C/ Fernando Poo 5 Madrid (Metro Delicias o Embajadores).

Transcripción

1 Junio OPCION A Problema 1: Z=9 = = Periodo 2, Grupo 17 =Flúor=F Z=11 = =Periodo 3, Grupo 1 =Sodio=Na Potencial de ionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo. El segundo potencial de ionización del sodio es mayor que el de flúor debido a que el Na + tiene configuración de gas noble (estado mas estable) por lo que arrancarle un electrón requiere mas energía que quitarle un electrón al F + (Grupo 16). Electronegatividad: Capacidad de un átomo para atraer a los electrones cuando forman un enlace químico El F tiene mayor electronegatividad que el Na, los no metales tienen mayor electronegatividad que los metales. Se forma el cloruro de sodio NaF que posee un enlace iónico ya que es la unión entre un átomo metálico y un no metálico. Problema nº2: Falso. Dependerá de las constantes de ionización del acido y de la base, si tienen la mismas constantes de ionización la sal formada será neutra pero si ka>kb la sal será acida y si kb>ka la sal será básica. Por lo que el PH en el caso de que el volumen y las concentraciones sean iguales depende de las constantes de ionización de los compuestos. Verdadero. Una disolución formada por un acido fuerte y una sal neutra produce una disolución acida. Falso. Una sustancia anfótera puede actuar como acido o como base, el ion OH - solo puede actuar como base ganando protones. Falso. La constante de solubilidad de la sal depende de la temperatura.

2 Problema nº3 La reacción que se produce es: Por lo que el gas que se desprende en la reacción es hidrogeno. Una reacción redox es espontanea si su potencial es positivo y no espontanea si el potencial es negativo: Para que se dé el proceso espontáneo debe ser E o (Zn /Zn 2+ ) > 0, y por lo tanto E o (Zn 2+ /Zn) < 0. Por el mismo motivo, si con la barra de plata no hay reacción debe ser E o (Ag/Ag + ) < 0 y E o (Ag + /Ag) > 0 Problema nº4 Como E o (Ag + /Ag) > 0 y E o (Zn/Zn 2+ ) > 0, el proceso tendrá E 0 > 0, y se dará espontáneamente. Luego sí se produce reacción La reacción de combustión del propano es: Se debe representar los compuestos para calcular los enlaces:

3 2 enlaces C-C y 8 enlaces C-H. 1 enlace O=O 2 enlaces C=O 2 enlaces H-O La reacción es exotérmica. La energía que se deprende es 5990 KJ: Mediante la ley de los gases ideales se calcula el volumen que se desprende de CO 2 en la reacción. Problema nº5 2HCl m.iniciales 0,1 0,1 - m. equilibrio 0,1(1-0,1(1-0,2a

4 =

5 OPCION B Problema 1: HCl: enlace covalente, (No metal - No metal). KF: enlace iónico (Metal-No metal). : enlace covalente, (No metal - No metal). : enlace covalente, (No metal - No metal). Las moléculas covalentes son HCl,, : HCl: No tiene geometría: : Hibridación sp 3, formando un ángulo entre enlace de 109,5º. Geometría tetraédrica. Hibridación sp 3, formando un ángulo entre enlace de 109,5º. Geometría tetraédrica. Solo se disolverán en agua las moléculas polares : -KF: enlace iónico pueden ser disueltos en agua (polar) -HCl: (POLAR) - : debido a que el átomo central esta unido a los mismos átomos el momento dipolar es 0 y se demuestra que es una molécula apolar. - : molécula apolar por que su momento dipolar es 0. Problema nº2 CH 3 OH (l) + 3/2 O 2 (g) 2 H 2 O (l) + CO 2 (g) Según Le chatelier, un aumento de temperatura, se favorece el aumento en la cantidad de reactivos, por que la reacción es exotérmica. El equilibrio no afecta porque el CH 3 OH es líquido.

6 Según Le chatelier una reducción de la concentración de CO 2 el equilibrio se desplazar hacia los productos (reacción direct. Problema nº3 CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 OH CH 3 CH 2 CH=CH 2 + H 2 O; eliminación o deshidratación. CH 3 CH 2 COOH + CH 3 OH CH 3 CH 2 COOCH 3 + H 2 O; condensación o esterificación. CH C CH 3 + 2H 2 CH 3 CH 2 CH 3 ; adición o hidrogenación. CH 3 Cl + NaOH CH 3 OH + NaCl; sustitución Problema nº4 El reductor es el ion S 2 y el oxidante es NO 3 Reaccion global 3 CuS + 8 HNO 3 3 S + 2 NO + 3 Cu(NO 3 ) H 2 O Se calcula los moles de HN0 3 en 90 ml de disolución : La relación de estequiometria entre el sulfuro de cobre y el acido nitrico es 3/8: Problema nº5

7 HCN C.iniciales 0, C equilibrio 0,01(1-0,01a 0,01a HCN NaOH NaCN m.iniciales 0,001 0, m. equilibrio - 0,001 0,001 0,001 Se calcula el PH de las disolución de hidróxido sodico: C.iniciales Co - - C equilibrio 0 Co Co Al tratarse de una base fuerte se disocia totalmente, se calcula su POH: