de las moléculas y esta a su vez a entender
Más detallesUnidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares
Unidad 3 Enlace químico Moléculas y Fuerzas Intermoleculares Enlace químico Cómo se unen los átomos? Cualquier teoría que de contestación a esta pregunta ha de explicar: Los diferentes tipos de enlace
Más detallesTEMA 3.2 El Enlace Covalente
TEMA 3.2 El Enlace Covalente» Estructuras de Lewis: Regla del ctete Formas resonantes Carga formal Excepciones a la regla del octete» Geometría Molecular: Teoría RPENV (Repulsión de los pares de electrones
Más detallesENLACE QUÍMICO UNIDADES ESTRUCTURALES DE LAS SUSTANCIAS IONES ÁTOMOS MOLÉCULAS ENLACE IÓNICO ENLACE METÁLICO ENLACE COVALENTE ENLACE COVALENTE
ENLACE QUÍMICO Y TIPOS ENLACE QUÍMICO Enlace químico es la fuerza responsable de la unión entre las unidades estructurales ( iones, átomos o moléculas) que forman la materia. UNIDADES ESTRUCTURALES DE
Más detallesUnidad 2 Enlace Químico
Unidad 2 Enlace Químico OPCIÓN A 1. Defina: Resonancia: Concepto propuesto por Pauling para explicar las situaciones en las que ninguna de las posibles estructuras de Lewis de una molécula explica la estructura
Más detallesTema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias
Tema 3. (Parte 1) Enlace químico y propiedades de las sustancias ÍNDICE 3.1. Enlace y estabilidad energética 3.2. Enlace iónico Energía de red Ciclo de Born-Haber Propiedades de las sustancias iónicas
Más detallesn = = 1; 1234; 4; l l= = 0; 1; m m = = 0; 0 ; + 0; s 12; 2; = s s s = ½ ½
ENLACE QUÍMICO 2012 6p 5d Energía 6s 4 f 5p 4d 5s 4s 4p 3d 3p 3s 2s 1s 2p nn == 4; 1; 2; 3; 0; 2; + 0; 2; ss = s= += +½ 1; ll == 1; 2; 3; 4; 0; m 2; 1; m == + 1; 0; 2; 1; s= +½ +½ ½ Enlaces según
Más detallesEvaluación unidad 3 Enlace covalente
CRITERIOS DE EVALUACIÓN 1. Utilizar el modelo de enlace correspondiente para explicar la formación de moléculas, de cristales y estructuras macroscópicas, y deducir sus propiedades. 2. Describir las características
Más detallesQUÍMICA I. TEMA 5: Enlace Químico 1ª PARTE
QUÍMICA I TEMA 5 Enlace Químico 1ª PARTE Treinta y Tres 1 E s q u e m a d e l a C l a s e Tema 5 Enlace químico Fuerzas intramoleculares Enlace químico. Enlace iónico. Energía de Red Enlace covalente Estructuras
Más detallesENLACE COVALENTE. Z = 1 Hidrógeno H: 1s 1 Z = 6 Carbono C: 1s 2 2s 2 2p 2 Z = 7 Nitrógeno N: 1s 2 2s 2 2p 3 Z = 8 Oxígeno O: 1s 2 2s 2 2p 4 H H H 2
ENLACE COVALENTE Si los átomos que se enfrentan son ambos electronegativos (no metales), ninguno de los dos cederá electrones. Una manera de adquirir la configuración de gas noble en su última capa es
Más detallesRESOLUCIÓN PRÁCTICO 14
RESLUCIÓN PRÁCTIC 14 1- a) C 2 La configuración electrónica del C es [e]2s 2 2p 2, por lo que presenta 4 e - de valencia La configuración electrónica del es [e]2s 2 2p 4, por lo que presenta 6 e - de valencia
Más detallesSon las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales que son más estables que los átomos por separados..
ENLACE QUÍMICO Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o cristales que son más estables que los átomos por separados.. Son de tipo eléctrico. Al formarse un enlace
Más detallesENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO
ENLACE QUÍMICO Fuerzas que mantienen unidos a los átomos cuando estos forman moléculas o cristales, y las que mantienen unidas a las moléculas en estado sólido o líquido. Un enlace se forma porque se establecen
Más detallesENLACE QUÍMICO 2º BACH EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. H-CHO H C = O : CH 3 OH H C O H H H H C O C H H H CH 3 OCH 3
EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO DEL LIBRO 28. -CO C = O : C 3 O C O C 3 OC 3 C O C a) La longitud de enlace CO es menor en el formaldehido, ya que tiene un doble enlace. b) El metanol puede formar enlaces
Más detalles18/10/2010 TEMA 2. CONTENIDO. Continuación Tema 2. Prof(a): María Angélica Sánchez Palacios
Continuación Tema 2 Prof(a): María Angélica Sánchez Palacios TEMA 2. CNTENID Introducción a la forma y características de la tabla periódica. Introducción a los modelos atómicos. El Método Científico.
Más detallesQUÍMICA ESTRUCTURAL II
transparent www.profesorjrc.es 7 de noviembre de 2013 Enlace Covalente Enlace Covalente Compartición electrónica entre los átomos implicados Enlace Covalente Compartición electrónica entre los átomos implicados
Más detallesEL ENLACE QUÍMICO. Son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos entre sí para formar moléculas o iones.
EL ENLACE QUÍMICO CONTENIDOS. 1.- El enlace químico. 1.1. Enlace iónico. Reacciones de ionización. 1.2. Enlace covalente. Modelo de Lewis. 2.- Justificación de la fórmula de los principales compuestos
Más detallesCORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA. Teoría de Enlace
CORPORACION EDUCACIONAL JUAN XXIII COLEGIO "CARDENAL RAÚL SILVA HENRÍQUEZ" DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICA Teoría de Enlace Objetivo: Establecer que la capacidad de interacción entre átomos se explica
Más detallesSOLUCIONES EJERCICIOS DE ENLACE QUÍMICO. 1º BCT
SOLUCIOES EJERCICIOS DE ELACE QUÍMICO. 1º CT 1. La teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) dice que los pares electrónicos que rodean al átomo central se disponen
Más detalles29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2
Química General Clase 3 29/04 Comisión 1 06/05 Comisión 2 Unidad 3 Enlaces químicos Uniones iónicas, uniones covalentes Enlace iónico. Concepto. Condiciones. Formación de compuestos iónicos. Estructura
Más detallesPPTCES004CB33-A09V1. Enlace Químico
PPTCES004CB33-A09V1 Enlace Químico Resumen de la clase anterior Tabla periódica Períodos Ordena los elementos en Según Grupos Según Nivel energético Electrones último nivel Propiedades periódicas Son Radio
Más detallesEnlace químico II: geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos
Enlace químico II: geometría e hibridación de orbitales atómicos Capítulo 10 Modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (): Predice la geometría de la molécula a partir de
Más detallesCarga nuclear efectiva y geometría molecular
arga nuclear efectiva y geometría molecular bjetivo 1. Definir carga nuclear efectiva 2. alcular carga nuclear efectiva en moléculas 3. Definir geometría molecular 4. Describir la teoría de la repulsión
Más detallesQuímica General. Clase 3 FECHA: 19/05
Química General Clase 3 FECHA: 19/05 Unidad 3 Enlaces químicos Uniones iónicas, uniones covalentes Enlace iónico. Concepto. Condiciones. Formación de compuestos iónicos. Estructura de los compuestos iónicos.
Más detallesFísica y Química (4º ESO): Estructura del átomo y enlaces químicos 11
Física y Química (4º ESO): Estructura del átomo y enlaces químicos 11 EL ENLACE QUÍMICO 10.- Concepto y naturaleza del enlace químico Se denomina enlace químico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 010 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesQUÍMICA 1ºBAT ENLACE QUÍMICO
1 1. EL ENLACE QUÍMICO En la naturaleza los elementos químicos se hallan habitualmente combinados entre sí, formando compuestos químicos. En éstos los átomos se unen mediante "enlaces químicos". Los átomos
Más detallesA elegir 2 (1 punto cada una)
Nombre: 2º Bachillerato A Instrucciones: a) Debe desarrollar los 4 primeros ejercicios y elegir otros dos b) Cada cuestión de la 1 a al 4 se calificará con hasta 2 puntos, mientras que cada una de la 5
Más detallesEnlace covalente. 2º Bachillerato
Enlace covalente 2º Bachillerato Cuándo se produce el enlace covalente? Se realiza entre elementos con electronegatividad semejante Normalmente, su electronegatividad es alta, y se produce entre 2 NO METALES
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 007 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesTema 16. Tema 16 (I) Enlace químico. Tipos de enlace químico El enlace iónico El enlace iónico
16.1 El enlace iónico Tema 16 (I) 16.2 El enlace covalente 16.3 Polaridad de los enlaces y electronegatividad Enlace químico 16.4 Geometría molecular: teoría VSEPR 16.5 Teoría de orbitales moleculares
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR. TEORÍA DE LA REPULSIÓN DE LOS PARES ELECTRÓNICOS DE LA CAPA DE VALENCIA (RPECV).
ENLAE VALENTE GEMETRÍA MLEULAR. TERÍA DE LA REPULSIÓN DE LS PARES ELETRÓNIS DE LA APA DE VALENIA (RPEV). La teoría de la RPEV nos ayuda a ver la geometría de las moléculas y esta a su vez a entender algunas
Más detalles20.-/ a) Cu: Metálico ; BCl 3 : Covalente ; H 2 O: Covalente ; CsF: Iónico b) BCl 3 : Triangular plana y APOLAR ; H 2 O: Angular y POLAR.
SOLUCIONES EL Y PROPIEDADES HOJA Nº 7 1.-/ a) Lineal b) Tetraédrica c) Angular d) Angular e) Piramidal trigonal 2.-/ a) Tetraédrica b) Tetraédrica c) Lineal d) Triangular e) Tetraédrica 3.-/ a) 769,2 kj/mol
Más detallesTEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2)
TEMA 3 ENLACE QUÍMICO (PARTE 2) Teoría de enlace valencia Se basa en la suposición de que los enlaces covalentes se producen por solapamiento (superposición) de los orbitales atómicos de distintos átomos
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Las propiedades de las sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de
Más detallesENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES
ENLACE QUÍMICO Y UNIONES INTRAMOLECULARES OBJETIVOS Diferenciar los distintos tipos de enlace químico para establecer las propiedades de cada compuesto. Comprender las características de los distintos
Más detallesCurso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO
Curso 0 de Química PROGRAMA UNIDAD 1. 1.1. ESTRUCTURA DE LA MATERIA 1.2. ENLACE QUÍMICO UNIDAD 2. 3.1. CONCEPTOS BÁSICOS 3.2. MEZCLAS Y DISOLUCIONES 3.3. REACCIONES QUÍMICAS UNIDAD 3. 4.1. TERMOQUÍMICA
Más detallesEnlace químico. José Mariano Lucena Cruz 19 de mayo de 2010
José Mariano Lucena Cruz chenalc@gmail.com 19 de mayo de 2010 El enlace químico La unión entre átomos, moléculas o iones constituye el llamado enlace químico. Su fundamento siempre es de tipo eléctrico.
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Propiedades de sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de enlace
Más detallesCapítulo 2: Enlace químico
Capítulo 2: Enlace químico ACTIVIDADES DE RECAPITULACIÓN 1. Cuál será la electrovalencia de los siguientes elementos: Al, K, Br, Ne? Teniendo en cuenta la configuración electrónica del nivel de valencia,
Más detallesMetales Alcalinos. Propiedades periódicas. Propiedades periódicas
Tabla periódica: es un rearreglo tabular de los elementos químicos. Ley periódica: las propiedades físicas como químicas de los elementos varían en forma periódica conforme aumenta la masa atómica. 1 Radios
Más detallesTema 2. Estructura atómica y enlace químico
Tema 2. Estructura atómica y enlace químico 1. El enlace químico 1.1. Energía de enlace 1.2. Longitud de enlace 1.3. Ángulos de enlace, momento dipolar de una molécula 1.4. Electronegatividad 1.5. Curva
Más detallesEnlace químico. 5. Dadas las siguientes sustancias: CS 2 (lineal), HCN (lineal), NH 3 (piramidal) y H 2 O (angular):
Enlace químico Cuestiones y problemas 1. Explique: a) Si las estructuras de Lewis justifican la forma geométrica de las moléculas o si ésta se debe determinar experimentalmente para poder proponer la representación
Más detallesM A T E R I A L E S ENLACES QUIMICOS
M A T E R I A L E S ENLACES QUIMICOS I FUERZAS DE ATRACCIÓN Intramoleculares: entre átomos de una molécula Determinan tipo de sustancia y propiedades químicas. Intermoleculares: entre moléculas Determinan
Más detallesTema 7 CO 2. PCl 5. Los enlaces múltiples se tratan como los sencillos en RPECV 1 enlace doble 1 enlace simple 109,5º.
Tema 7: El Enlace Químico (III): moléculas poliatómicas 7.1 Geometría molecular: teoría RPEV (AJ3.1-3, P12, W8, 10) 7.2 Orbitales híbridos (AJ3.5-7) 7.3 Orbitales moleculares deslocalizados: compuestos
Más detallesOrden de Enlace: (8-3)/2=2.5. Diagrama de O 2 : Orden de Enlace: (8-4)/2=2. Orden de Enlace: (8-5)/2= *.Diagrama de O 2 + : Diagrama de O 2 - :
Bases ísicas y Químicas del Medio Ambiente 2004/2005. oja 8 orregida Área de Química-ísica. Universidad Pablo de lavide- pág. 1 58*.Diagrama de 2 + : pz π x,π y + pz π x,π y rden de Enlace: (8-3)/2=2.5
Más detallesENLACE QUÍMICO. La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia
ENLACE QUÍMICO La fuerza responsable de la unión estable entre los iones, átomos o moléculas que forman una sustancia Concepto importante para la química: Diversidad de sustancias Características y propiedades
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2018 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 018 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva,
Más detallesTipos de enlaces. Intramoleculares: Intermoleculares: Metálico. Iónico. Covalente. Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno.
El enlace químico Tipos de enlaces Intramoleculares: Iónico. Covalente. Intermoleculares: Fuerzas de Van de Waals Enlaces de hidrógeno. Metálico. Enlace iónico Se define como la fuerza electrostática
Más detalles1 o Bachillerato. II. QUÍMICA Enlace Químico. Prof. Jorge Rojo Carrascosa
FÍSICA Y QUÍMICA 1 o Bachillerato I. FÍSICA II. QUÍMICA Enlace Químico Prof. Jorge Rojo Carrascosa Índice general 1. ENLACE QUÍMICO 2 1.1. ENLACE IÓNICO............................ 2 1.2. ENLACE COVALENTE.........................
Más detallesTEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES
TEMA 8 SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACES 1. LA TABLA PERIÓDICA Elementos químicos son el conjunto de átomos que tienen en común su número atómico, Z. Hoy conocemos 111 elementos diferentes. Los elementos que
Más detallesUnidad I Sub-Unidad 1.2.
Unidad I Sub-Unidad 1.2. Objetivos: Conocer qué es un enlace químico. Estudiar los tipos de enlaces químicos. Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y su importancia. Qué es un ENLACE QUÍMICO?
Más detallesENLACE QUÍMICO. TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13)
ENLACE QUÍMICO TEMA 3 Pág. 271 libro (Unidad 13) CONCEPTO DE ENLACE QUÍMICO Concepto de enlace químico Las propiedades de las sustancias puras se deben a: Elementos de las que están constituidas Tipo de
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2015 QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 015 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS Junio, Ejercicio, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción A Reserva, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio, Opción B Septiembre,
Más detallesTeorías que explican la formación del enlace covalente
Teorías que explican la formación del enlace covalente Teoría de repulsión de pares electrónicos del nivel de valencia (TRPECV) Teoría del enlace de valencia (TEV) Teoría de los orbitales moleculares (TOM)
Más detallesENLACES QUÍMICOS. Prof.: Grettel Azofeifa Lizano
ENLACES QUÍMICOS Prof.: Grettel Azofeifa Lizano Estructura de Lewis Es una representación de símbolos y puntos, propuesta pro Gilbert Lewis. Según las configuraciones electrónicas, se tiene el tronco electrónico
Más detallesEnlace químico Educación Secundaria Obligatoria Física y Química
EL ENLACE QUÍMICO Hay tres maneras en que se unen los átomos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Los enlaces entre átomos se producen porque éstos quieren cumplir la regla del octeto. La
Más detallesGeometría molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Terminología:
Geometría molecular: Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia (RPECV) Terminología: Geometría molecular: distribución tridimensional de los núcleos atómicos en una molécula.
Más detallesMoléculas Poliatómicas
Química General e Inorgánica A Moléculas Poliatómicas Tema 6 Enlaces en moléculas poliatómicas 1) predicción de la TRPECV (teoría de la repulsión de los pares electrónicos de la capa de valencia) 2) descripción
Más detallesDepartamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato
Departamento de Física y Química. Ies Dr. Rodríguez Delgado. Ronda Nivel 1º Bachillerato Planteamiento del problema 1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El grafito es una sustancia simple
Más detallesLongitud y energía de enlace
Longitud y energía de enlace ENLACES QUIMICOS Los enlaces interatómicos se clasifican en: Enlaces iónicos Enlaces covalentes Enlaces metálicos ENLACE IÓNICO: Transferencia de electrones Li F El litio le
Más detallesEnergías de Interacción
Química General e Inorgánica A Energías de Interacción Tema 7 Fuerzas intermoleculares Fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre las moléculas Fuerzas intramoleculares mantienen juntos a
Más detallesGEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE
GEOMETRÍA MOLECULAR Y TEORÍA DE ENLACE Modelo de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia Forma molecular y polaridad molecular Teoría de enlace de valencia Hibridación de orbitales y enlaces
Más detallesFuerzas Intermoleculares. Materia Condensada.
Fuerzas Intermoleculares. Materia Condensada. Contenidos Introducción. Tipos de fuerzas intermoleculares. Fuerzas ion-dipolo Fuerzas ion-dipolo inducido Fuerzas de van der Waals Enlace de hidrógeno Tipos
Más detallesTema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO
Tema 3. CUESTIONES SOBRE ENLACE QUÍMICO Cuestión 1 Considere las siguientes propiedades de las las moléculas N 2, O 2 y F 2 : Energía de enlace (kj mol 1 ) Temperatura de ebullición (K) N 2 O 2 F 2 Energía
Más detalles2 o Bachillerato. Química Estructural II Enlace Covalente. Prof. Jorge Rojo Carrascosa
QUÍMICA 2 o Bachillerato Química Estructural II Enlace Covalente Prof. Jorge Rojo Carrascosa Índice general 1. QUÍMICA ESTRUCTURAL II 2 1.1. ENLACE COVALENTE......................... 2 1.1.1. TEORIA DE
Más detalles07/02/2015 EL ENLACE QUÍMICO. Tema 5
EL ENLACE QUÍMICO Tema 5 Por qué se unen los átomos? Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad
Más detallesQuímica 2º de Bachillerato
Química 2º de Bachillerato Tema 3 Enlace químico Contenidos Tipos de sustancias y de enlace Enlace iónico Enlace metálico Enlace covalente Estructuras de Lewis Geometría molecular: RPECV Enlace de valencia:
Más detallesEnlaces entre átomos:
Enlaces entre átomos: 1. Enlace químico 2. Formación de enlaces moleculares 3. Orbitales híbridos 4. Fórmula de las moléculas 5. Forma de las moléculas 1 En la naturaleza, los átomos no se encuentran aislados
Más detallesPROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA QUÍMICA TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS.
PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 000 QUÍMICA TEMA : ENLACES QUÍMICOS http://emestrada.wordpress.com a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas N y 4 C. b) Dibuje la geometría de cada
Más detallestransparent ENLACE QUÍMICO Prof. Jorge Rojo Carrascosa 11 de diciembre de 2014
transparent www.profesorjrc.es 11 de diciembre de 2014 Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Enlace Iónico I Atomo muy metálico + Atomo no metálico Cristal iónico Propiedades:
Más detallesTema 1. Fuerzas intermoleculares
. Geometría molecular. Momentos dipolares. Fuerzas de van de Waals y radios de van de Waals. El enlace de hidrógeno. El estado líquido. Estructura y propiedades del agua. Estructura de los sólidos. Tipos
Más detallesintermoleculares Intramoleculares
Los átomos, moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Son los electrones más externos, los también
Más detallesTema 2: Enlace y propiedades de los materiales
En la mayoría de moléculas, los enlaces entre los átomos que las constituyen no es mediante la interacción coulombiana que hemos analizado en el caso del enlace iónico. Se necesita tener en cuenta el llamado
Más detallesNaturaleza del enlace químico Enlace iónico Enlace covalente Enlaces intermoleculares Enlace metálico
Naturaleza del enlace químico Enlace iónico Enlace covalente Enlaces intermoleculares Enlace metálico Naturaleza del enlace químico Los átomos tienden a adquirir la máxima estabilidad y esto se consigue
Más detallesUniones y Enlaces Químicos. Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar
Uniones y Enlaces Químicos Semana 2 Lida. Lilian Judith Guzmán Melgar Enlace Químico Es la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos en las moléculas y a los iones en los cristales. A los tipos
Más detallesEnlace Covalente: Contenidos
Introducción Teoría de Lewis. Regla del cteto Estrategia para la formulación de estructuras de Lewis. Carga formal sobre un átomo. Concepto de resonancia. Excepciones a la regla del octeto. Geometría molecular
Más detallesTEMA 4. EL ENLACE QUIMICO
@quimicapau: Podríamos decir que los osos polares son más solubles en agua?... Piénsalo TEMA 4. EL ENLACE QUIMICO Cuáles son los conceptos y ejercicios clave de este tema? CONCEPTO A REPASAR EJERCICIO
Más detallesQuímica P.A.U. ENLACE QUÍMICO 1 ENLACE QUÍMICO
Química P.A.U. ENLACE QUÍMICO ENLACE QUÍMICO CUESTIONES ENLACE IÓNICO. Contesta razonadamente Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor punto de fusión: fluoruro de sodio o bromuro de potasio? (P.A.U.
Más detallesEn un partido de tenis, dos jugadores no dejan de golpear la pelota hacia adelante y hacia atrás. La pelota rebota de una jugadora a otra, una y otra vez. La pelota hace que las jugadoras se muevan juntas
Más detallesFísica y Química 4º ESO Enlace químico página 1 de 6. Enlace químico
Física y Química 4º ESO Enlace químico página 1 de 6 Concepto de enlace químico Enlace químico Generalmente los átomos libres tienen, por separado, una estabilidad menor que cuando están combinados. Todo
Más detallesTema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza.
Tema 1: Enlace químico. Se llama enlace químico a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, cualquiera que sea su naturaleza. Tipos de sustancias Sustancias metálicas: tienen puntos de fusión variables,
Más detallesFUERZAS INTERMOLECULARES
FUERZAS INTERMOLECULARES FUERZAS INTRAMOLECULARES: Fuerzas que se dan en el interior de las moléculas :Enlace Químico. FUERZAS INTERMOLECULARES: Interacciones entre moléculas. Mantienen unidas las moléculas
Más detallesMaestro: Especialidad: Educación Primaria ENLACE QUÍMICO. Fundamentos y Didáctica de la Física y la Química
Maestro: Especialidad: Educación Primaria ENLACE QUÍMICO Fundamentos y Didáctica de la Física y la Química Según la regla del octeto, una de las estructuras más estables de los elementos es tener ocho
Más detallesUNIDAD 3: EL ENLACE QUÍMICO
UNIDAD 3: EL ENLACE QUÍMICO 1.- REGLA DEL OCTETO Casi todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas
Más detallesCONOCIMIENTOS PREVIOS
Enlace Químico INDICE Introducción al enlace químico Conocimientos previos. Tormenta de ideas Por qué se unen los átomos? Concepto de Enlace químico Tipos de enlaces químicos E. iónico(definición, estructura,
Más detallesTEMA 3. ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO
TEMA 3. ENLACE QUÍMICO FÍSICA Y QUÍMICA 4º ESO ÍNDICE 1. 2. 3. 4. 5. Enlace químico. Enlace iónico. Enlace covalente. Enlace metálico. Cantidad de sustancia: mol 1. ENLACE QUÍMICO 1. ENLACE QUÍMICO Enlace
Más detallesFÍSICA Y QUÍMICA Versión impresa ELECTRONES Y ENLACES
FÍSICA Y QUÍMICA Versión impresa ELECTRONES Y ENLACES Niveles de energía Modelo atómico actual Orbitales Configuración electrónica Tabla periódica Cada electrón puede encontrarse con más probabilidad en
Más detalles