UNIVERSIDAD INTERAMERICANA PARA EL DESARROLLO CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA SILABO

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1 1 UNIVERSIDAD INTERAMERICANA PARA EL DESARROLLO CARRERA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA I.- INFORMACIÓN GENERAL SILABO 1. Asignatura : QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA 2. Código de asignatura : FB Créditos : Requisito : Matemática Aplicada 5. Semestre Académico : 2016-II 6. Ciclo : Segundo 7. Duración : 17 semanas Docente Responsable : Mg. Q.F. Nesquen José Tasayco Yataco II.- SUMILLA El Curso es de formación básica, de naturaleza teórico-práctico. Tiene el propósito de brindar los conocimientos fundamentales de química como la base molecular de la materia, su importancia en la vida actual y su trascendencia en relación con la formación profesional del Químico farmacéutico. Aborda los temas sobre la materia y energía, sus interrelaciones, la composición de las sustancias, las formas en que las propiedades se relacionan con la estructura y composición; las leyes que gobiernan el comportamiento de los distintos estados de la materia, de los sistemas dispersos, del equilibrio químico de la preservación del medio ambiente y la bioseguridad institucional. III.- COMPETENCIAS GENERALES El curso coadyuva al logro de las siguientes competencias genéricas del perfil profesional: 1. Expresa en forma oral y escrita, con propiedad y argumentación adecuada, sus conocimientos adquiridos sobre la materia y la energía que redunda en beneficio del ser humano, así como de la conservación del medio ambiente, su transformación y uso sostenido 2. Demuestra compromiso con su perfeccionamiento y auto desarrollo profesional de acuerdo a los avances científico - tecnológicos. 3. Realiza investigaciones orientadas a la producción de nuevos conocimientos en el área de la Farmacia, mejorando de esta manera la calidad de vida de la población. IV.- PROGRAMA CALENDARIZADO PRIMERA UNIDAD: MATERIA Y ENERGIA Reconoce las diferentes clases de materia y energía, sus propiedades y como se encuentran unidas sus moléculas. Resuelve problemas de estructura atómica, tabla periódica y enlace químico aplicados a

2 2 al entorno en que nos desarrollamos.. Manifiesta la importancia de conocer las propiedades de ciertas sustancias mediante la química. Duración: 24 horas. Del 05 de setiembre al 25 de setiembre del 2016 Prueba de entrada Orientación al desarrollo de la asignatura: - Entrega de silabo - Normas para el desarrollo del curso - Organización de los trabajos en equipo CON TENIDO S Introducción a la química.- Materia y - Define materia y señala sus - Muestra interés por energía.- propiedades.- estados.- propiedades, estados y el descubrimiento de clases.- cambios.- Unidades del SI., cambios de estado de la nuevas sustancias conversiones misma para la salud de los - Explica la relación materia- seres vivos y, en energía general, para todas Estructura atómica: Teoría.- Partículas - Aplica los conocimientos las actividades sub atómicas.- niveles y subniveles de adquiridos de estructura humanas energía.-configuración electrónica.- atómica en la solución de ejercicios situaciones problemáticas planteadas Tabla periódica: Periodos y grupos.- - Explica como están Propiedades periódicas.-elementos clasificados los elementos representativos químicos en la tabla periódica - Establece diferencias entre Enlace químico: Teoría del octeto.- enlace iónico y covalente tipos de enlace.-fuerzas - Resuelve situaciones intermoleculares.-ejercicios problemáticas planteadas 1. Brown, T. Lemay E. Burnsted B..-Química la ciencia central.-méxico.-ed. Prentice Halll Contenidos 1 y 2 2. Chang R..-Química.-Mexico.-Mc Graw Hill Capítulo 1 y 2 SEGUNDA UNIDAD: FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS Distingue entre un cambio físico y uno químico Explica como se forman los compuestos binarios y ternarios Nombra y formula óxidos, hidróxidos, ácidos y sales Duración: 18 horas. Del 03 de octubre al 17 de octubre del 2016 CONTENIDOS Estados de oxidación.- función - Conoce y aplica reglas para Se interesa por óxidos nombrar Y formular funciones conocer el 05 químicas inorgánicas- descubrimiento de - Identifica el estado de oxidación nuevas sustancias para la salud de los seres

3 3 Hidróxidos.- Ácidos: Hidrácidos.- en un compuesto dado vivos y, en general, Oxácidos.- Hidruros - Establece diferencias entre para todas las 06 ácidos y bases actividades humanas. - Investiga y da a conocer las Reconoce las Sales Binarias.- Sales oxácidas: características y usos de sustancias que Clasificación de sales oxácidas, compuestos inorgánicos perjudican al medio 07 Sales ácidas, básicas, dobles e importantes para el ser humano ambiente. hidratadas y la industria 08 PRIMER EXAMEN 1. Chang R.-Química.-Mexico.-Mc Graw Hill Capitulo Herrera Severino. Química 1. Editorial Norma. Capitulo 1 TERCERA UNIDAD: REACCIONES QUIMICAS Explica como se producen las reacciones químicas Realiza cálculos con ecuaciones químicas y la composición centesimal de los compuestos Señala el reactivo limitante. Describe algunas aplicaciones de las reacciones químicas en el campo de la industria química, así como las repercusiones ambientales de esta actividad industrial Duración: 12 horas. Del 24 de octubre al 31 de octubre del 2016 CONTENIDOS Reacciones químicas: - Determina la masa molecular -Reconoce la importancia Clasificación.- Balanceode y la composición centesimal de determinadas Ecuaciones Químicas de sustancias reacciones químicas en la Estequiometria: Masa atómica.- - Balancea ecuaciones vida diaria y en la Masamolecular.-Composición químicas utilizando diferentes industria centesimal.- Leyes pondérales.- métodos - Muestra interés por Reactivo limitante.-exceso - Realiza cálculos con conocer las aplicaciones ecuaciones químicas practicas de determinados identificando el reactivo fenómenos físicos y limitante químicos 1. Umland R.- Química General.- Thomson.- México capitulo 3 2. Whitten K., Gailey K. y Davis R. Química General..- Mc Graw Hill.- Madrid capitulo 9 CUARTA UNIDAD: ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA Conoce y aplica las leyes de gases ideales a situaciones problemáticas Distingue entre sustancias puras, mezclas y disoluciones Expresa las soluciones en relaciones de porcentaje peso a peso, porcentaje peso a volumen y porcentaje volumen a volumen Expresa las disoluciones en molaridad, normalidad, molalidad y fracción molar

4 4 Duración: 30 horas. Del 07 de noviembre al 30 de diciembre del 2016 CONTENIDOS Teoría cinética molecular.- - Realiza cálculos utilizando las - Reconoce la importancia de gas ideal.-unidades leyes de gases ideales las soluciones en la vida diaria empleadas.- leyes del - Interpreta el comportamiento y en la industria comportamiento de los gases de la mezcla de gases - Muestra interés para trabajar Ecuación universal de gases - Realiza cálculos utilizando las en grupo respetando las ideales: Mezcal de gases.- unidades físicas de normas establecidas Difusión gaseosa.-problemas concentración - Reconoce y evita las Estado liquido: propiedades.- - Realiza cálculos utilizando las sustancias químicas que componentes de una unidades químicas de perjudican al medio ambiente. solución.- clases de concentración soluciones.-unidades de - Menciona las aplicaciones que concentración físicas.- se le dan al ph problemas Unidades de concentración química: Molaridad Normalidad.-Molalidad.- diluciones.-neutralizaciones Equilibrio químico Equilibrio químico en soluciones.-ph.-buffer 16 SEGUNDO EXAMEN 17 TERCER EXAMEN 1. Brown, T. Lemay E. Burnsted B.-Química la ciencia central.-madrid ed. Prentice Halll- Cap Chang R.-Química.-Mexico.-Mc Graw Hill Capítulos 5; 11; 12 y Umland R.- Química General.- Thomson.- México Capítulos: 12;13 y 14 CALENDARIO SEMANAL DE CLASES PRÁCTICAS SEMANA CLASE Nº TEMA Prueba de entrada. Seguridad para el trabajo en Laboratorio y Reconocimiento de Materiales y Equipos SLUMP: Sistema Internacional (SI) Estructura Atómica: Números Cuánticos.-Configuración electrónica. Primer Operaciones Analíticas Fundamentales Tabla Periódica : Reconocimiento de elementos representativos Funciones Químicas: Obtención experimental de óxidos, ácidos, Segundo bases. 07 PRIMERA EVALUACION DE PRÁCTICA Reacciones Químicas Reacciones de oxido Reducción (REDOX) Ejercicios de repaso: Reacciones químicas, balance estequiometria. Tercer Propiedades de los gases Procesos. Soluciones: Preparación, Dilución, Neutralización Exposición de Trabajos Monográficos.

5 5 15 Cuarto SEGUNDA EVALUACION DE PRÁCTICA V.- METODOLÓGIA 5.1 Clases teóricas: Las clases son de carácter obligatorio y se desarrollaran con diferentes modalidades a) Exposiciones del profesor, las que incluirán ejercicios y problemas b) Participación del alumno en forma activa manteniendo el dialogo en forma permanente c) Se usaran materiales educativos, audiovisuales, videos, multimedia, etc. d) Se propiciara el trabajo en equipo para la resolución de problemas y ejercicios en clase 5.2 Clases prácticas Estas clases corresponde a las practicas de laboratorio y son de carácter obligatorio (se tendrá en cuenta la asistencia, puntualidad) y no son recuperables. En las clases prácticas se comprobarán y consolidarán algunos de los conocimientos impartidos en las clases teóricas siguiendo la metodología de las guías de práctica y la orientación del profesor. Los alumnos participarán activamente durante el desarrollo de las prácticas de laboratorio mediante la observación, la comunicación y la interpretación de los datos. 5.3 Trabajo Monográfico: Los alumnos en forma grupal, realizaran trabajos de investigación sobre temas de actualidad e interés farmacéutico sugeridos por el profesor los cuales serán expuestos en la semana 14. VI.- EVALUACIÓN La Evaluación se realiza de acuerdo al reglamento académico de la Universidad Interamericana Para el Desarrollo (UNID) que consiste en: Evaluación Diagnóstica: Que se toma el primer día de clases con la finalidad de evaluar los conocimientos previos necesarios para el desarrollo del curso; la nota es referencial que permite adoptar medidas para mejorar el rendimiento de los estudiantes Evaluación permanente: Se lleva a cabo durante el proceso educativo, permite conocer y valorar el trabajo de los alumnos, sus intereses, habilidades, actitudes, manejo de criterios e identificación de falencias que se requieren reforzar, se realiza en la teoría y las prácticas. Evaluación Final: Se da en dos etapas durante el semestre académico: en la octava semana y en la decimosexta semana, ambas constituidas por diferentes rubros: actividades aplicativas y productos; responsabilidad, asistencia, compromiso y cumplimiento de normas; prácticas y el examen escrito. Tiene como finalidad promover al alumno al ciclo académico siguiente. Examen escrito 60% Prácticas calificadas: 30% Evaluación Actitudinal (responsabilidad, asistencia, compromiso y cumplimiento de normas) 10% El Promedio Final se obtendrá mediante la fórmula siguiente: P P PF 1 2 2

6 6 Los alumnos desaprobados en el examen escrito parcial o final, o que de manera voluntaria deseen elevar su nota de uno de los exámenes escritos, tendrán derecho a un examen sustitutorio cuya nota reemplazará al calificativo más bajo obtenido. El alumno para obtener la calificación final de la asignatura deberá rendir todas las evaluaciones propuestas en la asignatura. VII.- FUENTES DE INFORMACIÓN COMPLEMENTARIAS 7.1 BIBLIOGRÁFICAS 1. Brown, Theodorre. Química: La Ciencia Central Prentice may 7ma -México Chang raymond; Química, Ed. Mc Graw Hill, 7ma.- México Garritza y Chamizo J. Química.- Ed Addison.- E.U.A Hein M. Química.- Ed. Iberoamericana.- México Holum, J. Fundamentos de Química General, Orgánica y Bioquímica para ciencias de la 6. Salud.- Limusa.- Wiley.- Mexico D.F Sienko M. Química Principios y Aplicaciones.-Mc Graw Hill Hispanoamericana.-México Umland,- Química General,.- Thomson.- México Whitten, Gailey K. y Davis R. Química General.- Mc Graw Hill.- México INFORMATICAS http//