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1 FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS BIOLOGICAS 1. DATOS INFORMATIVOS: MATERIA O MÓDULO: Química General II (TEORIA Y LABORATORIO) CARRERA: Biología NIVEL: Segundo No. CREDITOS: 4 CRÉDITOS TEORIA: 3 CRÉDITOS PRÁCTICA: 1 PROFESOR: Pablo Pozo P. SEMESTRE/AÑO ACADEMICO: Segundo / DESCRIPCION DEL CURSO: El curso se basa en el estudio de los fundamentos teóricos que permiten comprender la química inorgánica y orgánica. También incluye el estudio de la estructura y de las propiedades físicas y químicas de la materia. 3. OBJETIVOS: OBJETIVO GENERAL Proporcionar al estudiante los conocimientos básicos de la Química Inorgánica a fin de que pueda comprender las reacciones principales de los procesos químicos que se emplean en el laboratorio. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Familiarizar al estudiante con la química de los estados de la materia. Entrenar al estudiante en los cálculos estequiométricos basados en ecuaciones químicas. Realizar prácticas de laboratorio para verificar lo aprendido en teoría Incrementar destrezas en el manejo de equipos y aparatos de laboratorio de química

2 4. CONTENIDOS I Ecuaciones Químicas PROGRAMA TEORIA 1.1 Definiciones de ecuaciones y reacciones químicas 1.2 Tipos de reacciones 1.3 Igualación de ecuaciones químicas II Cálculos basados en ecuaciones químicas. Estequiometría 2.1 Pesos fórmula, pesos moleculares y moles. 2.2 Composición porcentual y fórmulas de compuestos 2.3 Deducción de las fórmulas a partir de la composición elemental 2.4 Determinación de fórmulas moleculares 2.5 Pureza de muestras 2.6 Cálculos que se realizan a partir de ecuaciones químicas (Problemas de estequiometría masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen. 2.7 Calores en las reacciones químicas. III Gases 3.1 Características de los gases ideales de acuerdo con la teoría cinética 3.2 Presión de los gases 3.3 Leyes de los gases (Boyle, Charles y Gay Lussac) 3.4 Leyes combinadas de los gases 3.5 Ley de las presiones parciales de Dalton 3.6 Ecuación del gas ideal 3.7 Problemas relacionados con las leyes de los gases 3.8 Química de la atmósfera IV Líquidos y Sólidos 4.1 El estado líquido 4.2 Propiedades físicas del estado líquido (Presión de vapor, punto de ebullición, tensión superficial y viscosidad). 4.3 El estado sólido 4.4 Propiedades físicas del estado sólido (punto de fusión, sublimación) 4.5 Transformaciones de la energía calórica en los tres estados físicos de la materia. 4.6 Propiedades físicas del agua

3 4.7 Estructura química de la molécula de agua 4.8 Química del agua 4.9 Aplicación de la química del agua en contaminación ambiental V Soluciones y coloides 5.1 Tipos de soluciones 5.2 Factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución 5.3 Concentraciones y cálculos de soluciones 5.4 Propiedades coligativas de las soluciones 5.5 Coloides y suspensiones 5.6 El suelo entendido como un coloide VI Ácidos y bases y ecuaciones iónicas 6.1 Propiedades y definiciones de ácidos y bases 6.2 Reacciones de ácidos y bases 6.3 ph y poh 6.4 Soluciones de electrolitos y no electrolitos 6.5 Ejemplos de ecuaciones iónicas VII Velocidades de reacción y equilibrio químico 7.1 Velocidad de reacción 7.2 Reversibilidad de las reacciones y equilibrio químico 7.3 Principio de Le Chatelier 7.4 Equilibrio de electrolitos débiles 7.5 Equilibrio en las soluciones amortiguadores 7.6 Equilibrio en el producto de solubilidad PROGRAMA LABORATORIO Experimento Nº 1 Experimento Nº 2 Experimento Nº 3 Experimento Nº 4 Experimento Nº 5 Experimento Nº 6 Experimento Nº 7 Experimento Nº 8 Formación de óxidos básicos e hidróxidos Formación de óxidos ácidos y oxiácidos Obtención de amoníaco Formación de sales Tipos de reacciones Oxidación y reducción Estequiometría Compuestos de coordinación

4 Experimento Nº 9 Experimento Nº 10 Experimento Nº 11 Experimento Nº 12 Experimento Nº 13 Experimento Nº 14 Experimento Nº 15 Experimento Nº 16 Experimento Nº 17 Experimento Nº 18 Experimento Nº 19 Leyes de los gases Obtención de oxígeno y propiedades Obtención de hidrógeno y propiedades Preparación de soluciones empíricas Preparación de soluciones valoradas Propiedades coligativas Electrolisis de soluciones Neutralización Titulaciones ph e indicadores Velocidad de reacción 5. METODOLOGIA, RECURSOS: Se exponen los temas mediante conferencias, promoviendo la participación del alumno. Algunos artículos de interés serán incorporados como temas de lectura obligatoria. Se complementa la formación con trabajos de investigación que deben realizar los alumnos sobre los temas tratados. Se realizarán prácticas de laboratorio semanales en grupos de dos estudiantes y la presentación de su respectivo informe individual. 6. : CRONOGRAMA DE ES: 1ra Prueba Parcial 2da Prueba Parcial 3ra Prueba Parcial TEORIA 1 y 2 de abril/08 6 y 7 de mayo/08 3 y 4 de junio/08 17 de junio/08 1ra Prueba Parcial 2da Prueba Parcial 3ra Prueba Parcial LABORATORIO 31 de marzo y 2 de abril/08 5 y 7 de mayo/08 2 y 4 de junio/08 9 y 11 de junio/08

5 SISTEMA DE CALIFICACIÓN (puntaje asignado a pruebas parciales): TEORIA PUNTAJE PROMEDIO DEBERES PRUEBA 1ra Nota Parcial da Nota Parcial ra Nota Parcial TOTAL 30 LABORATORIO PUNTAJE PROMEDIO INFORMES PRUEBA 1ra Nota Parcial da Nota Parcial ra Nota Parcial TOTAL 20 DE ENTREGA DE CALIFICACIONES EN SECRETARÍA: 1ra Nota Parcial 2da Nota Parcial 3ra Nota Parcial TEORIA 8 de abril/08 13 de mayo/08 10 de junio/08 24 de junio/08 1ra Nota Parcial 2da Nota Parcial 3ra Nota Parcial LABORATORIO 8 de abril/08 13 de mayo/08 10 de junio/08 16 de junio/08

6 7. BIBLIOGRAFIA: Textos de Referencia: A. Carrillo. Prácticas de Química general, Universidad Central del Ecuador, Quito 1985 T. L. Brown, H. E. Lemay y B. Bursten, Química, La Ciencia Central, 9ª edición, Pearson Educación S.A., Prentice-Hall, México, 2004 Cotton y Wilkinson, Química Inorgánica Avanzada, 4ª ed., Limusa, México, 1990 Hill y Kolb, Química para el nuevo milenio, 8 va ed., Prentice Hall, México, 1999 Malone Leo J., Introducción a la Química, 2da ed., Limusa Wiley, México, 2000 Pozo P. Pablo, Manual de prácticas de laboratorio de Química General II, PUCE, 2006 Textos Recomendados: Daub, Seese, Química, Pearson Educación, Séptima edición, México, 1996 G. Garzón, Fundamentos de Química General. McGraw Hill, Cali 1990 F. Longo, Química General, McGraw Hill, México 1986 Purcell, Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, London, 1994 Sidney, Benson, Cálculos Químicos, Noriega Limusa, México, 1990 Whitten, Gailey, Davis, Química General, McGraw Hill, España, 1994 Wilson and Newall, General and Inorganic Chemistry, 2 a ed., Cambridge Universtiy Press, London, 1981 R. Chang, Química, 4ª edición, McGraw-Hill, 1992 DATOS DEL PROFESOR ATENCION A ESTUDIANTES: martes, jueves y virernes de 14h00 a 17h00 CORREO ELECTRÓNICO: TELEFONO OFICINA: ó Ext DIRECCION OFICINA: Edificio de Ciencias Químicas Oficina 303

7 Aprobado: Por el Consejo de Escuela f) Director de Escuela fecha: Por el Consejo de Facultad f) Decano fecha:

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