GUÍA DE APRENDIZAJE QUIMICA

Transcripción

1 GUÍA DE APRENDIZAJE QUIMICA GRADO EN ARQUITECTURA NAVAL GRADO EN INGENIERIA MARITIMA ( ) Datos Descriptivos CENTRORESPONSABLE E.T.S. DE INGENIEROS NAVALES OTROSCENTROSIMPLICADOS: CICLO: Grado con atribuciones MÓDULO: MATERIA: MÓDULO 0.1: Asignaturas Formación Básica QUIMICA ASIGNATURA: QUÍMICA CURSO DEPARTAMENTORESPONSABLE: CRÉDITOSEUROPEOS: CARÁCTER: ITINERARIO: CURSOACADÉMICO: 1º CIENCIAS APLICADAS A LA INGENIERIA NAVAL 6 TRONCAL PERIODODEIMPARTICIÓN: Semestre 1º ( Septiembre Enero) IDIOMASIMPARTICIÓN: OTROSIDIOMASIMPARTICIÓN: HORAS/CRÉDITO: Español 2 1

2 Profesorado COORDINADOR: SANTIAGO MIGUEL ALONSO NOMBRE DESPACHO EN INGLÉS SANTIAGO MIGUEL ALONSO P2.19 No ELEUTERIO MORA PEÑA MARIA PAZ PINILLA CEA P2.18 No P2.19 No (*) Profesores externos en cursiva. Tutorías NOMBRE Tutorías Lugar Día De A SANTIAGO MIGUEL ALONSO Desp. P2.19 Miércoles Jueves 12, ELEUTERIO MORA PEÑA Desp. Sub. Doct Lunes Miércoles Jueves Miércoles PAZ PINILLA CEA Desp. P2.19 Jueves

3 Grupos Nº de grupos Teoría 4 GRUPOS ASIGNADOS EN: Prácticas Laboratorio 10 Requisitos previos necesarios Ninguna ASIGNATURAS SUPERADAS OTROS REQUISITOS Conocimientos previos recomendados Ninguna ASIGNATURAS PREVIAS RECOMENDADAS CONOCIMIENTOS PREVIOS Conocimientos de matemáticas, física y química a nivel de bachillerato OTROS CONOCIMIENTOS 3

4 Competencias CÓDIG O COMPETENCIA NIVEL RA CG 1 CG5 CE 3 Que los estudiantes demuestren haber llegado a poseer y comprender conocimientos en un área de estudio que parte de la educación secundaria general, y se suele encontrar a un nivel que, si bien se apoya en libros de texto avanzados, incluye también algunos aspectos que implican conocimientos procedentes de la vanguardia de su campo de estudio Que los estudiantes hayan desarrollado aquellas habilidades de aprendizaje necesarias para emprender estudios posteriores con un alto grado de autonomía Conocimientos básicos de la química general, química orgánica e inorgánica y sus aplicaciones en la ingeniería N2 RA 03, RA 04 RA 05 N3 RA 01, RA 02 RA 03, RA 04 RA 05 N1 RA 01, RA 02 RA 03, RA 04 RA 05 Resultados de aprendizaje CÓDIGO RA RA4. - RA5. - DESCRIPCIÓN Conocer la estructura de la materia y manejar sus elementos descriptivos en su aplicación a las tareas del ingeniero Conocer los sistemas químicos Conocer y comprender los sistemas químicos de aplicación más directa al área de competencia de la ingeniería naval en todas sus vertientes Conocer el mecanismo de la corrosión y su importancia en el ámbito naval. Comprender y manejar los sistemas de prevención y lucha contra la corrosión marina 4

5 Indicadores de logro CÓDIGO INDICADOR RA T1-1 Losalumnosdebenconocerelsignificadoydeterminarelnúmerode oxidacióndeunelementoenuncompuestocomobasedela formulación T1-2 T1-3 T1-4 T2-1 Elalumnodebesercapazdeformularynombrarloscompuestos inorgánicosmáshabitualesformulaciónyestequiometria Realizarloscálculosestequiométricosdelasreaccionesquímicas, teniendoencuentalapurezadelosreactivosyelrendimientodela reacción,tantoenreaccionesindividualescomoenreaccionessucesivas Manejarenloslasdistintasformasdeexpresarla concentracióndelasdisoluciones Conocerlascaracterísticasdelosdistintosestadosdeagregacióndela materia. RA1 T2-2 Conocerlosfactoresqueafectanaloscambiosdeestado T2-3 T2-4 T2-5 Entenderlosdiagramasdefasesdeunsolocomponenteidentificando laszonasdeexistenciadecadafase,laslíneasinterfaseylospuntos singulares,siendocapazdedeterminarlatemperaturadefusiónyde ebullición Identificarlascaracterísticasdelestadogaseoso,relacionándolasconel enlacequepresentan Saberlasleyesdelosgases.:Avogadro,Boyle,GayLusacc,Dalton, Graham T2-6 Hacercálculosconlasecuacionesdelosgasestantoidealescomoreales. T2- Identificarlascaracterísticasdeloscompuestosenestadolíquido relacionándolasconeltipodeenlacequepresentan T2-8 Equilibrioslíquidovapor.Presióndevapor.Temperaturadeebullición. T3-1 T3-2 Conocerlasformasdeexpresarlaconcentracióndelasdisolucionesy relaciónentreellas. Entenderelconceptodesolubilidadycuálessonlosfactoresquela afectan. 5

6 6 T3-4 Entenderelconceptopresióndevapordelasdisoluciones.Realizar cálculosnuméricosbasadosenlaleyderaoult. T3-5 Comprenderdequéfactoresdependenloscambiosdefase.Aplicarloa losdiagramadefasespreferentementeenparaelaguaydeldióxidode carbono. T3-6 Conocerelciclodelaguacomoexplicacióndeladurezadelagua.Efectos deladurezadelagua,determinacióndelvalordelamismayformasde eliminarla. T3- Diferenciarlasdiferentestécnicasdedesalaciónteniendoencuentasu aspectoenergéticoyeconómicoysuaplicaciónalaingenieríanaval. T4-1 Entenderquelavariacióndeenergíaespartedetodaslasreacciones químicas T4-2 Diferenciarlasformasdemedirelintercambiodeenergíaenlas reaccionesquímicas:calor,entalpía. T4-3 EstudiarlaLeydeHesscomoformadecuantificarlosintercambiosde calorenlasreaccionesquímicas T4-4 Sercapazderelacionarlosintercambiosdecalorylatemperatura.En unsistemaquímico T4-5 ConocerelconceptodeEntropíaysuvariaciónencualquier transformaciónquímica T4-6 Determinarlaposibilidaddequeunareacciónquímicaseaespontaneao lascondicionesparaquelosea. T4- Entenderelaspectocinéticodelequilibrioquímicoenlasreacciones reversibles T4-8 Calcularlaformadecuantificarelequilibrioquímicomediantela determinacióndelasdiferentesformasdeexpresarlaconstantede equilibrio. T4-9 Sabercuálessonlosfactoresqueafectanalequilibrioquímico. T5-1 Conocerlasteoríasácidosybases. T5-2 Comprenderlarreaccionesácido basecomoequilibriosiónicosde disociaciónaplicándoloalagua. T5-3 Entenderladiferentefortalezadelosácidosydelasbases., relacionándolaconelgradoylaconstantedeionización.

7 T5-4 SercapazdecalcularelpHdeunadisolución. T5-5 Conocerelconceptodehidrólisisyenquédisolucionesseproduce T5-6 T5- Entenderelfundamentodelasdisolucionesreguladorascomo fundamentodeloscálculosnuméricos Conocerlasvolumetríasácido basecomométododedeterminarla concentracióndelasdisolucionessiendocapazdeidentificarlasdistintas curvasylaidoneidaddelosindicadores T6-1 Comprenderelconceptodesolubilidaddeloscompuestosiónicos. T6-2 Relacionarlasolubilidadconelproductodesolubilidad. T6-3 Estudiarlosfactoresquedanlugaraladisolucióndeprecipitados. T6-4 Utilizarlasvolumetríasdeprecipitacióncomométododedeterminarla concentración de las disoluciones, diferenciando este tipo de volumetríasdelasdeotrotipodereacciones.. T-1 Conocerlosdistintosconceptosoxidaciónreducción. T-2 T-3 T-4 T8-1 T8-2 Determinarlosnúmerosdeoxidaciónyrelacionarlosconlosestadosde oxidación. Aprenderaajustarlasreaccionesredox,tantoenmedioácidocomo básico HacerusodelasVolumetríasredoxparadeterminarlaconcentraciónde lasdisolucionesdiferenciandolautilizacióndeindicadoresrespectoa otrasvolumetrías. Usarlospotencialesnormalesdeoxidoreducciónylaserie electroquímicacomoformadeexplicarlasreaccionesquímicas. Diferenciarelpotencialrealdelaspilasconelpotencialreal,hacerel cálculodelpotencialrealutilizandolaecuacióndenerst. T8-3 Conocerlaspilascomerciales T9-1 Aprenderelconceptodecorrosiónmetálica. RA4 T9-2 T9-3 Diferenciarlostiposdecorrosiónyentreelloslacorrosión electroquímica.entenderelefectodelapasividadlavelocidadde corrosión. Estudiarlosdiferentestiposdecorrosióndebidaalentorno:Corrosión atmosférica.corrosiónmarina. RA4 RA4

8 T9-4 T9-5 T9-6 Diferenciarladegradacióndematerialesnometálicosdelacorrosión metálica. Sercapacesdeidentificarelmétododeproteccióncontralacorrosión másadecuadodependiendodelaformadecorrosión. Conocerlosdiferentesensayosdecorrosióncomoformademedirla velocidaddelacorrosión RA4 RA5 RA4 P1-1 Preparacióndedisolucioneslíquido líquido P1-2 Preparacióndedisolucionessólido líquido P1-3 Crioscopía P1-4 Destilaciónapresiónordinariayavacio P2-1 Determinacióndelaviscosidaddeunaceite P2-2 Determinacióndeladensidaddeunaceite P2-3 Determinacióndelatemperaturadeinflamacióndeunaceite P3-1 Determinacióndeladurezadelaguaporelmétodohidrotimétrico P3-2 Determinacióndeladurezadelaguaporelmétodocomplexométrico P3-3 DeterminacióndelcontenidodeCa 2+,,, P3-4 Disminucióndeladurezadelagua P3-5 Medidadelaconductividaddelagua P3-6 Determinacióndeladurezadelaguaporelmétodohidrotimétrico, P4-1 Volumetríasácido base P4-2 Disolucionestampón P4-3 Hidrólisisdesales P5-1 Estudiodelcarácteroxidanteoreductordeloselementos P3-2 Reaccionesdelosmetalesconlosácidos P5-3 Electrolisisdesalesdisueltas P6-1 Preparacióndeprobetas RA4 8

9 P6-2 Ensayosdecorrosióneninmersión RA4 P6-3 Obtencióndelavelocidaddecorrosión RA4 P6-4 Proteccióncatódica RA5 P6-5 EnsayodelagotadeEvans RA4 Contenidos específicos (temario) TEMA / CAPÍTULO APARTADO IND Tema 1. Introducción Tema 2. Estados de la materia Tema 3 Disoluciones. El Agua Formulación y estequiometria Estados de agregación de la materia. Cambios de estado. Diagrama de fases. Estado gaseoso. Propiedades. Tipos de enlace asociados al estado gaseoso Leyes de los gases. Ecuaciones de los gases. Estado líquido. Propiedades. Tipos de enlace asociados al estado líquido. Equilibrios líquido vapor. Presión de vapor. Temperatura de ebullición. Sólidos. Propiedades. Tipos de enlace asociados a los sólidos. Formas de expresar la concentración de las disoluciones. Factores que afectan a la solubilidad Disolución de electrolitos. Conductividad Presión de vapor de las disoluciones. Ley de Raoult. T1-1, T1-2, T1-3, T1,4 T2-1, T2-2, T2-3, T2-4, T2-5, T2-6, T2-, T2-8, T3-1, T3-2, T3-3, T3-4, T3-5, T3-6, T3-. 9

10 Tema 4 Fundamento de las reacciones químicas. Equilibrio químico Tema 5 Reacciones ácido-base Cambios de fase Cambios de fase del agua. Diagrama de fases. Dureza del agua. Su eliminación. Técnicas de desalación. La energía en las reacciones químicas Formas de medir el intercambio de energía: calor, entalpía. Ley de Hess Relación entre los intercambios de calor y la temperatura. Entropía. Espontaneidad de las reacciones químicas. Interpretación cinética del equilibrio químico. Constante de equilibrio. Diferentes formas de expresar la constante de equilibrio. Factores que afectan al equilibrio químico. Teorías ácidos y bases. Equilibrios iónicos de disociación de ácidos y bases. Disociación del agua. Fortaleza de los ácidos y de las bases. Grado de ionización, constante de ionización. Concepto de ph y su cálculo Hidrólisis Disoluciones reguladoras Volumetrías ácido-base. Curvas de valoración. Indicadores T4-1, T4-2, T4-3, T4-4, T4-5, T4-6, T4-, T4-8, T4-9. T5-1, T5-2, T5-3, T5-4, T5-5, T5-6, T5-. 10

11 Tema 6 Reacciones de Precipitación Tema Reacciones de oxidación-reducción Tema 8 Aplicaciones de las reacciones redox. Electroquímica Tema 9 Corrosión y degradación de materiales Práctica 1 Disoluciones y propiedades coligativas Solubilidad de los compuestos iónicos. Producto de solubilidad, relación con la solubilidad. Disolución de precipitados. Volumetrías de precipitación. Conceptos oxidación reducción. Estados de oxidación, número de oxidación Ajuste de reacciones redox. Volumetrías redox. Indicadores. Potencial normal de oxidoreducción. Serie electroquímica. Potencial real de las pilas. Ecuación de Nerst. Pilas comerciales Pilas de combustible Corrosión metálica. Corrosión electroquímica. Pasividad. Tipos de corrosión. Corrosión atmosférica. Corrosión marina. Degradación de materiales no metálicos. Protección contra la corrosión. Ensayos de corrosión. Preparación de disoluciones líquido-líquido Preparación de disoluciones sólido-líquido Crioscopía Destilación a presión ordinaria y a vacio T6-1, T6-2, T6-3, T6-4. T-1, T-2, T-3, T-4. T8-1, T8-2, T8-3, T8-4. T9-1, T9-2, T9-3, T9-4, T9-5, T9-6. P1-1, P1-2 P1-3, P1-4 11

12 Práctica 2. Estudio de los aceites Práctica 3. Estudio del agua. Práctica 4 Reacciones Acido- Base Práctica 5 Equilibrios químicos. reacciones redox Práctica 6. Corrosión y protección catódica Determinación de la viscosidad de un aceite Determinación de la densidad Determinación de la temperatura de inflamación Determinación de la dureza del agua por el método hidrotimétrico Determinación de la dureza del agua por el método complexométrico Determinación del contenido de Ca 2+ Disminución de la dureza del agua Medida de la conductividad del agua Volumetrías ácido-base Disoluciones tampón Hidrólisis de sales Estudio del carácter oxidante o reductor de los elementos Reacciones de los metales con los ácidos Electrolisis de sales disueltas Preparación de probetas Ensayos de corrosión en inmersión Obtención de la velocidad de corrosión Protección catódica Ensayo de la gota de Evans P2-1, P2-2, P2-3 P3-1, P3-2, P3-3, P3-4, P3-5. P4-1, P4-2 P4-3 P5-1, P5-2, P5-3 P6-1, P6-2, P6-3, P6-4, P

13 Breve descripción de las modalidades organizativas utilizadas y métodos de enseñanza empleados MODALIDAD DESCRIPCIÓN MÉTODO MÉTODOS DE ENSEÑANZA Clases teóricas En ellas el profesor ofrecerá una visión global del tema a tratar basándose en materiales (transparencias, apuntes, figuras, etc.), y se incidirá en aquellos conceptos clave para una mejor comprensión. El alumno asimila y toma apuntes. Y plantea dudas y cuestiones complementarias Método expositivo Lección magistral Resolución de Ejercicios y Clases Clases de El trabajo en el laboratorio relaciona la práctica con la teoría, el alumno experimenta y contesta a las cuestiones para esto el alumno dispondrá previamente del guión de, y deberá elaborar un cuaderno de laboratorio que se revisará al iniciar la práctica siguiente. En estas clases se le explicará al alumno una serie de tipo con los que aprenderá a identificar los elementos esenciales que le permitan abordar el planteamiento y resolución de similares. El alumno dispondrá previamente de los enunciados de los. Habrá clases donde el alumno resuelva que el profesor plantea tanto de forma individual como en pequeños grupos Estudio de casos Resolución de Ejercicios y Trabajos autónomos Dentro de una forma de auto aprendizaje el alumno resolverá individualmente y cuestiones propuestos por el profesor Estudio de casos Resolución de Ejercicios y 13

14 Tutorías Las tutorías personalizadas se basan en el contacto personal donde el profesor orienta y resuelve dudas y el alumno recibe orientación personalizada Resolución de dudas Sistemas de autoevaluación El alumno realiza sistemas de autoevaluación para conocer su ritmo de aprendizaje a través de la Plataforma Moodle junto con pruebas presenciales tipo test con una periodicidad y contenido determinado que el alumno conoce con anterioridad Resolución de Resolución de test Cronograma de trabajo de la asignatura 1 ACTIVIDADES Actividad Modalidad Met.Ense. Duración Evaluación Tipo Pre Carga Lugar 2 Repaso de formulación y estequiometria Clases de Resolución de ejercicios y Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar 8 h (4 h en aula y 4 h de trabajo personal) Si Ambos 5.92 Duración Evaluación Tipo Pre Carga 3 de estequiometria. Iniciación al estudio de los estados de la materia Clases de. Clase teórica Resolución de ejercicios y Método expositivo Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar 8 h (4 h en aula y 4 h de trabajo personal) Si Ambos 4.32 Duración Evaluación Tipo Pre Carga Terminar el estudio los estados de la materia. Iniciar el estudio de las disoluciones y del agua. Control formulación y estequiometria Clase teórica Método expositivo Resolución de ejercicios y problema 8 h (4 h en aula y 4h de trabajo personal) Si Ambos

15 4 Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga 5 Concluir el estudio las disoluciones y el agua. disoluciones y el agua. de autoevaluación estados de la materia Clase teórica Clase de Método expositivo Resolución de ejercicios y Autoevaluación Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos Duración Evaluación Tipo Pre Carga 6 disoluciones y el agua. Inicio de las reacciones químicas y el equilibrio químico. Control disoluciones y el agua Clase de Clase teórica Resolución de ejercicios y Método expositivo l Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos 4.32 Duración Evaluación Tipo Pre Carga Continuar el estudio las reacciones químicas y el equilibrio químico. las reacciones químicas y el equilibrio químico. de autoevaluación disoluciones Clase teórica Clase de Método expositivo Resolución de ejercicios y Autoevaluación y casa 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos

16 Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga 8 Estudio de las reaccione ácido-base. las reacciones ácido-base. Control las reaccione químicas y el equilibrio químico Clase teórica Clase de Método expositivo Resolución de ejercicios y Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos 4.32 Duración Evaluación Tipo Pre Carga 9 las reacciones ácido-base. Estudio de las reacciones de precipitación. precipitación de autoevaluación ácidobase.. Clase teórica Clase de Método expositivo Resolución de ejercicios y Autoevaluación Actividad Modalidad Met.Ense. y casa Lugar 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos 4.32 Duración Evaluación Tipo Pre Carga Estudio de las reacciones de oxidaciónreducción. reacciones de oxidaciónreducción. Iniciación al estudio las aplicaciones de las reacciones redox. Control ácidobase Clase teóricas Clase de Método expositivo Resolución de ejercicios y 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos

17 Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Estudio las aplicaciones de las reacciones redox. aplicaciones de las reacciones redox de autoevaluación reacciones redox. Clases teóricas Clase de Método expositivo Resolución de ejercicios y Autoevaluación y casa 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos 4.32 Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Inicio del estudio corrosión y degradación de materiales. Control reacciones redox y su aplicación. Clases teóricas Método expositivo 8 h (4 h en aula y 4 de trabajo personal) Si Ambos 4.32 Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga corrosión y degradación de materiales. de autoevaluación reacciones redox.. Clases de Resolución de ejercicios y Autoevaluación y casa 2h Si Ambos Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Corrosión Clases de Resolución de ejercicios y 3h Si Ambos

18 VARIABLE VARIABLE VARIABLE VARIABLE Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Práctica disoluciones y disoluciones coligativas Clases Estudio de casos Laboratorio 2h Si Ambos Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Practica aceites Clases Estudio de casos Laboratorio 2h Si Ambos Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Práctica el agua. Agua dura. Clases Estudio de casos Laboratorio 2h Si Ambos Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga VARIABLE VARIABLE Práctica reacciones ácido-base Clases Estudio de casos Laboratorio 2h Si Ambos Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Práctica reacciones redox Clases Estudio de casos Laboratorio 2h Si Ambos Actividad Modalidad Met.Ense. Lugar Duración Evaluación Tipo Pre Carga Práctica corrosión y protección de metales Clases Estudio de casos Laboratorio 2h Si Ambos

19 Evaluación de la asignatura EVALUACIONES Actividad Lugar Tipo Técnica eval. Peso Peso Eval. min Repaso de formulación y estequiometria de estequiometria. Iniciación al estudio de los estados de la materia. de autoevaluación estequiometria Terminar el estudio los estados de la materia. Iniciar el estudio de las disoluciones y el agua. Control formulación y estequiometria Concluir el estudio las disoluciones y el agua. disoluciones y agua de autoevaluación estados de la materia disoluciones y el agua. Inicio del estudio las reaccione químicas y el equilibrio químico. Control disoluciones y el agua Ambos Pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas. Casa Casa Ambos Ambos Ambos Ambos Pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas Pruebas objetivas (verdadero/falso, elección múltiple, emparejamiento de elementos.) Pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas Pruebas objetivas (verdadero/falso, elección múltiple, emparejamiento de elementos.) 19

20 6 Continuar el estudio reacciones químicas y el equilibrio. las. Casa Ambos Pruebas de ejecución de tareas reales y/o simuladas reacciones químicas y el equilibrio químico de autoevaluación disoluciones Estudio de las reacciones Ambos Pruebas objetivas ácido base. (verdadero/falso, elección reacciones ácido-base. múltiple, emparejamiento de Control reacciones elementos.) químicas y equilibrio químico reacciones. Ambos Pruebas de respuesta larga y 8 ácido-base. Estudio de las Casa de desarrollo reacciones de precipitación. precipitación. de autoevaluación ácido-base. Estudio de las reacciones de Ambos Pruebas objetivas 9 oxidación-reducción. (verdadero/falso, elección las múltiple, emparejamiento de reacciones de oxidación- elementos.) reducción. Iniciación al estudio las aplicaciones de las reacciones redox. Control reacciones acido-base Estudio las aplicaciones. Ambos Pruebas de ejecución de tareas 10 de las reacciones redox: Casa reales y/o simuladas aplicaciones de las reacciones redox. de autoevaluación reacciones redox 20

21 Inicio del estudio Ambos Pruebas objetivas 11 corrosión y degradación de (verdadero/falso, elección materiales. Control múltiple, emparejamiento de reacciones redox y su elementos.) aplicación corrosión y degradación de materiales. de autoevaluación reacciones redox. Ambos Pruebas de respuesta larga y Casa de desarrollo Corrosión Ambos Pruebas de respuesta larga y de desarrollo 1 Variable Práctica disoluciones y Laboratorio Ambos Informes y memoria de 3 propiedades coligativas Variable Práctica aceites Laboratorio Ambos Informes y memoria de 3 Variable Práctica el estudio del Laboratorio Ambos Informes y memoria de 3 agua. Dureza del agua Variable Práctica reacciones Laboratorio Ambos Informes y memoria de 3 ácido base Variable Práctica reacciones Laboratorio Ambos Informes y memoria de 3 redox Variable Práctica corrosión y Laboratorio Ambos Informes y memoria de 3 protección de metales 21

22 Criterios de calificación de la asignatura Se considera que el alumno debe saber formular, hacer cálculos estequiométricos y conocer los principales sistemas químicos de aplicación en la ingeniería naval y oceánica, no estando establecido un conjunto de conocimientos mínimos para superar la asignatura. No se puede aprobar la asignatura si se saca menos de 3,5 puntos 10 en la prueba de conjunto o en la nota de laboratorio La calificación final tendrá una participación del 40 % de la nota del examen final, un 20 % de la nota de, un 20 % de la nota obtenida en los controles periódicos, un 15 % de la nota por los trabajos individuales y un 5 % por la asistencia y participación. En la convocatoria extraordinaria la calificación final se obtendrá a partir de un 5 % de la nota del examen final, un 15 % de las y de un 10 % de la nota de evaluación continua obtenida a lo largo del curso. Recursos didácticos TIPO BIBLIOGRAFIA DESCRIPCIÓN MASTERTON, W.L.; HURLEY, C.N.. Química Principios y Reacciones 4ª Edición. Thomson Paraninfo 2003 BROWN, T.L.; LEMAY, H.E. y BURSTEN, B.E. Química, La ciencia central 11ª Edición. Pearson Prentice Hall, Mexico 2009 PETRUCCI, R.H.; HARWOOD, W.S. y HERRING, F.G.. Química General 8ª Edición. Pearson Educación S.A. Madrid 2003 REBOIRAS, M.D. Química. La ciencia básica Thomson Editores Paraninfo 2006 ATKINS, P.W. ; JONES. L." Química General " Omega S.A. Barcelona CHANG, R. " Química" 10ª Edición. Mac Graw Hill. México 2009 RUIZ, A.; POZAS, A.; LOPEZ, J. y GONZALEZ,M. B. " Química General " ( Schaum) Mac Graw Hill

23 OTERO, E. Corrosión y degradación de materiales Ed. Síntesis. Madrid 199 GÓMEZ DE LEÓN, F.C. y ALCARAZ, D.J. Manual básico de corrosión para ingenieros Ed. Universidad de Murcia. Murcia 2006 RECURSOS WEB EQUIPAMIENTO Plataforma Moodle Página web estructuras atómicas: Página web con el sistema periódico: Página web unidades de Medida: Página web estructura de la materia: Página web pilas de combustible: Equipo de laboratorio necesario para realizar las 23

24 Otra información reseñable 24