PRIMERO MEDIO RED ANUAL DE CONTENIDOS QUÍMICA-2014 PRIMER AÑO MEDIO CONTENIDOS

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1 American British School PRIMERO MEDIO RED ANUAL DE CONTENIDOS QUÍMICA2014 PRIMER AÑO MEDIO MES CONTENIDOS MARZO UNIDAD I: CONCEPTOS BÁSICOS EN QUÍMICA Símbolos químicos Numero Atómico Número Másico Isótopos, isóbaros, isótonos Masa atómica promedio (map) iones: cationes y aniones Masa Atómica y Masa Molar Mol Porcentaje de elemento en un determinado compuesto. Unidad II: Evolución del concepto de átomo Historia de la química Modelos atómicos: Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr UNIDAD II: Evolución del concepto de átomo ABRIL Estructura atómica según el modelo mecanocuántico. Características del electrón Modelos atómicos: Modelo Mecánico cuántico A) De Broglie B) ecuación de onda de Schödinger C) Principio de incertidumbre de Heisenberg Naturaleza electromagnética de la materia Radiación electromagnética Efecto fotoeléctrico Espectros atómicos Espectros de absorción y emisión Inconsistencia del modelo de Rutherford Espectro atómico de emisión y absorción Teoría cuántica de Planck Modelo de Bohr y diferencias con el modelo mecánicocuántico.

2 MAYO UNIDAD II: Evolución del concepto de átomo Modelo mecánicocuántico Schrodinger y orbitales atómicos Niveles atómicos y subniveles Distribución de los electrones del átomo Números cuánticos y orbitales (n, l, m y s) Configuración electrónica Regla de las diagonales Principio de mínima energía Principio de exclusión de Pauli Regla de máxima multiplicidad de Hund Configuración electrónicas de iones Capa de valencia, configuración fundamental y es estado hibridado, capa de valencia Números cuánticos y configuración electrónica. JUNIO UNIDAD III: ENLACE QUÍMICO Formación de enlace Elementos y compuestos Enlace químico y electrones de valencia Estructura de Lewis Regla del octeto y del dueto Notación de Lewis para iones y moléculas Carga formal Enlace: a) Metálico b) Iónico c) Covalente: polar, apolar, dativo Propiedades de las sustancias con diferentes tipos de enlace GEOMETRÍA MOLECULAR Fuerzas intermoleculares Geometria: lineal, triangular plana, tetraédrico, bipiramidal trigonal, octaédrica Geometria angular. El agua y sus propiedades JULIO UNIDAD IV: TABLA PERÓDICA Historia del Sistema Periódico 1. Metales y No Metales 2. Triadas 3. Tabla de Mendelev 4. Grupos y Periodos

3 UNIDAD IV: Tabla Periódica Historia del Sistema Periódico 1. Metales y No Metales 2. Triadas 3. Tabla de Mendelev 4. Grupos y Periodos AGOSTO UNIDAD IV: TABLA PERIÓDICA ACTUAL Configuración electrónica y periocidad Clasificación de los elementos a) No Metales, b) metales, c) gases nobles, d) representativos, transición, transición interna. Estados físicos. PROPIEDADES PERIÓDICAS Radio y Volumen atómico Radio iónico Energía de ionización, electroafinidad, electronegatividad. Carga nuclear efectiva SEPTIEMBRE OCTUBRE UNIDAD V. REACCIONES QUÍMICA La materia y sus transformaciones Generalidades de gases, líquidos y sólidos Propiedades de los gases: densidad, difusión y compresibilidad Sólidos y líquidos: elasticidad, tenacidad, dureza, maleabilidad, ductibilidad, resistencia Propiedades del agua: puentes de hidrógeno, tensión superficial, calor específico, densidad, temperatura de ebullición, temperatura de fusión Representación de una reacción química Velocidad de reacción Teoría de las colisiones Clasificación de las reacciones químicas. Fórmula empírica y molecular UNIDAD VI ESTEQUIOMETRÍA Estequiometria Gaseosa Teoría cinética molecular de los gases Leyes de los gases Boyle, Gay Lussac, Charles, Combinada y Ecuación general de los gases. Condiciones normales

4 Leyes ponderales: a) de la conservación de la masa b)proporciones definidas c) rendimiento de reacción. d) reactivo limitante e) Determinación de fórmula empírica y molecular NOVIEMBRE DICIEMBRE UNIDAD VIII: NOMENCLATURA INORGÁNICA 1) Compuestos binarios: a) Óxidos básicos b) Óxidos ácidos c) Peróxidos d) Hidruro e) hidrácidos f) sales binarias 2) Compuestos ternarios: a) hidróxidos b) oxácidos c) sales ternarias Compuestos Ternarios SEGUNDO MEDIO RED ANUAL DE CONTENIDOS QUÍMICA2014 SEGUNDO AÑO MEDIO MES MARZO ABRIL CONTENIDOS UNIDAD I: Nomenclatura inorgánica: Compuestos binarios y ternarios. Cálculo de estados de oxidación, aniones y cationes de importancia. Compuestos binarios: óxidos, hidruros, hidrácidos, peróxidos, sales binarias Compuestos Ternarios: Hidróxidos Ácidos Sales UNIDAD II: SOLUCIONES QUÍMICAS Tipos de mezclas: heterogéneas y homogéneas Solución química Soluto y solvente Clasificación general de las Soluciones

5 UNIDAD II: SOLUCIONES QUÍMICAS MAYO JUNIO Unidades de Concentración física: %m/m, %m/v y %v/v Unidades de Concentración Química Molaridad (M) Molalidad (m) Partes por millón (ppm) Fracción Molar (X) Propiedades coligativas: tonoscopia, ebulloscopia, crioscopia, presión osmótica Tipos de coloides Solubilidad: Disociación de sustancias JULIO Expresión de Kps AGOSTO SEPTIEMBRE UNIDAD III NOMENCLATURA ORGÁNICA Formas Alotrópicas del Carbono El Petróleo Formación de los Hidrocarburos Nomenclatura de Alcanos Nomenclatura de Alquenos OCTUBRE NOVIEMBRE DICIEMBRE Nomenclatura de Alquinos Nomenclatura de Aromáticos UNIDAD III: NOMENCLATURA ORGÁNICA Grupos funcionales orgánicos Isomería: de esqueleto, de función, de posición Isómeros geométricos, ópticaenantiomeros TIPOS DE REACCIONES ORGÁNICAS Reacciones de sustitución, adición, eliminación, reordenamiento, esterificación, oxido reducción UNIDAD III: NOMENCLATURA ORGÁNICA Bebidas alcohólicas