ANX-PR/CL/ GUÍA DE APRENDIZAJE. ASIGNATURA Quimica. CURSO ACADÉMICO - SEMESTRE Primer semestre

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1 ANX-PR/CL/ GUÍA DE APRENDIZAJE ASIGNATURA Quimica CURSO ACADÉMICO - SEMESTRE Primer semestre GA_08IM_ _1S_

2 Datos Descriptivos Nombre de la Asignatura Titulación Centro responsable de la titulación Semestre/s de impartición Quimica 08IM - Grado en Ingenieria Maritima Primer semestre Módulos Modulo 0.1 Carácter Basica Código UPM Nombre en inglés Chemistry Datos Generales Créditos 6 Curso 1 Curso Académico Período de impartición Septiembre-Enero Idioma de impartición Castellano Otros idiomas de impartición Requisitos Previos Obligatorios Asignaturas Previas Requeridas El plan de estudios Grado en Ingenieria Maritima no tiene definidas asignaturas previas superadas para esta asignatura. Otros Requisitos El plan de estudios Grado en Ingenieria Maritima no tiene definidos otros requisitos para esta asignatura. Conocimientos Previos Asignaturas Previas Recomendadas El coordinador de la asignatura no ha definido asignaturas previas recomendadas. Otros Conocimientos Previos Recomendados Es recomendable haber cursado la asignatura de Química en segundo de bachillerato GA_08IM_ _1S_

3 Competencias CE3 - Conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería. CG1 - Que los estudiantes demuestren haber llegado a poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la base de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio. CG5 - Que los estudiantes hayan desarrollado aquellas habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores con un alto grado de autonomía Resultados de Aprendizaje RA2 - Conocer la estructura de la materia y manejar sus elementos descriptivos en su aplicación a las tareas del ingeniero. RA3 - Conocer los sistemas químicos. RA4 - Conocer y comprender los sistemas químicos de aplicación más directa al área de competencia de la ingeniería naval en todas sus vertientes. RA5 - Conocer el mecanismo de la corrosión y su importancia en el ámbito naval. RA6 - Comprender y manejar los sistemas de prevención y lucha contra la corrosión marina. GA_08IM_ _1S_

4 Profesorado Profesorado Nombre Despacho Tutorías Mora Peña, Eleuterio (Coordinador/a) PP-74 L - 10:30-12:30 M - 10:30-12:30 J - 10:30-12:30 Pinilla Cea, Maria Paz Lab de Química paz.pinilla@upm.es L - 09:30-13:30 J - 17:30-19:30 Nota.- Las horas de tutoría son orientativas y pueden sufrir modificaciones. Se deberá confirmar los horarios de tutorías con el profesorado. GA_08IM_ _1S_

5 Descripción de la Asignatura La aignatura de Química trata de homogeneizar los conocimientos que los alumnos han adquirido a su paso por la ESO y el bachillerato, de forma que al completar el curso, tenga suficientes conocimientos de las partes de la Química que van a necesitar para posteriores estudios en los siguientes cursos de su carrera. Estados de la materia, disoluciones, calor y equilibrio, acido base, precipitación, redox, electroquímica y corrosión sin perder de vista, la estequiometría química. Para ello se hace uso de teoría, problemas, casos y prácticas de laboratorio. Temario 1. Tema 1. Formulación y estequiometría 2. Tema 2. Estados de la materia 2.1. Estados de agregación de la materia 2.2. Cambio de estado diagramas de fase 2.3. Estado gaseoso 2.4. Leyes de los gases, Ecuaciones de los gases Estado líquido. Equilibrio líquido vapor. Presión de vapor. Temperatura de ebullición 2.6. Estado sólido 3. Tema 3. Disoluciones y el agua 3.1. Forma de expresar la concentración de las disoluciones 3.2. Factores que afectan a la solubilidad 3.3. Disolución de electrolitos. Conductividad 3.4. Presión de vapor de las disoluciones. Leyes de Raoult 3.5. Cambios de fase 3.6. Anticongelantes y mezclas frigoríficas 3.7. Estructuras del agua en sus diferentes estados Cambios de fase del agua. Diagrama de fases Dureza del agua. su eliminación Técnicas de desalación del agua del mar. 4. Tema 4. Fundamentos de las reacciones químicas. Equilibrio químico 4.1. La energía en las reacciones químicas 4.2. Calor y entalpía. Ley de Hess 4.3. Entropía 4.4. Espontaneidad de las reacciones químicas 4.5. Interpretación cinética del equilibrio químico 4.6. Constante de equilibrio 4.7. Factores que afectan al equilibrio GA_08IM_ _1S_

6 5. Tema 5. Reacciones ácido base Teorías sobre ácido base 5.2. Equilibrio de disociación ácido base 5.3. Fortaleza de los ácidos y las bases Concepto del ph y su cálculo Hidrólisis 5.6. Disoluciones reguladoreas 5.7. Volumetrías ácido base. Indicadores. Curvas de valoración 6. Tema 6. Reacciones de precipitación Solubilidad de los compuestos iónicos Producto de solubilidad. Relación con la solubilidad 6.3. Disolución de precipitados Volumetrías de precipitación. 7. Tema 7. Reacciones de oxidación reducción 7.1. Conceptos sobre oxidación reducción 7.2. Estados de oxidación. Números de oxidacion 7.3. Ajuste de reacciones redox 7.4. Volumetrías redox. Indicadores. 8. Tema 8. Aplicaciones de las reacciones redox. Electroquímica 8.1. Potencial normal. Serie electroquímica 8.2. Potencial real de las pilas. Ecuación de Nernst 8.3. Pilas comerciales 8.4. Pilas de combustible 9. Tema 9. Corrosión y degradación de los materiales 9.1. Corrosión metálica Corrosión electroquímica. Pasividad 9.3. Tipos de corrosión Degradación de los materiales no metálicos 9.5. Protección contra la corrosión 9.6. Ensayos de corrosión GA_08IM_ _1S_

7 Cronograma Horas totales: 78 horas y 30 minutos Horas presenciales: 78 horas y 30 minutos (50.3%) Peso total de actividades de evaluación : 100% Peso total de actividades de evaluación sólo prueba final: 100% Semana Actividad Prensencial en Aula Actividad Prensencial en Laboratorio Otra Actividad Presencial Actividades Evaluación Semana 1 Semana 2 Semana 3 Semana 4 Repaso de formulación y estequiometria de estequiometria. Iniciación al estudio de los estados de la materia Terminar el estudio sobre los estados de la materia. Iniciar el estudio de las disoluciones y del agua Concluir el estudio sobre las disoluciones y el agua. sobre disoluciones y el agua. de autoevaluación sobre estados de la materia Control evalución y Control evalución contínua y ET: Técnica del tipo Prueba Semana 5 sobre disoluciones y el agua. Inicio de las reacciones químicas y el equilibrio químico. Control sobre disoluciones y el agua Práctica sobre disoluciones y propiedades coligativas Duración: 02:00 PL: Actividad del tipo Prácticas de Laboratorio Semana 6 Continuar el estudio sobre las reacciones químicas y el equilibrio químico. sobre las reacciones químicas y el equilibrio químico. de autoevaluación sobre disoluciones Práctica sobre estudio del agua Duración: 02:00 PL: Actividad del tipo Prácticas de Laboratorio Control evalución contínua y Semana 7 Estudio de las reaccione ácido-base. sobre las reacciones ácido-base. Control sobre las reaccione químicas y el equilibrio químico Práctica sobre reacciones ácido base Duración: 02:00 PL: Actividad del tipo Prácticas de Laboratorio GA_08IM_ _1S_

8 Semana 8 Semana 9 Semana 10 sobre las reacciones ácido-base. Estudio de las reacciones de precipitación. sobre precipitación de autoevaluación sobre ácido-base.. Estudio de las reacciones de oxidación-reducción. sobre reacciones de oxidación-reducción. Iniciación al estudio sobre las aplicaciones de las reacciones redox. Control sobre ácido-base sobre reacciones redox Control evaluación contínua y ET: Técnica del tipo Prueba Control evaluación contínua y ET: Técnica del tipo Prueba Semana 11 Aplicaciones de las reacciones redox. Electroquímica. Pilas Practica sobre reacciones redox Duración: 02:00 PL: Actividad del tipo Prácticas de Laboratorio Semana 12 Terminar la teoría de pilas. Empezar problemas de electroquímica Práctica sobre corrosión Duración: 02:00 PL: Actividad del tipo Prácticas de Laboratorio Control evaluación contínua y Semana 13 de electroquímica Semana 14 Corrosión. Tipos de corrosión. Protección Control evaluacion y Semana 15 Casos y problemas de corrosión Control evaluación contínua GA_08IM_ _1S_

9 Semana 16 Examen final de la asignatura Duración: 03:30 Examen final de prácticas de laboratorio Duración: 01:00 Semana 17 Examen de prácticas de laboratorio y examen de fin de curso Duración: 04:30 Evaluación sólo prueba final Nota.- El cronograma sigue una planificación teórica de la asignatura que puede sufrir modificaciones durante el curso. Nota 2.- Para poder calcular correctamente la dedicación de un alumno, la duración de las actividades que se repiten en el tiempo (por ejemplo, subgrupos de prácticas") únicamente se indican la primera vez que se definen. GA_08IM_ _1S_

10 Actividades de Evaluación Semana Descripción Duración Tipo evaluación Técnica evaluativa Presencial Peso Nota mínima Competencias evaluadas 2 Control evalución y 4 Control evalución contínua y ET: Técnica del tipo Prueba 6 Control evalución contínua y 8 Control evaluación contínua y ET: Técnica del tipo Prueba 10 Control evaluación contínua y ET: Técnica del tipo Prueba 12 Control evaluación contínua y 14 Control evaluacion y 15 Control evaluación contínua 16 Examen final de la asignatura 03:30 Evaluación Sí 50% 3 / 10 CE3, CG1, CG5 16 Examen final de prácticas de laboratorio 01:00 Evaluación Sí 20% 3 / 10 CE3, CG1, CG5 17 Examen de prácticas de laboratorio y examen de fin de curso 04:30 Evaluación sólo prueba final Sí 100% 3 / 10 CE3, CG1, CG5 Criterios de Evaluación Los criterios de evaluación son los siguientes Se considera que el alumno debe saber formular, hacer cálculos estequiométricos y conocer los principales sistemas químicos de aplicación en la ingeniería naval y oceánica, no estando establecido un conjunto de conocimientos mínimos para superar la asignatura. No se puede aprobar la asignatura si se saca menos de 3 puntos sobre 10 en la prueba de conjunto o en la nota de laboratorio. Para los alumnos que opten por evaluación : La calificación de la asignatura tanto en la convocatoria ordinaria como en la convocatoria extraordinaria tendrá una participación del 50 % de la nota del examen final, un 20 % de la nota de prácticas, un 20 % de la nota obtenida en los controles periódicos y un 10 % de la nota por los trabajos individuales y la asistencia a clase. Para los alumnos que no opten a la evaluación : La calificación tanto en la convocatoria ordinaria como en la extraordinaria tendrá una participación del 80% de la nota del examen final y un 20% de la nota de prácticas GA_08IM_ _1S_

11 Recursos Didácticos Descripción Tipo Observaciones Libro de texto Bibliografía MASTERTON, W.L.; HURLEY, C.N..?Química Principios y Reacciones? 4ª Edición. Thomson Paraninfo 2003 BROWN, T.L.; LEMAY, H.E. y BURSTEN, B.E.? Química, La ciencia central? 11ª Edición. Pearson Prentice Hall, México 2009 Pagina web Recursos web Libro de consulta Bibliografía PETRUCCI, R.H.; HARWOOD, W.S. y HERRING, F.G..? Química General? 8ª Edición. Pearson Educación S.A. Madrid 2007 REBOIRAS, M.D.?Química. La ciencia básica? Thomson Editores Paraninfo 2007 Otros libros Bibliografía CHANG, R. " Química" 11ª Edición. Mac Graw Hill. México 2013 RUIZ, A.; POZAS, A.; LOPEZ, J. y GONZALEZ,M. B. " Química General " ( Schaum) Mac Graw Hill Otras web Recursos web Página web sobre estructuras atómicas: Página web con el sistema periódico: Otras direcciones Recursos web Página web sobre unidades de Medida: Página web sobre estructura de la materia: Página web sobre pilas de combustible: GA_08IM_ _1S_