Plan de Estudios Licenciatura en Química
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- Esteban Sandoval Escobar
- hace 8 años
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1 Plan de Estudios
2 CONTENIDOS 1) Presentación 5) Objetivos 2) Requisitos 6) Cursos Obligatorios 3) Plan de Estudios / Duración 7) Cursos Sugeridos 4) Tabla de Créditos 1) Presentación Su programa de Licenciatura a distancia en AAU, le va a permitir a nuestros estudiantes la capacidad del auto aprendizaje. AAU va a poner a disposición de nuestros estudiantes todas las herramientas necesarias para lograr el máximo nivel de aprendizaje. De esta manera su avance académico y conocimientos van hacer medidos en todo momento gracias a la evaluación continua de su consejero académico. El método a distancia de AAU va ayudar a nuestros estudiantes optimizar sus tiempos y esfuerzo para su propio desarrollo académico. La capacidad intelectual alcanzada por nuestros estudiantes, les va a permitir utilizar la investigación para reconocerse y reconocer la actualidad de nuestro mundo actual. De esta manera nuestros estudiantes van a poder mejorar e innovar los procesos de comunicación y negociación adecuadas al campo de su entorno que desea desarrollarse. 2) Requisitos Diploma o certificados de secundaria (High School) completa o su equivalente, más 1 año de experiencia en el área de estudio de su interés ya sea académica o laboralmente. 3) Plan de Estudios - Duración El programa de estudios que AAU of rece, consiste en la siguiente 4 fases: Primera Fase: Es la fase donde el estudiante va enviar sus documentos académicos a través de la plataforma electrónica ya sea para corroborar su nivel académico o para convalidar cursos de diferentes centros de estudios o laborales. A su vez el estudiante va a tener que desarrollar 5 cursos requeridos de estudio general. Esta Fase del programa debe ser completada por el estudiante dentro de 4 a 6 semanas Como tiempo promedio. Si el trabajo presentado cumple con las bases académicas, el análisis y evaluación por parte de AAU debe tomar de tres a cuatro semanas. 2 P a g i n a
3 Segunda Fase: Es la fase principal del programa, en esta fase el estudiante va a desarrollar su plan de estudios. El estudiante va a definir los cursos que está interesado en estudiar. Primero va a tener que diseñar una propuesta de plan de estudios y luego va desarrollar los cursos que han sido aprobados para su estudio por AAU. Para desarrollar esta fase, el estudiante mínimo debe de presentar un curso concluido por mes. Si el trabajo presentado cumple con las bases académicas, el análisis y evaluación por parte de AAU debe tomar de tres a cuatro semanas. Tercera Fase: Es la fase donde se desarrolla la propuesta de Tesis y el desarrollo de la Tesis. El desarrollo y conclusión de esta fase puede tomar al estudiante un promedio de 8 semanas. Si el trabajo presentado cumple con las bases académicas, el análisis y evaluación por parte de AAU debe tomar de seis a ocho semanas. Cuarta Fase: Es la fase administrativa, donde el Departamento Administrativo de AAU acuerda con el estudiante el envío de documentos oficiales, que el estudiante requiera. El trámite de titulación y graduación puede tomar entre 2 a 3 meses. Notas Importantes El máximo número de cursos tomados en la Segunda Fase a la misma vez, deben ser dos (2) Cada curso a tomar será un trabajo analítico e investigativo en el área que el estudiante quiere desarrollarse. Una vez concluida la evaluación de un curso, el estudiante debe continuar con el siguiente curso a estudiar. El estudiante no podrá acceder a la siguiente fase de estudios, sin haber sido evaluado y autorizado por el asesor académico de AAU. El tiempo de estudio para completar cada curso, depende del estudiante. Si un trabajo académico no cumple con las bases académicas correspondientes durante la evolución, el estudiante tiene la opción de mejorar su trabajo académico hasta cumplir con las bases académicas requeridas por AAU. 4) Tabla de Créditos El total de Créditos que se necesita tener para concluir los estudios de una Licenciatura es P a g i n a
4 AAU otorgara un máximo de 24 créditos por convalidación de créditos de otras instituciones, experiencia laboral y de vida en el campo de la profesión de interés. AAU en la Fase 1 del programa tiene 5 cursos de desarrollo obligatorio cada curso otorga 3 créditos, los cuales ya están establecidos. AAU ofrece a sus estudiantes la elección de 15 a 25 cursos basados en el criterio del Consejero Académico. A continuación una Tabla de Créditos promedio: 15 créditos obligatorios + 24 créditos de convalidación como máximo créditos otorgados + 51 créditos por estudiar (promedio de 17 cursos) 30 créditos por tesis créditos de total para la Licenciatura 5) Objetivo El objetivo de la Carrera de s es formar un profesional que logre obtener el conocimiento científico de la materia, sus transformaciones y sus comportamientos. Poder predecir en forma cuali y/o cuantitativa comportamientos y propiedades de la materia a partir de teorías generales y leyes experimentales. Utilizar los conocimientos adquiridos para dar solución a problemas concretos. Comprender la necesidad continua del perfeccionamiento y de la actualización temática. 6) Cursos Obligatorios El contenido sugerido de cada una de estos cursos será proporcionado al estudiante a través de su Plataforma Estudiantil A) Filosofía de la Educación a Distancia B) Globalización y Educación C) Conducta Humana y los Servicios del Bienestar Social D) Sustentabilidad y la relación con su programa de estudio E) Influencia Biográfica 4 P a g i n a
5 7) Cursos Sugeridos A continuación usted va a poder encontrar cursos que son requeridos como una base de estudio general y también cursos que se adaptan a su plan de estudios deseado. Sin embargo eso no significa que es un plan estandarizado para su programa que desea estudiar. Los siguientes son cursos sugeridos que le pueden servir de guía para realizar su propio plan de estudios. 1. Materia y energía. Materia. Cantidad de materia. Estados de la materia. Propiedades físicas. Propiedades químicas. Propiedades intensivas y extensivas. Sustancias puras. Elementos y compuestos, Símbolos químicos. Mezclas homogéneas y heterogéneas. Disoluciones. Separación de mezclas. Decantación. Filtración. Destilación. Cromatografía. Cambios físicos. Cambios químicos. Conservación de la masa. Conservación de la energía. Interconversión de las distintas formas de energía. 2. Estructura atómica. Primera aproximación: teoría atómica de Dalton. Tamaño de los átomos. Partículas subatómicas. Electrones. Protones. Neutrones. Número atómico y número másico. Unidades de masa atómica. Isótopos y peso atómico. Estructura atómica. Núcleo. Modelo mecano-cuántico de átomo. Números cuánticos. Niveles, subniveles y orbitales atómicos. Principio de exclusión de Pauli. Configuraciones electrónicas. 3. Cantidades químicas. Medida de la cantidad de materia. Cantidad de sustancia. Mol. Moles y partículas. Número de Avogadro. Moles de un volumen de gas. Porcentajes. Fórmulas empíricas y moleculares. Forma de expresar la concentración de una disolución. 4. La tabla periódica. Desarrollo de la tabla periódica. Configuraciones electrónicas y periodicidad. Bloques de elementos. Tendencias en la tabla periódica. Volumen atómico. Potencial de ionización. Electronegatividad. Metales y no metales. Propiedades de los elementos y su posición en la tabla periódica.5. Enlaces químicos. Moléculas e iones. Electrones de valencia. Configuraciones electrónicas estables. Enlace iónico. Compuestos iónicos. Enlace covalente. Compuestos moleculares. Estructuras de Lewis. Energía de los enlaces. Polaridad del enlace covalente. Enlace metálico. Fuerzas intermoleculares. Atracción entre moléculas. Estructura molecular y propiedades físicas. 5 P a g i n a
6 6. Estados de la materia. Teoría cinético molecular.gases. Interpretación molecular de la temperatura. Presión. Hipótesis de Avogadro. Difusión. Comportamiento de los gases. Leyes de los gases. Líquidos. Sólidos. Cambios de estado. 7. Reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Ajuste de reacciones. Tipos de ecuaciones químicas. Reacciones de combinación. Reacciones de descomposición. Reacciones de desplazamiento. Reacciones de combustión. Interpretación de las ecuaciones químicas. Estequiometria. Cálculos estequiométricos. Reactivo limitante. Rendimiento. Energía de las reacciones químicas. Velocidad de las reacciones químicas. Tipos de reacciones químicas: acido-base; oxidación-reducción y precipitación. 8 Alcoholes fenoles y éteres 8.1 Características estructurales y nomenclatura de alcoholes fenoles y éteres Nomenclatura común y de la UIQPA Clasificación de los alcoholes y éteres Concepto de enol 8.2 Propiedades físicas enol Punto de ebullición enol Solubilidad enol Acidez de alcoholes y fenoles 8.3 Métodos de obtención alcoholes Obtención de alcoholes Hidratación de alquenos Hidroboracion oxidación Reducción de compuestos carbonilicos Hidrolisis de haluros de alquilo Reacción de reactivos de Grignard y compuestos carbonilicos 6 P a g i n a
7 8.3.7 Por fermentación Obtención de fenoles A partir de halobencenos A partir de aminas aromáticas sales de diazonio Con reactivos organometalicos organotalio 8.4 Propiedades Químicas alcoholes Reacciones de los alcoholes Reacciones de ruptura del enlace oxigeno hidrogeno Formación de sales metálicas Oxidación de alcoholes a) Esterificación b) Reacciones de ruptura del enlace carbono hidroxilo c) Deshidratación Formación de haluros de alquilo Reacciones de los fenoles Con bases Reacciones de oxidación Reacciones de sustitución electrofilica aromática 8.5 Éteres Estructura nombres comunes y nombres UIQPA de los éteres Propiedades físicas éteres Obtención de éteres A partir de alcoholes Por el método de Williamson Reacciones de los éteres De ruptura 7 P a g i n a
8 De oxidación De polimerización oxido de etileno 9 Aldehídos y cetonas 9.1 Nomenclatura común y de UIQPA de aldehídos y cetonas 9.2 Características del grupo carbonilo 9.3 Propiedades físicas de aldehídos y cetonas 9.4 Métodos de obtención de aldehídos Oxidación de alcoholes primarios Oxidación de metilbencenos Reducción de cloruros de acilo Hidrocarbonilacion de alquenos reacción 0x Oxidación de alquenos proceso Wacker 9.5 Métodos de obtención de cetonas Oxidación de alcoholes secundarios Acilacion de Friedel Crafts Cloruros de acilo con reactivos organocadmio Oxidación de alquenos proceso Wacker Ozonolisis 9.6 Reacciones de aldehídos y cetonas Reacciones de adición nucleofilica Reacciones de condensación Reacciones de sustitución 9.7 Mecanismos de reacción Reactividades relativas de aldehídos y cetonas Estereoquímica de la adición a compuestos carbonilicos 8 P a g i n a
9 9.7.3 Adición de acido cianhídrico Adición de alcoholes Adición de amoniaco y aminas sustituidas Adición de reactivos de Grignard Reducción del grupo carbonilo Reacciones en las que intervienen los hidrógenos ácidos 9.7.9Acidez del hidrogeno de los compuestos carbonilicos Equilibrio ceto enol Mecanismos del equilibrio ceto enol Factores que influyen en el porcentaje de las formas ceto enol en el equilibrio Reacciones a través de enoles isomerización racemizacion halogenacion Condensación aldolica 10 Ácidos Carboxílicos y derivados 10.1 Características estructurales nomenclatura común y de la UIQPA Ácidos Carboxílicos 10.2 Propiedades físicas Ácidos Carboxílicos Acidez Ácidos Carboxílicos ph Ácidos Carboxílicos Constante de acidez Ácidos Carboxílicos 10.3 Métodos de obtención Ácidos Carboxílicos Oxidación de alcoholes primarios Oxidación de alquicenos Hidrolisis de Nitrilo Método de Grignard Síntesis Malonica 9 P a g i n a
10 Métodos especiales Obtención industrial de acido oxálico acido malonico acido succínico acido adipico acido tereftalico 10.4 Reacciones químicas Reacciones de los ácidos carboxílicos y dicarboxilicos Reacciones específicas ácidos carboxílicos Reducción de ácidos carboxílicos Descarboxilacion Reacciones de ruptura del enlace oxigeno hidrogeno Formación de sales Reacciones de ruptura del enlace acilo oxigeno Formación de derivados carboxílicos Cloruros de acilo Esteres Amidas Anhídridos 10.5 Derivados carboxílicos Características estructurales nombres comunes y nombres UIQPA de esteres amidas cloruros de acilo y anhídridos Propiedades físicas Reacciones de los derivados carboxílicos Cloruros de acilo como intermediarios en la preparación de derivados carboxílicos Hidrolisis de esteres amidas cloruros de acilo y anhídridos Reducción de esteres 10 P a g i n a
11 11 Aminas 11.1 Características estructurales y nomenclatura común y de la UIQPA de aminas alifáticas y aromáticas 11.2 Propiedades físicas Basicidad aminas alifáticas Kb aminas alifáticas Pkb aminas alifáticas poh aminas alifáticas 11.3 Métodos de obtención aminas alifáticas Por reducción De compuestos nitro De amidas De iminas y oximas De nitrilos Por sustitución De haluros de alquilo con amoniaco Transposiciones Reacción de Hofmann 11.4 Reacciones de las aminas Conversión en amidas Conversión a enamidas Sustitución electrofilica en aminas aromáticas Adición a compuestos carbonilicos Nitrosacion En aminas primarias formación de sales de diazonio En aminas secundarias formación de N-nitrosaminas 11 P a g i n a
12 11.5 Azocopulacion 12 Síntesis Selectas 12.1 Polímeros Características generales polímeros Nomenclatura de polímeros basada en la fuente y en la estructura Estructura de los polímeros morfología Caracterización de polímeros Diferentes tipos de polímeros Polímeros naturales Polímeros sintéticos Monómeros productos intermedios y reacciones de polimerización Definición de monómero Definición de producto intermedio Reacciones de adición Reacciones de condensación Reacciones por radicales libres Anionica y Cationica Reacciones de los polímeros Reacciones de los polímeros Reacciones de degradación de polímeros Reacciones de condensación y de quelacion de polímeros 12.2 Compuestos orgánicos biodegradables Detergentes Pesticidas 12 P a g i n a
13 13 Mezclas homogéneas y heterogéneas 13.1 Características de las mezclas 13.2 Métodos de separación de mezclas Destilación Evaporación Centrifugación Imantación Cromatografía de gases Cromatografía en papel Decantación Tamizado Filtración 14 Macromoléculas Naturales 14.1 Carbohidratos Carbohidratos simples Carbohidratos compuestos 14.2 Lípidos Saponificables No saponificables 14.3 Proteínas Aminoácidos Tipos de estructuras Importancia de las proteínas 14.4 Macromoléculas sintéticas 14.5 Polímeros de adición 14.6 polímeros de condensación 13 P a g i n a
14 15 Disoluciones, Coloides y Suspensiones 15.1 Características de las disoluciones Ósmosis Disoluciones isotónicas 15.2 Características de los coloides Diálisis Floculación Superficie de adsorción 15.3 Características de las suspensiones 15.4 Concentración de las disoluciones 15.5 Concentración molar 15.6 Concentración porcentual 15.7 Partes por millón 16 Estructura molecular de los compuestos Hibridación de orbitales del carbon y geometría molecular 16.2 Tipos de cadenas e isomería Tipos de cadenas Isomería Isomería de cadena Isomería plana de posición Isomería plana de función 14 P a g i n a
15 16.3 Hidrocarburos Tipos de petróleo y la producción en su País Alcanos Nomenclatura y fórmula de los alcanos Fuentes de obtención Alquenos Nomenclatura de los alquenos Alquinos Nomenclatura de los alquinos Fuentes de obtención Benceno Nomenclatura de los hidrocarburos aromáticos Fuentes de obtención 16.4 Grupos funcionales Alcoholes Nomenclatura de los alcoholes 15 P a g i n a
16 Éteres Nomenclatura de los éteres Aldehídos Nomenclatura de los aldehídos Cetonas Nomenclatura de las cetonas Aminas Nomenclatura de las aminas Ácidos carboxílicos Nomenclatura de los ácidos carboxílicos Esteres Nomenclatura de los ácidos esteres Amidas y halogenuros de alquilo 16 P a g i n a
17 Nomenclatura de las cetonas 17 Conceptos fundamentales de Termodinámica 17.1 Sistemas termodinámicos cerrados y abiertos. Fronteras Propiedades macroscópicas de las sustancias (extensivas e intensivas) Equilibrio termodinámico Volumen, volumen específico, densidad, densidad relativa y peso específico Presión. El gradiente de presión la ecuación fundamental de la hidrostática. Uso del modelo del gradiente de presión en la determinación experimental de la presión atmosférica. Manometría Modelo matemático que representa la relación entre los valores experimentales presión y profundidad en un líquido en reposo. Significado físico de la pendiente de la recta obtenida Equilibrio térmico. La ley cero. Temperatura Propiedades termométricas. Escalas empíricas de temperatura. La temperatura absoluta El postulado de estado. El diagrama (v,p). Procesos. Proceso casiestático. Proceso cíclico. Procesos casiestáticos: isobáricos, isométricos, isotérmicos, adiabáticos y politrópicos Diferenciales exactas e inexactas. Las características matemáticas de las propiedades de la sustancia como funciones que dan diferenciales exactas. 17 P a g i n a
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