FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2

Transcripción

1 FÍSICA Y QUÍMICA - 3º ESO ESTRUCTURA ATOMICA Y ENLACE 2 1. Define y explica los siguientes conceptos: número atómico, número másico e isótopos de un elemento químico. 2. Copia el siguiente párrafo y complétalo: El número atómico del fósforo es 15 y su número másico 31. El del de fósforo tiene protones y neutrones. La del átomo de fósforo en estado neutro tiene. 3. El hierro (Z=26) tiene cuatro isótopos. De ellos, el isótopo de menor masa tiene 28 neutrones y el de mayor masa tiene 32 neutrones. Escribe el símbolo de cada uno de estos dos isótopos del hierro y la constitución de sus átomos, 4. Define y explica que es un ión y los tipos de iones que hay. 5. Un isótopo del magnesio (Z=12, A=26) ha perdido dos electrones de su corteza. Escribe el símbolo del ión correspondiente e indica la constitución de los átomos de este ión. 6. Copia el siguiente párrafo y complétalo: Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número de, es decir, el mismo número de y, pero diferente número, y por tanto distinto número de. Sus cortezas son pero sus núcleos son. 7. Si Z es el número atómico de un átomo de un elemento y A es su número másico, entonces A Z es su: A ) Número de neutrones. B ) Número de neutrones menos su número de protones. C) Número de electrones. 8. El núcleo de un átomo consta de 6 protones y 8 neutrones, entonces: A ) Su número atómico es 8. B ) Su número másico es 8. C ) Su número atómico es 14. D ) Su número másico es 14.

2 E ) Su número de electrones es Cuál(es) de las siguientes afirmaciones con respecto al C 12 y C 14 es (son) verdadera(s)?: A ) Tienen igual número atómico Z. B ) Tienen igual número másico A. C ) Son isótopos. 10. Si un ión monoatómico tiene 12 protones, 13 neutrones y 10 electrones, entonces su carga eléctrica es igual a: A ) + 3 B ) + 2 C ) 1 D ) 2 E ) La plata natural está constituida por una mezcla de dos isótopos de números másicos 107 y 109. Sabiendo que la abundancia isotópica es la siguiente: 107 Ag = 56% y 109 Ag = 44%. Deducir la masa atómica de la plata natural, expresándola en kg. 12. Determinar la masa atómica del galio, sabiendo que existen dos isótopos 69 Ga y 71 Ga, cuya abundancia relativa es, respectivamente, 60,2% y 39,8%. Indica la composición de los núcleos de ambos isótopos sabiendo que el número atómico del galio es Completa: Átomo Z A Nº de protone s Nº de neutrones Nº de electrones C 6 12 Na Cl Be 9 4 Ar ª capa Distribución electrónica 2ª capa 3ª capa 14. Para los siguientes iones realiza una tabla en la que se indique el símbolo, nº protones, nº de neutrones, nº de electrones y distribución electrónica:

3 P 3- (Z=15, A=31); Ca 2+ (Z=20, A=40) S 2- (Z=16, A=32) Na + (Z=11, A=23) 15. Rellena lo que falta: a. Si un átomo tiene de carga +3 y contiene 25 electrones, su número atómico es. b. Si un átomo tiene de carga - 2 y contiene 15 electrones, su número atómico es). c. Si un átomo es neutro y contiene 35 electrones, su número atómico es. 1º) Haz un mapa conceptual con los siguientes conceptos: átomo, núcleo, protones, neutrones, corteza, número másico, número atómico, electrones, carga positiva, carga neutra, carga negativa, masa del átomo. 2º) Tanto el oxígeno (O 2 ) como el dióxido de carbono (CO 2 ) son sustancias gaseosas. Son elementos o compuestos? Por qué? 3º) Explica el significado de las siguientes fórmulas: H 2 H 2 SO 4 CH 4 C 6 H 12 O 6 NaCl 4º) Averigua cuántos protones, neutrones y electrones tienen estos átomos: 1. O ( Z=8, A=16) 2. Cl (Z= 17, A=37) 3. Na (Z=11, A=23) 4. U (Z=92, A=238) 5. Ca (Z=20, A=40) 5º) Un átomo tiene 17 protones y 18 neutrones, cuál es su número atómico y su número másico? Cuántos electrones tiene si el átomo es neutro? 6º) Completa la siguiente tabla: ÁTOMO S Na B Be Cu O 2- N 3- Z A Nº PROTONES Nº 5 ELECTRONES Nº NEUTRONES 12 34

4 A X Z 9 Be 4 7º) Qué son átomos isótopos? Explícalo y pon un ejemplo. 8º) El Silicio (Z=14) está formado por un 93% del isótopo de masa atómica 28, un 4% del isótopo de masa atómica 29, y el resto, por el isótopo de masa atómica 30. Explica cómo son estos átomos y calcula la masa atómica media del silicio. Sol. 28,1 u 9º) Qué partículas hay en el núcleo del 18 O 8 Cuál es su configuración electrónica? Cuál es su número atómico? y su número másico? Y su masa atómica? 10º) Calcula la masa molecular de estos compuestos: 1. Cloruro de magnesio. (Sol. 84,1 u) 2. C 2 H 6 O (Sol. 46 u) 3. Trióxido de dihierro. (Sol. 159,6 u) 4. C 3 H 6 (Sol. 42 u) 5. Nitrato de potasio. (Sol. 101,1 u) 11º) Completa esta tabla: SUSTANCIA FÓRMULA ÁTOMOS QUE CONTIENE Agua H 2 O 1 átomo de oxígeno 2 átomos de hidrógeno O 2 MASA MOLECULAR 18 u Carbonato de calcio Ácido clorhídrico CO 2 12º) La plata (Z=47) está formada por un 51% del isótopo de masa atómica 107 y el resto, por el isótopo de masa atómica 109. Explica cómo son estos átomos y calcula, a partir de los datos ofrecidos, la masa atómica de la plata. Sol. 107,98 u

5 13º) Escribe la configuración electrónica de los elementos: 1. Boro y aluminio, del grupo nitrógeno y fósforo, del grupo Tienen algo en común sus configuraciones? 14º) Indica cuántos electrones pueden ganar o perder los átomos de K, Ca, F, O, N y Al; y el ión en el que quedan convertidos. 15º) Representa mediante diagrama de Lewis las siguientes moléculas: Agua Amoniaco (NH 3 ) Bromo (Br 2 ) 16º) Qué tipo de enlace tendrá lugar entre los siguientes pares de elementos? Cl y F Se y O N y F S y Mg 17º) Clasifica según su tipo de enlace: (Antes debes formular). a) Hierro b) Bromuro de magnesio c) Monóxido de carbono d) Cobre 18º) Se puede producir un enlace iónico entre dos metales? Justifica tu respuesta. 19º) Explica cómo es el enlace iónico y pon un ejemplo. 20º) Por qué crees que los metales tienen tendencia a ceder electrones, mientras que los no metales tienen tendencia a captarlos? Explícalo ayudándote con un ejemplo en el que hagas la configuración electrónica de un metal y de un no metal. 21º) Determina y razona qué ión más probable formarán los siguientes átomos: a) P b) Ca c) Be d) F e) Al f) Cl

6 21º) Explica la diferencia fundamental entre enlaces iónicos y covalentes. 22º) Qué tipo de enlace hay en las siguientes sustancias? CO 2, Bromuro de Potasio, y Li, cloruro de sodio, cloruro de hidrógeno, cobre. Justifica tu respuesta.