PROGRAMA DE ESTUDIO. A. Antecedentes Generales. Créditos : 16 Ubicación dentro del plan de estudio

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1 PROGRAMA DE ESTUDIO A. Antecedentes Generales Nombre de la Asignatura : Química General y Orgánica Código : OOC104 Carácter de la asignatura : Obligatoria Pre-requisito : No tiene Co-requisito : No tiene Créditos : 16 Ubicación dentro del plan de estudio : 1 er y 2 semestre, 1 er año Horas académicas de clases por período académico : 136 Horas académicas de prácticas por período académico : 68 B. Intención Del Curso El curso Química General y Orgánica forma parte del ciclo básico de la malla curricular de la carrera de Odontología, se dicta el primer año. Pertenece al eje Química-Bioquímica- Biología Molecular Celular-Inmunología- Genética-Microbiología, cuyo objetivo es construir una sólida base sobre la cual se puedan desarrollar las asignaturas del área clínica, por lo tanto, esta asignatura contribuye directamente al logro de las competencias del área asistencial descritas en el perfil de egreso de la carrera. Los contenidos asociados a Química General y Orgánica serán entregados en un contexto biomédico y serán utilizados de manera directa en los cursos de Biomateriales, Fisiología, Patología, Farmacología, Imagenología y Cariología, como en su actividad profesional futura. Además, con esta asignatura se busca difundir en nuestros estudiantes las herramientas necesarias para la comprensión y el desarrollo de la investigación básico-clínica. En particular, durante el curso de Química General y Orgánica los estudiantes desarrollarán las capacidades de resolver problemas, razonar científicamente, analizar críticamente y sintetizar información científica, comunicar apropiadamente en forma oral conceptos, ideas y posturas y trabajar en equipo (organizar y planificar). C. Objetivos Generales Del Programa Declarativos 1. Conocer, comprender y aplicar tópicos básicos de Química General y Química Orgánica necesarios tanto para la formación como para la práctica odontológica. 2. Comprender los principios que determinan la interacción e integración de las biomoléculas en el ser humano. 3. Aplicar los conocimientos adquiridos durante el curso en la comprensión de los eventos químicos y bioquímicos asociados a la estructura, cuidado y reparación de piezas dentales en el contexto global del ser humano.

2 Procedimentales 1. Obtener, ordenar, esquematizar, analizar e interpretar datos empíricos. 2. Resolver ejercicios relacionados con los conceptos de la Química General y Orgánica. 3. Aplicar normas de seguridad para el trabajo en un laboratorio químico. Actitudinales 1. Asumir su responsabilidad en el proceso de aprendizaje. 2. Respetar a las personas, ambiente, en su entorno estudiantil y social. 3. No apropiarse de los conocimientos y/o resultados de otros. D. Contenidos UNIDAD 1 Conceptos Básicos De La Materia Concepto de Materia Clasificación en Sustancias puras (elementos, compuestos, iones) y Mezclas (Homogéneas y heterogéneas) Estados de la materia Propiedades de la materia (Físicas y Químicas) y su utilización. Mediciones de algunas propiedades de la materia (instrumentos, unidades y cálculos). Transformaciones de la materia (Físicas y Químicas): Cambios de estado de la materia, Tipos de reacciones químicas). Ley de Conservación de la materia. UNIDAD 2 Estructura De La Materia Teorías atómicas Partículas atómicas Número atómico, Número másico, isótopos Orbital atómico. Números cuánticos. Configuración electrónica y principios que la determinan. Diamagnetismo y paramagnetismo. Propiedades periódicas: Radio atómico, Potencial de Ionización, electroafinidad y electronegatividad. Clasificación periódica según propiedades estructurales y eléctricas y según las configuraciones electrónicas. UNIDAD 3 Enlace Químico Electrones de valencia Simbología de Lewis Enlaces químicos según valores de electronegatividad: Enlaces Iónicos, Covalentes polares y apolares. Estructuras de Lewis para compuestos formados por elementos representativos.

3 Geometría molecular relacionada a la cantidad de pares electrónicos enlazados y libres. Concepto de fuerzas intermoleculares. UNIDAD 4 Gases Propiedades de los gases. Transformaciones que pueden experimentar. Leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro. Ecuación de estado de los gases ideales. Ley de Dalton UNIDAD 5 Ecuaciones Químicas Conceptos de mol, masa molar y molecular, número de Avogadro, número de átomos y moléculas Composición centesimal. Fórmulas empírica y molecular. Componentes de una reacción: reactantes y productos. Balance de ecuaciones químicas simples. Cálculos estequiométricos a partir de ecuaciones químicas. Reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual. UNIDAD 6 Soluciones Conceptos básicos: Soluto (electrolitos), Solvente, Solución, Solubilidad. Tipos de soluciones según sus componentes y según la solubilidad. Unidades de concentración: %p/p, %p/v, M, m, N, g/l, ppm, X. Diluciones. Mezcla de soluciones. Propiedades Coligativas. Ley de Raoult. Solubilidad y solubilidad molar. Kps y cálculos relacionados. UNIDAD 7 Equilibrio Químico Equilibrio químico: Tipos de equilibrio y condiciones de equilibrio. Cálculos de Kc y Kp y la relación entre ellas. Principio de Le Chatelier. Cinética química, ley de velocidad, determinación de órdenes de reacción. UNIDAD 8 Equilibrio Ácido Base Teorías ácido base. Producto iónico del agua. Medida de acidez, ph, poh, y concentraciones de iones hidronio e hidroxilo. Grado de disociación. Fuerza de ácidos y bases. Valores de Ka y Kb UNIDAD 9 Reacciones Redox Estados de oxidación. Semirreacciones de oxidación y reducción.

4 Agentes oxidante y reductor. Método de balance ión electrón en medio ácido y básico. UNIDAD 10 Química Orgánica El átomo de Carbono, orbitales y enlaces: Modelo de orbitales para los enlaces en los compuestos orgánicos. Concepto de Isomería, conformación y configuración. Resonancia, tautomería, redox en compuestos orgánicos. Reactividad en química Orgánica, reacciones, mecanismos, control cinético y control termodinámico. UNIDAD 11 Alcanos Nomenclatura Fórmulas estructurales Espectroscopia infrarroja Ciclo alcanos. UNIDAD 12 Alquenos, Alquinos Nomenclatura Isomería Reacciones de obtención Reacciones de alquenos. UNIDAD 13 Compuestos Aromáticos Reacciones del benceno: 1. alquilación 2. halogenación 3. nitración 4. acilación 5. oxidación Importancia Biológica de la aromaticidad UNIDAD 14 Alcoholes Nomenclatura de alcoholes, fenoles. Reacción de formación. Tioles: puente hidrógeno y significación Biológica. UNIDAD 15 Aldehídos, Cetonas, Aminas Nomenclatura Reacciones de adición y redox. UNIDAD 16 Ácidos Carboxílicos Y Sus Derivados Nomenclatura de ácidos carboxílicos. Reacciones de obtención de derivados funcionales. (ésteres, amidas, anhídridos) UNIDAD 17 Biomoléculas

5 Aminoácidos, péptido. Proteínas Ácidos grasos Ácidos nucleicos. UNIDAD 18 Polímeros Polímeros naturales Polímeros sintéticos Productos químicos orgánicos industriales Los siguientes contenidos procedimentales y actitudinales serán trabajados de manera transversal en todas las asignaturas: Metodología para la resolución de problemas Normas de seguridad en el laboratorio Respeto por pares y docentes Honestidad E. Descripción De La Metodología A Utilizar Durante el curso se desarrollarán los siguientes tipos de actividades 1. Clases expositivas, a cargo del docente con apoyo de medios audiovisuales. 2. Actividades prácticas a) Laboratorios. Al ingreso de las sesiones los alumnos deben rendir un test de entrada que evalúe su preparación para enfrentar la actividad. Al término de la sesión los alumnos deben entregar un informe grupal de los resultados, observaciones y conclusiones obtenidas en la actividad. Se exige puntualidad en la hora de entrada, redacción apropiada para el nivel universitario, entrega de informes y cumplimiento de las siguientes normas: uso de delantal, permanencia en el laboratorio durante TODA la sesión, uso de cuaderno de protocolos. Esta actividad pretende desarrollar entre otras, las capacidades de aprendizaje a través de la investigación, análisis e interpretación de datos y disposición al trabajo en equipo. b) Seminarios, se contempla como actividad normal la discusión y resolución grupal de ejercicios. c) test individuales, que se realizarán según calendarización y/o trabajos colaborativos, con el fin de profundizar en la materia recién entregada, para que ellos formen equipos de trabajo y entreguen sus propuestas de solución

6 durante la hora de clases. Para ello pueden utilizar libros, apuntes, documentos de la Web, etc. F. Evaluación Todas las actividades de evaluación tienen carácter obligatorio, por lo tanto el ausentarse a ellas implica la nota mínima. Se realizarán: Test y/o actividades de innovación metodológica que se evaluará según calendarización, por unidades desarrolladas. Éstos, se realizarán en el módulo de clases calendarizado. 4 Certámenes, según calendarización oficial. Sesiones de laboratorio según calendarización. 1 Examen correspondiente a la Evaluación final. El curso se aprueba cumpliendo el siguiente requisito: Asistencia al 100% de las actividades prácticas. La inasistencia sólo se aceptará por razones de salud comprometida y con certificado médico. Tener en consideración que: Cualquier falta de honestidad en que el alumno incurra a la hora de presentar un trabajo o rendir una prueba, certamen u otro tipo de evaluación, será calificado con nota 1.0 (uno coma cero) y podrá significar además la reprobación inmediata de la asignatura de que se trate. Se entiende por falta de honestidad situaciones como copia, plagio, invención de fuentes de información, u otras que determine el docente del ramo en conjunto con la Dirección de la Carrera. Ponderación De Evaluaciones La nota de presentación (NPE) a examen se calcula considerando las siguientes ponderaciones. Esta NPE corresponderá a un 70 % de la asignatura y el examen a un 30%. Evaluación Ponderación Certamen N 1 15 % Certamen N 2 15 % Certamen N 3 15 % Certamen N 4 15 % Promedio Test y/o Trabajo de 20 % Innovación Actividades Prácticas 20% NPE 100 % Examen 30 %

7 Los alumnos tendrán derecho a dar sólo un examen. El examen será reprobatorio con nota inferior a 3,0. Todos los alumnos deben rendir examen, ninguna otra instancia está permitida (no existe eximición ni ofrecimiento de notas el día del examen). Todos los alumnos pueden presentarse a examen, sin embargo para aprobar la asignatura deben tener mínimo 3,0 en el examen y deben promediar igual o superior a 4,0. G. Bibliografía Obligatoria: -Química Raymond Chang. Sexta Edición. M c Graw-Hill. -Química General. Ralph Petrucci. Séptima Edición. Ed. Mac Millan Complementaria: - Química General, Orgánica, Biológica: Wolfe, D. 2º Edición, (Mac Graw Hill) - Química La Ciencia Central, Brown, LeMay, Bursten. Novena Edición. Ed. Pearson Prentice Hall - Química Orgánica, J. McMurry, International Thomson, Guías de clases elaboradas por el docente.