DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE ASIGNATURA

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1 CENTRO UNIVERSITARIO DE CIENCIAS EXACTAS E INGENIERÍAS DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS DEPARTAMENTO DE QUÍMICA PROGRAMA DE ASIGNATURA NOMBRE DE LA MATERIA CLAVE DE MATERIA DEPARTAMENTO QUÍMICA GENERAL II QM210 QUÍMICA CÓDIGO DE DEPARTAMENTO CENTRO UNIVERSITARIO CUCEI TEORÍA 48 CARGA HORARIA PRÁCTICA 66 TOTAL 114 CRÉDITOS TIPO DE CURSO NIVEL DE FORMACIÓN PROFESIONAL 10(DIEZ) CURSO-TALLER PREGRADO (LICENCIATURA) PRERREQUISITOS 20 CRÉDITOS OBJETIVO GENERAL: DURANTE EL CURSO EL ALUMNO ESTUDIARÁ A LA REACCIÓN QUÍMICA A PARTIR DE LOS PRINCIPIOS DE REACTIVIDAD. OBJETIVOS ESPECÍFICOS: EL ESTUDIANTE COMPRENDERÁ Y APLICARÁ CONCEPTOS SOBRE LAS PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS SOLUCIONES. EL ALUMNO ESTUDIARÁ A LA REACCIÓN QUÍMICA EN CUANTO A SU RAPIDEZ Y GRADO MÁXIMO DE CONVERSIÓN, ASÍ COMO EL EQUILIBRIO IÓNICO EN SOLUCIÓN ACUOSA. CONTENIDO TEMÁTICO SINTÉTICO: UNIDAD I REACCIONES REDOX. 1.1 REACCIONES DE SUSTITUCIÓN 1.2 REACCIONES REDOX 1.3 BALANCEO DE REACCIONES REDOX 1.4 APLICACIONES DE LAS REACCIONES REDOX AL ANÁLISIS CUANTITATIVO

2 UNIDAD II SOLUCIONES. 2.1 CONCEPTOS BÁSICOS 2.2 EL PROCESO DE DISOLUCIÓN 2.3 SOLUCIONES DE SÓLIDOS EN LÍQUIDOS UNIDAD III PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES. 3.1 DESCRIPCIÓN CUALITATIVA 3.2 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE SOLUCIONES FORMADAS POR SOLUTOS NO IÓNICOS E IÓNICOS 3.3 PROPIEDADES COLIGATIVAS DE LAS SOLUCIONES DE LÍQUIDOS 3.4 SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS UNIDAD IV CINÉTICA QUÍMICA. 4.1 RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 4.2 EFECTO DE LA EN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN 4.3 CAMBIO DE LA EN EL TIEMPO 4.4 DETERMINACIÓN DEL ORDEN DE UNA REACCIÓN QUÍMICA A PARTIR DE LA CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA 4.5 OTRAS LEYES DE VELOCIDAD 4.6 EFECTO DE LA EN LA RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN UNIDAD V EQUILIBRIO QUÍMICO. 5.1 REACCIONES REVERSIBLES Y CONCEPTO DE EQUILIBRIO QUÍMICO 5.2 EQUILIBRIO QUÍMICO HOMOGÉNEO 5.3 EQUILIBRIO QUÍMICO HETEROGÉNEO 5.4 DEPENDENCIA DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CON LA 5.5 FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO UNIDAD VI EQUILIBRIO IÓNICO. 6.1 S FUERTES Y DÉBILES 6.2 DISOCIACIÓN DEL AGUA 6.3 ÁCIDOS Y BASES 6.4 SOLUCIONES AMORTIGUADORAS 6.5 HIDRÓLISIS 6.6 REACCIONES ÁCIDO-BASE 6.7 CÁLCULOS EN EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE ASISTIDOS POR COMPUTADORA 6.8 EQUILIBRIO DE S POCO SOLUBLES 6.8 EQUILIBRIO DE IONES COMPLEJOS

3 ESTRUCTURA CONCEPTUAL: APLICACIÓN AL ANÁLISIS CUANTITATIVO ALGEBRAICO REACCIONES DE SUSTITUCIÓN REACCIONES REDOX MÉTODOS DE BALANCEO ION-ELECTRÓN REACCIÓN GENÉRICA DEFINIR OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN ESTADO DE OXIDACIÓN REACCIÓN PARTICULAR ESTRUCTURAS DE LEWIS ESTADOS DE OXIDACIÓN BALANCES DE MASA ANHIDROS HIDRATOS REGLAS UNIDADES FÍSICAS CRISTALIZACIÓN DIAGRAMA DE EX DE LA CONCEPTOS BÁSICOS SOLUCIONES SÓLIDOS EN LÍQUIDOS UNIDADES QUÍMICAS TERMINOLOGÍA PROCESO DE DISOLUCION COEF. DE SOLUBILIDA SUST. IONICAS INTERACCIONES SOLUTO-SOLVENTE CAMBIOS ENERGÉTICOS FACTORES QUE AFECTAN TEMP. SUST. POLARES SUST. NO POLARES SOLUCIONES DE GASES EN LÍQUIDOS LEY DE HENRY DESCRIPCIÓN CUALITATIVA PROP. COLIGATIVAS SOLUCIONES FORMADAS POR SOLUTOS IÓNICOS SOLUCIONES LÍQUIDOS EN LÍQUIDOS AZÉSTROPOS DESCENSO PROP. SOLUCIONES FORMADAS POR SOLUTOS NO IÓNICOS RAOULT FACTOR DE VAN T HAFF SOLUCIONES IDEALES TEMP. EBULLICIÓN DESVIACÓN DESCENSO T FUSIÓN UMENTO T EBULLICIÓN OSMOTICA VAPOR F N COMPOSICIÓN DIAGRAMA DESTILACIÓN MEZCLA BINARIA DIAGRAMA

4 RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN MEDICIÓN FACTORES QUE AFECTAN CINÉTICA QUÍMICA RX NS EN OPOSICIÓN EC N DE ARRHENIUS DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DE PARÁMETROS LEY DE VELOCIDAD RX NS PSEUDOMOLECULARES RX NS CONSECUTIVAS RX NA PARALELAS DETERMINACIÓN POR VARIACIÓN DE CONC. INICIALES VIDA MEDIA ORDEN VOLUMÉTRICAS MÉTODO INTEGRAL CERO PRIMERO SEGUNDO TERCERO PRESIONES PROPIEDADES LEY DE EQ. EQUILIBRIO QUÍMICO HETEROGÉNEO F N DE TEMP. F N DE PRESIONES HOMOGÉNEO LE CHATELIER F N DE FASE GASEOSA FASE LIQ UIDA FUERTE EQUILIBRIO IÓNICO POCO SOLUBLE REGLAS DE KPS DEBIL R N ÁCIDO BASE DISOCIACIÓN ÁCIDO BASE DISOCIACÓN AGUA POLIPRÁCTICO EFECTO IÓN- COMÚN CURVAS DE TITULACIÓN INDICADORES ACCIÓN AMORTIGUADORES PREPARACIÓN FORMACIÓN DE DÉBIL NOMECLATURA PRECIPITACIÓN DISOLUCIÓN DE PPDO FORMACIÓN COMPUESTO COMPLEJO EQUILIBRIO IONES COMPLE. PH POH ORIGEN CONDUCTO HIDRÓLISIS

5 BIBLIOGRAFÍA BÁSICA: AUTOR(ES) LIBRO, TEMA(S) EDITORIAL Y FECHA WHITTEN, DAVIS Y PECK QUÍMICA GENERAL McGRAW HILL, 5a. ED.(1998) BROWN, LEMAY Y BURSTEN BOIKESS Y SORUM QUÍMICA. LA CIENCIA CENTRAL CÓMO RESOLVER PROBLEMAS DE QUÍMICA GENERAL PRENTICE HALL, 7ª. ED. (1998) PARANINFO, 7ª ED. (1998) BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA: AUTOR(ES) LIBRO, TEMA(S) EDITORIAL Y FECHA LÓPEZ CANCIO, JOSÉ A. PROBLEMAS DE QUÍMICA. CUESTIONES Y EJERCICIOS PRENTICE HALL (2000) ROSENBERG Y EPSTEIN QUÍMICA GENERAL. SERIE McGRAW HILL, 7ª. ED. (1988) SCHAUM HIMMELBLAU, DAVID M. PRINCIPIOS BÁSICOS Y PRENTICE HALL, 6ª. ED. CÁLCULOS EN INGENIERÍA (1997) QUÍMICA FELDER Y ROUSSEAU PRINCIPIOS BÁSICOS DE LOS PEARSON (1999) PROCESOS QUÍMICOS PERRY Y GREEN PERRY S CHEMICAL ENGINEER S HANDBOOK McGRAW HILL, 6ª. ED.(1984) ENSEÑANZA-APRENDIZAJE ESTE PROCESO SE LLEVA A CABO MEDIANTE LA EXPOSICIÓN, EN PIZARRÓN, DE LOS CONCEPTOS BÁSICO PREVIA INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA POR PARTE DE LOS ALUMNOS. ADEMÁS SE RESUELVEN PROBLEMAS TIPO POR PARTE DEL PROFESOR. A FIN DE QUE LOS ALUMNOS PRACTIQUEN LA APLICACIÓN DE LOS CONCEPTOS EXPUESTOS EN CLASE, SE RESUELVEN PROBLEMAS PROPUESTOS POR EL PROFESOR. SE REALIZAN TAMBIÉN PRÁCTICAS DE LABORATORIO CON EL FIN DE ENSAYAR LOS CONOCIMIENTOS ADQUIRIDOS. CARACTERÍSTICAS DE LA APLICACIÓN PROFESIONAL DE LA ASIGNATURA: ESTE CURSO PONE LAS BASES DE LO QUE SERÁ LA CAPACIDAD ANALÍTICA DEL ESTUDIANTE ADQUIRIDA MEDIANTE EL ESTUDIO DE LA NATURALEZA QUÍMICA Y QUE LE SERÁ ÚTIL EN EL RESTO DE SU FORMACIÓN. CONOCIMIENTOS, APTITUDES, VALORES, ETC. EL ALUMNO RECIBIRÁ LOS FUNDAMENTOS TEÓRICOS Y PRÁCTICOS NECESARIOS PARA LOS CURSOS DE FISICOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA. EL ESTUDIANTE ADQUIRIRÁ LAS BASES PARA ABORDAR ESTUDIOS MÁS PROFUNDOS SOBRE REACTIVIDAD QUÍMICA. MODALIDADES DE EVALUACIÓN EXÁMENES DEPARTAMENTALES 50% EXÁMENES PARCIALES 30% TAREAS 10% PRÁCTICAS 10%