FACULTAD DE MEDICINA HIPOLITO UNANUE SÍLABO

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1 UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL FACULTAD DE MEDICINA HIPOLITO UNANUE SÍLABO ASIGNATURA : QUIMICA INORGANICA CODIGO: 4B0006 I. DATOS GENERALES 1.1 Departamento Académico : Física y Química 1.2 Escuela Profesional : Nutrición 1.3 Nombre de la Carrera : Nutrición 1.4 Año de Estudios : Primero 1.5 Créditos : Área de Asignatura : Ciencias Básicas 1.7 Condición : Obligatorio 1.8 Pre-requisitos : Ninguno 1.9 Horas de clase semanal : Teoría: 02 Práctica: Horas de clase total : 102 horas 1.11 Duración : 17 semanas 1.12 Profesor responsable : Lic. Alejandro Julca Leiva 1.13 Año Académico : 2014 II. SUMILLA Asignatura teórico - práctica, pertenece al área de ciencias básicas, su propósito es que el estudiante conozca las sustancias llamadas inorgánicas, su estructura atómica y molecular, sus propiedades químicas, integrando estos aspectos especialmente de aquellas que forman parte del organismo humano. Comprende, analiza e interpreta las reacciones químicas biológicas, teniendo en cuenta la estereoquímica, lo mecanismos de reacción e incluyendo al organismo como un medio de reacción. III. COMPETENCIA GENERAL Al término del desarrollo de la asignatura, el estudiante de Nutrición será capaz de describir, analizar, comprender, explicar y aplicar la estructura de la materia, estructura atómica, tabla de elementos químicos, enlace químico, formulación y nomenclatura de compuestos químicos inorgánicos, soluciones, teoría ácido base, equilibrio químico, equilibrio iónico, determinación de constante de ionización, determinación de ph de soluciones buffer, reacciones químicas en organismos vivos. Además la asignatura permite comprender Teorías, Leyes, Principios de la Química aplicables en trabajos experimentales como ciencia interdisciplinaria. 1 de 24

2 IV. ORGANIZACIÓN DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE I Unidad: Química materia, estructura del átomo 2 semanas II Unidad: Tabla periódica de los elementos químicos 2 semanas III Unidad: Enlace Químico 2 semanas IV Unidad: Soluciones y Volumetría 2 semanas V Unidad: Reacciones Químicas 3 semanas VI Unidad: Equilibrio Químico 3 semanas TOTAL: 14 SEMANAS V. PROGRAMACION DE LAS UNIDADES DE APRENDIZAJE I UNIDAD: QUÍMICA MATERIA, ESTRUCTURA DEL ÁTOMO COMPETENCIAS Identificar y analizar los conceptos de química y sus ramas, estructura de la materia (átomo). CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Concepto y Expresa conceptos Manifiestan interés definiciones de adecuados sobre por conocer el Química, ramas y química. estudio científico su aplicación en Elabora mapa de la Química. otros campos de conceptual sobre Asiste la Ciencia. química y sus ramas. puntualmente y Materia, Elabora mapa participa propiedades, conceptual de activamente en las clasificación de la clasificación de clases teóricas y materia: mezclas, sustancias materiales. prácticas. clases: Valora y muestra homogénea y interés de los heterogéneas. temas Sustancias puras: programadas. Elementos y compuestos. 2 de 24

3 COMPETENCIAS CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Fundamentos Reconoce y analiza los Recopila, analiza básicos del modelo atómico actual: modelo atómico de Bohr, dualidad de la materia de Louis de Broglie, principio de incertidumbre de Heisemberg, ecuación de onda de Schrodinger, Números cuánticos. fundamentos básicos del modelo atómico actual: modelo atómico de Bohr series espectrales, naturaleza dual de la materia de Louis de Broglie, principio de incertidumbre de Heisemberg, ecuación de onda de schrodinger. Elabora mapa conceptual de constitución del átomo Concepto actual del átomo. Definición, constitución y estructura del átomo. y partículas subatómicas. Elabora mapa conceptual de constitución del átomo. Define el núcleo del átomo y partículas Orbítales subatómicas que atómicas: s, p, constituyen. d, f. Define nube Representación electrónica y partícula atómica de un sub atómicas elemento (electrón). cualquiera. explica estructura del átomo. Demuestra, orden, disciplina en trabajos experimentales en laboratorio. Asumen responsabilidad y disciplina en los trabajos experimentales del Laboratorio. Exposición multimedia. 3 de 24

4 COMPETENCIAS CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Resuelve problemas de aplicación sobre número atómico, número de neutrones, número de masa atómica. Factores que determinan la distribución electrónica de un átomo: - Principios de exclusión de Pauli. - Principio de máxima multiplicidad o regla de Hund. - Principio de AUFBAU. o principio de distribución electrónica. Analizar, explicar resuelve ejercicios sobre factores que determinan la distribución electrónica del átomo. Desarrolla, resuelve ejercicios planteados en determinación de número atómico, número de masa. II UNIDAD: TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS 4 de 24

5 COMPETENCIAS Analizar, comprender, comprar y elaborar tabla periódica y formulación, identificar distinguir, nombrar los compuestos químicos inorgánicos. CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Descripción y Describe, identifica Manifiesta interés fundamentación grupos y periodos en por el de tabla periódica la tabla periódica. conocimiento actual de Clasifica, compara y científico. Medeleev y diferencia elementos Demuestra orden, Moseley. representativos y disciplina en Elementos metales de transición. exposición de representativos y Determina electrón trabajos de no representativos de valencia, valencia investigación o metales de y estado de oxidación bibliográfica. transición, de los elementos Asiste electrón de químicos. puntualmente y valencia, valencia Analiza, las participan y estado de propiedades activamente en las oxidación de los periódicas de los clases. elementos. elementos químicos. Valora, las Elementos o Analiza, reflexiona propiedades de los átomos sobre propiedades elementos paramagnéticos y periódicas de los químicos diamagnéticos. elementos químicos. representativos.. Demuestra orden disciplina en el trabajo grupal, en el desarrollo de ejercicios planteados. COMPETENCIAS 5 de 24

6 CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Propiedad Desarrolla Consulta y periódica de los elementos químicos, tamaño atómico o radio atómico, carácter metálico, carácter ejercicios propuestos aplicando conceptos teóricos. Realiza no metálico, experimentos carácter de sobre propiedades acidez, carácter periódicas. de basicidad, Practica energía potencial calificada o de ionización Expresa (átomos isoelectrónicos), afinidad electrónica; electronegatividad Concepto de clasificación de funciones químicas inorgánica; electronegatividad Concepto de clasificación de funciones químicas inorgánicas. conceptos adecuados sobre formulación y nomenclatura inorgánica. Resuelve ejercicios propuestos en forma grupal e individual: Sobre función y nomenclatura de compuesto químicos. Analiza reflexiona y reconoce diferentes tipos de funciones químicos inorgánicos. demuestra interés por temas que no comprende. Demuestra orden disciplina en trabajos experimentales programados en laboratorio. Asumen responsabilidad, de llevar materiales solicitado para las prácticas de conductividad eléctrica. COMPETENCIAS CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES 6 de 24

7 C.B. Oxigenados: óxidos (óxido básicos y ácidos) y su respectiva nomenclatura tradicional, IUPAC (sistemáticos) y stock. C.B. sales haloides, nomenclatura. Compuestos ternaries. Hidróxidos o bases y su nomenclatura: polhidratados, poliácidos, peroxiacidos, Tío ácidos. Compuestos cuaternarios: Sales básicas, sales ácidas y sales dobles. Resuelve ejercicios propuestos en forma grupal e individual: Sobre función y nomenclatura de compuesto químicos. Analiza reflexiona y reconoce diferentes tipos de funciones químicos inorgánicos. Realiza experimentos e identifica diferentes tipos de funciones químicas con indicadores específicas. III UNIDAD: ENLACE QUÍMICO 7 de 24

8 COMPETENCIAS Describir, entender enlace químico, tipos y representar moléculas con orbitales híbridos y comprende términos de solución, soluto, solvente, factores que afecta solubilidad. CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Enlace químico, Realiza uniones Manifiesta interés teoría de repulsión de pares electrónicos de nivel de valencia (RPENV), Tipos de enlace: electrovalente, covalente y metálicos. químicas en compuestos iónicos y covalente. Realiza representación geométrica con orbítales (Sp, Sp 2, Sp 3, Sp 3 d 1, Sp 3 d 2 ) en los compuestos químicos. Realiza experimentos, Diferencias de enlace covalente polar apolar, sigma, Pi, dativo o enlace covalente coordinado en los compuestos químicos. observan y comprueba conductividad eléctrica de algunas sustancias electrolíticas. Enlaces intermoleculares : puente de hidrogeno, fuerzas de Van der Waals. por comprender las uniones químicas y diferencia enlace iónico y covalente. Asiste puntualmente y participa activamente en la clase. Valora conductividad eléctrica de sustancias electrolítica. COMPETENCIAS CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES 8 de 24

9 Representación geométrica con orbítales híbridos: SP, Sp 2, Sp 3 Sp 3 d 1, Sp 3 d 2 en los compuestos químicos inorgánicos y orgánicos. Soluciones componentes: soluto y solvente. Formas de expresar, concentraciones en unidades físicas y unidades químicas de la solución. Dilución de soluciones valoradas. Factores que afectan disolución. Teorías de ácido base. Electrolitos fuertes y débiles. Volumetría.- titulación ácidobase. Comprende que enlace químico desempeña papel central en disoluciones y reacciones químicas. Expresa, analiza, reflexiona sobre teoría ácido base de: Arrhenius, Bronsted, y Lowry teoría de Lewis. Realiza experimento valoración ácido base. Realiza cálculos de valoración ácido base. Demuestra orden disciplina en trabajos experimentales programados en laboratorios. Asume responsabilidad de llevar materiales solicitado para práctico de conductividad eléctrica. Demuestra interés por preparar soluciones valoradas y no valoradas. Demuestra interés de expresar concentración M.N. m etc, de soluciones. Demuestra y fundamenta reacción de neutralización ácido base. 9 de 24

10 IV UNIDAD: SOLUCIONES Y VOLUMETRIA COMPETENCIAS Describe los componentes y tipos de una solución. Expresa diferentes tipos de soluciones concentración soluciones valoradas y de en unidades químicas de molar, normal, molal, etc.. de diluidas, diferentes Preparación soluciones concentraciones.. de CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Soluciones, Comprende que Participa componentes: soluto y solvente. Formas de expresar concentración de una Solución en unidades físicas y químicas. Dilución de soluciones valoradas Factores que afectan disolución Problemas de aplicación sobre soluciones valoradas. Teorías de ácido base. Electrolitos fuertes y débiles. Volumetría.- titulación ácido base. Equilibrio iónico.- determinación de Ka y Kb de ácidos y bases débiles. solución verdadera es una mezcla homogénea. Analiza diferencia y expresa concentración de soluciones valoradas en unidades químicas: M, N, m, FM. Resuelve problemas propuestos sobre soluciones valoradas y realiza cálculos para preparar soluciones diluidas. Expresa, analiza, reflexiona sobre teoría ácido base: Arrhenius, Bronsted Y Lowry teoría de Lewis. Realiza experimento valoración ácido base Realiza cálculos de valoración ácido base. activamente en trabajos grupales. Asiste puntualmente y participa en la clase. Asume responsabilidad de llevar materiales solicitado para práctica de conductividad eléctrica. Demuestra interés por preparar soluciones valoradas y no valoradas. Demuestra interés de expresar concentración M. N, m etc. de soluciones. 10 de 24

11 COMPETENCIAS CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Cálculo del PH Expresa conceptos Demuestra y para soluciones de ácidos y bases débiles, escala de Ph, efecto Ion común o soluciones Buffer. Resolución de problemas amortiguadoras y PH. Determinación de PH en soluciones Buffer Determinación de PH por la adición de una base fuerte a un ácido débil curva de titulación para ácidos y bases débiles adecuados sobre factores que afecta sistema en equilibrio. Determina constante de equilibrio químico. Desarrolla ejercicios propuestos de equilibrio químico, aplicando concepto teóricos. Realiza experimento sobre factores que afectan equilibrios químicos. Realiza experimento sobre determinación potenciométrica y calorimétrica de ph. Analiza, expresa concepto de soluciones de Buffer y determina PH de soluciones Buffer. Resuelve ejercicios propuestos por grupos sobre soluciones Buffer. fundamenta reacción de neutralización ácido base Se interesa por investigar, afín de ampliar sus conocimientos sobre soluciones amortiguadoras. Resuelve ejercicios planteados sobre PH y soluciones Buffer. Demuestra orden disciplina en trabajos experimentales programados. Demuestra interés por conocer formulas de sustancias amortiguadoras. 11 de 24

12 V.- UNIDAD: EQUILIBRIO QUÍMICO COMPETENCIAS Describir, identificar, analizar, equilibrio químico, equilibrio iónico y calcular constante de equilibrio químico de un ácido débil, calcular ph y el POH de una solución conociendo concentración de iones hidronios. CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Equilibrio Expresa conceptos Manifiesta químico, constante de equilibrio que determinan desplazamiento, principio de Le Chatalier, problemas de aplicación sobre equilibrio químico. Equilibrio iónico.- Determinación de Ka y Kb de ácidos y bases débiles. Cálculos del PH para soluciones de ácidos y bases débiles, escala de Ph, efecto Ion común o soluciones Buffer. Resolución de problemas amortiguadoras y PH. Determinación de PH en soluciones Buffer. adecuados sobre equilibrio químico. Expresa conceptos adecuados sobre factores que afecta sistema en equilibrio. Determina constante de equilibrio químico. Desarrolla ejercicios propuestos de equilibrio químico, aplicando conceptos teóricos. Realiza experimento sobre factores que afectan equilibrio químico. Realiza experimento sobre determinación potenciométrico y calorimétrica de ph. interés por comprender equilibrio químico. Participa activamente en trabajos grupales. Asiste puntualmente y participa en la clase. Se interesa por investigar, a fin de ampliar sus conocimientos sobre soluciones amortiguadoras. 12 de 24

13 COMPETENCIAS CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Determinación de PH por la adición de una base fuerte a un ácido débil curva de titulación para ácidos y bases débiles. VI UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS COMPETENCIAS Describir, identificar, observar, balancear y calcular una cantidad de sustancias en ecuaciones químicas. CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Las reacciones Expresa conceptos Muestra interés químicas representación ecuación química. Tipos de reacciones químicas: adición, composición, y reacciones de desplazamiento (simple y doble). Reacción de neutralización. Reacción química de transferencia de electrones (redox). adecuados sobre reacción química. para plantear ecuación química Expresa conceptos redox. adecuados sobre reacciones de transferencia de electrones. Se interesa por conocer sustancias oxidantes y reductores. Resuelve ejercicios planteados de reacción redox de número de valencia y método ión electrón. Valora importancia de reacciones redox en los seres vivos. Toma interés para resolver ejercicios Realiza experimentos programados de reacciones redox, escoge el medio ácido y medio alcalino que requiere ecuaciones plantadas. planteados de redox y cálculos estequiométricos 13 de 24

14 COMPETENCIAS CONCEPTUALES PROCEDIMENTALES ACTITUDINALES Balance de ecuaciones químicas redox por el método de ion electrón, en una medio ácido Utiliza los términos mol. Número Avogadro para realizar cálculos matemáticos en una reacción química. Se interesa por calcular cantidad de sustancias que requiere para una reacción química. y básico. Resuelve Determina cantidad de sustancia que Participa en clase. ejercicios redox propuestos por grupos. Cálculos estequiométricos. Cálculos estequiométricos en una reacción de neutralización. Problemas propuestas sobre cálculos estequiométricos. interviene en una reacción química. Entrega puntualmente los trabajos asignados. 14 de 24

15 TEMATICO Y CALENDARIZACION SEMANA FECHA TEMA RESPONSABLE 1 01 al Química: Ciencia, método científico, ramas de la química. Materia: Propiedades, clasificación al al al al al al Átomo: Estructura atómica: Distribución electrónica. Tabla de elementos químicos: Grupos, periodos, clasificación de elementos en la Tabla Periódica. Propiedades periódicas: Radio atómico, carácter metálico, carácter no metálico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad. Formulación y nomenclatura de compuestos ternarios: Ácidos oxácidos: polihidratados, poliácidos, peroxiacidos, tioácidos, sales, oxisales. Enlace químico.- Tipos: Enlace iónico, covalente: tipos, enlace metálico. Representación geométrica con orbitales híbridos: Sp, Sp 2, Sp 3, Sp 3 d 1, en los compuestos químicos al EXAMEN PARCIAL 9 26 al Soluciones, clasificación. Formas de expresar 15 de 24

16 10 02 al al al al al al al concentración de soluciones valoradas. Resolución de problemas de soluciones valoradas. Exposición de trabajos de investigación (Grupos: 1, 2, 3, 4) Volumetría-titulación de ácido base resolución de problemas de aplicación. Equilibrio químico, factores que modifican sistema en equilibrio químico. Equilibrio iónico, determinación de K a K b. ph, determinación de ph en soluciones buffer. Reacciones químicas, clasificación, reacciones de transferencia de electrones (Redox) EVALUACIÓN FINAL EXAMEN SUSTITURIO EXAMEN DE APLAZADO 16 de 24

17 PROGRAMACION CALENDARIZADA DE ACTIVIDADES DE PRÁCTICAS SEMANA FECHA TEMA RESPONSABLE 1 01 al Reconocimiento de materiales de laboratorio (Parte I) 2 07 al Usos prevenciones, preservación de materiales de laboratorio parte I al Operaciones fundamentales 4 21 al al al al Propiedades y transformaciones de la materia. Tabla de elementos químicos propiedades periódicas. Formulación y nomenclatura en compuestos inorgánicos. Enlace químico: Conductividad eléctrica, en frutas, tubérculos, etc al EXAMEN PARCIAL al al al al al al al Solución: Preparación de soluciones no valoradas y valoradas. Volumetría.- Utilización de soluciones valoradas. Equilibrio iónico: Determinación de ph en frutas, tubérculos en soluciones buffer. Exposición de conclusión de trabajos experimentales. Reacciones químicas parte experimental. Estequiometria en reacciones químicas. Reacciones redox, parte experimental 17 de 24

18 16 14 al Resolución de ejercicios propuestos en reacciones de transferencias de electrones al EXAMEN FINAL VI. METODOLOGIA O ESTRETAGIAS DIDACTICAS Clases Teóricas Las clases teóricas se dictan en aulas interactuando con los estudiantes mediante preguntas intercaladas, haciendo uso de ilustraciones, mapas conceptuales, desarrollando problemas y relatando experiencias de la vida relacionadas al tema, para reafirmar y fijar los conocimientos aprendidos, todo esto con utilización de medios audiovisuales (data show, televisor, etc.). Clases Prácticas Las clases prácticas se realizan en laboratorios y/o sede de práctica, durante las cuales el alumno aplica lo aprendido en las clases teóricas. Los alumnos son distribuidos por grupo en los laboratorios y/o sedes de práctica, donde se utiliza equipo y material adecuado para desarrollar el tema a tratar. VII. SISTEMA DE EVALUACION TIPO Qué? Cómo? Cuándo? EVALUACIÓN FORMATIVA Competencias y habilidades. Actitudes: Responsabilidad, interés en la materia, honestidad, puntualidad, trabajo en equipo, orden y disciplina, coordinación y cooperatividad. Observación del profesor, evaluación personal y/o en equipo, auto evaluación. De acuerdo al Instrumento de Evaluación. Durante todo el proceso de enseñanza aprendizaje EVALUACIÓN SUMATIVA Capacidad de análisis y síntesis de información,, manejo, tratamiento de pacientes Exámenes escritos, informes de trabajos asignados, presentación de Seminarios Exámenes parciales al finalizar cada unidad 1. La evaluación formativa es un proceso permanente, flexible e integral. Se aplica durante el proceso de enseñanza y aprendizaje. 2. Comprende evaluación del contenido conceptual, procedimental y actitudinal. 3. La evaluación conceptual (teoría) comprende el examen parcial escrito. 18 de 24

19 4. La evaluación procedimental (práctica) se refiere al desarrollo de procedimientos, habilidad, destrezas, coordinación, etc. y serán evaluados mediante un control individualizado del avance académico de cada alumno, mediante una ficha de evaluación personal por competencias, la misma que se hará conocer a los alumnos al inicio de la práctica. Este instrumento tiene la siguiente categoría de calificación: ( E ) EXCELENTE : 18 A 20 ( B ) BUENO : 15 A 17 ( R ) REGULAR : 11 A 14 ( M ) MALO : 06 A 10 ( P ) PÉSIMO : 00 A 05 La evaluación actitudinal se basa en la observación del alumno y su comportamiento, responsabilidad, respeto, iniciativa y comportamiento ético. 5. El promedio FINAL es el resultado de las calificaciones obtenidas de acuerdo al inciso 3 y 4. Siendo el peso de cada una de ellas: Conceptual : 40% (numeral 7.a) Procedimental : 40% (numeral 7.b) Actitudinal : 20% (numeral 7.c) Cada evaluación parcial es cancelatorio. 6. El promedio final es el resultado de la ponderación antes descrita. 7. Las modalidades del sistema de evaluación son: a. Exámenes escritos. b. Informes de práctica, informes de laboratorio, seminarios, exposiciones, trabajos monográficos, investigaciones bibliográficas, participación en trabajos de investigación dirigidos por los profesores de la asignatura, los cuales serán calificadas de 0 a 20. c. Observación del alumno y su comportamiento, responsabilidad, respeto, iniciativa y comportamiento ético. 8. Los exámenes escritos tendrán una duración no mayor a 50 minutos, no debiendo ser menor de 20 preguntas con máximo de 40 preguntas. 9. La nota aprobatoria mínima es 11. Toda fracción igual o mayor a 0.5 es redondeada al entero superior en el promedio final. 10. El estudiante que no rinde exámenes parciales o no cumple con la práctica se le considera como DESAPROBADO, debiendo consignarse en el registro de evaluación la nota 00 (Cero). 11. El alumno no podrá aprobar la asignatura si registra inasistencia mayor o igual a 30% de las actividades programadas en el total de la asignatura. 12. El examen sustitutorio se programa sólo si el alumno aprobó el 50% de los exámenes parciales programados y registra promedio desaprobado en la asignatura, debiendo registrar un promedio no menor de 07 (siete). De dar examen este reemplaza a la nota más baja obtenida en el examen parcial. 13. El examen de aplazados sólo es programado al concluir el semestre para aquellos alumnos que registren promedio desaprobado no menor de 07. La nota obtenida se promedia con la antes señalada, no debiendo ser mayor de 11 en ningún caso. 14. Cualquier caso no contemplado será resuelto por el Director de Escuela. 19 de 24

20 TÉCNICAS E INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN UTILIZADOS POR LA ASIGNATURA TÉCNICAS INSTRUMENTOS IC IP IA Valoración de respuestas orales: Exámenes orales Escala de valoración Escala de valoración X X - X X X Intervenciones orales Escala de X X X Exposiciones valoración Valoración de respuestas escritas: Prueba objetiva Cuestionarios X - - Revisión y valoración de productos: Informes Escala de valoración X X X IC: Indicador De Logro Conceptual IP: Indicador De Logro Procedimental IA: Indicador De Logro Actitudinal I. INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN PRÁCTICA POR COMPETENCIAS Docente tutor: Capitulo Fecha Estudiante Competencias Variables Puntos Porcentaje Conceptual Conoce el tema que se desarrolla en la práctica. Sus conocimientos son actualizados % Procedimentales Actitudinales Identifica estructuras y procesos. Correlaciona los procesos con las funciones. Interpreta correctamente los resultados. Presentación y puntualidad. Cuida los materiales laboratorio. Trato al material y equipo. Respeta al profesor y sus compañeros % 20% Promedio total: Observaciones:... Firma de docente 20 de 24

21 INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS PARA DINÁMICA GRUPAL Docente asesor: Tema Fecha Estudiante Tabla de evaluación del expositor Competencias Variables Puntos Porcentaje Conceptual Conoce el tema de la exposición -3 Los temas están actualizados % Procedimentales Actitudinales Identifica conceptos y objetivos principales. Emplea adecuadamente el material didáctico (es comprensible y centrado en el tema) Tiene capacidad de síntesis (cumple con el tiempo previsto) Demuestra capacidad de motivación del auditorio Puntualidad en la asistencia Presentación adecuada (uso del mandil) Lenguaje y modales apropiados Respecto al profesor y compañeros % 20% Promedio total Observaciones... Firma del Docente Asesor 21 de 24

22 Tabla de evaluación de los participantes Nombre del estudiante Tema Fecha Competencias Variables Puntos Porcentaje Conceptual Conoce el tema de la exposición % Procedimental Identifica conceptos y objetivos principales. Aporta conocimiento que enriquece la discusión. Presenta sus ideas con claridad Actitudinal Puntualidad Utiliza un lenguaje adecuado Hace preguntas pertinentes Discute con fundamento Tolerante 40% 20% Promedio total Observaciones... Firma del Docente Asesor 22 de 24

23 UNIDAD VI UNIDAD V UNIDAD IV UNIDAD III UNIDAD II UNIDAD I INSTRUMENTO DE EVALUACIÓN POR COMPETENCIAS Nombre de Estudiante COMPETENCIAS Logros de la Competencia Firma Del Fecha Nota Contenido Identifica y analiza los conceptos de química y sus ramas, estructura de la materia (átomo). Analizar, comprender, comprobar y elaborar tabla periódica y formulación, identificar, distinguir, nombrar los compuestos químicos inorgánicos. Describir, entender enlace químico, tipos y representar modelos con orbitales híbridos y comprende términos de solución, soluto, solvente, factores que afectan la solubilidad. Describe los componentes y tipos de una solución. Expresa diferentes tipos de soluciones y concentración de soluciones valoradas en unidades químicas de molar, normal, molal, etc., Describir, identificar, analizar, equilibrio químico, equilibrio iónico y calcular constante de equilibrio químico de un ácido débil, calcular ph y el POH de una solución conociendo concentración de iones hidronios. Describir, identificar, observar, balancear y calcular una cantidad de sustancia en ecuaciones químicas. Nota Total: Observaciones: Firma del Docente 23 de 24

24 VIII. BIBLIOGRAFÍA CHANG RAYMOND, Química 7ª ed. Mc Graw Hill. KENNET W. WHITTEN, Química General 3ª ed. BROWN LEMAY BURSTEN, Química la Ciencia Central 7 ª ed. PAUL ANDER ANTHONY J. SONNESSA, Principios de Química Introducción a los Conceptos Teóricos Ed. Limusa. WALTER CARTULIN RODRIGUEZ, Química, Teoría y Práctica. Colección Uni Ciencia. JAMES E. HUHEEY ELLENA. KEITER RICHARD L. KEITER. Química Inorgánica. Principios de Estructura y Reactividad. Oxiford. 4ª Edición. BLOOMFIELD. Química de los Organismos Vivos. Limusa. Grupo Noriega. Editores. IX. FIRMAS DE APROBACIÓN Dr. Jorge Rodríguez Mejía Jefe Departamento Académico de Física y Química Dr. Duber Gallardo Vallejo Director Escuela Profesional de Nutrición Lic. Alejandro Julca Leiva Responsable de Asignatura de Química Inorgánica 24 de 24