C/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).

Transcripción

1 Problema 1: Junio OPCION A Z=3 = = Periodo 2, Grupo 1 =Litio=Li Z=18 = =Periodo 3, Grupo 18 =Argón=Ar Potencial de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo. El potencial de ionización del argón es mayor que el de litio debido a que el Ar tiene una configuración de gas noble (estado mas estable) por lo que arrancarle un electrón requiere más energía que quitarle un electrón al Li. El Argón es un gas noble y no forma enlaces. Z=17 = =Periodo 3, Grupo 17 =Cloro=Cl Problema 2: Se forma el LiCl (Cloruro de Litio) que posee un enlace iónico. Esto es debido a que el HCl es una fuerza de Van der Waals Y EL HF es un puente de hidrogeno, Los puentes de hidrogeno tienen mayor fuerzas intermoleculares que las fuerza de Van der Waals. Esto es debido a que el Cl 2 es una fuerza de London Y EL H 2 O es un puente de hidrogeno, Los puentes de hidrogeno tienen mayor fuerzas intermoleculares que las fuerza de London. Esto es debido a que el Cl 2 es una fuerza de London Y EL HCl es una fuera de Van der Waals, Los fuerza de Van der Waals tienen mayor fuerzas intermoleculares que las fuerza de London El agua debido a que es un puente de hidrogeno mayor fuerzas intermoleculares. Problema 3: Si al aumentar la temperatura aumenta el producto de solubilidad se produce la reacción directa lo que quiere decir que la reacción es endotérmica (absorbe calor).

2 Falso. El producto de solubilidad es: Falso. Si se reduce el PH del medio aumenta la concentración de protones que reaccionan con los hidroxilos. Disminuyendo la concentración de hidróxidos en los productos y produciendo la reacción directa hacia su producción. Verdadero. Problema 4: Se trata de una reacción endotérmica. Se calcula la energía que se desprende del carbón que reacciona: Se calcula los moles de carbón: La relación de estequiometria entre el carbón y el monóxido de carbono es 1/1, por lo que se obtendrán los mismos moles que los de carbón : Problema 5: La reacciones será espontanea cuando el potencial sea positivo esto se consigue si es la plata es el cátodo y el cadmio es el ánodo.

3 Por estequiometria los moles de plata darán los mismos moles de ion plata.

4 OPCION B Problema 1: En el periodo el radio atómico disminuye cuanto mayor es el nº atómico debido a que la fuerza de atracción del núcleo es mayor, por el aumento del número de protones en él. El radio de X es mayor que el radio de Y. En el periodo la afinidad electrónica aumenta cuanto mayor es el nº atómico debido a que captan electrones con más facilidad debido a la fuerza de atracción del núcleo por el aumento del número de protones en él, y así alcanzar el estado de gas noble. La afinidad electrónica de Y es mayor que la afinidad electrónica de X. Los iones que tienen la misma configuración electrónica son: En el caso de que se tenga el mismo nº de protones el radio atómico será menor cuando se tiene mayor nº de protones, debido a que el núcleo ejerce una mayor fuerza de atracción: El radio de Y - es mayor que el radio de X 2+. Problema 2: Un aumento de PH implica una disminución de la concentración de protones, Falso. Un neutralización de acido fuerte y base fuerte en concentraciones iguales da PH=7, Falso. Si un PH es superior a 7 se trata de una base, Verdadero. Solo las sales neutras dan un PH=7, las sales acidas o básicas modifican el PH de la disolución, Verdadero. Problema 3:

5 Según Le chatelier, Un aumento del numero de moles de los productos tendrá como respuesta la reacción inversa y el aumento del numero de moles de reactivos, por lo que la cantidad de SbOCl disminuirá. Según Le chatelier, Un aumento del numero de moles de los reactivos tendrá como respuesta la reacción directa y el aumento del numero de moles de productos, por lo que la cantidad de SbOCl aumentará. Según Le chatelier, Un aumento de temperatura al ser una reacción desplaza el equilibrio hacia la derecha para aumentar el consumo de calor y el aumento del número de moles de productos, disminuyendo el número de moles de reactivos lo que produce un aumento de la constante de equilibrio. Problema nº4 m.iniciales Co m.equilibrio Co(1- - Coa Coa Se calcula el Ph de la disolución de acido propanioico: Reacción de esterificación:

6 Se calculan las concentraciones de la mezcla de propanoico y etanol m.iniciales 0,167 0, m.equilibrio 0,167-x 0,167-x x x Problema nº5 El ion permanganato MnO 4 -, el manganeso tiene estado de oxidación +7. El dicloruro de manganeso MnCl 2, el manganeso tiene estado de oxidación +2. El peróxido de hidrogeno H 2 O 2, el oxigeno tiene estado de oxidación -1. El oxigeno molecular O 2, el oxigeno tiene estado de oxidación 0. El ion O 2 - es el reductor y se oxida al oxigeno molecular. El ion permanganato es el oxidante y se reduce a Mn +2. La reacción global es: La relación estequiometrica entre el permanganato y el peróxido de hidrogeno es 2/5:

7 Se calcula los moles de permanganato que hay en 23 ml de disolución La relación estequiometrica entre el permanganato y el oxigeno es 2/5: Se calcula el volumen: