QUIMICA GENERAL. MSc. Ing. Gloria Roldán.

Transcripción

1 QUIMICA GENERAL MSc. Ing. Gloria Roldán

2 OBJETIVO El objetivo de la asignatura es que el estudiante conozca la nomenclatura y reacciones de los compuestos químicos Que tenga la capacidad de realizar cálculos estequiométricos y que se aplique los conocimientos en la preparación de soluciones.

3 TEMAS A TRATAR Unidad 1.- UNIDADES DE MEDIDA; CONCEPTOS BÁSICOS. Unidades de medida. Introducción. Unidades del SI. Conversión entre unidades métricas y anglosajonas. Notación científica Masa, peso, densidad, temperatura Elementos y compuestos; sustancias puras y mezclas Propiedades y cambios físicos y químicos.

4 Unidad 2.- TABLA PERIÓDICA, ENLACES, ESTADOS DE LA MATERIA Y NOMENCLATURA Tabla periódica y estructura atómica. Número atómico, peso atómico, isótopos. Familias y Periodos. Iones, moléculas, compuestos. El espectro electromagnético. Postulados de Bohr. Partículas y ondas. Teoría de De Broglie. Teoría de Schrödinger. Números cuánticos. Principio de Exclusión de Pauling. Distribución electrónica

5 Propiedades Periódicas: Potencial de ionización, electro afinidad o afinidad electrónica, electronegatividad, carácter metálico, radio atómico. Punto de fusión, punto de ebullición y densidad. Enlaces químicos: enlace iónico, covalente, metálico. Fórmulas de Lewis Fuerzas de atracción. Estados de la materia; cambios de estado.

6 COMPROMISOS 1. Puntualidad 1.1. Tiempo máximo permitido: 10 minutos 2. Cumplimiento de los trabajos 2.2. Los trabajos serán entregados físicamente Entrega puntual de trabajos: si los estudiantes no entregan el trabajo en la fecha indicada, no tendrá la misma calificación. 3. Material didáctico 3.1. No utilizar computadoras para jugar, ocupar redes sociales, y otras actividades que resultan distractoras para el estudiante y para el resto de la clase los celulares 4. Entrega breve de trabajos y evaluaciones a los estudiantes. por parte del docente.

7 Estados de la materia: gases. Líquidos y sólidos Valencias de metales, no metales y metaloides; Nomenclatura de compuestos inorgánicos: compuestos binarios con oxígeno Compuestos binarios con hidrógeno. Hidróxidos y sales binarias. Ácidos oxácidos. EXAMEN PROMER BIMESTRE

8 Sales oxisales neutras Sales ácidas. Compuestos del cromo y manganeso REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA. Reacciones químicas: conceptos, balanceo por simple inspección. Clasificación de las reacciones químicas Balanceo por el método de óxido reducción Estequiometría: cálculos con masas y moles Reactivo limitante y rendimiento porcentual.

9 SOLUCIONES Y ELECTROQUIMICA Soluciones: conceptos y ejemplos Unidades físicas de concentración de soluciones. Soluciones muy diluidas Unidades químicas, molaridad. Dilución de soluciones Medias reacciones de oxidación y reducción Celdas electrolíticas Celdas voltaicas EXAMEN FINAL

10 APLICACIÓN La Química General estudia la nomenclatura y reacciones de los compuestos inorgánicos y los enlaces y atracciones existentes en ellos, las unidades de concentración de soluciones y su preparación, la electroquímica y el cálculo de potencial de los electrodos. Se relaciona con las siguientes materias de la carrera: Sueldas especiales Resistencia de materiales

11 METODOLOGÍA: Estrategias metodológicas: Magistral dialogada Resolución de problemas Trabajo de grupos Exposición de estudiantes Demostraciones prácticas Foro Conversatorio

12 METODOLOGÍA: Orientaciones metodológicas: El estudiante deberá preparar el tema, previo su asistencia a las sesiones de acuerdo a la asignación programada para cada sesión. El profesor actuará como un facilitador, por lo tanto, es obligación de los estudiantes traer preparados los temas correspondientes a cada sesión, de manera que pueda establecerse intercambio de opiniones sobre los temas tratados. La nota de participación en los encuentros será evaluada de acuerdo a la calidad de los aportes que los estudiantes realicen en clase

13 DEBERES: Se entregarán al inicio de la clase (máximo hasta tomar asistencia). Pasado este tiempo, no serán recibidos En todo deber, escribir claramente el nombre, carrera, paralelo y fecha de entrega Los deberes se recibirán en la clase siguiente a la que fueron enviados Todo deber incluirá una evaluación escrita luego de su entrega

14 TRABAJOS DE GRUPO, PRUEBAS Y EXAMEN FINAL: Los trabajos de grupo incluirán una exposición sobre su contenido Para pruebas y exámenes únicamente se podrá utilizar esferográfico de azul y/o negro (no se podrá utilizar lápiz, borrador ni corrector) No se tomará pruebas ni se recibirá deberes atrasados; si el estudiante falta tendrá 0 (cero) Las únicas excepciones son enfermedad o calamidad, justificadas en el Decanato Todo trabajo, deber y consulta, individual o de grupo, será materia para el examen

15 ASISTENCIA Y PUNTUALIDAD: Se tomará lista en todas las clases. El máximo de faltas para aprobar la materia es del 30%. A las clases teóricas se podrá ingresar hasta 10 minutos después de la hora de inicio. Luego de este tiempo, se cerrará la puerta.

16 COMPORTAMIENTO ÉTICO Hora de ingreso a clase según el reglamento de estudiantes. Mantener apagados los celulares. Respeto a la palabra de las otras personas. En todo momento se exigirá respeto en las relaciones docente- alumno y alumnoalumno; esto será de gran importancia en el desarrollo de las discusiones en clase.

17 COMPORTAMIENTO ÉTICO Los trabajos y exámenes producto de la copia o plagio, serán automáticamente anulados La copia de exámenes o evaluaciones será severamente castigada, inclusive podría ser motivo de la pérdida automática del semestre (Código de Ética de la Universidad)

18 COMPORTAMIENTO ÉTICO En los trabajos se deberán incluir las citas y referencias de los autores consultados. Si un plagio es evidenciado, podría ser motivo de la separación del curso del o los involucrados Los casos y trabajos asignados deberán ser entregados el día correspondiente. No se aceptarán solicitudes de postergación

19 RECURSOS Información obtenida de textos e internet Clase presencial Marcadores y pizarrón Videos, proyección de presentaciones Cuenta de correo electrónico Envío de información y/o tareas a través de la plataforma virtual de la UTE Laboratorio de Química

20 EVALUACION % Trabajos fuera de clase: individual o colectiva 10% Talleres o trabajos grupales en clase Participación en clase- control de lecturas Exposiciones (presentaciones profesionales) 10% Pruebas 20% Examen (no más del 40%) 30% Laboratorio 30% TOTAL 100%

21 BIBLIOGRAFÍA: BÁSICA: Burns R Fundamentos de Química. 4ª ed. Pearson Educación. México.

22 COMPLEMENTARIA: Muñoz Fuente, Luis Formulación y Nomenclatura de Química Inorgánica. Licencia de Documentación Libre GNU. Free Software Foundation Rosenberg J., Epstein L., Krieger P Química, Serie Schaum. 9ª ed. McGraw-Hill Educación. México.

23 RECOMENDADA: Chang, Raymond Química. 10 edición. McGraw-Hill. China.

24 DIRECCIONES ELECTRÓNICAS: Básicas FUNDAMENTOS DE QUIMICA DE BURNS er&dq=fundamentos+de+qu%c3%admica&hl=es&ei=0vdftrkcio_egqeku YGvBg&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCkQ6AEwAA# v=onepage&q&f=false NOMENCLATURA INORGÁNICA ENLACE QUÍMICO ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE PaviesH0&feature=related (en el agua) SOLUCIONES (soluciones diluidas, concentradas, saturadas, sobresaturadas)

25 Recomendadas 2.htm