FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

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1 FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL SÍLABO QUÍMICA I I. DATOS GENERALES 1.0 Unidad de aprendizaje : Ingeniería Industrial 1.1. Semestre académico : B 1.2. Código : Ciclo : III 1.4. Créditos : Pre requisito : Ninguno 1.6. Duración : 16 semanas 1.7. Horas semanales 4 Horas presenciales Horas a distancia Total Teoría Práctica Total Teoría Práctica Total Docente (s) II. SUMILLA La asignatura de Química I es de naturaleza teórico práctico pertenece al área de formación específica. Tiene como propósito que el estudiante conozca en los conceptos fundamentales sobre la química para aplicarlos en la industria. Su contenido está organizado en las siguientes cuatro unidades didácticas: Unidad I Materia, teoría, energía y tabla periódica actual Unidad II Enlace químico nomenclatura reacciones químicas Unidad III Químicas de masa estequiometria gases soluciones. Unidad IV Cinética química, equilibrio químico, ácidos y bases

2 III. COMPETENCIA DE LA ASIGNATURA Aplica conocimientos relacionados con las teorías acerca de la estructura de la materia y la conservación de la energía. Utiliza expresiones matemáticas en la resolución de ejercicios relacionados con estequiometria. Desarrolla la capacidad de análisis y síntesis a través del estudio de las reacciones químicas. Afianza la autoestima y la seguridad en sí mismo, en la medida en que se obtengan los logros esperados en su aprendizaje aplicados en la industria como en la investigación. 3.1 CAPACIDADES Comprende los principios básicos de la estructura de la materia y su energía. Reconoce los diferentes tipos de átomos, Identifica la energía de emisión y absorción. Comprende el significado de los números cuánticos. Reconoce las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica la formación de los enlaces químicos. Comprende las formaciones de los compuestos inorgánicos y las reacciones químicas. Reconoce las unidades de representación química. Explica la ley de los gases ideales. Valora el uso de las leyes que rigen la estequiometria. Utiliza las unidades químicas de concentración soluciones. Calcula el orden de una reacción química. para preparar Diferencia las reacciones de equilibrio homogéneo y heterogéneo. Aplica soluciones ácidos y bases en procesos industriales. 3.2 ACTITUDES Y VALORES Demuestra interés y responsabilidad en el cumplimiento de las actividades. Realiza investigaciones por propia voluntad aplicando los conocimientos estudiados.

3 Demuestra una actitud solidaria y de respeto con sus compañeros de aula y hacia el docente.

4 IV. PROGRAMACIÓN DE CONTENIDOS UNIDAD DE APRENDIZAJE 1 MATERIA, TEÓRIA ATÓMICA, ENERGÍA Y TABLA PERIÓDICA ACTUAL CAPACIDAD: a) Comprende los principios básicos de la estructura de la materia y su energía. b) Reconoce los diferentes tipos de átomos, Identifica la energía de emisión y absorción. c) Comprende el significado de los números cuánticos. d) Reconoce las propiedades periódicas de los elementos químicos. SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 1 2 Presentación y entrega del silabo. Prueba de evaluación diagnóstica. Química.- materia, clasificación, estados de la materia, propiedades físico químicas, mediciones (masa, peso, volumen, densidad, temperatura). Estructura del átomo.-partículas subatómicas, número atómico, número de masa, isótopos, isóbaros, isótonos e isoelectrónicos. Ejercicios Entrega del contenido del trabajo académico que se desarrollará durante el ciclo. Desarrolla la prueba de evaluación diagnóstica. Explica la relación entre materia y energía. Diferencia los tipos de materia. Explica la estructura de los átomos y las leyes que gobiernan la configuración electrónica de los elementos químicos. Reconoce los tipos de átomos. HORAS PRESENCIALES HORAS A DISTANCIA

5 3 Teoría cuántica.- propiedades de las ondas, radiación electromagnética, teoría de Planck. 4 Tabla Periódica.- clasificación, variación de las propiedades físicas, propiedades químicas: energía de ionización, afinidad electrónica, ubicación de los elementos en la tabla periódica. Ejercicios 1ra Práctica Calificada Aplica relaciones matemáticas para calcular la energía emitida por las sustancias químicas. Describe la tabla moderna de los elementos químicos. Clasifica los elementos químicos de acuerdo a los niveles y subniveles de energía. Reconoce las propiedades periódicas de los elementos químicos. Desarrolla la 1ra Práctica Calificada

6 UNIDAD DE APRENDIZAJE 2 ENLACE QUÍMICO-NOMENCLATURA-REACCIONES QUÍMICAS CAPACIDAD: a) Explica la formación de los enlaces químicos. b) Comprende la formación de los compuestos inorgánicos y las reacciones químicas. SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 5 6 Enlace químico.- enlace iónico, enlace covalente. Escritura de la estructura de Lewis, excepciones de la regla de octeto. Fuerzas Intermoleculares. Ejercicios Nomenclatura.- Funciones Químicas Inorgánicas: Óxidos básicos, anhídridos, Óxidos anfóteros. Hidróxidos. Ácidos hidrácidos y oxácidos. Sales binarias y oxisales. Ejercicios. 7 Reacciones Químicas.- Tipos de reacciones químicas. Identifica el tipo de enlace químico en un compuesto químico. Aplica ejercicios de la escritura de la estructura de Lewis Formula correctamente los compuestos químicos mediante la aplicación de reglas IUPAC. Valora el uso de las funciones inorgánicas en la formación de sustancias químicas Determina las condiciones para que se efectúe una reacción química. HORAS PRESENCIALES HORAS A DISTANCIA

7 8 Método de Balanceo: Inspección o Tanteo, Redox. Ejercicios de aplicación. EXAMEN PARCIAL Utiliza los diferentes métodos para balancear correctamente cualquier tipo de ecuación química. Primera entrega (avance) del trabajo académico. Desarrolla el Examen Parcial UNIDAD DE APRENDIZAJE 3 UNIDADES QUÍMICAS DE MASA-ESTEQUIOMETRIA- GASES-SOLUCIONES (UNIDADES FÍSICAS) CAPACIDAD: a) Reconoce las unidades de representación química b) Explica la ley de los gases ideales c) Valora el uso de las leyes que rigen la estequiometria. SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE 9 10 Unidades químicas de masa.- Peso atómico. átomo-gramo, número de Avogadro, peso molecular, composición centesimal, formula empírica. Ejercicios. Estequiometria: Definición, Leyes estequiometrias, reactivo limitante. Tipos de problema: relación Peso-Peso; Calcula la composición centesimal y la fórmula empírica y molecular de los compuestos químicos. Aplica las leyes de la estequiometria en los cálculos de ecuaciones químicas balanceadas. HORAS PRESENCIALES HORAS A DISTANCIA

8 Mol-Mol; relación Peso-Mol; Volumen Volumen; volumen-mol, porcentaje de Rendimiento, porcentaje de pureza. Ejercicios Reconoce el reactivo limitante y calcula el rendimiento de una reacción química. 11 Gases.- Presión de un gas, leyes de los gases (ley de Boyle, ley de Charles y Gay Lussac, ley de Avogadro). Ejercicios. Ley de Dalton de presiones parciales, Ley de Amagat, Ejercicios. Realiza cálculos utilizando las leyes de gases ideales. Interpreta el comportamiento de la mezcla de gases. 12 Soluciones.- Unidades de concentración: Unidades físicas de concentración, soluciones porcentuales. Porcentaje peso, porcentaje volumen. Ejercicios 2da Práctica Calificada Comprende las propiedades de las soluciones. Reconoce las unidades de concentración físicas en la preparación de soluciones. Segunda entrega (avance) del Trabajo Académico. Desarrolla la 2da Práctica Calificada

9 UNIDAD DE APRENDIZAJE 4 UNIDADES QUÍMICAS DE CONCENTRACIÓN-CINÉTICA QUÍMICA-EQUILIBRIO QUÍMICO-ACIDOS Y BASES CAPACIDAD: a) Utiliza las unidades químicas de concentración para preparar soluciones. b) Calcula el orden de una reacción química. c) Diferencia las reacciones de equilibrio homogéneo y heterogéneo. d) Aplica soluciones ácidos y bases en procesos industriales. SEMANA CONTENIDOS ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE Unidades químicas de concentración.- Soluciones molares, soluciones normales. Preparación de soluciones. Titulación estandarización de soluciones. Ejercicios. Cinética Química.-Velocidad de reacción. Constante y Orden de reacciones. Reacciones de primer orden y segundo orden. Tiempo de vida media. Factores que alteran la velocidad de reacción. Ejercicios Equilibrio químico.- Constante de equilibrio, equilibrio homogéneo y Reconoce las unidades de concentración químicas en la preparación de soluciones. Comprende la velocidad de formación de una reacción química. Reconoce los tipos de reacciones de primer y segundo orden. Analiza los factores que afectan en la cinética de una reacción química. Comprende el equilibrio de las reacciones químicas. HORAS PRESENCIALES HORAS A DISTANCIA

10 equilibrio heterogéneo. Predicción de la dirección de una reacción (Qc). Calculo de las concentraciones en el equilibrio. 15 Factores que afectan el equilibrio químico: principio de Le Chatelier, cambios en la concentración, volumen, presión y temperatura. Ácidos y bases.- ácidos y bases de bronsted, producto iónico del agua. ph, fuerza de los ácidos y bases. Ácidos y bases débiles. Equilibrio ácido base.- comparación equilibrio homogéneo y heterogéneo, valoración ácido base Analiza los factores que afectan el equilibrio químico. Comprende el concepto de producto de ionización de ácidos y bases. Comprende el concepto de ácidobase en soluciones. Comprende el concepto de ácidobase en soluciones. 16 Exposición del trabajo académico. EXAMEN FINAL Presentación y sustentación del Trabajo Académico. Desarrolla el examen final *El examen sustitutorio se desarrollará una semana después del examen final

11 V. ESTRATEGIA METODOLÓGICA Por la naturaleza de la asignatura, se desarrollará de manera dinámica, con métodos de integración entre el estudiante y el docente, se utilizarán estrategias del aprendizaje y enseñanza basada en problemas y el estudio de casos a través de resolución de ejercicios. Para lograr las competencias se realizaran las siguientes actividades de aprendizaje: a. Método expositivo del docente b. Participación guiada del alumno c. Discusión grupal de casos d. Análisis de resultados e. Desarrollo de un trabajo de investigación (académico) o proyecto grupal de una problemática que se aplique en ingeniería, el cuál será desarrollado de manera progresiva. VI. EQUIPOS Y MATERIALES Equipos: Computadora, multimedia. Materiales: Impresos: Manuales tutoriales, guías de prácticas, hojas de actividad. Digitales: Presentaciones, Videos, Audio. Medios electrónicos: Blackboard, correo electrónico, direcciones electrónicas relacionadas con la asignatura. VII. EVALUACIÓN Procedimientos: Evaluación sumativa (examen parcial y examen final). Evaluación de proceso (avance procesual del trabajo de investigación) Frecuencia: semanal (evaluación permanente). Ponderación: la obtención del Promedio Final (PF) será:

12 PF = (EPx0.30) + (EFx0.30) + (PPx0.40) EP = Examen Parcial EF = Examen Final PP = Promedio de Prácticas Autoevaluación: cada cuatro semanas (contenido actitudinal). Coevaluación: presentación del avance del trabajo de investigación general y sustentación final (1 por mes). VIII. FUENTES DE INFORMACIÓN Bibliográficas Chang Raymond, Goldsby Kenneth. (2013) Química. México: Editorial Mac GRaw Hill. Phillips J.S. Strozak S. Wilstron C. y Zike D. (2012). Química: Conceptos y Aplicaciones, Tercera edición. México: Editorial Mc Graw- Hill. Brown T. Lemay. (2004). Química la ciencia Central. 9na. Edición. México: Editorial Reverté. Longo, Frederick. R. (1992). Química General. México: Ed. McGraw Hill. Petrucci R. Y W. Hardwood. (2011). Química General, 10ª Madrid: Prentice Hall. Edición. Electrónicas. http//