RESPUESTA Guía de ejercicios #5 Enlace químico

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1 Liceo Bicentenario Teresa Prats Subsector: Química Nivel: 1 Medio J.C.B. / M.Q.de la F RESPUESTA Guía de ejercicios #5 Enlace químico Estimadas alumnas: Les envío las respuestas de algunas (aquellas con mayor grado de dificultad) de las preguntas de las guías No olviden revisar el ppt de Uniones Químicas para responder las preguntas de la guía # 5 y el ppt de Estequiometría para responder la guía 6 y 7. También pueden consultar su libro de Química. Si tienen dudas pueden consultar a mi correo o el día Miércoles en las Tutorias. Preguntas de repaso: I.- Símbolos y estructuras de puntos de Lewis 1.- Qué es un símbolo de puntos de Lewis? R: Se refiere a los electrones de valencia (que nos indican a que grupo pertenece el elemento), los cuales se escriben con un punto o cruz alrededor del símbolo del elemento. A qué elementos se aplica principalmente? R: SE APLICA PRINCIPALMENTE A LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS, ES DECIR, LOS ELEMENTOS DEL GRUPO I A HASTA EL GRUPO VIII O GASES NOBLES, YA QUE CUMPLEN CON LA REGALA DEL DUETO O DEL OCTETO. 2.- Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los átomos de los siguientes elementos R: a) Be b) K c) Ca d) Ge : e) :Ö: etc. 3) Escriba los símbolos de puntos de Lewis para los siguientes iones: a) Li+, b) Cl -, c) S 2-, d) N 3-. R: Los símbolos de Lewis para iones, se refiere a los puntos que representa a los electrones con los que queda después de haber perdido o ganado electrones según es el caso, por ejemplo, para el ión litio sería: [Li :]+ (el litio queda con dos e- y con carga positiva ya que pierde un electrón). Por otro lado el ión cloruro Cl-, queda con 8 e- ya que el gana un electrón y su simbología de Lewis es:.. - : Cl :

2 4.- Escriba las estructuras de Lewis para: R: La estructura de Lewis se refiere a los electrones que aportan los átomos en un enlace químico para formar una molécula, a) H 2 : El hidrógeno pertenece al grupo I A, su estructura de Lewis será: H H b) N 2 : El nitrógeno pertenece al grupo V A, la estructura de Lewis de la molécula de nitrógeno es:.... N.: :N d) O 2 : El oxígeno pertenece al grupo VI A, la estructura de Lewis de la molécula de oxígeno es: :Ö : : Ö: 5.- Escriba la estructura de Lewis del amoníaco (NH 3 ) y el agua (H 2 O), e indique qué tipos de enlaces presenta cada molécula. R: Para escribir la Estructura de Lewis de una molécula que presenta átomos diferentes (corresponde a un compuesto) se debe escribir primero el átomo que se encuentra en menor cantidad y luego ubicar los otros átomos alrededor del átomo central. En este caso el nitrógeno es el átomo central, rodeado por los tres hidrógenos. La estructura de Lewis sería: H N H : H La molécula de amoníaco presenta tres enlaces covalentes polares, ya que la diferencia de elec tronegatividad entre cada átomo que forman cada uno de los enlaces es mayor a 0 y menor a 1,8 II.- El enlace iónico 1.- Explique qué es un enlace iónico 2.- Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que pueden formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinarse estos metales y no metales. R: Metales: Na, K, Li, Mg, Ca No metales: F, Cl, Br, I, S Los compuestos que seformarían serían compuestos iónico (sales), tales como: Sodio y Flúor: NaF= Fluoruro de sodio Potasio y Cloro: KCl= Cloruro de potasio

3 Litio y Bromo = Li Br = Bromuro de litio Magnesio y yodo: MgI 2 = Yoduro de magnesio (II) Calcio y azufre: CaS = Sulfuro de calcio 3.- Nombre un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos. R: Los compuestos iónicos se dan sólo entre metales y no metales 4.- Señale las características de un compuesto iónico. R: - Solubles en agua - Conducen la electricidad, siempre y cuando se encuentren disueltos en agua o fundidos - III.- El enlace covalente 1.- Qué es un enlace covalente? En qué difiere de un enlace iónico? 2.- En qué se diferencia un enlace covalente ordinario de un enlace covalente coordinado? 3.- Clasifique el enlace entre los siguientes pares de elementos como principalmente iónica o principalmente covalente (use la escala de electronegatividad de los elementos): a) Sodio y cloro, b) Carbono e hidrógeno, c) Cloro y carbono, d) Calcio y oxígeno, e) Hidrógeno y azufre, f) Bario y oxígeno, g) Flúor y flúor, h) Potasio y flúor. 4.- Señale los enlaces sencillo (simple), doble y triple en una molécula y dé un ejemplo de cada uno. Para los mismos átomos enlazados. 5.- Mediante un cuadro compare las propiedades de los compuestos iónicos y los compuestos covalentes. Selección múltiple: 1.- Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la definición de electrones de valencia? Se refiere a los electrones que. a. se encuentran más cercanos al núcleo b. se encuentra en el primer nivel de energía c. no intervienen en el enlace químico d. se encuentran en el último subnivel de energía e. se encuentran en el último nivel de energía 2.- En la siguiente configuración electrónica cuantos electrones de valencia tiene este elemento: 1s 2 2s 2 2p 6 a. 10 electrones b. 8 electrones c. 2 electrones d. 6 electrones e. No tiene electrones de valencia

4 3.- Según los siguientes valores de diferencias de electronegatividades entre dos átomos. En cuáles de ellos se produce un enlace covalente apolar? : I) O II) 1,3 III) 2,5 b. Sólo I y II. c. Sólo III d. Sólo II. e. Sólo II y III. 4.- Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas presentan 6 electrones de valencia?: I. 1s 2 2s 2 2p 2 II. 1s 2 2s 2 2p 4 III. 1s 2 2s 2 2p 6 y II. b.. I, II y III. c. Sólo III d. Sólo II. e. Sólo I 5.- Para la siguiente configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p 6, cuál (es) de las simbologías de Lewis es (son) correcta(s): a Sólo I y II. b Sólo II. c Sólo III. d Sólo I e Sólo II y III. 6.- Cuál de las siguientes imágenes corresponden a una enlace covalente apolar?

5 a).- Sólo I b).- Sólo II c).- Sólo III d).- I y II e).- II y III 7.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades en cuál de las siguientes alternativas se produce un enlace iónico: Electronegatividades: H:2,3 O:3,5 Cl:3,0 Na:0,4 C:2,5 I C y O II. Na y Cl III C y H b. Sólo I y II. c. Sólo II. d. Sólo II y III. e. Sólo III 8.- De acuerdo a los siguientes valores que corresponden a diferencias de electronegatividades entre dos átomos. En cuál de ellos se produce un enlace metálico?: a. 2,5 b. 0 c. 1,3 d. 3,0 e. Ninguna es correcta

6 9.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades. En cuál de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?: Electronegatividades: H:2,3 O: 3,5 Cl: 3,0 Na: 0,4 C: 2,5 I. C y O II. Na y Cl III. C y H b.sólo I y II. c.sólo II. d. Sólo II y III. e. Sólo III 10.- Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico? I. Los electrones son transferidos al átomo con mayor electronegatividad. II. Los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos III.Los electrones son transferidos al átomo con menor electronegatividad b. SoloII c. I y II d. Sólo III e. II y III