FORMULACIÓN INORGÁNICA. Departamento de Física y Química 3º ESO

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1 FORMULACIÓN INORGÁNICA Departamento de Física y Química 3º ESO

2 1. Tabla periódica de los elementos -1 Valencia: capacidad que posee un elemento para combinarse con otro Número de oxidación: número de electrones que un átomo capta o cede (total o parcialmente) al formar un compuesto

3 Más electropotivo Más electronegativo 2. Compuestos binarios Compuestos binarios: resultado de la combinación de átomos de 2 elementos químicos. Uno de ellos tendrá número de oxidación positivo (elemento electropositivo), y el otro, número de oxidación negativo (elemento electronegativo) Los átomos de ambos elementos se deben combinar en una proporción tal que el compuesto resultante sea neutro. Elementos del sistema periódico en orden de electronegatividad:

4 2. Compuesto binarios Cómo formular un compuesto binario: Disulfuro de carbono 1. Escribe el símbolo de los elementos que se quieren formular con su número de oxidación, colocando a la izquierda el del elemento más positivo: C +4 S Pasa el número de oxidación de un elemento al subíndice del otro: C 2 S 4 3. Salvo excepciones, simplifica si se puede: CS 2 Cómo nombrar un compuesto binario: Se lee de derecha a izquierda Nomenclatura de composición: Nombre del elemento electronegativo + -uro + de + nombre del elemento electropositivo El nombre de cada elemento va precedido de un prefijo que indica el número de átomos de ese elemento en la fórmula: o mono, para uno o di, para dos o tri, para tres o tetra, para cuatro o penta, para cinco o hexa, para seis o hepta, para siete

5 Ejemplos 2. Compuesto binarios Cómo nombrar un compuesto binario: Se lee de derecha a izquierda Nomenclatura de Stock: Nombre del elemento electronegativo + -uro + de + nombre del elemento electropositivo + (nº de oxidación en números romanos) El número de oxidación se pone si el elemento electropositivo tiene más de un número de oxidación. Es incorrecto: añadir el número de oxidación del elemento electropositivo si sólo tiene un número de oxidación. Estas reglas no se aplican a aquellos compuestos en los que el oxígeno es el elemento más electronegativo Fórmula Nombre de composición Nombre de Stock AlBr 3 Tribromuro de aluminio Bromuro de aluminio Na 2 S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio IF 7 Heptafluoruro de yodo Fluoruro de yodo(vii) Ba 3 N 2 Dinitruro de tribario Nitruro de bario CuCl 2 Dicloruro de cobre Cloruro de cobre(ii)

6 Ejemplos 3. Combinaciones del hidrógeno Cuando el H se combina con elementos que están a su izquierda: hidruros (H se coloca a la derecha porque es más electronegativo) Cuando el H se combina con elementos que están a su derecha (H se coloca a la izquierda porque es más electropositivo): Nombre del elemento electronegativo + -uro + de hidrógeno Excepción: combinación con el O H 2 O = agua Fórmula Nombre de composición Nombre de Stock RbH Hidruro de rubidio Hidruro de rubidio H 2 S Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno HCl Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno BaH 2 Dihidruro de bario Hidruro de bario NiH 3 Trihidruro de níquel Hidruro de níquel(iii) PbH 4 Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo(iv) H 2 Te Telururo de dihidrógeno Telururo de hidrógeno

7 3. Combinaciones del hidrógeno Nomenclatura tradicional: Nombres progenitores de los hidruros: Fórmula Nombre tradicional Fórmula Nombre tradicional Fórmula Nombre tradicional BH 3 Borano NH 3 Amoniaco SbH 3 Estibano CH 4 Metano PH 3 Fosfano BiH 3 Bismutano SiH 4 Silano AsH 3 Arsano H 2 O Agua Compuestos hidrácidos: Ácido + nombre elemento - hídrico Fórmula Nombre tradicional Fórmula Nombre tradicional HF Ácido fluorhídrico H 2 S Ácido sulfhídrico HCl Ácido clorhídrico H 2 Se Ácido selenhídrico HBr Ácido bromhídrico H 2 Te Ácido telurhídrico HI Ácido yodhídrico

8 4. Combinaciones del oxígeno Óxidos: combinaciones del oxígeno con un elemento más electropositivo que él (situado a su izquierda). Número de oxidación del O: -2 Nomenclatura de composición: Óxido de + nombre del elemento electropositivo El nombre de cada elemento va precedido de un prefijo que indica el número de átomos de ese elemento en la fórmula: o mono, para uno o di, para dos o tri, para tres o tetra, para cuatro Nomenclatura de Stock: o penta, para cinco o hexa, para seis o hepta, para siete Óxido de + nombre del elemento electropositivo + (nº de oxidación en números romanos) El número de oxidación se pone si el elemento electropositivo tiene más de un número de oxidación. Es incorrecto: añadir el número de oxidación del elemento electropositivo si sólo tiene un número de oxidación.

9 4. Combinaciones del oxígeno Ejemplos de óxidos: Fórmula Nombre de composición Nombre de Stock Cr 2 O 3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo(iii) CaO Óxido de calcio Óxido de calcio SO 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre(vi) N 2 O 5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno(v) ZnO Óxido de cinc Óxido de cinc As 2 O 3 Trióxido de diarsénico Óxido de arsénico(iii) Ni 2 O 3 Trióxido de diníquel Óxido de níquel(iii) MnO Monóxido de manganeso Óxido de manganeso(ii) Ag 2 O Óxido de diplata Óxido de plata HgO Monóxido de mercurio Óxido de mercurio(ii) P 2 O 5 Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo(v) Bi 2 O 3 Trióxido de dibismuto Óxido de bismuto(iii) CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono(iv)

10 4. Combinaciones del oxígeno Peróxidos: combinaciones del grupo peroxo (O 2-2 ) con metales o con hidrógeno. Ejemplo más común: H 2 O 2 = agua oxigenada Cómo formular un peróxido: Peróxido de cobre(i) 1. A la izquierda, escribe el nombre del otro elemento con su número de oxidación, y a la derecha, escribe el grupo peroxo: Cu +1 O Pasa el número de oxidación de un elemento al subíndice del otro: Cu 2 O 2 1 Cu 2 O 2 3. La fórmula de un peróxido debe tener un número par de átomos de O, por lo que la mayoría no se pueden simplificar: Cu 2 O 2 Cómo nombrar un peróxido: Nomenclatura de composición: Óxido de + nombre del elemento electropositivo El nombre de cada elemento va precedido de un prefijo que indica el número de átomos de ese elemento en la fórmula: o mono, para uno o penta, para cinco o di, para dos o hexa, para seis o tri, para tres o hepta, para siete o tetra, para cuatro

11 Ejemplos 4. Combinaciones del oxígeno Cómo nombrar un peróxido: Nomenclatura de Stock: Peróxido de + nombre del otro elemento + (nº de oxidación en números romanos) El número de oxidación se pone si el otro elemento tiene más de un número de oxidación. Es incorrecto: añadir el número de oxidación del otro elemento si sólo tiene un número de oxidación. Fórmula Nombre de composición Nombre de Stock Cr 2 O 6 Hexaóxido de dicromo Peróxido de cromo(iii) K 2 O 2 Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio CaO 2 Dióxido de calcio Peróxido de calcio H 2 O 2 Dióxido de dihidrógeno Peróxido de hidrógeno CuO 2 Dióxido de cobre Peróxido de cobre(ii) Li 2 O 2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio Fe 2 O 6 Hexaóxido de dihierro Peróxido de hierro(iii)

12 5. Hidróxidos Hidróxidos: compuestos que resultan de la combinación de los metales con el ión hidróxido (OH - ) Cómo formular un hidróxido: Dihidróxido de cobalto 1. A la izquierda, escribe el nombre del otro elemento con su número de oxidación, y a la derecha, escribe el grupo hidróxido entre paréntesis con su número de oxidación: Co +2 (OH) - 2. Pasa el número de oxidación de un elemento al subíndice del otro: Co(OH) 2 (Si el subíndice es 1 no hace falta escribir los paréntesis) Cómo nombrar un hidróxido: Nomenclatura de composición: Hidróxido de + nombre del elemento electropositivo La palabra hidróxido va precedida de un prefijo que indica el número de átomos de ese elemento en la fórmula: o mono, para uno o di, para dos o tri, para tres o tetra, para cuatro o penta, para cinco o hexa, para seis o hepta, para siete

13 Ejemplos 5. Hidróxidos Cómo nombrar un hidróxido: Nomenclatura de Stock: Hidróxido de + nombre del otro elemento + (nº de oxidación en números romanos) El número de oxidación se pone si el otro elemento tiene más de un número de oxidación. Es incorrecto: añadir el número de oxidación del otro elemento si sólo tiene un número de oxidación. Fórmula Nombre de composición Nombre de Stock NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Ca(OH) 2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Cr(OH) 3 Trihidróxido de cromo Hidróxido de cromo(iii) Ni(OH) 2 Dihidróxido de níquel Hidróxido de níquel(ii) Al(OH) 3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio Fe(OH) 2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro(ii) CsOH Hidróxido de cesio Hidróxido de cesio

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