FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17
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- Belén Valenzuela Serrano
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1 FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17
2 Alumno/a: 1. Completa la tabla, utilizando el SP: NOMBRE SÍMBOLO Z A P + e - N CARGA *catión *anión *carga Cobre Carga Cloro Carga 0 Señala, si los hay, los átomos que sean isótopos y represéntalos mediante sus símbolos: Página 2 de 10
3 2. Completa la tabla: ELEMENTO Configuración Electrónica Última capa Nº e- Última capa Periodo Grupo Z = 16 Z = 34 Z = 45 Z = 52 Z = 56 Z = 80 Z = 19 Z = 31 Z = 43 Z = 50 Z = 53 Z = 59 Página 3 de 10
4 3. Completa la tabla: ELEMENTO SÍMBOLO ELEMENTO SÍMBOLO Cinc Sr Sb Plata Azufre Sodio K Br Teluro Se Si Boro Au Hg Zn Estroncio Antimonio Ag S Na Potasio Bromo Te Magnesio Silicio B Oro Fósforo Mercurio Níquel O Mn Hierro Bario K Rb Cromo Estaño Be I As Cadmio Página 4 de 10
5 4. Formula: 1. Óxido de cobalto (III) 2. Sulfuro de plata 3. Óxido perclórico 4. Catión mercurio(i) 5. Hidruro magnésico 6. Óxido áurico 7. Hidróxido de berilio 8. Cloruro sódico 9. Yoduro de cinc 10. Ácido perclórico 11. Óxido perclórico) 12. Amoniaco 13. Ácido hiponitroso 14. Óxido nítrico 15. Fosfuro de oro(iii) 16. Hidruro cálcico 17. Ácido Bromhídrico 18. Hidróxido bárico 19. Óxido niqueloso 20. Catión estaño(iv) 21. Ácido sulfhídrico 22. Ácido sulfúrico 23. Óxido de plata 24. Hidróxido de cinc 25. Catión mercúrico Página 5 de 10
6 5. Nombra: 1. SeO 2 2. SbH 3 3. NiO 4. Te 2-5. Na 2 S 6. Pb(OH) 2 7. K + 8. BaBr 2 9. H 2 SO HClO 11. Si(OH) As 2 O SO 14. BaF HNO Fe(OH) HFO CuH 19. Cl SnO 21. BeSe 22. K 2 O 23. Au(OH) Ag 3 N 25. P 2 O 3 Página 6 de 10
7 6. Formula: 1. Ácido fosfórico 2. Hidróxido de plata 3. Óxido fosfórico 4. Hidruro de plata 5. Ácido nitroso 6. Hidruro aurico 7. Hidróxido de berilio 8. Óxido de arsénico(v) 9. Yoduro de cobre (II) 10. Ácido bromhídrico 11. Ácido brómico 12. Amoniaco 13. Nitruro ferroso 14. Óxido perclórico 15. Cloruro de oro(iii) 16. Ácido clorhídrico 17. Ácido hipobromoso 18. Hidróxidode níquel(iii) 19. Óxido niqueloso 20. Catión plomo (IV) 21. Hidróxido potásico 22. Ácido selenhídrico 23. Óxido de mercurio (II) 24. Hidróxidoférrico 25. Catión cromo (II) Página 7 de 10
8 7. Nombra: 1. H 2 SeO 2 2. CH 4 3.H 2 CO 3 4. Mg NaOH 6. PbO 7. Be NiCl 3 9. HNO 10. HIO SiH As 2 O H 2 SO BaF HClO FeH HF 18. CuOH 19. Sb Sn(OH) CaS 22. KOH 23. Au 2 S Ag 3 P 25. P 2 O Página 8 de 10
9 8.- Localiza los siguientes elementos en la tabla periódica: K, Br, Ba, N, S, Al. a) Indica a que grupo pertenece cada uno y determinaqué tipo de ion van a formar. b) Escribe la fórmula de los compuestos que resultan de lascombinaciones de elementos que se forman en la tabla: Br N S K Ba Al 9.- Utilizando los datos que necesitesdel SP, representa la estructura de Lewis de las siguientes sustancias: a) N 2 b) CO 2 c) SCl 2 d) NCl 3 e) CF 4 f) F Ajusta las siguientes reacciones químicas: 1) Br 2 + O 2 Br 2 O 5 10) Cl 2 + O 2 Cl 2 O 3 2) K + Cl 2 KCl 11) Zn + HCl ZnCl 2 + H 2 3) FeO + Al Fe + Al 2 O 3 12) FeO + C Fe + CO 4) C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O 13) Na + H 2 O NaOH + H 2 5) C 6 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O 14) PbO + C Pb + CO 2 6) C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O 15) FeS + HCl FeCl 2 + H 2 S 7) CH 3 OH + O 2 CO 2 + H 2 O 16)Ag + O 2 Ag 2 O 8) SO 2 + O 2 SO 3 17) N 2 O 5 + H 2 O HNO 3 9) N 2 + H 2 NH 3 18) C 5 H 12 + O 2 CO 2 + H 2 O 11.- Formula y ajusta las siguientes reacciones químicas: a) La molécula de agua se descompone en hidrógeno y oxígeno. b) El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar amoniaco c) El sodio reacciona con el agua, para producir hidróxido de sodio y una molécula de hidrógeno. d) El carbono reacciona con el ácido sulfúrico para formar óxido sulfuroso, óxido carbónico y agua e) El óxido de azufre (IV) reacciona con el oxígeno para formar óxido sulfúrico. f) El cloruro de sodio se descompone en sodio y cloro. g) El óxido de hierro(iii) reacciona con el óxido de carbono(ii) formando óxido carbónico y hierro.. Página 9 de 10
10 12.- Completa la tabla siguiente: Masa (gramos) Moles Nº moléculas Nº átomos H 2 O 3 5 N CH O CO SO 3 12 N 2 O SO Datos: Ar(O) = 16; Ar(H) = 1; Ar(N) = 14; Ar(C) = 12; Ar(S) = 32 Página 10 de 10
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