Química Básica Il CÓDIGO: Teórica. 17 de agosto de 2018

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1 Página 1 de 13 FACULTAD: CIENCIAS BÁSICAS PROGRAMA: QUÍMICA DEPARTAMENTO DE: QUÍMICA CURSO: ÁREA: Química Básica Il CÓDIGO: Química Básica REQUISITOS: CORREQUISITO: CRÉDITOS: 4 TIPO DE CURSO: Teórica FECHA ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN 17 de agosto de 2018 JUSTIFICACIÓN El estudiante de QUIMICA BASICA II requiere conocer, comprender y manejar los principios relacionados con los cálculos de fórmulas y de composición, cálculos a partir de ecuaciones químicas, propiedades de gases y teoría cinética, termoquímica, oxidación reducción, concentración de las disoluciones, propiedades de las disoluciones, termoquímica y equilibrio químico, ácidos y bases y reacciones con soluciones valoradas. OBJETIVO GENERAL Introducir al estudiante en el ambiente propio de la química enlazando a través de la termoquímica, las propiedades de los gases, las disoluciones, los fenómenos del equilibrio químico y las relaciones estequiométricas. OBJETIVOS ESPECÍFICOS 1. Desarrollar las competencias necesarias que permitan al estudiante analizar los problemas químicos desde la perspectiva de los cálculos estequiométricos. 2. Estudiar las propiedades de los gases, sus leyes ideales y modelos reales. 3. Estudiar las reacciones redox y el método de ion electrón de balance 4. Estudiar las propiedades del equilibrio químico en sistemas gaseosos y en disoluciones 5. Introducir al estudiante en las relaciones entre la termoquímica y el equilibrio químico. 6. Presentar al estudiante los sistemas de unidades de concentración de las disoluciones, sus propiedades y su importancia en la valoración de soluciones ácido base.

2 Página 2 de 13 COMPETENCIAS Interpretativas: interpretar gráficas y procesos químicos. Argumentativas: con base en los conceptos vistos en la materia, explicar los fenómenos y solucionar problemas. Propositivas: proponer soluciones a situaciones de la cotidianidad. UNIDAD 1: PROPIEDADES COLIGATIVAS TEMA DE DE DEL Disminución de la presión de vapor 1 2 Disminución del punto de congelación 1 2 Elevación del punto de ebullición 1 2 Presión osmótica 1 2 Disoluciones de gases en líquidos 1 2 Ley de distribución 1 2 UNIDAD 2: GASES TEMA DE DE DEL Características físicas de los gases Presión, Presión atmosférica, normal, Medición de la presión, Condiciones normales Densidad de un gas ideal, ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay- Lussac, ley combinada de los gases, ley de Dalton, leyes de Graham de difusión y efusión Teoría cinética de los gases, Teoría cinético molecular y las leyes de Graham. Desviación del comportamiento ideal, ecuación de Van der Waals, análisis de las constantes de Van der Waals

3 Página 3 de 13 EVALUACIÓN PRIMER CORTE UNIDAD 3: REACCIONES REDOX TEMA Concepto de reacción Química, tipos de reacciones químicas, concepto de ecuación química Balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, concepto de número de oxidación y determinación de los números de oxidación Concepto electrónico de oxidaciónreducción, concepto de oxidante y de reductor, pares redox, reacciones de oxidación-reducción. Agente oxidante y reductor. DE DE DEL Balance de reacciones redox UNIDAD 4: ESTEQUIOMETRIA TEMA Relaciones moleculares a partir de ecuaciones químicas Relaciones de masa a partir de ecuaciones químicas Reactivo limitante y reactivo en exceso Relaciones de masa en ecuaciones químicas integrando soluciones y gases DE DE DEL EVALUACIÓN SEGUNDO CORTE UNIDAD 5: EQUILIBRIO QUÍMICO TEMA Equilibrio químico, constante de equilibrio, principio de Le Chatelier DE DE DEL

4 Página 4 de 13 Ácidos y bases, ionización del agua, hidrólisis, disoluciones buffer Precipitados, fuerza iónica, coeficientes de actividad, productos de solubilidad Aplicaciones UNIDAD 6: ELECTROQUÍMICA TEMA Conceptos básicos, células galvánicas, puente salino Potenciales estándar, potenciales de Oxidación y de reducción, ecuación de Nernst Potenciales de la célula y constante de equilibrio, electrolisis Leyes de Faraday, baterías primarias y secundarias DE DE DEL EVALUACIÓN TERCER CORTE METODOLOGÍA Las clases se desarrollarán de manera magistral con participación de los estudiantes, quienes previamente deben leer los temas para aportar sus ideas o exponer sus dudas. Se desarrollarán talleres y quices para aplicar y afianzar los conceptos vistos. Se realizarán algunas exposiciones por parte de los estudiantes. SISTEMA DE EVALUACIÓN Primer corte: 20% Evaluación 15% Talleres, quices, ensayos Segundo corte: 20% Evaluación 15% Talleres, quices, ensayos Tercer corte: 20% Evaluación 10% Talleres, quices, ensayos

5 Página 5 de 13 BIBLIOGRAFÍA DISPONIBLE EN UNIDAD DE RECURSOS BIBLIOGRÁFICOS DE LA UNIVERSIDAD DE PAMPLONA 1. Mahan, Bruce H.; QUÍMICA, curso universitario; Addion-Wesley Iberoamericana (México), pp 814, (B. Central: 540/M214q) 2. Chang, Raymond; QUÍMICA, 10 Ed. McGrawHill (México), pp 1064, (B. Central: 540/C454q). 3. Daub, G. William, Seese, S. William; QUÍMICA, 8 Ed. Prentice-Hall Hispanoamericana S.A. (México), pp. 652, (B. Central: 540/D235q) 4. J.L. Rosenberg, Química general y orgánica. Mc Graw Hill, (B. Central: 540/R813q). 5. D.M. Himmelblau. Balances de materia y energía. Prentice Hall Hispanoamericana. Mexico, (B. Central: 660/H657b) 6. L.C. Labowitz, J.C. Arens. Fisicoquimica Problemas y soluciones. Editorial AC. Madrid, (B. Central: 539/L122f). BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA 1. PETRUCCI, R. H., HARWOOD, W. S. y HERRING, F. G.: Química General. 8. A Edición. Ed. Prentice Hall. Madrid, etc., WHITTEN, K. W.; DAVIS, R. E. y PECK, M. L.: Química General Superior. McGraw Hill. México, etc., Silberberg M., Química, 2000, Editorial McGra whill, México, Brown T., LeMay H., Bursten B., Química la ciencia central, 1998, Prentice Hall, México, 991. DIRECCIONES ELECTRÓNICAS DE APOYO AL CURSO av_fisi_quimi RGANICA/estequiometria.htm

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7 Página 7 de 13 UNIDAD No. 1 NOMBRE DE LA UNIDAD: PROPIEDADES COLIGATIVAS COMPETENCIAS A DESARROLLAR CONTENIDOS EL PROFESOR EL ACOMPAÑAMIENTO AL ESTRATEGÍAS DE EVALUACIÓN QUE INCLUYA LA EVALUACIÓN DEL Disminución de la presión de vapor. Disminución del punto de congelación. Elevación del punto de ebullición. Presión osmótica. Clase magistral. Análisis de lecturas relacionadas con el tema. 6 Consulta de los temas a desarrollar. Socialización de las consultas. Desarrollo de 12 2 Evaluaciones cortas. Trabajos en casa. Exposiciones. Parcial. Disoluciones de gases en líquidos. Ley de distribución

8 Página 8 de 13 UNIDAD No. 2 NOMBRE DE LA UNIDAD: GASES COMPETENCIAS A DESARROLLAR CONTENIDOS Características físicas de los gases. DESARROLLAR POR EL PROFESOR DESARROLLAR POR EL ACOMPAÑAMIENTO AL ESTRATEGÍAS DE EVALUACIÓN QUE INCLUYA LA EVALUACIÓN DEL Presión, Presión atmosférica, normal, Medición de la presión, Condiciones normales. Densidad de un gas ideal, ley de Boyle, ley de Charles, ley de Gay-Lussac, ley combinada de los gases, ley de Dalton, leyes de Graham de difusión y efusión. Clase magistral. Análisis de lecturas relacionadas con el tema. 10 Consulta de los temas a desarrollar. Socialización de las consultas. Desarrollo de 20 2 Evaluaciones cortas. Trabajos en casa. Exposiciones. Parcial. Teoría cinética de los gases, Teoría cinético molecular y las leyes de Graham. Desviación del comportamiento ideal, ecuación de Van der

9 Página 9 de 13 Waals, análisis de las constantes de Van der Waals

10 Página 10 de 13 UNIDAD No. 3 NOMBRE DE LA UNIDAD: REACCIONES REDOX COMPETENCIAS A DESARROLLAR CONTENIDOS Concepto de reacción Química, tipos de reacciones químicas, concepto de ecuación química. DESARROLLAR POR EL PROFESOR DESARROLLAR POR EL ACOMPAÑAMIENTO AL ESTRATEGÍAS DE EVALUACIÓN QUE INCLUYA LA EVALUACIÓN DEL Balanceo de ecuaciones químicas por el método de tanteo, concepto de número de oxidación y determinación de los números de oxidación. Concepto electrónico de oxidación-reducción, concepto de oxidante y de reductor, pares redox, reacciones de oxidación-reducción. Agente oxidante y reductor. Clase magistral. Análisis de lecturas relacionadas con el tema. 8 Consulta de los temas a desarrollar. Socialización de las consultas. Desarrollo de 16 2 Evaluaciones cortas. Trabajos en casa. Exposiciones. Parcial. Balance de reacciones redox

11 Página 11 de 13 UNIDAD No. 4 NOMBRE DE LA UNIDAD: ESTEQUIOMETRIA COMPETENCIAS A DESARROLLAR CONTENIDOS EL PROFESOR EL ACOMPAÑAMIENTO AL ESTRATEGÍAS DE EVALUACIÓN QUE INCLUYA LA EVALUACIÓN DEL Relaciones moleculares a partir de ecuaciones químicas. Relaciones de masa a partir de ecuaciones químicas. Reactivo limitante y reactivo en exceso. Relaciones de masa en ecuaciones químicas integrando soluciones y gases Clase magistral. Análisis de lecturas relacionadas con el tema. 8 Consulta de los temas a desarrollar. Socialización de las consultas. Desarrollo de 16 2 Evaluaciones cortas. Trabajos en casa. Exposiciones. Parcial.

12 Página 12 de 13 UNIDAD No. 5 NOMBRE DE LA UNIDAD: EQUILIBRIO QUÍMICO COMPETENCIAS A DESARROLLAR CONTENIDOS Equilibrio químico, constante de equilibrio, principio de Le Chatelier. EL PROFESOR EL ACOMPAÑAMIENTO AL ESTRATEGÍAS DE EVALUACIÓN QUE INCLUYA LA EVALUACIÓN DEL Ácidos y bases, ionización del agua, hidrólisis, disoluciones buffer. Precipitados, fuerza iónica, coeficientes de actividad, productos de solubilidad. Clase magistral. Análisis de lecturas relacionadas con el tema. 8 Consulta de los temas a desarrollar. Socialización de las consultas. Desarrollo de 16 2 Evaluaciones cortas. Trabajos en casa. Exposiciones. Parcial. Aplicaciones

13 Página 13 de 13 UNIDAD No. 6 NOMBRE DE LA UNIDAD: ELECTROQUÍMICA COMPETENCIAS A DESARROLLAR CONTENIDOS Conceptos básicos, células galvánicas, puente salino. EL PROFESOR EL ACOMPAÑAMIENTO AL ESTRATEGÍAS DE EVALUACIÓN QUE INCLUYA LA EVALUACIÓN DEL Potenciales estándar, potenciales de Oxidación y de reducción, ecuación de Nernst. Potenciales de la célula y constante de equilibrio, electrolisis Leyes de Faraday, baterías primarias y secundarias Clase magistral. Análisis de lecturas relacionadas con el tema. 8 Consulta de los temas a desarrollar. Socialización de las consultas. Desarrollo de 16 2 Evaluaciones cortas. Trabajos en casa. Exposiciones. Parcial.