Pontificia Universidad Católica del Ecuador

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1 FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y NATURALES ESCUELA DE CIENCIAS BIOLOGICAS 1. DATOS INFORMATIVOS: MATERIA O MÓDULO: Química General I (TEORIA Y LABORATORIO) CODIGO: CARRERA: Biología NIVEL: Primero No. CREDITOS: 5 CRÉDITOS TEORIA: 3 CRÉDITOS PRÁCTICA: 2 PROFESOR: SEMESTRE/AÑO ACADEMICO: Primero/ DESCRIPCION DEL CURSO: RAMIRO GALLEGOS DR. QUÍMICA Química General Atención a estudiantes: Lunes, 11:00 a 13:30 Jueves, 11:00 a 13:00 Oficina 303 Ciencias Químicas rgallegos@puce.edu.ec Teléfono: ext El curso se basa en el estudio de los fundamentos teóricos que permiten comprender la química general. También incluye el estudio de la estructura y de las propiedades físicas y químicas de la materia. 3. OBJETIVOS: OBJETIVO GENERAL Proporcionar al estudiante los conocimientos básicos de la Química general a fin de que pueda comprender las reacciones principales de los procesos químicos que se emplean en el laboratorio. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Presentar al estudiante los conceptos en los que se basa la química. Familiarizar al estudiante con la química de los estados de la materia.

2 Proporcionar al estudiante las herramientas necesarias para el uso adecuado de las normas que rigen la nomenclatura química, su aplicación y métodos. Introducir al estudiante en principios de la investigación científica y el análisis de las teorías y solución de problemas. Realizar prácticas de laboratorio para verificar lo aprendido en teoría Familiarizar al estudiante con las técnicas del laboratorio y desarrollar destrezas en el manejo de equipos y aparatos de laboratorio de química 4. CONTENIDOS ACTIVIDAD/CONTENIDO SEMANA 1. Introducción: Química, método científico, materia y medición de agosto 1.1. Importancia del estudio de la química 3 horas 1.2. Breve historia de la Química 1.3. El método científico 2. Clasificación de la materia 24 de agosto 2.1. Sustancias puras y mezclas 1:30 horas 2.2. Separación de mezclas 2.3. Elementos y compuestos 3. Propiedades de la materia 3.1. Cambios físicos y químicos 4. Mediciones en Química 26 de agto-10 sep Longitud y masa 8 horas 4.2. Temperatura 4.3. Volumen 4.4. Densidad 4.5. Incertidumbre al medir 4.6. Precisión y exactitud 5. Estructura atómica de la materia 13 sep. al 1 oct Teoría atómica de la materia 9 horas 5.2. Descubrimiento de la estructura atómica 5.3. Teoría atómica de Dalton 5.4. Rayos catódicos y electrones. Modelo atómico de Thomson 5.5. Radiactividad 5.6. Modelo atómico de Rutherford 5.7. Visión moderna de la estructura atómica 5.8. Isótopos, números atómicos, números de masa 5.9. Estructura electrónica de los átomos

3 5.10. La naturaleza ondulatoria de la luz Energía cuántica y fotones El efecto fotoeléctrico Modelo de Bohr del átomo de hidrógeno El comportamiento ondulatorio de la materia Mecánica cuántica y orbitales atómicos Representación de orbitales Orbitales s Orbitales p Orbitales d y f Espín de los orbitales y principio de exclusión de Pauli Configuraciones electrónicas 6. Propiedades periódicas de los elementos 4 al 22 octubre 6.1. Desarrollo de la tabla periódica 9 horas 6.2. Configuraciones electrónicas y la tabla periódica 6.3. Capas de electrones y tamaño de los átomos 6.4. Energía de ionización 6.5. Afinidades electrónicas 6.6. Electronegatividad 6.7. Metales, no metales y metaloides 6.8. Tendencias de grupo de metales activos 6.9. Grupo 1A Grupo 2A Tendencias de grupo de no-metales seleccionados Hidrógeno Grupo 6A Grupo 7A Grupo 8A 7. Enlaces químicos 25 oct.- 9 nov Símbolos de Lewis y la regla del octeto 8 horas 7.2. Cómo dibujar estructuras de Lewis 7.3. Enlaces iónicos 7.4. Tamaño de los iones 7.5. Enlaces covalentes 7.6. Polaridad de los enlaces y electronegatividad 7.7. Estructuras de resonancia 7.8. Excepciones a la regla del octeto 7.9. Fuerza de los enlaces covalentes 8. Nomenclatura inorgánica 9-19 noviembre

4 8.1. Números de oxidación y nomenclatura inorgánica 6 horas 8.2. Nombre y fórmula de compuestos iónicos 8.3. Nombre y fórmula de ácidos 8.4. Nombre y fórmula de compuestos moleculares binarios 9. Reacciones y ecuaciones químicas 22 nov.-10 dic Ecuaciones químicas 9 horas 9.2. Reactividad química: tipos de reacciones 9.3. Reacciones de combustión 9.4. Reacciones de combinación y descomposición 9.5. Reacciones de desplazamiento 9.6. Reacciones de óxido-reducción 9.7. Métodos para balancear ecuaciones PROGRAMA LABORATORIO Experimento Nº 1 Materiales de laboratorio Experimento Nº 2 Uso del mechero y estudio de la llama Experimento Nº 3 Uso y manejo de la balanza Experimento Nº 4 Determinación de la densidad Experimento Nº 5 Estados de la materia y sus cambios Experimento Nº 6 Determinación del punto de fusión y ebullición Experimento Nº 7 Métodos físicos de separación de mezclas parte 1 Experimento Nº 8 Métodos físicos de separación de mezclas parte 2 Experimento Nº 9 Ley de la conservación de la materia Experimento Nº 10 Purificación del agua Experimento Nº 11 Obtención de gases Experimento Nº 12 Enlaces, iones y conductividad eléctrica Experimento Nº 13 Formación de óxidos básicos e hidróxidos Experimento Nº 14 Formación de óxidos ácidos y oxácidos 5. METODOLOGIA, RECURSOS: Se exponen los temas mediante conferencias, promoviendo la participación del alumno. Algunos artículos de interés serán incorporados como temas de lectura obligatoria. Se complementa la formación con trabajos de investigación que deben realizar los alumnos sobre los temas tratados. Se realizarán prácticas de laboratorio semanales en grupos de dos estudiantes y la presentación de su respectivo informe individual. 6. : CRONOGRAMA DE ES:

5 1ra Prueba Parcial 2da Prueba Parcial 3ra Prueba Parcial Examen final 1ra Prueba Parcial 2da Prueba Parcial 3ra Prueba Parcial Examen final TEORIA 14 de septiembre/10 19 de octubre/10 23 de noviembre/10 14 de diciembre/10 LABORATORIO 13 de septiembre/10 18 de octubre/10 22 de noviembre/10 13 de diciembre/10 FECHA FECHA SISTEMA DE CALIFICACIÓN (puntaje asignado a pruebas parciales): TEORIA PUNTAJE PROMEDIO DEBERES PRUEBA 1ra Nota Parcial da Nota Parcial ra Nota Parcial Examen final 12 TOTAL 30 LABORATORIO PUNTAJE PROMEDIO INFORMES PRUEBA 1ra Nota Parcial da Nota Parcial ra Nota Parcial Examen final 8 TOTAL 20 FECHA DE ENTREGA DE CALIFICACIONES EN SECRETARÍA: 1ra Nota Parcial 2da Nota Parcial 3ra Nota Parcial Examen final TEORIA 21 de septiembre/10 26 de octubre/10 30 de noviembre/10 20 de diciembre/10 FECHA

6 1ra Nota Parcial 2da Nota Parcial 3ra Nota Parcial Examen final 7. BIBLIOGRAFIA: LABORATORIO 20 de septiembre/10 25 de octubre/10 29 de noviembre/10 20 de diciembre/10 FECHA Textos de Referencia: Masterton L. Slowinski E. Química superior general. 6 a ed., McGraw Hill Interamericana, Madrid 1988 Contreras R. Visión de la química General a través de múltiples ejercicios. Ed. Ediciones Universidad Católica de Chile, Santiago Chang R. Química, 7ª edición, McGraw-Hill Interamericana, México 2002 Rosemberg J., Lawrence M., Theory and problems of college chemistry. Schaum s outline Series. MacGraw-Hill USA 1997 Pozo P. Pablo, Manual de prácticas de laboratorio de Química General I, PUCE, 2006 Textos Recomendados: Daub, Seese, Química, Pearson Educación, Séptima edición, México, 1996 G. Garzón, Fundamentos de Química General. McGraw Hill, Cali 1990 F. Longo, Química General, McGraw Hill, México 1986 Purcell, Inorganic Chemistry, Cambridge University Press, London, 1994 Sidney, Benson, Cálculos Químicos, Noriega Limusa, México, 1990 Whitten, Gailey, Davis, Química General, McGraw Hill, España, 1994 Wilson and Newall, General and Inorganic Chemistry, 2 a ed., Cambridge Universtiy Press, London, 1981 DATOS DEL PROFESOR CORREO ELECTRÓNICO: rgallegos@puce.edu.ec TELEFONO OFICINA: Ext DIRECCION OFICINA: Edificio de Ciencias Químicas Oficina 303

7 Aprobado: Por el Consejo de Escuela f) Director de Escuela fecha: Por el Consejo de Facultad f) Decano fecha: Asignatura: QUÍMICA GENERAL I ón Docente Semanal N de horas de clases teóricas ACTIVIDADES DE INTERACCIÓN DOCENTE - ESTUDIANTES (HORAS PRESENCIALES) N de horas de clases prácticas, laboratorios, talleres N de horas de tutorías especializadas TRABAJO AUTÓNOMO DEL ESTUDIANTE (HORAS NO PRESENCIALES) ACTIVIDADES (Descripción) N de horas ES TEMAS (N d unidad des Con 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Introducci 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 La materia 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Medicione 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Medicione 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Primer parcial Estructura 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Estructura 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Estructura 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Propiedad 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Propiedad 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Segundo parcial Enlaces q 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Enlaces q

8 1:30 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Enlaces q 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Nomencla 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Nomencla 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Tercer parcial Reaccione 3 3 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Reaccione 1:30 0 2:30 Deberes y consultas e informes 6 Reaccione EXÁMENES