TEMA 6: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

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1 TEMA 6: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS 1.- CONCEPTOS BÁSICOS 2.- IONES ÍNDICE 3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS. - SISTEMÁTICA O IUPAC. - STOCK - TRADICIONAL 4.- TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS COMUESTOS BINARIOS: - ÓXIDOS Y PERÓXIDOS - HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS - SALES COMPUESTOS TERNARIOS: - HIDRÓXIDOS - OXIÁCIDOS - OXISALES

2 1.- CONCEPTOS BÁSICOS Fórmula química.- Es la representación cualitativa y cuantitativa (con símbolos y subíndices) de un compuesto químico. Ej: H2O >>> Indica que lleva H y O y que la proporción de H es doble que la de oxígeno Nomenclatura.- Conjunto de reglas mediante las cuales se nombran los compuestos químicos. Actualmente existe: la SISTEMÁTICAo IUPAC, la STOCK y la TRADICIONAL La Valencia es la capacidad que tiene un átomo de combinarse y formar compuestos. Cuando la valencia está acompañada de un signo o +, recibe el nombre de estado de oxidación En todo compuesto químico unos átomos aportan estado de oxidación positivo y otro u otros los negativos, para que el compuesto sea neutro

3 VALENCIAS más probables litio HALÓGENOS Li berilio con Beel H boro con el O B M sodio Na fluor magnesio F Mg aluminio Al potasio cloro K calcio Cl Ca - 1 1,3, E rubidio N bromo Rb estroncio Br Sr 5,7 O yodo I cesio Cs bario Ba ANFÍGENOS con el H con el O T francio Fr radio Ra 1,2 azufre S plata selenio Ag cincse Zn2 cobre 2,4,6 Cu A M teluro cadmio Te Cd mercurio Hg E NITROGENOIDES con el H con el O 1,3 2,3 2,4 T nitrógeno N valencias L oro A fósforo Au manganeso P Mn plomo Pb L arsénico hierro As Fe - 3 platino 3,5 Pt E E antimonio cromo Sb Cr estaño Sn S bismuto Bi cobalto Co CARBONOIDES con el H con el O S niquel Ni carbono C 4 2,4 silicio Si - -

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6 2.- IONES Reglas para FORMULAR: Se formulan colocando la carga del ión en la parte superior: Ej: Ca 2+ ; Cl - ; Ni 3+ Reglas para NOMBRAR: A) PARA CATIONES.- Se nombra como el átomo del que procede y posteriormente la valencia entre paréntesis y con números romanos. B) PARA ANIONES.- Se nombra con el nombre del elemento del que procede y con la terminación URO, con excepción de algunos casos. NOTA: Solo los elementos no metálicos o los de la derecha del S.P. Poseen estados de oxidación negativos

7 Ejemplos

8 ACTIVIDAD: Completa la siguiente tabla Símbolo del Elemento Número de oxidación positivo Número de oxidación negativo Símbolo y nombre del catión Símbolo y nombre del anión Na Na + Co +2, Co 2+ Ión cobalto (II) F F - Ión Fluoruro B +3-3 B 3+ /Ión Boro(III) Cu Cu +1, +2 Ión cobre (II) O O Ión Óxido Br +1,+3,+5, Ión bromuro Ag Ión plata Ag H +1-1 H + Ión Hidrógeno H - / Ión Hidruro S +2,+4, S -2 /Ión sulfuro

9 3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS SISTEMÁTICA O IUPAC.- Utiliza los prefijos numerales, MONO (uno); DI (dos); TRI (tres); TETRA (cuatro), PENTA... EJEMPLO: PbO 2 Dióxodo de monoplomo STOCK.- Indica con números romanos, y entre paréntesis, la valencia del elemento. Ésta se pone al final del nombre. EJEMPLO: Fe 2 O 3 Óxido de Hierro (III)

10 3.- CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS TRES TIPOS DE NOMENCLATURAS TRADICIONAL.- Utiliza los siguientes prefijos y sufijos según el número de valencias del elemento: Hipo...oso...oso...ico Per...ico } 2 valencias } 3 valencias } 4 valencias De menor valencia Mayor valencia Ejemplo: Fe 2 O 3 El hierro solo posee dos valencias y al ser la mayor, sería óxido férrico.

11 TIPOS DE COMPUESTOS INORGÁNICOS ÓXIDOS Y PERÓXIDOS BINARIOS HIDRUROS Y ÁCIDOS HIDRÁCIDOS SALES BINARIAS HIDRÓXIDOS TERNARIOS OXOÁCIDOS OXISALES

12 4.1.- COMPUESTOS BINARIOS A) ÓXIDOS Formados por dos tipos de elementos o átomos distintos. Son compuestos que resultan de la combinación de un elemento (metal o no metal) con el Oxígeno La valencia del Oxígeno es siempre (-2) Los elementos metálicos poseen una o a lo mucho dos valencias. Los elementos no metálicos pueden poseer hasta 4 valencias. FORMULACIÓN: Se pone primero el símbolo del elemento y después el del Oxígeno ya a continuación se intercambian las valencias (siempre en valor absoluto). Éstas valencias si se pueden simplificar se han de hacer. Ejemplo: Ca (valencia 2) O (valencia 2) Ca 2 O 2 CaO

13 4.1.- COMPUESTOS BINARIOS A) ÓXIDOS NOMENCLATURA: Se han de seguir las reglas básicas de cada nomenclatura, anteponiendo la palabra ÓXIDO. Veámoslo con un ejemplo I: Trióxido de dihierro I: Dióxido de monoplomo Fe 2 O 3 S: Óxido de hiero (III) PbO 2 S: Óxido de plomo (IV) T: Óxido férrico T: Óxido Plúmbico Cl 2 O 5 I: Pentaóxido de dicloro S: Óxido oe cloro (V) T: Óxido clórico CO 2 I: Dióxido de monocarbono S: Óxido de Carbono (IV) T: Óxido carbónico

14 Formula o nombra los siguientes compuestos: -Pentaóxido de dicloro Cl 2 O 5 K 2 O -Óxido de azufre (IV) SO 3 CO 2 -Óxido niqueloso NiO Co 2 O 3 -Dióxido de azufre SO 2 CaO -Óxido aurico Au 2 O 3 Ag 2 O Óxido potásico Dióxido de carbono Óxido cobáltico Monóxido de monocalcio Óxido de plata (I) B) PERÓXIDOS Resultan de la combinación de un elemento con el ión peróxido O Es decir, la valencia es (-2), pero en vez de haber un solo oxígeno hay dos. FORMULACIÓN Se pone primero el símbolo del elemento y después el grupo O 2. Ejemplo: Li (valencia 1) y O 2 Li 2 O 2 Y NO SE SIMPLIFICA Ca (valencia 2) Ca 2 (O 2 ) 2 CaO 2 NOMENCLATURA Se siguen las reglas generales de los tres tipos de nomenclaturas, pero se sustituye la palabra óxido por PERÓXIDO. En la IUPAC se dice igual que en los óxidos. CaO 2 I: Dióxido de monocalcio S:Peróxido de calcio (II) T: Peróxido cálcico o de calcio Fe 2 (O 2 ) 3 I: Tri(dióxido) de dihierro S: Peróxido de hierro (III) T: Peróxido férrico

15 Formula o nombra los siguientes compuestos: -Dióxido de disodio Na 2 O 2 K 2 O 2 -Peróxido de plata Ag 2 O 2 Ni 2 (O 2 ) 3 -Peróxido de Cobalto (III) Co 2 (O 2 ) 3 PtO 2 -Peróxido plumboso PbO 2 HgO 2 -Dióxido de monoestaño SnO 2 MgO 2 Peróxido de potasio Peróxido niquélico Dióxido de monoplatino Peróxido de mercurio (II) Peróxido de magnesio C) HIDRUROS 1.- HIDRUROS METÁLICOS Son la combinación de un elemento metálico con el H. El hidrógeno presenta valencia (-1); por lo tanto el otro elemento presentarán sus valencias positivas. FORMULACIÓN Se escribe el símbolo del elemento metálico y después el del hidrógeno. A continuación se intercambian las valencias Ejemplo: Ca (valencia 2) con el H CaH 2 Fe (valencia 3) FeH 3 NOMENCLATURA Se siguen las reglas generales de cada nomenclatura pero usando la palabra HIDRURO. FeH 3 I: Trihidruro de monohierro S: Hidruro de hierro (III) T: Hidruro férrico PbH 2 I: Dihidruro de monoplomo S:Hidruro de plomo (II) T: Hidruro plumboso

16 Formula y nombra los siguientes compuestos: -HgH 2 Hidruro de mercurio (II) - Hexahidruro de cromo CrH 6 -AgH Hidruro de plata - Hidruro aúrico AuH 3 -NaH Hidruro sódico - Hidruro de hierro (II) FeH 2 -CoH 2 Hidruro cobaltoso - Hidruro de potasio KH -PtH 4 Tetrahidruro de platino - Hidruro de cinc ZnH HIDRUROS NO METÁLICOS Son combinaciones de hidrógeno con un elemento no metálico. El hidrógeno presenta valencia (+1); por tanto el no metal actúa con su valencia negativa. FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del hidrógeno y, a continuación, el del no metal. Después se intercambian las valencias. Ejemplos: Con el S (valencia 2) H 2 S Con el Cl (valencia 1) HCl NOMENCLATURA Para la nomenclatura de la IUPAC y STOCK, además de las reglas generales, se le añade el sufijo URO al nombre del no metal seguido de la palabra hidrógeno. Para la nomenclatura TRADICIONAL, se hace como sigue: Se antepone la palabra ÁCIDO seguido de la raíz del nombre del no metal acabado en HÍDRICO H 2 S I: Monosulfuro de dihidrógeno S: Sulfuro de hidrógeno T: Ácido Sulfhídrico HCl I: Monocloruro de monohidrógeno S: Cloruro de Hidrógeno T: Ácido clorhídrico

17 EXCEPCIONES EN LOS HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14, 15 FORMULACIÓN Se escribe, en primer lugar el símbolo del elemento y, a continuación, el del hidrógeno. Después se intercambian las valencias. Ejemplo: Con el N (valencia 3) NH 3 Con el C (valencia 4) CH 4 NOMENCLATURA Por la IUPAC y la STOCK se nombran igual que los hidruros metálicos. Por la TRADICIONAL se utilizan nombres propios. Veamos algunos ejemplos: I: Trihidruro de mononitrógeno I: Tetrahidruro de carbono NH 3 CH S: Hidruro de nitrógeno (III) 4 S: Hidruro de carbono (IV) T: METANO T: AMONIACO Otros con nombres propios:ph 3 = FOSFINA; BH 3 = BORANO; SiH 4 = SILANO; SbH = ESTIBINA AsH = ARSINA. Formula y nombra los siguientes compuestos: -HBr -Ácido telurhídrico -NH 3 AMONIACO -Cloruro de hidrógeno -H 2 Se Seleniuro de hidrógeno -Trihidruro de fósforo -HI -SiH 4 Ácido bromhídrico Ácido yodhídrico SILANO -Borano -Ácido sulfhídrico H 2 Te HCl PH 3 BH 3 H 2 S

18 D) SALES BINARIAS Son combinaciones de UN NO METAL Y UN METAL. El no metal actúa con su valencia negativa y el metal con las valencias positivas. Dos no metales también pueden combinarse y formar sales. En este caso, y solo a efectos de formulación y nomenclatura, hace el papel de metal el elemento que se encuentre situado más a la izquierda en el S.P. FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el del no metal. Se intercambian las valencias y se simplifican los subíndices siempre que se pueda. Ejemplos: Ca (+2) y S (-2) Ca 2 S 2 CaS Fe (+3) y Cl (-1) FeCl 3 NOMENCLATURA Se siguen las reglas generales de cada tipo de nomenclatura, añadiendo siempre la terminación URO al nombre del no metal, o elemento que se encuentra más a la derecha. Veamos algunos ejemplos: MgF 2 I: Difluoruro de monomagnesio S: Fluoruro de magnesio (II) PbS I: Monosulfuro de monoplomo S: Sulfuro de plomo (II) T: Fluoruro de magnesio o magnésico T: Sulfuro plumboso

19 4.2.- COMPUESTOS TERNARIOS A) HIDRÓXIDOS Formados por tres tipos de elementos o átomos distintos Son combinaciones de un metal con el grupo HIDRÓXIDO (OH - ). La valencia es (-1) FORMULACIÓN Se escribe primero el símbolo del elemento metálico y después el ión hidróxido. Se intercambian las valencias. Cuando la del metal es distinto de uno se engloba al OH en un paréntesis y se pone el subíndice correspondiente a su valencia. EJEMPLO: El Ca (valencia 2) Ca (OH) 2 NOMENCLATURA Se han de seguir las reglas básicas de cada nomenclatura añadiendo la palabra HIDRÓXIDO. Veámoslo con unos ejemplos: I: Dihidróxido de monomagnesio Mg(OH) S: Hidróxido de magnesio (II) 2 T: Hidróxido magnésico Fe (OH) 3 I: Trihidróxido de monohierro S: Hidróxido de hierro(iii) T: Hidróxido férrico Formula y nombra los siguientes compuestos: -Hidróxido de plata AgOH - CuOH -Trihidróxido de cobalto Co(OH) 3 - Al(OH) 3 -Hidróxido auroso AuOH - Pt(OH) 4 -Hidróxido estánnico Sn(OH) 4 - Pd(OH) 2 -Hidróxido de bario(ii) Ba(OH) 2 - NaOH Hidróxido de cuproso Hidróxido de aluminio (III) Tetrahidróxido de monoplatino Hidróxido de paladio (II) Hidróxido sódico

20 EJERCICIO 1 COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO 1 N 2 O 3 1 Sulfato de cobre (II) 2 PbO 2 2 Hidróxido de cinc 3 CaO 2 3 Seleniuro cálcico 4 SnO 4 4 Ácido bromhídrico 5 H 2 S 5 Hidruro de oro (I) 6 HgCl 2 6 Ácido pirofosforoso 7 Ca(ClO) 2 7 Ácido carbonoso 8 H 2 SO 3 8 Sulfito de mercurio (I) 9 HNO 3 9 Anhídrido cloroso 10 CCl 4 10 Perbromato de calcio 11 NiPO 4 11 Peróxido potásico 12 Ag 2 CO 3 12 Óxido de hierro (II) 13 Pb(OH) 4 13 Nitrato de niquel (III) 14 NaHSO 4 14 Ácido hipocloroso 15 NH 3 15 Peróxido de hidrógeno solución

21 SOLUCIÓN 1 COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO NOMBRE DEL COMPUESTO COMPUESTO 1 N 2 O 3 Anhídrido nitroso 1 Sulfato de cobre (II) CuSO 4 2 PbO 2 Óxido de plomo (IV) 2 Hidróxido de cinc Zn(OH) 2 3 CaO 2 Peróxido de calcio 3 Seleniuro cálcico CaSe 4 SnH 4 Hidruro de estaño (IV) 4 Ácido bromhídrico HBr 5 H 2 S Ácido sulfhídrico 5 Hidruro de oro (I) AuH 6 HgCl 2 Cloruro de mercurio (II) 6 Ácido pirofosforoso H 4 P 2 O 5 7 Ca(ClO) 2 Hipoclorito de calcio 7 Ácido carbonoso H 2 CO 2 8 H 2 SO 3 Ácido sulfuroso 8 Sulfito de mercurio (I) Hg 2 SO 3 9 HNO 3 Ácido nítrico 9 Anhídrido cloroso Cl 2 O 3 10 CCl 4 Tetracloruro de carbono 10 Perbromato de calcio Ca(BrO 4 ) 2 11 NiPO 4 Fosfato de niquel (III) 11 Peróxido potásico K 2 O 2 12 Ag 2 CO 3 Carbonato de plata 12 Óxido de hierro (II) FeO 13 Pb(OH) 4 Hidróxido de plomo (IV) 13 Nitrato de niquel (III) NiNO 3 14 NaHSO 4 Sulfato ácido de sodio 14 Ácido hipocloroso HClO 15 NH 3 Amoniaco 15 Peróxido de hidrógeno H 2 O 2