RESOLUCION Nº 062/11 CD

Transcripción

1 SANTA ROSA, 01 de abril de VISTO: El Expediente Nº 781/10 FA mediante el cual la Lic. Ana María URIOSTE eleva el programa de la asignatura Introducción a la Química de la Carrera Ingeniería Agronómica; y, CONSIDERANDO: Que el programa de la asignatura mencionada en el Visto fue aprobado por Resolución 053/10 CD. Que la asignatura Introducción a la Química se dictó por primera vez durante el ciclo lectivo 2010 en el marco de la implementación del nuevo Plan de Estudios, aprobado por Resolución 222/09 CS. Que finalizada la cursada la Cátedra realizó un análisis del que surgió la necesidad de modificar el programa. Que la Lic. Ana María URIOSTE, presentó el programa con una propuesta de modificación del mismo. Que las modificaciones introducidas al programa fueron analizadas en el Área Básica, la cual acuerda con las mismas y recomienda su aprobación. Que Secretaría Académica recomienda la aprobación de las modificaciones introducidas al programa Introducción a la Química; ya que se ha cumplido con todas las tramitaciones previas. Que la Comisión de Asuntos Académicos analizó las presentes actuaciones y emite despacho favorable al respecto. Que el Consejo Directivo trató el tema en su Reunión Ordinaria Nº 457 del día de la fecha y aprobó por unanimidad el despacho de la Comisión. POR ELLO: EL CONSEJO DIRECTIVO DE LA FACULTAD DE AGRONOMÍA RESUELVE ARTICULO 1º.- Aprobar las modificaciones introducidas en el programa de la Asignatura Introducción a la Química de la Carrera Ingeniería Agronómica, presentado por la Lic. Ana María URIOSTE, el cual consta en el Anexo I de la presente Resolución. ARTICULO 2º.- Regístrese, comuníquese, tome conocimiento la docente iniciadora, Secretaría Académica, Dirección Académica, Departamento Alumnos, Bedelía y CEFA. Cumplido archívese.

2 ANEXO I 1. Facultad de Agronomía - UNLPam 2. Carrera: Ingeniería Agronómica 3. Asignatura: Introducción a la Química 4. Profesor responsable: Ana María URIOSTE 5. Régimen de cursado: bimestral RESOLUCION Nº 062/11 CD 6. Carga horaria de la asignatura: CARGA HORARIA TOTAL SEGÚN PLAN DE ESTUDIO: 84 hs. CARGA HORARIA SEMANAL: 12 hs CARGA HORARIA PARA EVALUACIONES: 4 hs DISTRIBUCION CARGA HORARIA TOTAL TEORICO PRACTICO TEORICO- DISTRIBUCIÓN CARGA HORARIA SEMANAL EVALUACION TEORICO PRACTICO TEORICO- PRACTICO PRACTICO Contenidos mínimos según plan de estudios Materia y energía. Sistemas materiales. Elemento químico. Constitución de la materia: átomos, moléculas e iones. Estructura electrónica. Propiedades Periódicas. Enlace químico: conceptos básicos. Transformaciones de la materia. Funciones Químicas Inorgánicas. Hidrocarburos. Funciones químicas orgánicas. Cantidad de materia: masa atómica, masa molecular, mol. Estequiometría. Soluciones: aspectos cualitativos y cuantitativos. 8. Programa Analítico Capítulo 1. Conceptos Generales e Instrumentos de la Química Objetivo de la Química. Sus orígenes. La importancia en los sistemas naturales. Algunos instrumentos de la Química: magnitudes, sistemas de unidades. Materia. Masa y peso. Energía. Calor y temperatura. Estados de agregación de la materia: propiedades generales. Propiedades intensivas y extensivas. Sistemas materiales: fase; clasificación según número de fases en homogéneo, heterogéneo e inhomogéneo; clasificación de acuerdo al tamaño de partículas en dispersiones groseras, coloidales y soluciones; clasificación en función del intercambio de materia y energía con el entorno en abiertos, cerrados y aislados. Métodos de separación de fases y métodos de separación de componentes de un sistema. Capítulo 2. Constitución de la materia: átomos, moléculas e iones

3 Concepto de átomo. Componentes: protones, neutrones y electrones. Orbital atómico, estructura electrónica. Número atómico. Número másico. Isótopos. Elemento químico. Sustancias simples y compuestas. Ley periódica. Tabla Periódica de los elementos: descripción, grupo y período, propiedades periódicas: estructura electrónica externa, radio atómico, primera energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad de Pauling, carácter metálico y no metálico. Formación de compuestos: iones, enlace iónico, energía de enlace, compuestos iónicos; átomos, enlace covalente, propiedades del enlace, compuestos moleculares y redes atómicas. Estructura de Lewis o de puntos. Atomicidad. Concepto de número de oxidación de los elementos. Capítulo 3. Compuestos inorgánicos y orgánicos Funciones químicas inorgánicas. Óxidos: tipos. Hidróxidos. Oxoácidos. Compuestos binarios del hidrógeno iónicos (hidruros) y covalentes. Hidrácidos. Sales. Hidrocarburos. Series homólogas: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos cíclicos y aromáticos. Funciones químicas orgánicas: alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, aminas, ácidos y sus derivados: esteres, anhídridos y amidas. Aminoácidos. Capítulo 4. Transformaciones de la materia Transformaciones físicas. Cambios de estado. Transformaciones químicas. Leyes de la Química. Ecuación química. Transformaciones endotérmicas y exotérmicas. Clasificación de las transformaciones químicas: síntesis, descomposición, neutralización y combustión; disociación e ionización. Procesos de oxidación y de reducción: ajuste de ecuaciones redox por el método del ion-electrón. Transformaciones nucleares: fisión nuclear y fusión nuclear. Capítulo 5. Estequiometría Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Mol. Número de Avogadro. Masa molar de átomos, de moléculas, de iones y de unidades elementales. Volumen molar. Composición centesimal de una sustancia. Pureza de una sustancia. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante y en exceso. Rendimiento de reacción. Capítulo 6. Soluciones Componentes de una solución: soluto y solvente. Clasificación de acuerdo al estado de agregación. Concentración. Unidades de concentración: porcentaje masa en masa, masa en volumen y volumen en volumen; molaridad; molalidad; partes por millón y fracción molar. Solubilidad: soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas.

4 9. Trabajos Prácticos de Aula programa. Ejercicios y problemas de los temas del programa desde capítulo 1 al capítulo 6. Resolución de situaciones problemáticas integradoras de todos los contenidos del 10. Programa de examen Bolilla 1 Energía. Calor y temperatura. Orbital atómico, estructura electrónica. Hidrocarburos. Series homólogas: alcanos, alquenos, alquinos, hidrocarburos cíclicos y aromáticos. Neutralización. Mol, número de Avogadro. Unidades de concentración de una solución: porcentaje masa en masa y molaridad. Bolilla 2 Materia. Masa y peso. Ley periódica. Tabla Periódica de los elementos: descripción, grupo y período. Sales. Transformaciones físicas y químicas de la materia. Combustión. Pureza de una sustancia. Componentes de una solución: soluto y solvente. Bolilla 3 Estados de agregación de la materia: propiedades generales. Propiedades periódicas: estructura electrónica externa, radio atómico y primera energía de ionización. Óxidos: tipos y carácter ácido base. Ácidos orgánicos y sus derivados: amidas. Aminoácidos. Transformaciones químicas: tipos. Composición centesimal de una sustancia. Soluciones. Bolilla 4 Propiedades intensivas y extensivas de la materia. Número atómico. Número másico. Isótopos. Formación de compuestos: iones, enlace iónico, energía de enlace, compuestos iónicos. Ácidos orgánicos y sus derivados: ésteres y anhídridos. Transformaciones químicas endotérmicas y exotérmicas. Masa atómica relativa. Masa molecular relativa. Solubilidad: soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas. Bolilla 5

5 Sistemas materiales abiertos, cerrados y aislados. Propiedades periódicas: estructura electrónica externa, afinidad electrónica, electronegatividad de Pauling. Hidróxidos y Oxoácidos. Procesos de oxidación y de reducción, ajuste de ecuaciones redox. Reactivo limitante y en exceso. Clasificación de las soluciones de acuerdo al estado de agregación. Bolilla 6 Sistemas materiales: fase; clasificación según número de fases; clasificación de acuerdo al tamaño de partículas. Formación de compuestos: átomos, enlace covalente, propiedades del enlace, compuestos moleculares y redes atómicas. Alcoholes, éteres, aldehídos y cetonas. Cambios de estado. Volumen molar. Unidades de concentración de una solución: porcentaje masa en volumen, molalidad. Bolilla 7 Concepto de átomo. Componentes: protones, neutrones y electrones. Compuestos binarios del hidrógeno iónicos (hidruros) y covalentes. Hidrácidos Transformaciones químicas de disociación e ionización. Rendimiento de reacción. Unidades de concentración de una solución: partes por millón y fracción molar. Bolilla 8 Métodos de separación de fases y métodos de separación de componentes de un sistema. Elemento químico. Sustancias simples y compuestas. Ácidos orgánicos, aminas y aminoácidos. Transformaciones nucleares: fisión nuclear y fusión nuclear. Masa molar de átomos, de moléculas, de iones y de unidades elementales. Concentración de una solución, unidades de concentración. 11. Bibliografía recomendada: - Cervellini, M.I.; González Quintana, J.A.; Hepper, E.N.; Hevia, G.G.; Ronchi, A.L.; Scoles, G.E.; Urioste, A.M.; Vicente, N.M.; Zambrano, M.A. Química. Santa Rosa. 1 a ed. Editorial de la Universidad Nacional de La Pampa Atkins, P. W.; Jones L. Principios de Química. Los caminos del descubrimiento. Buenos Aires. 3 a ed. 1 reimpresión. Editorial Médica Panamericana Brown, T.L.; LeMay, H.E.; Bursten, B.E. Química. La ciencia central. Editorial Prentice- Hall Hispanoamérica S.A Chang, R. Química. México. 6 a ed. Editorial Mac Graw Hill Mortimer, C. E. Química. México. 1 a ed. Grupo Editorial Iberoamérica Whitten, K. W.; Galey, K. D.; Davis, R. E. Química General. México. 3 a ed. Editorial Mc Graw-Hill. 1992

6 12. Evaluación y condiciones de acreditación Evaluaciones - Dos evaluaciones parciales que versarán acerca de cuestiones numéricas y no Numéricas, las mismas deberán aprobarse con un mínimo de: 60 puntos sobre 100 para regularizar la cursada. 70 puntos sobre 100 para acceder a rendir la evaluación de integración. - Una evaluación de integración al finalizar del curso, tendiente a resolver una situación problemática en forma individual. El objetivo de esta instancia es integrar los conceptos y contribuir al desarrollo de la capacidad y de la actitud de los estudiantes con respecto a la reflexión, argumentación y justificación. Esta evaluación se aprueba con un mínimo de 70 puntos sobre 100. Condiciones de Aprobación Para aprobar el curso de Introducción a la Química por promoción sin examen final deberán contar con una asistencia del 80% a las clases teórico prácticas, aprobar las dos evaluaciones parciales y la evaluación integradora (con opción de un recuperatorio de la evaluación integradora). Los estudiantes que no aprueben los dos parciales con un mínimo de 70 puntos sobre 100 seguirán cursando bajo el sistema de regularización y examen final. Para aprobar el curso por el sistema de regularización y examen final deberán contar con una asistencia del 80% a las clases teórico prácticas, aprobar las dos evaluaciones parciales (con opción de recuperar dichas evaluaciones en un recuperatorio final) y rendir un examen final.