FORMULACIÓN INORGÁNICA. CURSO COMPUESTOS BINARIOS.

Transcripción

1 FORMULACIÓN INORGÁNICA. CURSO COMPUESTOS BINARIOS. 1. ÓXIDOS. Son compuestos, formados por la unión del oxígeno y cualquier otro elemento de la tabla periódica (excepto los gases nobles que jamás forman compuestos). El oxigeno actúa siempre con valencia (-2) y el elemento que se combina con su/sus valencias positivas tanto si es metal como no metal. a. ÓXIDOS BÁSICOS: Son los que se forman mediante la unión del oxígeno y un elemento metálico. Para escribir la formula colocamos primero el metal (+) y luego el oxígeno (-2). FORMULA GENERAL: M 2O n (n valencia + del metal) Intercambiamos las valencias, simplificamos siempre que sea posible y por último nombramos el compuesto: a.i.1. Sistemática: Se nombran con el término genérico de óxidos precedido de los prefijos griegos numerales preposición de, y a continuación el nombre del metal precedido de los prefijos griegos que indican el número de átomos del metal que hay en el compuesto siempre y cuando no haya solo un átomo de metal, en cuyo caso no se usa el prefijo mono. a.i.1. Stock: Comenzamos con la palabra óxido seguida de la preposición de y por último el nombre del metal. A continuación se indica la valencia del metal siempre pero que no es aceptada por la IUPAC y comienza a estar en desuso. En los óxidos se nombra el compuesto comenzando con la palabra óxido y a continuación (sin la preposición de ) se nombra el metal usando los prefijos y sufijos (hipo oso, -oso, -ico y per-- ico) para indicar la valencia con la que actúa. b. ÓXIDOS ÁCIDOS: Son los compuestos formados por el oxígeno y un elemento no metálico de la tabla periódica (de los grupos 13, 14, 15, 16 o 17). Para escribir la formula colocamos primero el no metal (+) y luego el oxígeno (-2). FORMULA GENERAL: NM 2O n (n valencia + del no metal) Intercambiamos las valencias, simplificamos siempre que sea posible y por último nombramos el compuesto: 1. Sistemática: Se nombran con el término genérico de óxido precedido de los prefijos griegos numerales preposición de, y a continuación el nombre del no metal precedido de los prefijos griegos que indican el número de átomos del no metal que hay en el compuesto siempre y cuando no haya solo un átomo del no metal, en cuyo caso no se usa el prefijo mono. 2. Stock: Comenzamos con la palabra óxido seguida de la preposición de y por último el nombre del no metal. A continuación se indica la valencia del no metal 1

2 siempre pero no es aceptada por la IUPAC y comienza a estar en desuso. En los óxidos se nombra el compuesto comenzando con la palabra anhídrido y a continuación (sin la preposición de ) se nombra el metal usando los prefijos y sufijos (hipo oso, -oso, -ico y per--ico) para indicar la valencia con la que actúa. 2. PERÓXIDOS: Son compuestos, formados por la unión de una molécula di-atómica de oxígeno y un metal (normalmente alcalino o alcalinotérreo, grupos 1 y 2 de la tabla periódica). La molécula de oxígeno u oxígeno molecular, siempre actúa con valencia -2. FORMULA GENERAL: M 2(O 2) n (n valencia + del metal) Para escribir la formula colocamos primero el metal y luego el oxígeno molecular (O2) con valencia -2 (ya que son dos átomos de oxigeno que actúan cada uno con valencia -1). Intercambiamos las valencias, simplificamos siempre que sea posible jamás simplificamos la molécula de oxígeno!! y por último nombramos el compuesto: 2. Stock: Comenzamos con la palabra peróxido seguida de la preposición de y por último el nombre del metal. A continuación se indica la valencia del metal siempre pero que no es aceptada por la IUPAC. En los peróxidos se nombra el compuesto comenzando con la palabra peróxido y a continuación (sin la preposición de ) se nombra el metal usando los prefijos y sufijos (hipo oso, -oso, -ico y per--ico) para indicar la valencia con la que actúa. El peróxido de hidrógeno se denomina AGUA OXIGENANDA (H 2 O 2 ) 3. HIDRUROS: Son compuestos, formados por la unión del hidrógeno y cualquier otro elemento de la tabla periódica (excepto los gases nobles que jamás forman compuestos). El hidrógeno actúa con su valencia (+1) o (-1), dependiendo del carácter metálico del elemento con el que se combina, el otro elemento con su/sus valencias positivas o su valencia negativa, según el elemento que sea. 1. Sistemática: Se nombran con el término genérico de óxido precedido de los prefijos griegos numerales preposición de, y a continuación el nombre del metal precedido de los prefijos griegos que indican el número de átomos del metal que hay en el compuesto siempre y cuando no haya solo un átomo del metal, en cuyo caso no se usa el prefijo mono. a. HIDRUROS METÁLICOS: Son los que se forman mediante la unión del hidrógeno (-1) y un elemento metálico (+). FORMULA GENERAL: MH n (n valencia + del metal) Para escribir la formula colocamos primero el metal (+) y luego el hidrógeno (-). Intercambiamos las valencias, y nombramos el compuesto: a.i.1. Sistemática: Se nombran con el término genérico de hidruro precedido de los prefijos 2

3 griegos numerales que me indican el número de átomos de hidrógeno que hay en el compuesto. Entre ambos siempre la preposición de, y a continuación el nombre del metal SIN PREFIJOS NUMERALES. a.i.2. Stock: Comenzamos con la palabra hidruro seguida de la preposición de y por último el nombre del metal. A continuación se indica la valencia del metal entre paréntesis y en números romanos, siempre y cuando éste tenga más de una valencia, si solo tiene una no hace falta el paréntesis. siempre pero que no es aceptada por la IUPAC. En los hidruros metálicos, se nombra el compuesto comenzando con la palabra hidruro y a continuación (sin la preposición de ) se nombra el metal usando los prefijos y sufijos (hipo oso, -oso, -ico y per--ico) para indicar la valencia con la que actúa. sistemática, en este grupo la nomenclatura sistemática indica al compuesto en estado gaseoso y la luego usamos la nomenclatura tradicional de ácido para indicar el compuesto en disolución acuosa. La nomenclatura de stock no es necesaria en estos compuestos ya que el no metal solo puede actuar con una valencia (la negativa). b.i.1. En estado gaseoso (sistemática): Los haluros de hidrógeno se nombran simplemente añadiendo el sufijo uro al no metal y añadiendo la terminación común de de hidrógeno. b.i.2. En disolución acuosa (tradicional). Se nombra el compuesto siempre como ácido y a continuación el nombre del halógeno seguido de la terminación hídrico (que indica que está en disolución acuosa). Reciben el nombre de ácidos hidrácidos. b. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS (comportamiento ácido en disolución acuosa) O HALUROS DE HIDRÓGENO (cuando no están en disolución acuosa y su estado es gaseoso). (GRUPOS 16 (excepto el oxígeno) y 17 (halógenos): Son los que se forman mediante la unión del hidrógeno y un elemento no metálico de los grupos 16 y 17 a excepción del oxígeno que no forma ácido hidrácido. FORMULA GENERAL: H nnm (n valencia - del no metal) Para escribir la formula colocamos primero el hidrógeno (que actúa con su valencia +) y luego el halógeno (que actúa con su valencia -). Intercambiamos las valencias y nombramos el compuesto: c. HIDRUROS NO METÁLICOS DE LOS GRUPOS 13, 14, 15 Y EL OXIGENO DEL GRUPO 16: Son los que se forman mediante la unión del hidrógeno (+) y un elemento no metálico (de los grupos 13 (B), 14 (C y Si), 15 (N, P, As y Sb) y 16 (O), (-). FORMULA GENERAL: NMH n (n valencia - del no metal) Para escribir la formula colocamos primero el no metal (-), este es el único grupo de formulación binario donde se escribe en primer lugar el elemento que lleva la valencia negativa!!, y luego el hidrógeno (+1) luego intercambiamos las valencias y nombramos el compuesto: sistemática. No hay nomenclatura de stock, por el mismo motivo que en el grupo anterior. c.i.1. Sistemática: Se nombran con el término genérico de hidruro precedido de los prefijos 3

4 griegos numerales que me indican el número de átomos de hidrógeno que hay en el compuesto. Entre ambos siempre la preposición de, y a continuación el nombre del no metal SIN PREFIJOS NUMERALES. Nomenclatura Tradicional. En los hidruros no metálicos (B, N, P, As, Sb, C, Si y O, se establecen los siguientes nombres: BORANO, AMONIACO, FOSFINA, ARSINA, ESTIBINA, METANO, SILANO Y AGUA. Estos nombres son admitidos por la IUPAC. 4. SALES BINARIAS: Son compuestos, formados por la unión de un metal y un no metal halógeno (grupos 16 y 17 excepto el oxígeno) o bien dos no metales (de cualquier grupo). a. SALES ÁCIDAS BINARIAS: Son los que se forman mediante la sustitución del hidrógeno de un ácido hidrácido (que actúa con su valencia +1) por un elemento metálico (que actúa con su/sus valencias positivas). FORMULA GENERAL: M XNM n (x val. del no metal y n val.del metal) Para escribir la formula colocamos primero el metal que sustituye al hidrógeno del hidrácido y luego el halógeno que formaba originalmente el ácido hidrácido. Intercambiamos las valencias, y nombramos el compuesto: a.i.1. Sistemática: Se le añade al nombre DEL HALÓGENO (solo al halógeno nunca al metal que sustituye al hidrógeno), los prefijos numerales griegos correspondientes al número de átomos, y el sufijo uro. a.i.2. Stock: se le añade al no metal el sufijo uro y a continuación el nombre del metal, por último en números romanos y entre paréntesis ponemos la valencia del metal, siempre y cuando éste tenga más de una valencia, si solo tiene una no hace falta el paréntesis. siempre pero que no es aceptada por la IUPAC. En las sales neutras, se escribe primero el nombre del haluro terminado en el sufijo uro y sin preposición de se escribe el nombre del metal, usando los prefijos y sufijos (hipo oso, -oso, -ico y per--ico) para indicar la valencia con la que actúa. b. SALES VOLÁTILES: Son las que se forman por la unión de dos elementos no metales de la tabla periódica. Al ser los dos no metálicos, para saber cuál de ellos lleva la valencia + y cual la negativa, recurrimos a la electronegatividad de la tabla periódica, que aumenta hacia la derecha y hacia arriba, por tanto si ordenamos todos los no metales de menos a más electronegativos tenemos que: B,Si, C, Sb, As, P, N, Te, Se, S, I, Br, Cl y F, siendo así el B el menos electronegativo y por tanto siempre +, y el F el más electronegativo y siempre -, los demás depende con el no metal que se combinen. FORMULA GENERAL: NM(+) XNM(-) Y. (x val.del +, y val del -) b.i.1. Sistemática: Se le añade al nombre del NO METAL MÁS ELECTRONEGATIVO (solo al que colocamos a la derecha nunca al no metal de la izquierda), los prefijos numerales griegos correspondientes al número de átomos, y el sufijo uro. b.i.2. Stock: se le añade al no metal más electronegativo, el sufijo uro y a continuación el nombre del no metal positivo, por último en números 4

5 romanos y entre paréntesis ponemos la valencia del no metal que actúa con su/sus valencias positivas, siempre y cuando éste tenga más de una valencia, si solo tiene una no hace falta el paréntesis. siempre pero que no es aceptada por la IUPAC. En las sales neutras, se escribe primero el nombre del no metal más electronegativo, terminado en el sufijo uro y sin preposición de se escribe el nombre del no metal menos electronegativo de la lista, usando los prefijos y sufijos (hipo oso, -oso, -ico y per--ico) para indicar la valencia con la que actúa. FIN. 5