FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

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1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 0. Introducción. Existen tres tipos de nomenclaturas que nos permiten nombrar los compuestos químicos inorgánicos: A. Nomenclatura Sistemática (normas propuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada IUPAC). Utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos en la fórmula. Prefijos griegos Número mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8 nona- (o eneá) 9 deca- 10 B. Nomenclatura de Stock.

2 Cuando el elemento tiene más de una valencia, se indica mediante números romanos. C. Nomenclatura Tradicional. Se utilizan prefijos y sufijos para indicar las distintas valencias de los elementos. VALENCIAS DEL ELEMENTO Cuando el elemento sólo tiene una valencia Cuando tiene dos valencias diferentes Cuando tiene tres distintas Cuando tiene cuatro Cuando tiene 5 PREFIJOS Y SUFIJOS UTILIZADOS. hipo- hipo- per- hipo- per- hiper- Además, se debe tener en cuenta que algunos elementos cambian su raiz: 1. Compuestos Binarios Óxidos Óxidos Metálicos (Óxidos Básicos). Son combinaciones del oxígeno con un metal.

3 Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. Stock (+ HABITUAL) Nomenc. tradic. K 2 O monóxido de dipotasio óxido de potasio óxido de potasio Fe 2 O 3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso SnO 2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estáñico Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio óxido sódico CaO Monóxido de Calcio Óxido de Calcio óxido cálcico Hg 2 O Monóxido de dimercurio Óxido de mercurio (II) óxido mercurioso Óxidos No Metálicos (Óxidos Ácidos o s). Son combinaciones de oxígeno con un no metal. Nomenc. sistem. Ejemplo (+ HABITUAL) Nomenc. Stock Nomenc. tradicional CO Monóxido de Óxido de Carbono Carbono (II) Carbonoso CO 2 Óxido de Carbono Dióxido de Carbono (IV) Carbónico SO Óxido de azufre Monóxido de azufre (II) hiposulfuroso SO 2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV) sulfuroso SO 3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico Cl 2 O monóxido de dicloro óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso Cl 2 O 3 trióxido de dicloro óxido de cloro (III) anhídrido cloroso Cl 2 O 5 pentaóxido de dicloro óxido de cloro (V) anhídrido clórico Cl 2 O 7 heptóxido de óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

4 dicloro 1.2. Peróxidos. Son compuestos de un metal y dos átomos de oxígeno. Metal + O 2 Dióxido de Peróxido de Peróxido de hidrógeno H dihidrógeno hidrógeno (agua oxigenada) Na Dióxido de disodio Peróxido de sodio Peróxido de sodio Ba0 2 Dióxido de Bario Peróxido de Bario Peróxido de bario 1.3. Hidruros Hidruros Metálicos. Son compuestos binarios formados por hidrógeno y un metal. Se nombran con la palabra hidruro. Su fórmula general es: Ejemplo Nomenc. sistemática MH V Nomenc. Stock (+ FRECUENTE) Nomenc. tradicional KH monohidruro de potasio hidruro de potasio hidruro potásico NiH 3 trihidruro de níquel hidruro de níquel (III) hidruro niquélico PbH 4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico Hidruros No Metálicos. Distinguimos dos tipos: A.Hidruros volátiles o moleculares. Son aquellos compuestos binarios constituidos por hidrógeno y un no metal. El hidrógeno siempre usa valencia +1. Muchos de ellos tienen nombres especiales de uso más generalizado que los sistemáticos: Ejemplo Nombre más usado

5 NH 3 PH 3 BH 3 AsH 3 SbH 3 CH 4 SiH 4 amoníaco o trihidruro de nitrógeno fosfina o trihidruro de fósforo borano o trihidruro de boro arsina o trihidruro de arsénico estibina o trihidruro de antimonio metano o tetrahidruro de carbono silano o tetrahidruro de silicio B.Hidrácidos. Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados por S, Se, Te, F, Cl, Br e I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos, ácido -hídrico. Ejemplo en estado puro en disolución HF fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico HI yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico H 2 Se selenuro de hidrógeno ácido selenhídrico H 2 Te teluro de hidrógeno ácido telurhídrico 1.4. Sales Binarias Sales Haloideas. NM x M y Na F Fluoruro de sodio Fluoruro de sodio Fluoruro sódico Ca Cl 2 Dicloruro de calcio Cloruro de calcio Cloruro cálcico K I Yoduro de potasio Yoduro de potasio Yoduro potásico Ca Br 2 Dibromuro de calcio Bromuro de calcio Bromuro cálcico Sales Volátiles.

6 NM x NM y C Cl 4 Tetracloruro de Cloruro de carbono carbono (IV) Si F 4 Tetrafluoruro de silicio C S 2 Disulfuro de carbono 2. Compuestos Poliatómicos Hidróxidos (o bases). Me + OH Hidróxido de + metal + val El grupo OH - se denomina anión o grupo hidroxilo. Li OH Hidróxido de Litio Mg (OH) 2 Hidróxido de Magnesio Fe (OH) 3 Hidróxido de hierro (II) Fe (OH) 2 Hidróxido de hierro (III) 2.2. Ácidos oxácidos. hipocloroso cloroso clórico perclórico Ácidos del Cl, Br, I H 2 O + Cl 2 O H 2 CL 2 O 2 = H Cl O H Cl O Ácido hipocloroso H 2 O + Cl 2 O 3 H 2 CL 2 O 4 = H Cl O 2 H Cl O 2 Ácido cloros H 2 O + Cl 2 O 5 H 2 CL 2 O 6 = H Cl O 3 H Cl O 3 Ácido clórico H 2 O + Cl 2 O 7 H 2 CL 2 O 8 = H Cl O 4 H Cl O 4 Ácido perclórico

7 Ácidos del S, Se, Te hiposulfuroso H 2 O + S O H 2 SO 2 Ácido hiposulfuroso sulfuroso H 2 O + S O 2 H 2 SO 3 Ácido sulfuroso sulfúrico H 2 O + S O 3 H 2 SO 4 Ácido sulfúrico HNO 2 HNO 3 H 2 CO 2 H 2 CO 3 H 2 CO 2 Otros Ácidos importantes Ácido nitroso Ácido nítrico Ácido carbonoso Ácido carbónico Ácido carbonoso

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