Asignaturas antecedentes y subsecuentes

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1 PROGRAMA DE ESTUDIOS Química General Área a la que ÁREA GENERAL pertenece: Horas teóricas: 4 Horas practicas: 0 Créditos: 8 Clave: F0150 Ninguna. Asignaturas antecedentes y subsecuentes PRESENTACIÓN La Química es una ciencia que se ocupa de la caracterización, composición y transformaciones de la materia, es por ello que en esta asignatura se busca adquirir un conjunto de conocimientos que permitan explicar un mundo de experiencias, relacionadas con la química. A partir de un grupo básico de conocimientos, donde se desarrollan estructuras cognoscitivas más complejas para cuestionar los fenómenos surgidos de esta interrelación. Los antecedentes de la química general implican los conocimientos mínimos que se abordan en las asignaturas de Química del nivel medio superior y sientan los fundamentos de las diferentes orientaciones que conforman la estructura curricular de la. Su relación con las otras áreas como son: Física y Matemáticas, conforman una plataforma de conocimientos que permite una mayor comprensión de los fenómenos físicos y químicos de la naturaleza. OBJETIVO GENERAL Reafirmar los conocimientos básicos de la estructura atómica, la clasificación de los elementos, los compuestos inorgánicos, sus cambios, su nomenclatura, a fin de lograr una mejor comprensión de los fenómenos físico-químicos que suceden alrededor y proporcionar las herramientas que pueda utilizar en la disciplina de química. F0150_Química General 1 / 5

2 CONTENIDO Hrs. estimadas 1 INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA Comprender el desarrollo de la química desde su génesis hasta la actualidad, los conceptos básicos, su importancia de estudio, y su campo de acción Definición, Importancia e ubicación 1.2. en su contexto con las demás ciencias así como su campo de acción Aspectos históricos Conceptos generales: Materia (Propiedades, Clasificación y Composición), Energía, Cambios físicos y químicos de la materia. Reafirmar conceptos fundamentales de la química y establecer diferencias entre ellos. 2 ESTRUCTURA ATÓMICA Conocer y comprender la evolución de los diferentes modelos atómicos con el fin de explicar la estructura de la materia resaltando la importancia del modelo cuántico como base de la química moderna De la antigüedad a John Dalton. Reafirmar 2.2. Modelo atómico de Thomson Experimento de los rayos conceptos sobre la estructura atómica. catódicos. Explicar en forma elemental, los Experimento de Millikan. principios de la mecánica cuántica Modelo atómico de ondulatoria. Thomson Modelo atómico de Rutherford La radioactividad y los rayos X. Diferenciar los cuatro números cuánticos. Aplicar los principios sobre la distribución Experimento de Rutherford. electrónica, para representar las 2.4. Modelo atómico de Bohr Antecedentes de la teoría configuraciones de los átomos. F0150_Química General 2 / 5

3 cuántica Radiaciones electromagnéticas Espectro del hidrógeno Orbital atómico Modelo Cuántico Principio de Incertidumbre La ecuación de onda de Schrödinger Dualidad de la materia (Louis De Broglie) Números cuánticos Configuraciones electrónicas Principio de Aufbau, regla de Hund (principio de máxima multiplicidad) Desarrollo de configuraciones electrónicas usando el Kernel. Hrs. estimadas 3 PERIODICIDAD QUÍMICA Comprender las estructuras de las tablas periódica y cuántica de los elementos; conocer su utilización para predecir las propiedades periódicas de los mismos Antecedentes de la tabla periódica Tabla periódica de Mendeleiev, Ley periódica de Mendeleiev y Ley periódica moderna Estructura de la Tabla periódica, grupos y periodos Clasificaciones usuales; metales, no metales, elementos representativos, de transición, bloques s, p, d y f, lantánidos, actínidos, metales alcalinos y alcalinotérreos, halógenos y gases nobles Propiedades periódicas; radio atómico, radio iónico, energía de ionización, Afinidad electrónica y electronegatividad Comprender la distribución de la tabla periódica y los principales grupos y periodos Reafirmar el conocimiento de la tabla cuántica y su fundamento Conocer la influencia de las propiedades periódicas F0150_Química General 3 / 5

4 4 ENLACES, COMPUESTOS Y REACCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Conocer las diferentes formas en que los átomos y las moléculas pueden unirse para originar otras especies químicas, clasificar y nombrar a los compuestos inorgánicos, conocer los diferentes tipos de reacciones y los métodos usuales de balanceo de ecuaciones químicas Enlaces Químicos: Aspectos Diferenciar los enlaces químicos generales de los enlaces iónicos y covalente. Identificar a los compuestos inorgánicos por su nomenclatura Clasificación y nomenclatura de los compuestos químicos inorgánicos: 4.3. Obtención y reglas para ácidos, bases, anhídridos, óxidos metálicos y sales Número de oxidación: conceptos y reglas para asignar números de oxidación a iones y a compuestos Reacciones y ecuaciones químicas: Tipo de reacciones: sustitución, síntesis, descomposición, sustitución simple y doble, reacciones endotérmicas, exotérmicas, reversibles e irreversibles 4.6. Balanceo de ecuaciones químicas por los siguientes métodos; Algebraico, Redox, Ión electrón. Nombrar los compuestos inorgánicos. Balancear ecuaciones químicas. 5 ESTEQUIOMETRÍA Comprender y realizar cálculos químicos a partir de la interpretación de las fórmulas moleculares y ecuaciones químicas Cálculos de la fórmula mínima y la fórmula molecular Cálculo de la composición porcentual de un compuesto Concepto de reactivo limitante y Desarrollar cálculos estequiométricos F0150_Química General 4 / 5

5 reactivo en exceso Cálculos estequiométricos Rendimiento de una reacción. Estrategias de evaluación del aprendizaje Resolución de problemas. Examen. Asistencia Bibliografía Básica Bibliografía Complementaria 1. Brady, J.E. Química Básica. Principios y Estructura. Editorial Limusa Wiley. 2ª. Ed. México Buttler-Harrod, Química Inorgánica Principios y Aplicaciones, Edit. Adison-Wesley Iberoamericana, México D.F Chang, R., Química. Edit. Mc-Graw Hill. México, Cotton y Wilkinsin, Química Inorgánica Básica, Edit. Limusa, Ebbing, Química General, Mc Graw Hill, México, D.F Garzon, G. Fundamentos de Química General con Laboratorio. Edit. Mc-Graw Hill. México, Garritz, A., Chamizo. J.A. Química. Adisson Wesley Iberoemaricana. México Glen E. Rodgers, Química Inorgánica, Mc Graw Hill G.S. Manfu, Principios de Química Inorgánica, Mc Graw Hill Malone L.J. Introducción a la Química, Segunda Edición, Editorial Limusa, México D.F Masterton-Slowinsky-Stanitski. Química General Superior Iberoamericana S.A. 5ta. Edición. México, Russel, I.Química. Edit. Mc-Graw Hill. México, Whitten, K., Gailey K. Química General. Edit. Mc-Graw Hill. México, P. Ander, A.J. Sonnessa. Principios de Química. Limusa Wiley. México Browm, T., Química: La Ciencia Central. 4a edición. Edit. Prentice-Hall. México, Mahan, B. Química: Curso Universitario. 3a edición. Fondo Educativo Interamericano. México, Mortimer, Ch. Química. Grupo edit. Iberoamericana. México, F0150_Química General 5 / 5