INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS DE 3º ESO

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1 INFORMACIÓN PARA LOS ALUMNOS DE 3º ESO DE FISICA Y QUIMICA Curso

2 OBJETIVOS Al finalizar el curso deberás ser capaz de: 1. Dominar la transformación de una unidad en otras. 2. Identificar magnitudes que sean directa e inversamente proporcionales. 3. Conocer y distinguirán las formas de presentarse la materia. 4. Comprender la estructura de los estados de agregación de la materia. 5. Llegar a la idea de las partículas elementales, átomo, molécula, sabiendo determinar el número de cada una de ellas que hay en una determinada cantidad de materia. 6. Nombrar y formular compuestos sencillos. 7. Distinguir los cambios físicos de los químicos. 8. Ajustar una reacción y realizar cálculos sencillos. 9. Describir de los diferentes procesos de carga de la materia. Conductores y aislantes. CONTENIDOS BLOQUE 1. CONTENIDOS COMUNES. MÉTODO CIENTÍFICO. MAGNITUDES Y UNIDADES. Método científico: sus etapas. El informe científico. Magnitudes y unidades. Sistema internacional de unidades. Transformación de unidades al sistema internacional. Precisión y rango de un aparato. Cifras significativas. Notación científica. El trabajo en el laboratorio. Instrumentos básicos y normas de seguridad. BLOQUE 2. DIVERSIDAD Y UNIDAD DE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA. Estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Cambios de estado. Teoría cinética de los gases y su extensión a los líquidos y los sólidos. Leyes de los gases: Boyle, Charles y Gay-Lussac. Interpretación de estas leyes mediante el modelo cinético. Teoría atómica de la materia de Dalton. Sustancias puras: elementos y compuestos. Mezclas: Homogéneas (Disoluciones) y heterogéneas. Métodos de separación: filtración, cristalización, decantación y destilación. Disoluciones. Concentración de la disolución: g/l, % en masa y % en volumen. Propiedades características de la materia: Puntos de fusión y ebullición, densidad y solubilidad. 2

3 BLOQUE 3. ESTRUCTURA INTERNA DE LAS SUSTANCIAS. El fenómeno eléctrico en la materia. Electrización: Péndulo eléctrico. Carga eléctrica. Conductores y aislantes. Modelos atómicos de Thomson y de Rutherford. Partículas elementales: electrón, protón y neutrón. Iones, clases y su formación. Número atómico y número másico. Isótopos. Masa atómica. Cálculo. Unidad de masa atómica. Molécula. Masa molecular. Radiactividad. Importancia en la aplicación de las sustancias radiactivas y repercusiones de su uso en los seres vivos y en el medio ambiente. El lenguaje de la Química: Símbolos y fórmulas. Formulación de compuestos binarios, hidróxidos, oxácidos y sus sales según la IUPAC. BLOQUE 4. CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES. Cambios físicos y cambios químicos. Las reacciones químicas. Reactivos y productos. Conservación de la masa: Ley de Lavoisier. Ajuste de las reacciones químicas. Interpretación de las reacciones químicas a partir del modelo atómicomolecular. Estudio de reacciones químicas importantes de la vida cotidiana: La combustión y la neutralización. CONTENIDOS MÍNIMOS A EXIGIR Deberás saber como mínimo: 1. Saber cambiar de una unidad a otra de su misma clase. Factores de conversión. 2. Saber identificar diferentes sistemas: homogéneos, heterogéneos y sustancias puras simples y compuestas. 3. Saber calcular las masas de los distintos componentes de un sistema, a partir de formas de concentración tales como % en peso y g soluto /l disolución. 4. Conocimiento de la teoría cinética y explicación a partir de ella de los cambios de estado y presión ejercida por los cuerpos sobre todo en estado gaseoso. 5. Conocimiento de la teoría atómica y molécular. 6. Conocer los conceptos de uma, nº de Avogadro masa atómica, masa molecular. 3

4 7. Conocer los modelos atómicos de Thomsom y Rutherford, así como las partículas constituyentes del átomo: electrones, protones y neutrones. Isótopos, nº atómico y nº másico. 8. Formulación inorgánica. 9. Saber ajustar reacciones dadas, así como el significado de los números que resultan del ajuste. 10. Conocimiento de algunos efectos perniciosos asociados a procesos industriales basados en reacciones químicas: control de los mismos. 11. Peligro del uso inadecuado de los medicamentos. 12. Ventajas e inconvenientes de la energía nuclear. 13. Conocimiento de los materiales conductores y aislantes. COMPETENCIAS BÁSICAS En este nivel se ponen en práctica las siguientes competencias básicas: 1. Competencia en el conocimiento y la interacción con el mundo físico. Es la competencia más desarrollada pues en esta asignatura se propicia el conocimiento científico para explicar los fenómenos naturales e interpretar cuestiones técnicas y de la vida diaria. 2. Competencia matemática. Es también una competencia muy desarrollada pues las matemáticas son una herramienta indispensable para relacionar las diferentes magnitudes que permiten explicar las leyes tanto físicas como químicas, así como la resolución de problemas físico-químicos. 3. Competencia para aprender a aprender. También es fundamental en esta asignatura, pues el propio método científico en el que se basa el avance y progresión de la Ciencia, está íntimamente relacionado con esta competencia. 4. Competencia en comunicación lingüística. Es también una competencia muy importante en esta asignatura, pues es el instrumento básico en la comunicación, tanto oral como escrita, que nos permite expresar y comprender la realidad del mundo físico-químico. 5. Autonomía e iniciativa personal. Esta competencia permite elaborar planteamientos e ideas nuevas, buscar soluciones y llevar las a la práctica, tener una actitud positiva hacia los cambios y la innovación, lo cual supone una flexibilización en los planteamientos y las ideas. Las diferentes teorías científicas sobre un mismo fenómeno lo avalan. 4

5 6. Tratamiento de la información y competencia digital. Nos permite acceder a información científica, poder procesarla y transformarla en conocimiento, también transmitir estos conocimientos en diferentes soportes mediante el uso de las tecnologías de la información. También se trabaja la competencia social y ciudadana y en la medida de lo posible la competencia cultural y artística. CRITERIOS DE EVALUACION Lo que deberás saber y aplicar en cada uno de los bloques temáticos citados: 1. Describir las características de los estados sólido, líquido y gaseoso. Comentar en qué consisten los cambios de estado, empleando la teoría cinética, incluyendo la comprensión de gráficas. 2. Diferenciar entre elementos, compuestos y mezclas, así como explicar los procedimientos químicos básicos para su estudio. Describir las disoluciones. Efectuar correctamente cálculos numéricos sencillos sobre su composición. Explicar y emplear las técnicas de separación y purificación. 3. Diferenciar entre átomos y moléculas. Indicar las características de las partículas componentes de los átomos. Diferenciar los elementos. Calcular las partículas componentes de átomos, iones e isótopos. 4. Formular y nombrar algunas sustancias importantes. Indicar sus propiedades. Calcular sus masas moleculares. 5. Discernir entre cambio físico y químico. Comprobar que la conservación de la masa se cumple en toda reacción química. Escribir y ajustar correctamente ecuaciones químicas sencillas. 6. Enumerar los elementos básicos de la vida. Explicar cuales son los principales problemas medioambientales de nuestra época y sus medidas preventivas. 7. Explicar en qué consiste la energía nuclear y los problemas derivados de ella. 8. Describir los diferentes procesos de carga de la materia. Clasificar materiales en conductores y aislantes. 9. Realizar correctamente experiencias en el laboratorio propuestas a lo largo del curso. 10. Describir las interrelaciones existentes en la actualidad entre Sociedad, Ciencia y Tecnología. 5

6 PROCEDIMIENTOS E INSTRUMENTOS DE EVALUACION Y CRITERIOS DE CALIFICACION Qué pruebas vas a tener y como vas a ser calificado: Cada profesor realizará cuantas pruebas considere necesario en cada evaluación, la nota de evaluación será la media de estas pruebas. Se tendrán en cuenta a la hora de establecer las notas de evaluación las notas de: trabajos, informes de prácticas de laboratorio, cuaderno de clase, la actitud del alumno y su trabajo en el aula y en casa. Todos estos aspectos se tendrán en cuenta a la hora del redondeo de la nota de evaluación. La nota final de la asignatura se realizará con la nota media de las notas obtenidas en cada evaluación. El examen extraordinario será de toda la asignatura. 6