UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA

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1 I. DATOS GENERALES UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE ENFERMERÍA SILABO II Asignatura : Química General 1.2. Código : Área : Ciencias Básicas 1.4. Requisito : Ninguno 1.5. Ciclo académico : I 1.6 Créditos : Caracter : Obligatorio 1.8. Duracion : 17 1/2 semanas 1.9. Total de horas : horas teoría : horas practica : Docentes : Mg. Benigno Orlando, Huamán Ochoa Q.F. Juan Orlando Huaman Gutierrez SUMILLA La asignatura de Química General corresponde al area de formación General y Básica Sub Área de Ciencias. Es de naturaleza Teórico- Práctico, cuyo propósito es desarrollar en el estudiante conocimientos básicos y principios de la Química INORGÁNICA y ORGÁNICA con énfasis en el area de salud. Los contenidos están dispuestos en cuatro unidades y son los siguientes: Primera Unidad: Química General Inorgánica I Segunda Unidad: Química General Inorgánica II Tercera Unidad : Quimica General Orgánica I Cuarta Unidad: Química Orgánica II III. IV. OBJETIVO GENERAL Analizar y valorar los fundamentos teóricos de la Química, que permitan identificar las sustancias químicas que son de interés en el ámbito de la salud y la medicina COMPETENCIAS Identifica la estructura del átomo, como la base de la estructura de la materia, comprendiendo su participación en las reacciones quimicas. Define los diferentes estados de la materia, clasifica a la materia según sus características química y valora la importancia del equilibrio químico y los factores que la determinan. Define la química orgánica, designa nombre a los hidrocarburos utilizando la nomenclatura sistematica (IUPAC), y resalta las propieades químicas y físicas de los hidrocarburos. Describe los grupos funcionales oxigenados, nitrogenados, azufrados y asigna los nombres utilizando la nomenclatura sistematica (IUPAC), valora la importancia de las propiedades de los carbohidratos, lípidos, prteinas, ácidos grasos y aminoácidos.

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3 V. UNIDADES TEMATICAS: PRIMERA UNIDAD: Química Inorgánica - I COMPETENCIA: Identifica la estructura del átomo, como la base de la estructura de la materia, comprendiendo su participación en las reacciones químicas. CAPACIDADES 1. -Define la importancia de la Química y explica las normas a seguir en el laboratorio. - Presentación de la Asignatura. - Prueba de entrada. - Importancia de la química. Materia y Energía. - Conservación de Materia y Energía. - Normas de Seguridad. -Se explica la importancia de la química, conservación de la materia y clasificación de la química. Explica el procedimiento en el laboratorio. -Muestra interés en conocer la estructura de los, participa basándose en los conocimientos básicos de química. -Menciona tres propiedades generales y especifica de la matería. 1ª Sem. 2. -Diferencia las diversas partículas subatómicas. - Estructura del átomo Tabla periódica Valencias Enlaces Químicos. -Describe los materiales de laboratorio y menciona su utilidad. -Participa dando aporte, obtenidos de la revisión bibliográfica, intercambia opiniones sobre el uso de materiales de laboratorio. -Dibuja y describe las partes de tres materiales de laboratorio. 2ª Sem.

4 CAPACIDADES 3. -Define los inorgánicos y explica su formación y procedimiento para asignarle un nombre utilizando datos de la tabla periódica. - Compuestos Inorgánicos: Definición. Clasificación. Nomenclatura IUPAC (sistematica) y común. - Estructura molecular. - Reconocimiento de la tabla periódica. -Explica como se forma los inorgánicos teniendo encuenta su estado de oxidación y asigna su nombre. -Comparte la importancia de realizar un trabajo abierto al diálogo. -Asigna los nombre sistematico y común de 10 inorgánicos. 3ª Sem. 4. -Define las reacciones químicas y su representación en ecuaciones químicas. -Explica la pérdida y ganancia de electrones en reacciones redox. -Reacciones químicas. Clases de reacciones. Oxido reducción. -Formulación de inorgánicos. -Explica en que consiste una reacción química y que las ecuaciones químicas deben estar bien escritas para su validez. Explica el procedimiento para formulación de inorgánicos. -Intercambia información y emite opiniones sobre reacciones, ecuaciones y formulación de inorgánicos. -Escribe ecuaciones química de forma acertada. 4ª Sem. 06 Hrs

5 SEGUNDA UNIDAD: Química Inorgánica- II COMPETENCIA: Define los diferentes estados de la materia, clasifica a la materia según sus caracteristicas química y valora la importancia del equilibrio químico y los factores que la determinan. CAPACIDADES 5. Define los estados de la materia, indicando sus diferencias. -Define las soluciones e indica sus clases. -Especifica los cambios físicos y químicos de las sustancias. - Estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso. - Soluciones y coloides. Solución normal, molar, molal, tanto por ciento - Cambios físicos y químicos de las sustancias. -Analiza los estados de la materia explicando sus interacciones intermoleculares. -Explica el procedimiento para la preparación de los tipos de soluciones. -Muestra interés en la clase e intercambia información obtenidos de la bibliografía. -Participa en grupo, en los trabajos prácticos. -Da cinco ejemplo de los diferentes estado de la metería- 5ª Sem. 1ra Practica calificada 6. Define las soluciones, describe las clases de soluciones. Define osmosis y diálisis. - Propiedades coligativas de las soluciones. - Presión osmótica. Comportamiento de la membrana celular Diálisis. Coloide. Analiza las propiedades de las soluciones y su relación con la presión osmótica a través de una membrana semipermeable, su diferencia con diálisis. Asume el trabajo a realizarse en grupo para sustentar su informe final práctico. -Escribe tres caracteristicas de soluciones. 6ª Sem. 06 Hrs

6 CAPACIDADES 7. -Define la química nuclear, indicando la relación neutrón protón, así como su desintegración. - Química Nuclear. Relación neutrón-protón. Desintegración radioactiva. Aplicación de los radionúclidos. - Resolución de problemas de soluciones. -Analiza las características del núcleo y la relación protón-neutrón, así como la desintegración radiactiva y su aplicación. -Analiza con carácter crítico el desarrollo de las reacciones nucleares y su aplicación en medicina. -Determina el número atomico de un atomo que emite radiaciones alfa y beta. 7ª Sem. 8. -Define el equilibrio químico de las reacciones químicas y como se establece la constante de ionización. -Define soluciones buffer y su utilidad. - Equilibrio químico. - Autoionización del agua. Escala de ph. Constante de ionización. Indicadores ácido base. Soluciones buffer. -Explica que en las reacciones químicas se establece un equilibrio químico, estableciéndose una constante de equilibrio. -Explica la preparación de soluciones buffer y aplicación como amortiguador en la variación de ph. -Resalta la importancia los procedimientos específicos para determinar el ph de soluciones. -Determina la concentración de una solucion desconocida de ácido. 8ª Sem. 06 Hrs 9. EXAMEN PARCIAL 9 Sem.

7 TERCERA UNIDAD: Química Orgánica I: Hidrocarburos COMPETENCIA: Define la química orgánica, designa nombre a los hidrocarburos utilizando la nomenclatura sistemática (IUPAC), y resalta las propieades químicas y físicas de los hidrocarburos. CAPACIDADES 1. -Define la química orgánica, indicando las propiedades del carbono. -Describe el ciclo del carbono, estableciendo que es elemento de la vida. -Define los tipos de soluciones y su preparación. - Química orgánica. - Propiedades del carbono, ciclo del carbono. - Estructura de los orgánicos. - Preparación de soluciones. -Explica la importancia de la química orgánica y las propiedaes del carbono en organicos -Valora la estructura de las sustancias orgánicas y como el carbono se convierte en el fundamento de la vida. -Muestra interés en la preparación de los tipos de soluciones. -Describe cuatro propiedades del carbono en los orgánicos. 10ª Sem. 2. -Describe la clasificación de orgánicos en base a los elementos que conforman el compuesto orgánico. - Clasificación de los orgánicos. - Grupos funcionales. - Standarización de soluciones básica. -Explica la clasificación de los orgánicos de acuerdo a los elementos que lo constituyen agrupándolos en siete grupos. -Muestra interés en conocer los grupos existentes en química orgánica. -Intervienen en la preparación de soluciones normalizadas. -Describe tres orgánicos por su grupo funcional. 11ª Sem. 06 Hrs

8 CAPACIDADES 3. -Define los hidrocarburos, indicando su clasificación. -Describe las propiedades de los alcanos e isómeros. - Define PH e indicadores ácido base. - Hidrocarburos. Clasificación de hidrocarburos. - Propiedades de alcanos y ciclo alcanos. - Isomeros: Clasificación. -Explica como se determina el ph de una solución utilizando indicadores ácido base. -Interviene dando aportes obtenidos de la revisión bibliográfica. -Intercambia opiniones sobre la determinación de ph de una solución. -Designa el nombre según IUPAC de cinco organicos. 12ª Sem. 4. -Define los alquenos y alquinos indicando sus propiedades, estructura, nomenclatura. -Describe el análisis de los elementos en sustancias orgánicas. - Alquenos, estructura, propiedades, nomenclatura. - Isomeria geometría. - Alquinos, estructura, propiedades, nomenclatura. - Análisis de los elementos de las sustancias orgánicas. -Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de los alquenos y alquinos. - Describe los isómeros geométricos y detalla el análisis de las sustancias orgánicas. -Intercambia información y emite opiniones sobre alquenos y alquinos. -Interviene en el análisis de sustancias orgánicas. -Escribe el nombre de 5 alquenos y/o alquinos. 13ª Sem. 06 Hrs 2da Práctica Calificada

9 CUARTA UNIDAD: Química Orgánica II: Compuestos Oxigenados, Nitrogenados y Azufrados. COMPETENCIA: Describe los grupos funcionales oxigenados y nitrogenados, asigna los nombres utilizando la nomenclatura sistematica, valora las importancia de las propiedades de los carbohidratos, proteínas, lípidos, ácidos grasos y aminoácidos. CAPACIDADES 5. -Define los alcoholes, fenoles y éteres; indicando sus propiedades físicas y químicas. -Preparación y standarización de soluciones ácidas. - Alcoholes, fenoles y éteres. Propiedades de alcoholes, fenoles y éteres. -Nomenclatura de alcoholes, fenoles y éteres. - Standarización de soluciones ácidas. -Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de alcoholes, fenoles y éteres mas comunes. -Explica la preparación y standarización de soluciones ácidas. -Analiza con carácter crítico el desarrollo de la estructura y su aplicación de alcoholes, fenoles y éteres. -Interviene en la preparación y standarización de soluciones ácidas. -Designa los nombre de tres de alcoholes, aplicando la nomenclatura sistematica (IUPAC). 14ª Sem. 6. -Define aldehídos y cetonas, indicando su estructura y propiedades físico químicas. -Define los carbohidratos y describe las propiedades físicas y químicas. - Aldehidos y cetonas. -Estructura, propiedades y nomenclatura de aldehídos y cetonas. - Carbonidratos, clasificación y propiedades físicas y químicas. - Standarización de mezclas de soluciones. -Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de aldehídos, cetonas y carbohidratos. -Explica la standarización de mezcla de soluciones. -Intercambia información y emite opiniones sobre aldehídos, cetonas y carbohidratos. -Participa en la standarización de mezcla de soluciones. -Escribe los nombre de tres carbonilo, aplicando la nomenclatura sistematica (IUPAC). 15ª Sem. 06 Hrs

10 CAPACIDADES 7. -Define ácidos carboxílicos, ésteres, lípidos y nitrogenados, indicando sus propiedades químicas. - Ácidos carboxílicos. - Esteres carboxílicos. - Lípidos. - Cuantificación de aspirina. - Aminas y amidas. - Proteínas. - Identificación de orgánicos. - Preparación de jabones -Explica la estructura, propiedades y nomenclatura de ácidos carboxílicos, esteres y lípidos. -Explica la cuantificación de aspirina por alcalimetría y iodometría. -Analiza con carácter crítico el desarrollo de la estructura y propiedades de ácidos carboxílicos, lípidos y esteres. -Participa en el análisis experimental de aspirina. -Indica los nombres de tres ácidos grasos de importancia en la nutricion. 16ª Sem. 8. EXAMEN FINAL 17 Sem 9. SUSTITUTORIO 17 1/2 Semana

11 VI. METODOLOGÍA 6.1 Aspecto Teórico: - La modalidad de trabajo en la asignatura se desarrollará en forma dinámica e integral: profesor alumno, aplicando métodos participativos que motiven a los estudiantes asimilar conocimientos, quienes deberán asistir a las clases previamente documentados. - La estrategia metodológica a emplear será de tipo expositiva, visual con ayuda de los materiales respectivos. 6.2 Aspecto Práctico: - Tiene por objeto familiarizar al estudiante con determinadas experiencias, manipulando materiales y reactivos químicos, que permiten Standarización de soluciones básica.demostrar y ampliar conocimientos sobre las características de los inorgánicos y orgánicos, para su posterior aplicación. VII. SISTEMA DE EVALUACIÓN Se evaluará a los estudiantes considerando la naturaleza de los contenidos de acuerdo a las normas y disposiciones propuestas por la Universidad Alas Peruanas siendo ésta evaluación diagnóstica, formativa, sumativa, permanente e integral: Se tendrá en consideración para la evaluación la ASISTENCIA y PUNTUALIDAD; el excederse del 30% como límite de faltas será motivo de separación y desaprobación del curso como consta en el reglamento de la UAP. La nota final del curso será el promedio de: Examen Parcial (EP) (30% de la nota) Examen Final (EF) (30% de la nota) Promedio de Prácticas (PP) (40% de la nota) Promedio Final (PF) PF = PP x (4) + EP x (3) + EF x (3) 10 El promedio de prácticas consiste en intervenciones orales en clase, asistencia, prácticas calificadas de lectura o separatas recomendadas por el docente, trabajo individual y/o en equipo.

12 La calificación será vigesimal (20), requiriéndose una nota aprobatoria mínima de once (11) de acuerdo con las disposiciones de la UAP. El alumno podrá entrar al examen sustitutorio solo si su nota desaprobatoria del EP o EF es igual o mayor a 08, la máxima nota obtenida será de 14 presentará, el examen sustitutorio solo remplaza a uno de los dos exámenes. Las notas del examen sustitutorio serán publicadas dentro de las 48 horas después de haberse tomado dicho examen VIII. FUENTES DE INFORMACIÓN BIECHLER, Sydney S. El comportamiento de la Materia: Introducción a la experimentación Química. 1 Ed. México: Publicaciones Cultural. S.A CHANG R. Química 7 Ed. México Mc. Graw Hill. Impresiones Colombia COTTON F. Química Inorgánica Básica 1993 DICKSON T.R. Química Enfoque Ecológico 4 reim, México: Limusa; 1990 DCKSON T.R. Introducción a la Química Laboratorio l reimpresión MEXICO: publicaciones cultural, S.A EDDING D. Química General 5 Ed. México: Mc. Graw Hill GARRITZ A: CHAMIZO, 3.A. química USA. Addison Wesley Iberoamericana: 1994 México CECCSA MAHAN B; MYERS, R.J. Química curso Universitario 4 USA Addison Wesley Iberoamericana: MALONE, L.J.P. Introducción a la Química, 3 México: Limusa; 1992 MASTERTON, SLOWNSKI, Química General Superior: México: Mc Graw Hill; Mc. MURRY J. Química Orgánica, WOLFE D. Química General, Orgánica y Biológica México Mc. Graw hill Latinoamericana BARAN E. Química Bioinorgánica. España. Mc. Graw Hill: 1995.