Nombres, fórmulas y obtención de oxiácidos

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1 Nombres, fórmulas y obtención de oxiácidos Fórmula Nombre vulgar del Nombre sistemático del ácido Ácido obtenido Cl 2 O + H 2 O 2HClO hipocloroso Ácido monoxoclórico (I) Aniones oxigenados ClO Nombre vulgar hipoclorito Nombre sistemático Monoxoclorato (I) Cl 2 O 3 + H 2 O 2HClO 2 Cloroso ClO 2 clorito Cl 2 O 5 + H 2 O 2HClO 3 Clórico ClO 3 clorato Cl 2 O 7 + H 2 O 2HClO 4 perclórico ClO 4 perclorato Br 2 O + H 2 O 2HBrO hipobromoso BrO hipobromito Br 2 O 3 + H 2 O 2HBrO 2 bromoso BrO 2 bromito Br 2 O 5 + H 2 O 2HBrO 3 brómico BrO 3 bromato I 2 O + H 2 O 2HIO hipoyodoso IO hipoyodito I 2 O 3 + H 2 O 2HIO 2 Yodoso IO 2 yodito I 2 O 5 + H 2 O 2HIO 3 Yódico IO 3 yodato I 2 O 7 + H 2 O 2HIO 4 peryódico IO 4 peryodato ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

2 SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 sulfuroso SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 sulfúrico SO 3 2 SO 4 2 sulfito sulfato SeO 2 + H 2 O H 2 SeO 3 selenioso SeO 3 + H 2 O H 2 SeO 4 selénico SeO 3 2 SeO 4 2 selenito seleniato TeO 2 + H 2 O H 2 TeO 3 teluroso TeO 3 + H 2 O H 2 TeO 4 telúrico TeO 3 2 TeO 4 2 telurito telurato N 2 O 3 + H 2 O 2HNO 2 nitroso N 2 O 5 + H 2 O 2HNO 3 nítrico NO 2 NO 3 nitrito nitrato P 4 O 2 + 6H 2 O 4H 3 PO 2 hipofosforoso P 4 O 6 + 6H 2 O 4H 3 PO 3 fosforoso P 4 O H 2 O 4H 3 PO 4 fosfórico H 2 PO 2 1 HPO 3 2 PO 4 3 hipofosfito fosfito fosfato ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

3 As 2 O 3 + 3H 2 O 2 H 3 AsO 3 arsenioso As 2 O 5 + 3H 2 O 2 H 3 AsO 4 arsénico HAsO 3 2 AsO 4 3 arsenito arseniato Sb 2 O H 2 O 2 H 3 SbO 4 antimónico SbO 4 3 antomoniato CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 carbónico CO 3.2 carbonato SiO 2 + 2H 2 O H 4 SiO 4 ortosilícico SiO 2 + H 2 O H 2 SiO 3 metasilísico SiO 4 4 SiO 3 2 ortosilicato metasilicato B 2 O H 2 O 2 H 3 BO 3 ortobórico B 2 O 3 + H 2 O 2 HBO 2 metabórico BO 3 3 BO 2 ortoborato metaborato Observaciones 1. Los ácidos oxigenados u oxiácidos listados se nombran así porque contienen oxígeno en sus moléculas y producen iones H + al quedar disueltos en agua ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

4 2. Los oxiácidos fueron preparados antes del desarrollo de la nomenclatura sistemática, recibieron el nombre del oxiácido del no metal correspondiente terminado en oso o en ico, como se muestra en la tabla anterior y éste es el usual que se les aplica 3. El nombre sistemático se forma de la palabra griega ácido, la raíz griega del número de oxígenos por molécula seguido de la palabra oxo, el nombre del elemento central terminado en ico y su estado de oxidación entre paréntesis. Ejemplo H 2 SO 4, su nombre sistemático es: ácido tetraoxosulfúrico (IV) 4. La fórmula general para los oxiácidos es H p MO q. Donde p = número de átomos de hidrógeno y q = número de átomos de oxígeno. No siempre p y q son iguales 5. Para determinar el estado de oxidación del elemento central con fórmula general H p MO q, es mediante: Estado de oxidación = 2qp. Ejemplos H 3 BO 3. p = 3 ; q = 3 Estado de oxidación del boro = 2 x 3 3 = 3 HBO 2. p = 1 ; q = 2 Estado de oxidación del boro = 2 x 2 1 = 3 Observe que en los ejemplos del boro, su estado de oxidación es el mismo la diferencia es que el ácido ortobórico contiene una molécula de más de agua que ácido metabórico Lo mismo sucede para los oxiácidos del silicio 6. En la tabla anterior, en la columna del ácido que se obtiene proviene del óxido que se hidrata. Sin embargo, algunos óxidos no se hidratan o los ácidos no existen en forma molecular, como los casos de los ácidos sulfuroso y teluroso. Sus ácidos son inestables y tienden a deshidratarse espontáneamente. Por ejemplo el ácido carbónico H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O Por esta razón sus soluciones se comportan cono soluciones de CO 2, que es gaseoso en agua 7. Los óxidos insolubles, como As 2 O 3, el As 2 O 5, TeO 2 y CO 2, se obtiene fácilmente de la deshidratación de sus oxiácidos. Vulgarmente reciben el nombre de anhídridos, que significa sin agua. Por eso el nombre vulgar del bióxido de carbono es anhídrido carbónico 8. La disociación de los ácidos oxigenados produce iones H + y un ion molecular negativo que contiene al elemento central ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

5 H p MO q p H + + MO q p este último es nombrado anión oxigenado. Su nombre proviene del ácido que le da origen, y se siguen las siguientes reglas: a) El anión que proviene de un ácido cuyo nombre termina en oso, recibe el mismo nombre terminado en ito Ejemplo: ácido nitroso HNO 2 Anión del ácido NO 2 se nombra nitrito b) El anión que proviene de un ácido cuyo nombre termina en ico, recibe el mismo nombre terminado en ato Ejemplo: ácido peryódico HIO 4 Anión del ácido IO 4 se nombra peryodato c) En la nomenclatura sistemática, los aniones oxigenados la terminación ico del ácido cambia a ato del anión 9. Sales anfígenas. También conocidas como oxísales. Son las que resultan de combinar iones metálicos M (cationes) con los aniones oxigenados M O q. la fórmula general que les corresponde es: M p (M O q ) y. donde y es el estado de oxidación del metal, y p es la carga formal del oxoanión cuyo átomo central es M. Ejercicios de repaso En las tablas siguientes se muestra en las columnas cationes y en las filas los aniones. Nombre los compuestos; primero, mediante nomenclatura común y después mediante nomenclatura sistemática. Para las celdas sombreadas realizar las reacciones de obtención entre el metal en cuestión y el ácido correspondiente. ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

6 Posteriormente, las tabla serán completadas con su solubilidad en agua como (recurriendo a las reglas de solubilidad): insoluble (formación de precipitado pp ó ); medianamente o poco soluble (ps) y para soluble o que forma una solución acuosa (ac). Para la primer tabla de este archivo, completar las columnas de nombres sistemáticos Estos ejercicios deberán ser entregarse el día 5 de noviembre del presente. Cationes Metales del grupo IA Aniones Li + Na + K + Rb + Cs + Fr + ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4 BrO BrO 2 BrO 3 IO IO 2 IO 3 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

7 IO 4 SO 3 2 SO 4 2 SeO 3 2 SeO 4 2 TeO 3 2 TeO 4 2 NO 2 NO 3 H 2 PO 2 1 HPO 3 2 PO 4 3 HAsO 3 2 AsO 4 3 SbO 4 3 CO 3.2 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

8 SiO 4 4 SiO 3 2 BO 3 3 BO 2 Cationes Metales del grupo IIA Aniones Be Mg Ca Sr Ba ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4 BrO BrO 2 BrO 3 IO ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

9 IO 2 IO 3 IO 4 SO 3 2 SO 4 2 SeO 3 2 SeO 4 2 TeO 3 2 TeO 4 2 NO 2 NO 3 H 2 PO 2 1 HPO 3 2 PO 4 3 HAsO 3 2 AsO 4 3 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

10 SbO 4 3 CO 3.2 SiO 4 4 SiO 3 2 BO 3 3 BO 2 Cationes Metales del grupos B( III, IV, V, VI, VII) Aniones Cr +2 Cr +3 Mn +4 Mn +3 Mo +5 Ti +3 Sc ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4 BrO BrO 2 BrO 3 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

11 IO IO 2 IO 3 IO 4 SO 3 2 SO 4 2 SeO 3 2 SeO 4 2 TeO 3 2 TeO 4 2 NO 2 NO 3 H 2 PO 2 1 HPO 3 2 PO 4 3 HAsO 3 2 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

12 AsO 4 3 SbO 4 3 CO 3.2 SiO 4 4 SiO 3 2 BO 3 3 BO 2 Cationes Metales del grupos B( I, II, VIII) Aniones Fe +2 Co +3 Ni +3 Au +3 Cd Cu +1 Ag ClO ClO 2 ClO 3 ClO 4 BrO ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

13 BrO 2 BrO 3 IO IO 2 IO 3 IO 4 SO 3 2 SO 4 2 SeO 3 2 SeO 4 2 TeO 3 2 TeO 4 2 NO 2 NO 3 H 2 PO 2 1 HPO 3 2 ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012

14 PO 4 3 HAsO 3 2 AsO 4 3 SbO 4 3 CO 3.2 SiO 4 4 SiO 3 2 BO 3 3 BO 2 FUENTES DE CONSULTA Quiñoa Emilio, Riguera Ricardo Nomenclatura y formulación de los compuestos inorgánicos. Una guía de estudio y autoevaluación. Primera edición. McGrawHill. España Solís C. Hugo E Nomenclatura química. Primera edición. McGrawHill. México ING. LETICIA ESPERANZA COLÓN IZQUIERDO QUIÍMICA INORGÁNICA AGODIC 2012