Características de electrones protones y neutrones

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1 Características de electrones protones y neutrones Carga eléctrica Masa Espín SI (C) Atómica SI(g) Atómica (uma) Protón +1, , ,0073 1/2 neutrón 0 0 1, ,0087 1/2 electrón -1, , , /2 (uma). Unidad de masa atómica = (1/12) masa del Carbono-12 1 uma = 1, g

2 Notación de los isótopos de un elemento: A ZE Z número atómico = nº de protones A número másico = nº de protones + nº de neutrones E Símbolo del elemento Iones: A ±n n = nº de protones - nº de electrones ZE Cómo contribuye cada isótopo a la masa atómica de un elemento?

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5 Concepto de mol. Número de Avogadro, N A = 6, mol -1 Masa molar

6 Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas Compuesto molecular: formado por unidades discretas (moléculas) Molécula: número pequeño de átomos, generalmente no metales, que se mantienen unidos por enlaces covalentes Enlace covalente: compartición de un par de electrones de la capa de valencia por dos átomos distintos Fórmula química: representación simbólica que cómo mínimo indica los elementos presentes en el compuesto y la proporción relativa de cada uno de ellos Fórmula empírica: fórmula más sencilla Ácido acético (vinagre) Formaldehído Glucosa CH 2 O Fórmula molecular: Fórmula con la composición de la molécula real Ácido Cacético 2 H 4 O 2 Formaldehído CH 2 O Glucosa C 6 H 12 O 6 Fórmula estructural: muestra el orden en el que se unen los átomos y el tipo de enlace H O H C C H O H

7 Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas Fórmula estructural condensad: por grupos funcionales CH 3 CO 2 H CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 = butano HCHO = formaldehído Representaciones espaciales Fosfolípido PCl 5

8 Tipos de compuestos químicos y sus fórmulas Compuesto iónico: formado por iones positivos (cationes) y negativos (aniones) unidos por fuerzas electrostáticas (enlace iónico) Relación Cl/Na; 1:1 Fórmula: NaCl Cl- Na+ Unidad fórmula Iones monoatómicos: Na +, Cl -, Ca 2+ Iones poliatómicos: NO 3-, NH 4 +

9 Estado de oxidación de los elementos en los compuestos Estado de oxidación (EO)o número de oxidación:número de electrones que el elemento gana o pierde cuando está formando compuesto respecto al de su estado elemental 1. El EO de un elemento libre, sin combinar es 0 2. La suma de los EO de todos los átomos en a) Una especie neutra, es decir, un átomo aislado, una molécula o una unidad fórmula es 0 b) Un ión es igual a la carga del ión 3. Los metales del grupo 1 tienen EO +1 y los del grupo 2 tienen EO El EO del Flúor es siempre El EO del H en sus compuestos es +1 (excepto en los hidruros, combinación con metales, LiH, hidruro de litio, en donde es -1) 6. El EO del oxígeno en sus compuestos es -2 (excepto en los peróxidos, O 2-2 ) 7. Los elementos del grupo 17 en sus compuestos binarios con metales tienen un EO de -1, los elementos del grupo 16, -2 y los del grupo 15, -3 Los estados de oxidación siempre son números enteros ejemplo: F 3 O 4 (EO del Fe + 8/3); realmente = FeO + F 2 O 3

10 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos Sales binarias: Anión de un no metal + catión (compuestos iónicos) CrCl 3 ; Cloruro de Cromo (III) SnS; Sulfuro de Sn (II) NH 4 F; Fluoruro de amonio o fluoruro amónico

11 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos Óxidos Básicos: Oxígeno + catión metálico (compuestos iónicos) Ag 2 O; Óxido de Plata ZnO; Óxido de Zinc Cu 2 O; Óxido de Cobre (I); óxido cuproso CuO; Óxido de Cobre (II); óxido cuprico Óxidos Ácidos: Oxígeno + no metal (compuestos moleculares) EO halógenos (excepto el Flúor): 1, 3, 5, 7 Cl 2 O- monóxido de dicloro; óxido hipocloroso Cl 2 O 3 -trióxido de dicloro; óxido cloroso orden creciente de Cl 2 O 5 - pentóxido de dicloro; óxido clórico oxidación Cl 2 O 7 -heptóxido de dicloro; óxido perclórico EO grupo 16 : 4, 6 SO 2 - dióxido de azufre; óxido sulfuroso SO 3 -trióxido de azufre; óxido sulfúrico EO grupo 15 : 3, 5 N 2 O 3 - trióxido de dinitrógeno; óxido nitroso N 2 O 5 -pentóxido de dinitrógeno; óxido nítrico

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13 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos Hidróxidos: catión + hidroxilo (OH - ) (compuestos moleculares) AgOH; hidróxido de Plata Zn(OH) 2 ; Hidóxido de Zinc CuOH; hidróxido de Cobre (I); Cu(OH) 2 ; hidróxido de Cobre (II); Ácidos Oxiácidos: (compuestos moleculares) EO halógenos (excepto el Flúor): 1, 3, 5, 7 HClO ácido hipocloroso HClO 2 ácido cloroso HClO 3 ácido clórico HClO 4 ácido perclórico EO grupo 16 : 4, 6 H 2 SO 3 - ácido sulfuroso H 2 O 4 -ácido sulfúrico EO grupo 15 : 3, 5 HNO 2 - ácido nitroso HNO 3 - ácido nítrico

14 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos

15 Nomenclatura de los compuestos inorgánicos Oxisales: Oxianión + catión (compuestos iónicos) Na 3 PO 4 Fosfato sódico o fosfato de sodio Na 2 HPO 4 - Monohidrógeno fosfato de sodio NaH 2 PO 4 - Dihidrógeno fosfato de sodio Na 2 SO 3 - Sulfito de sodio NaClO-hipoclorito de sodio Na 2 CO 3 -Carbonato de sodio Otros compuestos: Ácidos hidrácidos: No metal + hidrógeno (compuesto molecular) HCl- Cloruro de hidrógeno ; HCl(aq) ácido clorhídrico H 2 S- Sulfuro de hidrógeno; H 2 S(aq) ácido sulhídrico Hidratos: CoCl 2 6H 2 0 Cloruro de Cobalto(II) hexahidratado

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