Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos: SUSTANCIAS TERNARIAS

Transcripción

1 Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos: SUSTANCIAS TERNARIAS

2 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS COMPUESTOS TERNARIOS: Formados por tres elementos OXOÁCIDOS Oxoácidos más usuales Otros oxoácidos Aniones Dihidratados Diácidos Peroxoácidos Tioácidos

3 OXOÁCIDOS Formalmente pueden considerarse formados a partir de un óxido de un no metal (generalmente) y agua: Cl 2 O 5 + H 2 O H 2 O 6 Cl 2 HClO 3 P 2 O H 2 O H 6 P 2 O 8 H 3 PO 4 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Formulación: H a X b O c OXOÁCIDOS MÁS COMUNES: H 2 SO 4 ácido sulfúrico HNO 3 ácido nítrico H 2 CO 3 ácido carbónico HClO 3 ácido clórico Donde X es el elemento central, generalmente no metálico H 3 PO 4 ácido fosfórico

4 En disolución acuosa, los oxoácidos pueden disociarse cediendo protones y dando lugar a los aniones correspondientes: OXOÁCIDOS HClO 3 H + + ClO 3 H 2 SO 4 H + + HSO 4 HSO 4 H + + SO 4 2 OXOANIONES H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 H 2 PO 4 H + + HPO 4 2 HPO 4 2 H + + PO 4 3

5 OXOÁCIDOS Y SUS ANIONES (MONOPRÓTICOS) Nomenclatura Sistema tradicional Nos basaremos en el número de oxidación del átomo central Posibles nº oxidación prefijossufijos oxoácido prefijossufijos anión uno ico ato dos tres cuatro nº ox. menor oso ito nº ox. mayor ico ato nº ox. menor hipo oso hipo ito nº ox. intermedio oso ito nº ox. mayor ico ato nº ox. menor hipo oso hipo ito nº ox. intermedio oso ito nº ox. intermedio ico ato nº ox. mayor per ico per ato

6 oxoácidos del Cl Ejemplos: oxoácidos del N Nº oxidación del Cl fórmula oxoácido nombre fórmula anión nombre Nº oxidación del Cl fórmula oxoácido nombre fórmula anión nombre +1 HClO ácido hipocloroso ClO anión hipoclorito +3 HNO 2 ácido nitroso ClO 2 anión nitrito +3 HClO 2 ácido cloroso ClO 2 anión clorito +5 HClO 3 ácido clórico ClO 3 anión clorato +5 HNO 3 ácido nítrico ClO 3 anión nitrato +7 HClO 4 ácido perclórico ClO 4 anión perclorato

7 ÁCIDOS PROCEDENTES DE METALES DE TRANSICIÓN Tradicional Nomenclatura Algunos metales de transición actúan como átomos centrales en algunos oxoácidos, importantes sobre todo por sus sales: Procedentes del Cromo (Cr) con índice de oxidación +6 H 2 CrO 4 H 2 Cr 2 O 7 ácido crómico. ácido dicrómico Procedentes del Manganeso (Mn) Con nº de oxidación +6 H 2 MnO 4 ácido mangánico Con nº de oxidación +7 HMnO 4 ácido permangánico.

8 ANIONES DE ÁCIDOS POLIPRÓTICOS Nomenclatura Sistema tradicional ÁCIDO FOSFÓRICO H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 H 2 PO 4 H + + HPO 4 2 HPO 4 2 H + + PO 4 3 DIHIDROGENOFOSFATO (MONO)HIDROGENOFOSFATO FOSFATO ÁCIDO CARBÓNICO H 2 CO 3 H + + HCO 3 HCO 3 H + + CO 3 2 HIDROGENOCARBONATO CARBONATO

9 OXOÁCIDOS Y SUS ANIONES Nomenclatura Sistemática Estructura del nombre: Prefijo OXO elemento central ATO ( (nº de átomos de O en el anión) nº oxidación del elemento central en numeración romana ) de HIDRÓGENO Ejemplo: el S forma dos oxoácidos donde tiene como nº de oxidación +4 y + 6: H 2 SO 3 y H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 SO 4 Y los aniones: SO 2 3 SO 2 4 trioxosulfato (IV) de hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno anión trioxosulfato (IV) anión tetraoxosulfato (VI)

10 OXOÁCIDOS Y SUS ANIONES Sistemática funcional Nomenclatura ACIDO Prefijo OXO elemento central ICO ( ) (nº de átomos de O en el anión) nº oxidación del elemento central en numeración romana Ejemplos: HClO ácido oxoclórico (I) HClO 2 ácido dioxoclórico (III) HClO 3 ácido trioxoclórico (V) HClO 4 ácido tetraoxoclórico (VII) H 2 SO 3 ácido trioxosulfúrico (IV) H 2 SO 4 ácido tetraoxosulfúrico (VI)

11 Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos (ejercicio práctico)

12 Aplicaremos las reglas introducidas a los siguientes ejercicios: Formular: a) ácido nitroso b) anión nitrito c) ácido brómico d) tetraoxofosfato (V) de hidrógeno e) ácido sulfuroso Nombrar: a) HClO b) CO 3 2 c) HIO 4 d) H 2 SO 4 e) HNO 3