UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA SILABO

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1 UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS FACULTAD DE MEDICINA HUMANA Y CIENCIAS DE LA SALUD ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE TECNOLOGÍA MÉDICA I. DATOS INFORMATIVOS SILABO 1.1. Asignatura : Química General 1.2. Código : Área : Ciencias Básicas Requisito : Ninguno Periodo Académico : B 1.6. Ciclo Académico : I 1.7. Créditos : Horas semanales : Horas de teoría : Horas de práctica : Carácter : Obligatorio Profesor de Asignatura : C.D Mejía Lázaro Víctor A. II. SUMILLA: Desarrollará la Asignatura de Química General que está ubicada en el área de Cultura General, sub. Áreas de ciencias básicas, es un curso teórico- ; que ofrece a los alumnos los principios de la química inorgánica y orgánica. Comprende el estudio de las propiedades y reacciones físicas, químicas y biológicas de los elementos, sus aplicaciones en las ciencias de la salud como su relación y efecto en nuestro entorno. Los contenidos del curso han sido organizados en cuatro (04) unidades de aprendizaje: I. Materia. II. Nomenclatura inorgánica y Estequiometría. III. Unidades Químicas de Concentración de Soluciones IV. Química Orgánica. III. OBJETIVO GENERAL: Comprender la diferenciación entre elementos y compuestos, sus propiedades químicas y reacciones, así como diferenciar las sustancias inorgánicas de las sustancias orgánicas y aplicar estos conocimientos durante su desarrollo profesional en el campo de la salud B 1

2 IV. COMPETENCIAS: Identifica la materia y sus propiedades comprendiendo su composición, el estudiante adquiere visión crítica y constructiva acerca de lo que lo rodea Maneja adecuadamente la formación de los compuestos químicos y conoce las cantidades exactas de cada compuesto en las diferentes reacciones químicas. Comprende y maneja la preparación de soluciones de acuerdo a sus unidades de concentración. Evalúa, analiza y elabora una explicación sobre los compuestos orgánicos como derivados hidrocarbonados de interés para el ser humano B 2

3 V. PROGRAMACION DE UNIDADES TEMÁTICAS: COMPETENCIA 1: Identifica la materia y sus propiedades comprendiendo su composición, el estudiante adquiere visión crítica y constructiva acerca de lo que lo rodea. UNIDAD 1. Materia 1.1. Introducción - Define y relaciona la materia entre el átomo y su estructura. CONCEPTUAL PROCEDIMENTAL - Introducción. - Importancia de la química. - Materia y energía. - propiedades de la materia. - conservación de la materia y energía - Demuestra y reconoce las propiedades de la materia y de la energía. ACTITUDINAL -Participa activamente en los trabajos grupales. -Respeta y valora la opinión ajena. - Se interesa por los temas tratados - Practicas calificadas - Explicación teórico - multimedia y pizarra. intercambio de B 3

4 UNIDAD 1. Materia 1.2 Estructura atómica - Define y establece relación de la estructura atómica con los modelos atómicos actuales. -Teoría atómica. - Estructura del átomo. - Modelos atómicos. - Identifica el átomo y sus propiedades. - Analiza y compara los modelos y teorías atómicos con el actual. - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena. - Practicas calificadas - Explicación teórico B 4

5 UNIDAD 1. Materia 1.3. Química Nuclear - Analiza y explica las reacciones nucleares atómicas. - El núcleo atómico - Estabilidad nuclear. - Desintegración radiactiva. -Riesgos y beneficios de la química nuclear. - Reconoce las reacciones a nivel del núcleo atómico. - Analiza la importancia de la química nuclear en la profesión. - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena. - Practicas calificadas - Explicación teórico B 5

6 UNIDAD 1. Materia 1.4. Configuración Electrónica. - Conoce los números cuánticos y la configuración electrónica de los elementos químicos. - Números cuánticos - Configuración electrónica - Enlaces químicos. - Fuerzas intermoleculares. - Comprende los números cuánticos. - Entiende la configuración electrónica para cada elemento. - Analiza los tipos de enlaces y fuerzas entre ellos. -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos. - Practica califica- das - Explicación teórico B 6

7 UNIDAD 1. Materia 1.3 Configuración Electrónica y Tabla Periódica - Estudia y Explica la clasificación de los elementos químicos en la tabla periódica. - Tabla periódica moderna. - Electro afinidad de los elementos - Electronegatividad de los elementos. - Estados de oxidación de los elementos. - Peso atómico. - Comprende los números cuánticos. - Entiende la configuración electrónica para cada elemento. - Analiza los tipos de enlaces y fuerzas entre ellos. - Observa y explica la clasificación de los elementos en la tabla periódica. -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos. - Practica califica- das - Explicación teórico - 5 FUENTES DE REFERENCIA 1.- CHANG, R. Química 7 ed. México: Mc Graw Hill; GARRITZ. A: CHAMIZO: J. A. Química USA: Addison Wesley Iberoamericana; KEENAN. CH; KLEINFFELTER, D.C; and WOOD, J.M. Química General. México CECCSA; B 7

8 COMPETENCIA 2: Maneja adecuadamente la formación de los compuestos químicos y conoce las cantidades exactas de cada compuesto en las diferentes reacciones químicas. UNIDAD 2. Nomenclatura Inorgánica y Estequiometría. - Identifica y distingue los compuestos químicos y su formación. - Óxidos. - Anhídridos. - Hidróxidos - Ácidos oxácidos. - Observa y explica los procedimientos para la formación de compuestos inorgánicos. - Define y diferencia los diferentes compuestos inorgánicos. -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos. - Practica califica- das - explicación teórico B 8

9 UNIDAD 2. Nomenclatura Inorgánica y Estequiometría. - Identifica y distingue los compuestos químicos y su formación - Sales oxisales. - Hidruros. - Hidrácidos. - Sales haloideas. - Observa y explica los procedimientos para la formación de compuestos inorgánicos. - Define y diferencia los diferentes compuestos inorgánicos. -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos. - Practica califica- das - explicación teórico B 9

10 UNIDAD 2. Nomenclatura Inorgánica y Estequiometría. - Define y aplica métodos para conocer cantidades exactas de compuestos en las reacciones químicas. - Tipos de reacciones químicas. - Leyes ponderales estequiométricas. - Reactantes y productos. - Sustancias excedentes y limitantes - Rendimiento porcentual. - Elabora estrategias para conocer cantidades exactas en las reacciones de los compuestos. - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena. - Practica califica- das - explicación teórico - intercambio de 8 FUENTES DE REFERENCIA 1.- COTTON, F. Química Inorgánica Básica EDDING; D. Química General 5 ed. México Mc Graw Hill; MALONE, L.J.P. Introducción a la Química, 3 ed. México: Limusa; MORTIMER, Charles, QUÍMICA. Grupo Editorial Iberoamérica. México B 10

11 COMPETENCIA 3 : Comprende y maneja la preparación de soluciones de acuerdo a sus unidades de concentración. UNIDAD 3.- unidades químicas de concentración de soluciones. - Reconoce y aplica técnicas para preparar soluciones según su concentración. - Clasificación de las soluciones. - Concentración molar - Concentración normal -Diferencia las soluciones de acuerdo a su concentración y las prepara. -Demuestra las cantidades y concentraciones en cada solución por valoración de las soluciones. -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos. - Prácticas calificadas - Explicación teórico - 9 Examen Parcial B 11

12 UNIDAD 3.- unidades químicas de concentración de soluciones. - Reconoce y aplica técnicas para preparar soluciones según su concentración. - Concentración molal - Dilución - Porcentaje en peso -Diferencia las soluciones de acuerdo a su concentración y las prepara. -Demuestra las cantidades y concentraciones en cada solución por valoración de las soluciones. -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos. - Prácticas calificadas - explicación teórico - 11 FUENTES DE REFERENCIA 1.- Mc MUrrY, J, Química Orgánica, MOORE, JOHN W-KOTZ, El Mundo de la Química, Conceptos y Aplicaciones, 2 ed, México, ROSENBERG, Jerome, QUÍMICA GENERAL (SEXTA EDICIÓN). McGraw-Hill. México B 12

13 COMPETENCIA 4: Evalúa, analiza y elabora una explicación sobre los compuestos orgánicos como derivados hidrocarbonados de interés para el ser humano. UNIDAD 4: Química Orgánica Introducción - Explica el carbono, sus propiedades y la formación de estructuras moleculares de los compuestos orgánicos. - Propiedades del átomo de carbono. - Clases de carbono. - Estructura molecular de los compuestos orgánicos y su clasificación. - Observa y reconoce el carbono así como su unión con el hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y azufre. - Diferencia y explica los compuestos orgánicos de los inorgánicos. - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena. - Prácticas calificadas - explicación teórico B 13

14 UNIDAD 4: Química Orgánica Hidrocarburos - Reconoce y utiliza los compuestos hidrocarbonados y su nomenclatura. - Alcanos. - Alquenos. - Alquinos. - Aromáticos. - Conoce los alcanos, sus principales reacciones y su nomenclatura. - entiende los alquenos, sus principales reacciones y su nomenclatura. - Comprende y analiza los alquinos y aromáticos, sus propiedades y nomenclatura. -Trabaja en equipo. - Es responsable y solidario - Es ético. - Es abierto al dialogo. - Desarrolla un espíritu crítico y constructivo. - Se interesa por ampliar sus conocimientos. - Prácticas calificadas - explicación teórico B 14

15 UNIDAD 4: Química Orgánica 4.3. Derivados Hidrocarbonados. -Identifica los derivados hidrocarbonados y estudia su nomenclatura. - Alcoholes, Fenoles - Ëteres. - Compuestos Carbonílicos. - Aplicar las reglas de nomenclatura. - Reconoce los alcoholes aldehídos y cetonas mediante reacciones. - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena. - Prácticas calificadas - explicación teórico B 15

16 UNIDAD 4: Química Orgánica 4.3. Derivados Hidrocarbonados. -Identifica los derivados hidrocarbonados y estudia su nomenclatura. - Ácidos y sus derivados. - Aplicar las reglas de nomenclatura. -Maneja adecuadamente la reacción de saponificación de los derivados ácidos grasos, preparando jabones. - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena. - Prácticas calificadas - explicación teórico B 16

17 UNIDAD 4: Química Orgánica 4.3. Derivados Hidrocarbonados. -Identifica los derivados hidrocarbonados y estudia su nomenclatura. - Aminas - Amidas. - Halogenuros - Aplicar las reglas de nomenclatura. - Comprende y reconoce las propiedades y principales reacciones de las aminas, amidas y halogenuros. - Participa activamente en los grupos de trabajo. - Se interesa por los temas tratados. - Respeta y valora la opinión ajena. - Prácticas calificadas - explicación teórico - 16 EXAMEN FINAL B 17

18 FUENTES DE REFERENCIA 1.- PETRUCCI, RALPH H-HARWOOD, WILLIAM S-HERRING, F GEOFFREY, Química General ºed, Editores Prentice Hall, España. 2.- CARRASCO, Luis, QUÍMICA EXPERIMENTAL ( TERCER EDICIÓN), Editorial América. Perú MAHAN, B; MYERS, R.J. Química Curso Universitario, 4 ed. USA: Addison Wesley Iberoamericana: MASTERTON, William y col. QUÍMICA GENERAL SUPERIOR. MCgRAW- HILL. México DICKSON, T.R: Química Enfoque Ecológico. 4 reimp. México: Limusa; BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA BARAN E. Química Bioinorgánica. España: Mc Graw Hill; 1995 GUYTON A. Tratado de Fisiología Médica 9 ed. México: Interamericana Mc Graw Hill; HERRERA E. Elementos de Bioquímica. México: Interamericana; LITTER M. Farmacología, Buenos Aires. Librería El Ateneo. MEISLICH; Química Orgánica 2 ed. España: Mc Graw Hill; B 18

19 VI. CRONOGRAMA DE PRÁCTICAS FECHA TEMA (S) / N DE PRACTICAS CONTENIDO COMPETENCIA(S) SEDE Introducción, bioseguridad en el laboratorio (practica N 1) Reconocimiento de materiales de laboratorio (práctica N 2) Operaciones básicas en el laboratorio. ( práctica N 3) - Bioseguridad en salud y laboratorio químico. - Pictogramas. - Escalas de temperatura. - Densidad. - definición de materiales de laboratorio. - Clasificación de los materiales de acuerdo a su función y a su material de fabricación. - Pulverización. - Precipitación. - Decantación - Filtración - Evaporación. - El alumno manejará las normas de bioseguridad en el laboratorio y el medio en el que se desenvuelve. - El alumno conocerá las escalas de temperatura mas utilizadas en el mundo y analizará las densidades de los cuerpos. - El alumno conocerá los materiales de laboratorio. - El alumno manejará correctamente los materiales de laboratorio. - El alumno conocerá y manejará algunos procedimientos básicos de trabajo en el laboratorio Configuración electrónica (práctica N 4) - Resolución de problemas. - Tabla periódica moderna - El alumno comprenderá la configuración B 19

20 Mechero de bunsen, coloración a la llama (práctica N 5) Formación de compuestos inorgánicos ( práctica N 6) - Mechero de bunsen - Espectro de emisión. - Espectro de absorción. electrónica. - Manejará correctamente la tabla periódica moderna. - El alumno conocerá el mechero y su funcionamiento. - Observará el espectro de emisión de los elementos químicos. - Nomenclatura inorgánica. - El alumno conocerá y manejará la formación de compuestos inorgánicos Enlaces químicos(práctica N 7) - Enlaces iónicos, covalentes - Sustancias polares y no polares - El alumno analizará y conocerá los compuestos con diferentes tipos de enlaces y diferenciará sus propiedades Estequiometría. (práctica N 8) - Reacciones químicas. - Sustancias excedentes. - Sustancias limitantes. - Rendimiento porcentual - El alumno manejará las ecuaciones químicas en la resolución de problemas. - El alumno analizará las cantidades de reactantes y productos en cada reacción química B 20

21 Potenciometría. Concentración de soluciones (practica N 9) - ph - Ácido y base - Teoría ácido base. - Indicadores de ph - Concentración molar, normal, molal, porcentaje en peso, dilución. EXAMEN PARCIAL - El alumno manejará los indicadores y los potenciometros para determinar el ph de las sustancias químicas. - El alumno conocerá y manejará situaciones para poder hallar la concentración de soluciones o cantidades contenidas de solutos o solventes Preparación y valoración de soluciones.(práctica N 10) Reconocimiento de CHONS.(práctica N 11) - Molaridad - Normalidad - Molalidad - Dilución - Sustancia valorada - Sustancia valorante. - Reconocimiento de carbono. - Reconocimiento de hidrógeno. - Reconocimiento de oxígeno. - Reconocimiento de nitrógeno - Reconocimiento de azufre. - el alumno manejará los procedimientos para preparar soluciones según su concentración. - El alumno conocerá concentraciones de sustancias desconocidas a través de sustancias conocidas. - El alumno observará y conocerá los principales elementos que conforman una sustancia orgánica y establecerá diferencias entre una sustancia inorgánica y una orgánica B 21

22 Nomenclatura de los hidrocarburos(práctica N 12) Identificación de alcoholes y fenoles (práctica N 13) Identificación de aldehidos y cetonas.(práctica N 14) Saponificación de las grasas - Alcanos - Alquenos - Alquinos - Cíclicos - Reconocimiento de alcohol primario - Reconocimiento de alcohol secundario - Reconocimiento de fenoles. - Agentes oxidantes - Reconocimiento de aldehidos. - Reconocimiento de cetonas. - Agentes oxidantes - Acidos grasos. - Reaccion de saponificación - Molécula de jabón - El alumno manejará la nomenclatura de los compuestos hidrocarbonados mediante resolución de ejercicios. - El alumno conocerá los métodos para identificar mediante reacciones los alcoholes y los fenoles. - El alumno conocerá los métodos para identificar mediante reacciones los aldehidos y las cetonas. - El alumno majará adecuadamente las reacciones de los derivados de los ácidos grasos para obtener jabones EXAMEN FINAL Sustentación de Trabajo de investigación B 22

23 VII. METODOLOGÍA: 7.1 Clases Teóricas: El desarrollo del curso realizará mediante un método interactivo donde el alumno conjuntamente con el profesor intercambiarán conocimientos teóricos en el aula, para lo cual se complementará con ayuda audiovisual, exposiciones, planteamiento y resolución de problemas. 7.2 Clases Prácticas: Se realizarán clases prácticas en el laboratorio, los alumnos aprenderán a manejar los materiales de laboratorio y se les plantearán situaciones para que puedan poner en práctica sus conocimientos teóricos obtenidos. Se les entregará la guía práctica del curso que contiene los fundamentos teóricos, objetivos, materiales, métodos y cuestionarios, en el cual plasmarán sus conclusiones para cada práctica. Entregarán un informe grupal de cada práctica. como s en el laboratorio. De manera que el alumno llegue a realizar críticas constructivas de los conocimientos compartidos. 7.3 Seminarios: El alumno reforzará su conocimiento teórico con temas proporcionados al inicio del curso, para lo cual formarán grupos y se les proporcionará un tema de importancia relacionado con el curso y la carrera profesional. Deberán realizar recopilación bibliográfica de fuentes confiables y actualizadas. Expondrán el tema en cada teoría según sorteo y presentarán una monografía, lo cual será revisada y devuelto inmediato a la exposición. 7.4 Trabajo de Investigación: Los estudiantes profundizaran su conocimiento presentado conjuntamente con los profesores de la asignatura un ( 01) trabajo de investigación Dicha tesis será sustentada por el docente y los representantes de la sección al final del periodo académico. VIII. EVALUACIÓN: Se evaluará a los alumnos considerando la naturaleza de los contenidos de acuerdo a las normas y disposiciones propuestas por la Universidad Alas Peruanas siendo ésta evaluación diagnóstica, permanente, sumativa e integral. Se utilizará NSP( no se presentó) sólo para los alumnos que no rindieron ninguna práctica o examen. En caso contrario las notas faltantes serán notas mínimas (cero). Los exámenes s así como el examen parcial y final son cancelatorios. La nota práctica del curso tiene un valor del 40% y tanto el examen parcial como el examen final tienen un valor del 30%. En la práctica cada 2 clases se tomarán exámenes de entrada, cuyo promedio aritmético juntamente con la nota de la asistencia, los informes presentados, las intervenciones, el seminario, el examen 1 y 2, harán la nota de práctica del curso. La nota de práctica será multiplicado por 0.4, la nota del examen parcial será multiplicado por 0.3 y el examen final será multiplicado por 0.3. el resultado de la sumatoria de estas 3 notas será el promedio final del curso. Solo tendrán derecho al examen sustitutorio, los alumnos que alcancen como promedio final 08. El examen sustitutorio reemplaza la nota mas baja ya sea del examen parcial o final, en ningún caso los B 23

24 La nota máxima del examen sustitutorio será de 14. Las pruebas y la asistencia se aplicarán de acuerdo al Reglamento de Evaluación de los estudiantes normada por la Universidad. Se evaluarán también las aptitudes del alumno, propicias para convertirse en un profesional idóneo: capacidad de observación, razonamiento, espíritu crítico, responsabilidad, iniciativa, colaboración y puntualidad, la cual se tomará en consideración para el promedio final del curso. Se calificara la participación directa y activa del estudiante a través de sus intervenciones en las clases teóricas, prácticas de laboratorio y IX. BIBLIOGRAFIA 1.- CARRASCO, Luis, QUÍMICA EXPERIMENTAL ( TERCER EDICIÓN), Editorial América. Perú CHANG, R. Química 7 ed. México: Mc Graw Hill; COTTON, F. Química Inorgánica Básica DICKSON, T.R: Química Enfoque Ecológico. 4 reimp. México: Limusa; EDDING; D. Química General 5 ed. México Mc Graw Hill; GARRITZ. A: CHAMIZO: J. A. Química USA: Addison Wesley Iberoamericana; KEENAN. CH; KLEINFFELTER, D.C; and WOOD, J.M. Química General. México CECCSA; MALONE, L.J.P. Introducción a la Química, 3 ed. México: Limusa; MAHAN, B; MYERS, R.J. Química Curso Universitario, 4 ed. USA: Addison Wesley Iberoamericana: MASTERTON, William y col. QUÍMICA GENERAL SUPERIOR. MCgRAW-HILL. México Mc MUrrY, J, Química Orgánica, MOORE, JOHN W-KOTZ, El Mundo de la Química, Conceptos y Aplicaciones, 2 ed, México, MORTIMER, Charles, QUÍMICA. Grupo Editorial Iberoamérica. México PETRUCCI, RALPH H-HARWOOD, WILLIAM S-HERRING, F GEOFFREY, Química General ºed, Editores Prentice Hall, España ROSENBERG, Jerome, QUÍMICA GENERAL (SEXTA EDICIÓN). McGraw-Hill. México BIBLIOGRAFÍA COMPLEMENTARIA BARAN E. Química Bioinorgánica. España: Mc Graw Hill; GUYTON A. Tratado de Fisiología Médica 9 ed. México: Interamericana Mc Graw Hill; HERRERA E. Elementos de Bioquímica. México: Interamericana; LITTER M. Farmacología, Buenos Aires. Librería El Ateneo. MEISLICH; Química Orgánica 2 ed. España: Mc Graw Hill; B 24