Programa de Asignatura. Introducción a la Química

Transcripción

1 Programa de Asignatura Introducción a la Química Managua, febrero,

2 1. DATOS GENERALES Nombre de la asignatura: Introducción a la Química Código: Requisito/Correquisito: Ninguno Carrera (s): Todas las carreras de la UNAN-Managua Modalidad: Presencial. Turno: Semestre: Vespertino. II Número Total de horas: 180 Horas (60 Presenciales y 120 Estudio Independiente) Frecuencia Semanal: 2 horas por semana Número de Créditos 4 Área de formación a la que pertenece: Formación General 3

3 2. INTRODUCCIÓN La asignatura Introducción a la Química se ubica en el área de formación general, para que el estudiante adquiera desde su primer año de estudio universitario la capacidad para el dominio de la terminología química, nomenclatura, comprender conceptos, principios y teorías fundamentales dela química que le permita interpretar y evaluar datos derivados de observaciones, mediciones, conversiones y sus unidades. Adquirir y aplicar conocimientos y comprensión de química a la solución de problemas cualitativos y cuantitativos, para percibir los cambios y fenómenos de la naturaleza de origen físico y químico. La asignatura Introducción a la Química se imparte enel primer año de las carreras, según Modelo Educativo, Normativa y Metodología para la Planificación Curricular 2011, la cual contribuye al desarrollo integral del estudiante, amplia su cultura, a fin de conocer las necesidades socio-económicas yambientales del país e incida en el actuar ciudadano y fortalecer el enfoque humanista y desarrolle una actitud investigadora y de experimentación. El aporte de los contenidos de la asignatura al desarrollo de los conocimientos está orientado a conocer los hechos, conceptos, teorías y principios relacionados con la estructura atómica y elementos, compuestos y nomenclatura, soluciones, saber aplicar los conocimientos adquiridos a la comprensión y solución de problemas relativos a la estequiometria y reacciones químicas, desarrollar capacidad de interrelacionar la química, el medio ambiente y vida con una actitud crítica para analizar los problemas planteados. Los contenidos de la asignatura están estructurados en cinco unidades temáticas: estructura atómica y elementos; compuestos, sus enlaces y nomenclatura; estequiometria y reacciones químicas; soluciones, para guiar al docente como facilitador de los conocimientos, habilidades y actitudesdando énfasis a la integralidad en los conceptos, metodologías y estrategias de aprendizaje que permitan al estudiante utilizarlas para analizar y comprender correctamente la interrelación entre la química, el medio ambiente y la vida. 4

4 3. DESCRIPTOR DE LA ASIGNATURA Con el programa de la asignatura Introducción a la Químicas pretende que el estudiante adquiera la capacidad de representar las sustancias químicas utilizando los nombres y símbolos de los elementos de la tabla periódica. De igual forma, diferenciar los distintos modelos propuesto sobre la teoría atómica, estructurar sustancias químicas binarias y ternarias utilizando los enlaces químicos, electrones de valencia, regla del octeto, la polaridad de los enlaces y la nomenclatura. También, determinar cuantitativamente las sustancias involucradas en las reacciones químicas, con el propósito de utilizar la química como herramienta para mejorar el medio ambiente y su implicación en la vida. El programa está estructurado en las siguientes unidades: Unidad l: Átomos y elementos.subtemas:elementos y símbolos. El átomo: partículas sub-atómicas, número atómico y número de másico, isotopo, peso atómico. Tabla Periódica: periodos y grupos, clasificación de los grupos, metales y no metales. Ordenamiento de los electrones en el átomo. Ley Periódica; número de grupos. Subcapas y orbitales. Ordenamiento electrónico usando niveles y subniveles de energía (configuración electrónica. Unidad ll: Los compuestos, sus enlaces y nomenclatura. Subtemas: Generalidad. Electrones de valencia: estructuras punteadas de electrones (símbolo de Lewis).Regla del octeto. Iones: positivos y negativos. Compuestos iónico y covalente, Nomenclatura de compuestos inorgánicos; compuestos binarios y ternarios. Unidad lll: Estequiometria y reacciones químicas. Subtemas: Cálculos químicos generales. Cambio químico, reacción química, cambio físico. Ecuaciones químicas. Tipos de reacciones químicas. Balanceo de ecuaciones químicas. Cálculos basados en ecuaciones químicas balanceadas. Unidad IV: Soluciones. Subtemas:Concepto de soluciones. Tipos de soluciones. Solubilidad y saturación. Concentración de las soluciones en unidades físicas y químicas. Unidad V: La Química, medio ambiente y la vida. Subtemas:Química y medio ambiente, química y calidad de vida del ser humano, contaminación y protección de recursos naturales. Esta asignatura tiene un total de 180 horas, de las cuales 60 presenciales y 120 de trabajo independiente, equivalentes a 4 créditos académicos. 5

5 6. PLAN TEMÁTICO Modalidad Presencial N Nombre de la unidad Total de horas presenciales Teóricas Prácticas Horas de estudio Independiente Total de horas 1 Átomos y elementos Los compuestos, sus enlaces y nomenclatura 3 Estequiometria y reacciones químicas Soluciones 5 Química, medio ambiente y la vida Examen Total

6 Modalidad Profesionalización. N Nombre de la unidad Total de horas presenciales Teóricas Prácticas Horas de estudio Independiente Total de horas 1 Átomos y elementos Los compuestos, sus enlaces y nomenclatura 3 Estequiometria y reacciones químicas Soluciones 5 Química, medio ambiente y la vida Examen Total

7 Modalidad por Encuentro N Nombre de la unidad Total de horas presenciales Teóricas Prácticas Horas de estudio Independiente Total de horas 1 Átomos y elementos Los compuestos, sus enlaces y nomenclatura 3 Estequiometria y reacciones químicas Soluciones 5 Química, medio ambiente y la vida Examen Total

8 8. RECURSOS DIDÁCTICOS Para las Clases Magistrales se debe de contar con los siguientes recursos didácticos: Auditorios. - Data Show - Computadora - Micrófonos. - Parlantes. - Memoria USB. - Pizarra. - Marcadores. Para las Clases Prácticas o Grupales se debe de contar con: - Pizarra. - Borrador. - Marcadores. - Papelógrafos. 26

9 9. SISTEMA DE EVALUACIÓN 1. Asistencia y puntualidad a.- Para presentarse a las evaluaciones los estudiantes deben acumular por lo menos un 75% de asistencia a clases, en cada una de las asignaturas inscritas. b) El profesor deberá llevar registro de la asistencia de los estudiantes en cada sesión de clases. c) En el caso de enfermedades y embarazos con riesgo, debidamente justificados (ante los Directores de Departamento y Coordinadores de Carrera) el porcentaje de asistencia requerido será 60%. La justificación deberá estar acompañada de constancias médicas emitidas por el MINSA o el INSS. 2. Sistema de Evaluación de los Aprendizajes a.- Se realizará un examen, que se aplicará en las semanas No. 11 y No. 12 del semestre (en los cursos diarios) y que tendrá un valor del 40% de la Nota Final. Para esta evaluación se deberán considerar los objetivos generales de la asignatura desarrollados hasta esa fecha. b.- Se realizarán 4 pruebas cortas y 4 trabajos, distribuidos en el transcurso del semestre, los que acumulados representarán el 60% de la Nota Final c.- En las semanas 13, 14 y 15 de los cursos diarios, se deberá dar continuidad al proceso de evaluación formativa, mediante la realización de pruebas o la entrega de trabajos. d.- Los docentes deberán reflejar en el Plan Didáctico de la asignatura, los objetivos y contenidos que se evaluarán en las pruebas cortas, trabajos y examen. Los estudiantes deben conocer, en la primera semana de clases, el calendario de las evaluaciones, los temas que se evaluarán en cada una y los criterios de valoración. 3. Trabajo en Grupo a.- El número de integrantes de los equipos que se organizan para la realización de un trabajo en grupo no deberá exceder a tres estudiantes. 27

10 10.BIBLIOGRAFÍA a) Los estudiantes. Seese,W.,Daub, W. ( 2005)Química (8a. ed.). Madrid: Pearson Prentice Hall. Theodore, L. Brown, H. Eugene, L. Jr., Bruce E. Bursten, J. Burdge, R.(2004). Química. La ciencia central (11a. ed.). México: Pearson Educación, S.A. b) Los docentes Ralph, H. Petrucci, W.Harwood, F. Geoffre, H. (2003)Química General (8a. ed.). Madrid: Pearson Educación, S.A. Seese, W.,Daub, W. ( 2005) Química (8a. ed.). Madrid: Pearson Prentice Hall. Theodore, L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr. Bruce E. Bursten, J. (2004) Química. La ciencia central (11a. ed.). México:Pearson Educación, S.A. Raymond, Ch. Williams, C. (2002).Química (7ma.Ed.). México: McGraw-Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V. c.- Bibliografía complementaria 28