UNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

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1 UNIVERSIDAD DE CARABOBO. FACULTAD DE INGENIERÍA ESTUDIOS BÁSICOS. DEPARTAMENTO DE QUÍMICA Asignatura: QUIMICA I Código: QM1B01; QM2B01 Semestre Lectivo: U Sección: 02, 07, 13, 16 Fecha: 05/ 02/ 18 EVALUACIÓN COMPLEMENTARIA: 3. Fecha de entrega: Lunes 05 y martes 06 de febrero de EN GRUPO DE HASTA 3 PERSONAS. TEMA 6: SÓLIDOS Mencione y compare con los estados líquido y gaseoso las características del estado sólido respecto a: -ordenamiento de las partículas -energía cinética promedio y movimiento de las partículas -forma y volumen -miscibilidad -viscosidad y fluidez -densidad y compresibilidad 6.2. Por qué los sólidos no fluyen? Por qué tienen forma y volumen constantes? 6.3. Por qué se dice que el estado sólido es uno de los estados condensados de la materia? Cuál es el otro estado condensado de la materia? 6.4. Cuál es la diferencia a nivel estructural entre los sólidos cristalinos y los amorfos? Mencione dos características generales de los sólidos cristalinos que los diferencian de los amorfos 6.5. Complete la siguiente tabla: Tipo De Sólido Partículas Constituyentes Fuerzas De Atracción Entre Partículas Características (Punto De Fusión, Conducción De Calor Y De Electricidad, Maleabilidad, Dureza) Ejemplos Iónico Molecular 1

2 Covalente o Macromolecular Metálico Señale la definición de Semiconductores, y mencione los diferentes tipos de semiconductores existentes. TEMA 7: GASES: Elabore un cuadro comparativo de los Estados: Sólido, Líquido y Gaseoso Mencione las Propiedades del estado Gaseoso Defina la Teoría Cinética Molecular Describa las leyes que rigen el comportamiento de los Gases Ideales Defina la ley de Dalton Defina la ley de Graham Dé el concepto de Gases Reales Describa la Ecuación de Van der Walls Describa las condiciones críticas de los gases Elabore un esquema para realizar cálculos Estequiométricos de reacciones que involucran gases Un gas ocupa un volumen de 430 ml a la presión de 0,545 atm. Si se deja expandir a temperatura constante hasta alcanzar una presión de 0,250 atm Cuál será el volumen ocupado por el gas? A 25,7 C, una masa gaseosa ocupa un volumen de 300 ml a la presión de 690,5 mmhg, En cuántos grados centígrados debe aumentarse la temperatura, manteniendo la presión constante, para que el gas ocupe un volumen de 500 ml? A 28,7 C, una masa gaseosa ocupa un volumen de 4,250 L a la presión de 745,5 mmhg, Cuál será el volumen ocupado por el gas a 55,8 C y 1,15 atm de presión? Un recipiente de 150 ml de capacidad contiene 2,08 gramos de un gas a 29,0 ºC y a la presión de 750 mmhg. Determine la masa molar (peso molecular gramo) del gas. 2

3 ,0726 g de una sustancia gaseosa están contenidos en un recipiente de 500 ml de capacidad, a 950 ºC y 815,7 mmhg. Determine: (a) La masa molar (peso molecular-gramo) de la sustancia; (b) La densidad de la sustancia a presión y temperatura estándar Un recipiente de 2,25 litros de capacidad contiene una mezcla de hidrógeno (H2) y dióxido de carbono (CO2) a 29,0 C y presión total de 925 mmhg. Si el recipiente contiene 1,75 gramos de dióxido de carbono, cuántos gramos de hidrógeno están presentes en la mezcla? En un experimento se producen 75 ml de oxígeno medidos (recogidos) sobre agua a 28 C y presión barométrica de 695 mmhg. Cuántos gramos de Oxigeno fueron producidos en el experimento? La presión de vapor de agua a 28 C es 27,54 mmhg El cinc metálico, Zn, y el ácido fosfórico, H3PO4, reaccionan según la ecuación química, 3 Zn (s) + 2 H3PO4 (ac) Zn3(PO4)2 (s) + 3 H2 (g) En un experimento se hacen reaccionar 41,16 g de cinc metálico completamente puros con 207 gramos de ácido fosfórico al 35,5 % de pureza. Determine el volumen de hidrógeno (H2) recogidos sobre agua a 22,6 C y 642,5 mmhg, que se produce, si la reacción tiene un rendimiento de 95,5 %. La presión de vapor de agua a 22,6 C es 20,4 mmhg. Masa Molar (g/mol): Zn = 65,4, MM H3PO4 = 98, MM Zn3(PO4)2 = 386, MM H2 = 2,02 b) Con los resultados obtenidos complete la siguiente tabla. Moles iniciales Moles finales Zn H3PO4 Zn3(PO4)2 H A un recipiente de 15,0 litros de capacidad que contiene disulfuro de carbono, CS2, a 27,0 C y, 4,25 atm, se le inyecta oxígeno, manteniendo la temperatura constante, hasta que la presión total es 15,6 atm. Luego, la mezcla se calienta hasta 780 C y los gases reaccionan según la ecuación química, CS2 (g) + 3 O2 (g) CO2 (g) + 2 SO2 (g), Después de concluida la reacción, a 780 "C, determine: 3

4 a) La presión total que ejerce la mezcla de gases. b) La fracción molar de cada gas. TEMA 8: ESTADO LÍQUIDO Mencione las Propiedades del Estado líquido Equilibrio Líquido-Vapor Presión de Vapor Temperatura de ebullición Dependencia entre presión de vapor, Temperatura de ebullición y Fuerzas de interacción Fases, Cambios de Fases, y Diagrama de Fases Entalpía Curvas de Calentamiento y de Enfriamiento Cambios en la Presión de Vapor y en la Temperatura de Ebullición al adicionar un Soluto no Volátil Propiedades Coligativas Soluciones de dos Líquidos Volátiles Soluciones de dos Líquidos Volátiles Representación gráfica. Desviación de la idealidad Dado el Siguiente Diagrama de fases (no a escala). Señale: (Justifique) Dado el diagrama de fases de la sustancia "x" a continuación, indique: Los valores de temperatura y presión (con sus unidades) del punto triple: El nombre del cambio de fases que ocurre cuando la sustancia "x" en las condiciones de presión y temperatura del punto "A" es enfriada a presión constante hasta ubicarse en el punto "B": Señale gráficamente en los ejes correspondientes la temperatura de fusión normal Use los siguientes datos para dibujar el diagrama de fase aproximado de una sustancia desconocida. Punto de ebullición normal: 52 ºC Punto de fusión normal: -17ºC Punto triple: -29 ºC y 0,14atm Punto crítico: 103,2 ºC y 4,2 atm. 4

5 Calcular la presión de vapor de una solucion que contiene 85 g de cloruro de sodio (masa molar = 58,5 g/mol) a 750 g de agua. La presión de vapor de agua pura a 25 C es 23,69 mmhg A una temperatura de 28 C, la presión de vapor del agua es 27,25 mmhg. Si a esta temperatura se prepara una solución 3,45 molal de un compuesto no electrolito, no volátil. Determinar la presión de vapor de esta solución suponiendo comportamiento ideal Calcular el punto de ebullición de una solución de 100 g de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) en 900 g de agua (Keb = 0,52 C/m) Calcular el valor de la presión osmótica que corresponde a una solución que contiene 3,25 moles de soluto en 1575 ml de solución a una temperatura de 27 C Calcule la temperatura de ebullición de una disolución de glicol al 24 % peso-peso. (Keb = 0,56 ºC/m y Teb del agua es 100 ºC; la masa molar del glicol es 64,43 g/mol) Se prepara una muestra de 75,00 ml de una solución acuosa que contiene 1,18 g de una proteína. La disolución tiene una presión osmótica de 18,85 mmhg a 30ºC. Cuál es la masa molar de la proteína? 5