NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS 3 0 ESO. ELEMENTO QUÍMICO: Parte de la materia que es invariable en las reacciones químicas

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1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS 3 0 ESO TERMINOLOGÍA ELEMENTO QUÍMICO: Parte de la materia que es invariable en las reacciones químicas SÍMBOLO: Abreviatura por la que se representa a un elemento químico. VALENCIA: Número de enlaces que puede establecer un átomo con otro para formar un compuesto estable. METAL: Elemento que cede fácilmente electrones para formar compuestos o iones. NO METAL: Elemento químico que acepta fácilmente electrones para formar compuestos o iones. TIPOS DE ELEMENTOS Y VALENCIAS. METALES METALES ALCALINOS METALES OTROS METALES ALCALINOTÉRREOS Valencia +1 Valencia +2 Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Valencia Litio Li Berilio Be Hierro Fe +2,+3 Sodio Na Magnesio Mg Níquel Ni +2,+3 Potasio K Calcio Ca Manganeso Mn +2,+3, 6,7 Rubidio Rb Estroncio Sr Cromo Cr +2,+3, 6 Cesio Cs Bario Ba Aluminio Al +3 Francio Fr Radio Ra Oro Au +1,+3 OTROS METALES Plata Ag +1 Cobre Cu +1,+2 Elemento Símbolo Valencia Zinc Zn +2 Paladio Pd +2, +4 Plomo Pb +2,+4 Cadmio Cd +2 Platino Pt +2,+4 Galio Ga +3 Cobalto Co +2,+3 Estaño Sn +2, +4 Mercurio Hg +1,+2 Talio Tl +1, +3 Bismuto Bi +3

2 HALÓGENOS NO METALES CALCÓGENOS o ANFÍGENOS NITROGENOIDEOS CARBONOIDEOS El flúor sólo -1 Valencia -1, 1,3,5,7 Valencia -2, 2,4,6 Valencia -3, 1,3,5 Valencia -4, 4 Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Elemento Símbolo Flúor F Oxígeno O Nitrógeno N Carbono C Cloro CI Azufre S Fósforo P Silicio Si Bromo Br Selenio Se Arsénico As Yodo I Teluro Te Antimonio Sb TÉRREOS Astato At Polonio Po Valencia 3,-3 Elemento OTROS NO METALES Boro B Elemento Símbolo valencias Hidrógeno H -1,1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS: Símbolo FORMULACIÓN: Al formular se pone a la izquierda el elemento metálico y a la derecha el no metálico intercambiando las valencias. NaCl Si ambos son no metálicos se pone a la derecha el elemento que se encuentre a la derecha de la siguiente serie y el otro se pone a la izquierda y después se intercambian las valencias. Metales B Si C Sb As P N H Po Se Te S At 1 Br CI O F (tabla 1) Por ejemplo si es un compuesto de Hidrógeno y Cloro se pondría primero el hidrógeno y luego el cloro. HCl El elemento de la izquierda siempre funciona con una valencia positiva y el de la derecha con una valencia negativa, así en el ejemplo de antes el cloro es -1 y el hidrógeno + 1 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE HIDRUROS: Un hidruro siempre está formado por hidrógeno que actúa con valencia -1 y un elemento metálico o no que esté a su izquierda en la tabla 1 y que actúa con valencia positiva. FORMULACIÓN: A la derecha se pone el H y a la izquierda el metal o elemento no metálico y al hidrógeno como subíndice se le pone la valencia del elemento que está a su izquierda. Hidruro de cobre (1) CuH Hidruro de nitrógeno NH 3 Hidruro de oro (III) AuH 3 Hidruro de Boro BH 3 Cuando es un elemento no metálico la valencia que suele usar es la valencia negativa cambiada de signo. NOMENCLATURA: Para nombrarlos se pone la palabra hidruro después el otro elemento y entre paréntesis la valencia, en números romanos, con la que actúa si el elemento sólo tiene una valencia el número se puede suprimir. PbH 4 Hidruro de plomo (IV) AgH Hidruro de plata (1) o hidruro de plata PH 3 Hidruro de fósforo (III) FeH 3 Hidruro de hierro (III) Excepciones: tienen nombres especiales los siguientes entre otros NH 3 amoníaco CH 4 metano PH 3 fosfina BH 3 borano B 2 H 6 diborano SiH 4 Silano AsH 3 Arsina o Arsenamina SbH 3 Estibina o Estibamina

3 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE ÓXIDOS Los óxidos están formados por oxígeno que actúa siempre con valencia -2 y otro elemento un metal o un elemento no metálico que esté más a la izquierda que él en la tabla (1) con valencia positiva. FORMULACIÓN: A la derecha se pone el oxígeno y a su izquierda el otro elemento y se intercambian las valencias. Si la valencia del otro elemento es un número par ser dividen los subíndices entre dos y se deja así. Óxido de Rubidio Rb 2 O (el 2 por la valencia del oxígeno y el oxígeno tiene un 1 que se suele suprimir por la valencia del rubidio) Óxido de magnesio Mg 2 O 2 === MgO (los doses son por las valencias del oxígeno y del magnesio y cómo son números pares se dividen entre dos) Óxido de plomo (IV) Pb 2 O 4 =====) PbO 2 NOMENCLATURA STOCK: Se pone la palabra óxido después el otro elemento y entre paréntesis la valencia de este elemento en números romanos. CO 2 Oxido de carbono (IV) Br 2 O 7 Óxido de bromo (VII) SeO 3 Óxido de selenio (VI) N 2 O 5 Óxido de nitrógeno (V) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Se ponen prefijos según el número de átomos de los elementos así la nomenclatura sería PREF + ÓXIDO + PREF + ELEMENTO Los prefijos son: 1 mono (se puede suprimir) ; 2 di; 3 tri; 4 tetra; 5 penta; 6 hexa; 7 hepta CO 2 Dióxido de carbono TeO 3 Trióxido de teluro Cl Heptaóxido de cloro As 2 O S Pentaóxido de di arsénico Excepciones: Al óxido de hidrógeno se le nombra como agua H 2 O agua NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE HALOGENUROS: Están formados por un halógeno (F, Cl,Br,l) que actúa con valencia -1 y un metal o un elemento que este más a la izquierda que él en la tabla (1) que actúa con valencia positiva. FORMULACIÓN: A la derecha se pone el halógeno y a su izquierda el otro elemento y se intercambian las valencias. Como la valencia del halógeno es -1, la valencia del otro elemento se le pone al halógeno como subíndice. Fluoruro de hidrógeno HF Cloruro de hidrógeno HC1 Bromuro de sodio NaBr Ioduro de oro (III) Aul 3 NOMENCLATURA STOCK: Se pone Halogenuro del elemento y entre paréntesis la valencia del elemento en números romanos, si es única recuerda que se puede suprimir. HI Ioduro de hidrógeno NiF 2 Fluoruro de níquel (Il) AlBr 3 Bromuro de aluminio (III) o Bromuro de aluminio. Nomenclatura clásica: en el caso del hidrógeno y un halógeno se los nombraba como ácido halógeno + hídrico HI ácido yodhídrico HF ácido fluorhídrico HCl ácido clorhídrico. HBr ácido bromhídrico

4 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE CALCOGENUROS (EXCEPTO EL OXÍGENO QUE COMO SALES FORMA ÓXIDOS) Está formado por un calcógeno (S, Se, Te,Po) que actúa con valencia -2 y un metal o un elemento que está más a la izquierda en la tabla I y que actúa con valencia positiva. FORMULACIÓN: Se pone el calcógeno a la derecha, el otro elemento a la izquierda y se intercambian las valencias, si los dos números son pares se divide entre dos y se simplifica. Sulfuro de calcio Ca 2 S 2 =======) CaS Telururo de plata Ag 2 Te Seleniuro de plomo (IV) Pb 2 S 4 ====) PbS 2 poloniuro de oro (I1I) Au 2 Po 3 NOMENCLATURA STOCK: Se pone la palabra calcógeno + uro y la valencia en números romanos entre paréntesis. FeS Sulfuro de hierro (II) Na 2 Se Seleniuro de sodio Ni 2 Te 3 Telururo de níquel (III) H 2 S Sulfuro de hidrógeno NOMENCLATURA TRADICIONAL: Cuando el calcógeno está unido a hidrógeno se le nombra como: Ácido +calcógeno+ hídrico. H 2 S ácido sulfhídrico H 2 Te ácido telurhídrico H 2 Se ácido selenhídrico. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE HIDRÓXIDOS Los hidróxido s son compuestos temarios que tiene OH y un metal, pero el O y el hidrógeno están unidos formando el grupo hidróxido OH. FORMULACIÓN: M(OH)n Donde n es la valencia del metal. Si n es uno se puede suprimir el paréntesis Ej: Hidróxido de litio LiOH Hidróxido de calcio Ca(OH) 2 Hidróxido de plomo (IV) Pb (OH) 4 Hidróxido de aluminio Al (OH) 3 Nomenclatura: Se nombran como Hidróxidos de metal (valencia en romanos), si la valencia es única se puede suprimir. Ej: Sn (OH) 2 Hidróxido de estaño (li) Ag(OH) Hidróxido de plata Bi(OH) 3 Hidróxido de bismuto Au(OH) 3 Hidróxido de oro (III) Existen algunos compuestos que tienen nombres vulgares así la sosa es NaOH, la potasa KOH, la litasa LiOH.

5 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN TRADICIONAL DE ÁCIDOS: FORMULACIÓN: La fórmula es H m X n O z Donde X es un No metal o un metal como el Mn o Cr Sólo tenéis que aprenderos los siguientes ácidos. donde X es un Halógeno que no sea el flúor HXO (valencia 1) (Aquí también Flúor) ácido hipo + halógeno + oso HXO 2 (valencia 3) ácido halógeno + oso HXO 3 (valencia 5) ácido halógeno + ico HXO 4 (valencia 7) ácido per + halogéno + ico Ej: HClO 3 ácido clórico HFO ácido hipofluoroso HBrO 2 ácido bromoso HIO 4 ácido periódico donde Z es un Calcógeno excepto el oxígeno H 2 ZO 2 (valencia 2) ácido hipo + calcógeno + oso H 2 ZO 3 (valencia 4) ácido calcógeno + oso H 2 ZO 4 (valencia 6) ácido calcógeno + ico Ej: H 2 S0 4 ácido sulfúrico H 2 SeO 4 ácido selénico H 2 SeO 3 ácido selenioso H 2 TeO 2 ácido hipoteluroso HNO (Valencia 1) HNO 2 (Valencia 3) HNO 3 (Valencia 5) ácido hiponítroso ácido nítroso ácido nítrico dónde T es P, As, Sb HTO 2 (valencia 3) ácido meta+ nitrogenoideo +oso H 4 T 2 O 5 (valencia 3) ácido piro + nitrogenoideo +oso H 3 TO 3 (valencia 3) ácido (orto) nitrogenoideo +oso El prefijo orto se puede suprimir en el grupo de los nitrogenoideos Eje: H 3 P0 3 ácido fosforoso H 4 As 2 O 5 Ácido piroarsenioso HSbO 2 ácido metaantimonioso dónde T es P, As, Sb HTO 3 (valencia 5) H 4 T 2 O 7 (valencia5) H 3 TO 4 (valencia 5) ácido meta+ nitrogenoideo +ico ácido piro + nitrogenoideo +ico ácido (orto) nitrogenoideo +ico Eje: H 3 P0 4 ácido fosfórico H 4 As 2 O 7 Ácido piroarsénico HSbO 3 ácido metaantimónico Otros ácidos H 2 CO 3 (valencia 4) ácido carbónico H 2 SiO 3 (valencia 4) ácido silícico H 4 SiO 4 (valencia 4) ácido ortosilícico HMnO 4 (valencia 7) ácido permangánico H 2 MnO 4 (valencia 6) ácido mangánico H 2 CrO 4 (valencia 6) ácido crómico H 2 Cr 2 O 7 (valencia 6) ácido dicrómico HBO 2 (valencia 3) ácido metabórico H 3 BO 3 (valencia 3) ácido bórico

6 NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN SISTEMÁTICA DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS Se nombran así: PREF + OXO + PREF + NO METAL O NO METAL + ATO (VALENCIA NO METAL O METAL EN ROMANOS) + HIDRÓGENO H 2 SO 4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno HMnO 4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno HNO 3 Trioxonitrato (V) de hidrógeno H 4 As 2 O 7 Heptaoxodiarseniato (V) de hidrógeno Para obtener la valencia si no te acuerdas de la nomenclatura tradicional puedes hacerlo así. Como el compuesto es neutro, el oxígeno funciona como (-2) y el hidrógeno con (+1) Por ejemplo HNO 3 3(-2)+ 1(v)+1 (+1) = 0. (3 porque hay 3 oxígenos por (-2) su valencia, un nitrógeno por su valencia v y 1 hidrógeno por su valencia (+1)) por lo tanto -6+v+1 = 0 por lo que v= 6-1 = 5 por eso se nombra Trioxonitrato (V) de hidrógeno NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE SALES DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS: FORMULACIÓN: Para formular estos compuestos se sustituye los hidrógenos por un metal. Es decir al anión (A) (Ácido sin hidrógenos) se le pone la valencia del Metal (M)( t) y al metal el número de hidrógenos que he sustituido (z). M z A t Ej: Clorato de cobre (II) Cu l ( CIO 3 ) 2 El 2 es la valencia del cobre y el 1 el número de hidrógeno del ácido. El 1 se puede suprimir. Sulfato de aluminio (III) Al 2 (SO 4 ) 3 El 2 es el número de hidrógenos del ácido y el 3 la valencia del aluminio. Cuando los números son múltiplos se pueden simplificar: Ej: Sulfato de calcio Ca 2 (SO 4 ) 2 al simplificar 2:2 =1 CuSO 4 NOMENCLATURA: Se nombran como el nombre del ácido pero cambiando el sufijo ICO por ATO y OSO por ITO + Metal (valencia en romanos). Si es única la valencia se puede suprimir. Ej: Si la sal es Al 2 (SO 4 ) 3 el ácido del que proviene es el H 2 SO 4 y el metal es aluminio. Entonces se nombra como Sulfato de aluminio (III); el (III) se puede suprimir ya que el aluminio sólo tiene valencia 3. Cr(PO 4 ) Proviene del H 3 PO 4 y del cromo luego su nombre es fosfato de cromo (III) Cu(NO3) 2 es la sal del HNO 3 y del cobre (II) luego se nombra nitrato de cobre (II) Ag(CIO 2 ) viene del HCIO 2 y de la plata. Se nombra como Clorito de plata. Pb 2 As 2 O 5 viene del H 4 As 2 O 7 (ácido piroarsénico) y del plomo (II). Se nombra pirofosfito de plomo (II) NOMENCLATURA SISTEMÁTICA DE SALES OXOÁCIDAS NOMENCLATURA: PREF + OXO + PREF + NO METAL O NO METAL + ATO (VALENCIA NO METAL O METAL EN ROMANOS) + METAL (VALENCIA EN ROMANOS) LiClO 4 Na 2 SO 3 PbCr 2 O 7 Co 4 (Sb 2 O 7 ) 3 Tetraoxolorato (V) de litio (I) el (I) se puede suprimir. Trioxosulfato (VI) de sodio Heptaoxodicromato (VI) de plomo (II) Heptaoxodiantimoniato (V) de cobalto (III)

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