NÚMEROS DE OXIDACIÓN (n.o.) MÁS FRECUENTES

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1 Como sabes, los elementos químicos, (metales y no metales), que representamos mediante símbolos, se combinan entre sí dando lugar a los diferentes compuestos químicos que representaremos mediante fórmulas. Vamos a introducirnos en los fundamentos básicos que nos van a permitir nombrar y formular algunos de estas sustancias. NÚMEROS DE OXIDACIÓN (n.o.) MÁS FRECUENTES METALES NO METALES S NOMBRE n. o. S NOMBRE n. o. Hidrógeno +1, -1 Flúor -1 Litio Sodio Potasio Cloro Bromo Yodo -1 +1,+3,+5,+7 Rubidio +1 Oxígeno -2 (-1) Cesio Plata Berilio Azufre Selenio Teluro -2 +2,+4,+6 Magnesio Nitrógeno -3 +1,(+2),+3,(+4),+5 Calcio Estroncio Bario Cinc Cadmio Fósforo Arsénico Antimonio Carbono Silicio -3 +1,+3, ,+4 Aluminio +3 Boro Cobre +1, +2 + Mercurio Ion amonio NH 4 Oro +1, +3 Ion cianuro CN Hierro Cobalto Níquel Estaño Plomo Platino +2, +3 +2, +4 S Símbolo del elemento n.o. - Número de oxidación (*) Actúan como no metales Cromo +2,+3,+6 * Manganeso +2,+3,+4,+6 *,+7 * I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 1

2 REGLAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN (Los n.o. (Números de Oxidación) son cargas ficticias que se les asignan a los átomos de los elementos según una serie de normas y representa la diferencia entre los electrones del átomo neutro y los que se le conceden dentro de una especie química). 1.- El número de oxidación de un elemento libre es El número de oxidación del oxígeno es-2 (salvo en los peróxidos que es de 1) 3.- El Hidrógeno actúa con +1 excepto en los hidruros metálicos que lo hace con El número de oxidación de un elemento que posee varios en un determinado compuesto es tal que la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de los elementos de dicho compuesto sea * Ejemplo: En H 2 SO 4 el número de oxidación del S es +6, el del H +1 y el del O 2 de forma que H2 S O4 queda: 2(+1) + 1(+6) + 4(-2) = El número de oxidación de un elemento en un ion poliatómico (formado por vario átomos) es tal que la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos presentes coincida con la carga total de dicho ion. 1- * Ejemplo. En el ion H 2 PO 4 los números de oxidación de los distintos elementos presentes son: H(+1), P(+5) y O(-2) de forma que: 2(+1) + 1(+5) + 4(-2) = -1 ( H2 P O4 ) Indica los números de oxidación de los elementos que se encuentran presentes en las siguientes sustancias: 2- a) Cl 2 O 7 b) PbO 2 c) Fe d) Al(OH) 3 e) HI f) CaMnO 4 g) Fe 2 (CO 3 ) 3 h) SO 4 i) NH j) Cr 2 O 7 k) H 2 COMPUESTOS BINARIOS Son aquellos que están formados por dos elementos diferentes. Se escribirá en primer lugar (y con n.o. positivo) el elemento que figure antes en la tabla siguiente: (Tabla 1) Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F ÓXIDOS METÁLICOS Combinaciones de un metal (Me con n.o. positivo) con el oxígeno (n.o. 2-). (Óxidos básicos) x+ 2 FORMULACIÓN: Me O (se intercambian sin signo los n.o.) NOMENCLATURA: Metal con 1 n.o. ÓXIDO DE (Me) Metal con 2 n.o. Tradicional) ÓXIDO Me O (y se simplifica si es posible) 2 x Stock) ÓXIDO DE (Me) (n.o. metal (Me)...OSO (Me con n.o. menor) (Me)...ICO (Me con n.o. mayor) os en n romanos) Sistemática) prefijoóxido DE prefijo(me) Prefijos (indican los átomos de cada elemento): mono, di, tri, tetra, penta, exa, hepta, Ejemplo: I) Ca O (Ca 2 O 2 ) CaO Óxido de calcio II) FeO Fe 2 O 3 Óxido férrico, óxido de hierro (III), trióxido de dihierro. ÓXIDOS NO METÁLICOS Combinaciones de un no metal (NMe) con el oxígeno. (Óxidos ácidos anhídridos) I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 2

3 4+ 2- x+ 2 FORMULACIÓN: NMe O NMe O (Simplificar si es posible) NOMENCLATURA: 2 x HIPO...(NMe)...OSO (NMe)...OSO Tradicional) ANHÍDRIDO (NMe)...ICO PER...(NME)... ICO OS Stock) ÓXIDO DE (NMe) (n.o. no metal en n romanos) Sistemática) prefijoóxido DE prefijo(nme) Ejemplo: SeO (Se 2 O 4 ) SeO 2 anhídrido selenioso, óxido de selenio (IV), dióxido de (mono)selenio. Al nombrar todos los compuestos binarios que se citarán a continuación terminará en URO el que se escriba en segundo lugar HIDRUROS METÁLICOS Formados por el hidrógeno y un metal (Me). El H actúa con número de oxidación 1- x+ 1 FORMULACIÓN: Me H MeH NOMENCLATURA: Metal con 1 n.o. HIDRURO DE (Me) x (Me)...OSO Metal con 2 N.O. Tradicional) HIDRURO (Me)...ICO Stock) HIDRURO DE (Me) (n.o. metal en nº romanos) Sistemática) prefijohidruro DE prefijo(me) Ejemplo: AlH 3 Hidruro de aluminio. CoH 3 Hidruro cobáltico, hidruro de cobalto (III) o trihidruro de cobalto. HIDRUROS NO METÁLICOS Compuestos formados por un no metal (NMe) y el hidrógeno. Distinguimos entre dos grupos de no metales: GI) los que se encuentran antes que el hidrógeno (H) en la Tabla 1 y GII) los situados después. GI) H con B, Si, C, Sb, As, P y N x- 1+ FORMULACIÓN: NMe H NMeH NOMENCLATURA: x Tradicional) Borano, Silano, Metano, Estibina, Arsina, Fosfina y Amoniaco Sistemática) prefijohidruro DE (NMe) GII) H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te 1+ x FORMULACIÓN H NMe H NMe x NOMENCLATURA : Tradicional) ÁCIDO (NMe)HÍDRICO (disueltos en agua) Sistemática) (NMe)URO DE HIDROGENO I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 3

4 SALES BINARIAS A) Sales formadas por un metal (Me n.o. +) y un nometal (NMe n.o. negativo) x+ y FORMULACIÓN Me NMe Me NMe (Simplificar si es posible) y x NOMENCLATURA Metal con 1 n.o. (NMe)URO DE (Me) OSO Metal con 2 n.o. Tradicional) (NMe)URO ( Me) ICO os Stock) (NMe)URO DE (Me)(n.o. metal en n romanos) Sistemática) prefijo(nme)uro DE prefijo(me) Ejemplo A: Fluoruro de calcio CaF 2 (El metal sólo tiene un N.O.) Ejemplo B: Ni 2 Te 3 Telururo niquélico, telururo de níquel (III) o Tritelururo de diníquel B) Combinaciones entre dos no metales Se escribe en primer lugar (NMe1) el nometal que figura antes en la Tabla 1 y al nombrarlos Sistemática) prefijo(nme2)uro DE prefijo(nme1) terminará en URO el nometal situado más a la derecha en dicha tabla Ejemplo A: NCl 3 Cloruro de nitrógeno (III) o Tricloruro de nitrógeno Ejemplo B: Pentacloruro de yodo, ICl 5, qué también podría nombrarse COMPUESTOS TERNARIOS Formados por tres elementos diferentes. HIDRÓXIDOS x+ FORMULACIÓN NMe(1) NMe(2) NMe(1) NMe(2) NOMENCLATURA y Tradicional) No se utiliza Formados por un metal (o grupo positivo como el NH 4 + ) y por el grupo (OH) 1- Ejemplo A: Sr(OH) 2 Hidróxido de estroncio Ejemplo B: Sn(OH) 2 Hidróxido estannoso, hidóxido de estaño (II) o dihidróxido de estaño I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 4 y os Stock) (NMe2)URO DE (NMe1) (n.o. NMe1 en n romanos) x+ 1 FORMULACIÓN: Me OH Me(OH) NOMENCLATURA: Metal con 1 n.o. HIDRÓXIDO DE (Me) (Me)oso Metal con 2 n.o. Tradicional) HIDRÓXIDO (Me)ico x x os Stock) HIDRÓXIDO DE (Me) (n.o. metal en n rom.) Sistemática) prefijohidróxido DE (Me)

5 ÁCIDOS OXÁCIDOS Compuestos formados por hidrógeno, un elemento con carácter no metálico y oxígeno. * Este curso sólo vamos a estudiar los más elementales y los formularemos de la manera Tradicional Podemos considerarlos formados al unirse los óxidos no metálicos (anhídridos) con agua. Óxido no metálico + agua Ácido FORMULACIÓN: Anhídrido + agua Ácido (simplificar si se puede) NOMENCLATURA: Sólo vamos a emplear la Tradicional Se nombran igual que el anhídrido del que provienen sustituyendo la palabra ANÍDRIDO por la de ÁCIDO. Ejemplo. Anhídrido nítrico + Agua Ácido nítrico (simplificar) N 2 O 5 + H 2 O (H 2 N 2 O 6 ) HNO 3 Ácidos del cromo y manganeso. Cuando actúan con sus números de oxidación más elevados estos elementos poseen carácter no metálico y por lo tanto pueden formar ácidos y sales. * Cromo (6+): Ácido crómico H 2 CrO 4 (6+): Ácido dicrómico H 2 Cr 2 O 7 * Manganeso (6+): Ácido mangánico H 2 MnO 4 (7+): Ácido permangánico HMnO 4 (1) FÓRMULA (1) FÓRMULA Para ayudarte a formular y nombrar la mayoría de los ácidos que vamos a trabajar este curso, te proponemos la siguiente tabla: 1+ H NMe O 2+ H 2 NMe O 2 3+ H NMe O 2 4+ H 2 NMe O 3 5+ H NMe O 3 6+ H 2 NMe O 4 7+ H NMe O 4 (1) n.o. (+) del NMe Ejemplo A: Si queremos nombrar H 2 SO 3 observando la tabla comprobamos que el NMe (S en nuestro caso) actúa con el número de oxidación (n.o.) 4+. Como el S puede actuar con 2+ (hipo oso), 4+ ( oso) o 6+ ( ico) nuestro compuesto será el ÁCIDO SULFUROSO Ejemplo B: Formular el ÁCIDO CLOROSO. El NMe (Cl en este caso) puede actuar con los N.O. 1+ (hipo oso), 3+ ( oso), 5+ ( ico) y 7+ (per ico). Por lo tanto la fórmula del compuesto solicitado será HClO 2 SALES DE LOS OXÁCIDOS Las sales, en general, resultan de sustituir hidrógenos de los ácidos por metales. (Sales neutras) FORMULACIÓN: ÁCIDO X HIDRÓGENO(S ) (ANIÓN) x- + METAL(y+ ) Ejemplo: H 2 SO 4 2 HIDRÓGENOS (SO 4 ) 2- + Fe (3+) Fe 2 (SO 4 ) 3 (Me) x (ANIÓN) y NOMENCLATURA. Se sustituyen las terminaciones OSO e ICO de los ácidos de procedencia por ITO y ATO, respectivamente. (Se mantienen los prefijos si los hubiera) Me con 1 n.o.: ÁCIDO (prefijo)(nme)...ito...ato de (Me) I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 5

6 Me con 2 n.o. Tradicional) ÁCIDO (prefijo)(nme)...ito (Me)...OSO...ATO...ICO...ITO Stock) ÁCIDO(prefijo)(NMe) DE (Me) (n.o. Me en n os romanos)...ato Ejemplo A: Formular Carbonato de sodio. - Los carbonatos provienen del ácido carbónico que es el H 2 CO 3 - Obtenemos el anión H 2 CO + 2 H 3 (CO 3 ) 2- - Intercambiamos (sin signo) las cargas del metal (sodio) y del anión (simplificando si se puede) Na + (CO 3 ) 2- Na 2 CO 3 Ejemplo B: Nombrar Sr(NO 2 ) 2 / Como el N actúa con n.o.. 3+ (el 2º n.o. de 3) el ácido del que deriva al sal es el ác. Nitroso por lo que la sal será un Nitrito de estroncio Fe 2 (SO 4 ) 3 / El S actúa con n.o. 6+ y el Fe con 3+ por lo tanto los nombres de la sal serán Sulfato férrico o sulfato de hierro (III). I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 6

7 EJERCICIOS SOBRE FORMULACION Y NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGÁNICA 1.- Combinaciones binarias con oxígeno (Las que puedas, nómbralas de todas las formas posibles) 1. Óxido de potasio a. BeO 2. Óxido ferroso b. Cl 2 O 3 3. Óxido de cloro (V) c. Ag 2 O 4. Óxido de plomo (II) d. CO 2 5. Anhídrido peryódico e. SeO 3 6. Óxido de cinc f. NiO 7. Dióxido de teluro g. PtO 8. Óxido cuproso h. N 2 O 5 9. Anhídrido brómico i. Sb 2 O Trióxido de dicobalto j. Au 2 O 11. Óxido de mercurio (II) k. Rb 2 O 12. Óxido de fósforo (III) l. SrO 13. Óxido de magnesio m. As 2 O 14. Dióxido de azufre n. B 2 O Óxido de silicio (IV) o. I 2 O Combinaciones binarias con hidrógeno: 1. Hidruro de rubidio - a. BaH 2 / 2. Hidruro niqueloso - b. CuH / 3. Ácido bromhídrico - c. PH 3 / 4. Arsina - d. H 2 Te / 5. Hidruro estannoso - e. PtH 4 / 6. Ácido selenhídrico - f. AlH 3 / 7. Hidruro de oro (III) - g. PtH 2 / 8. Hidruro de cadmio - h. CsH / I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 7

8 3.- Compuestos binarios con hidrógeno o con oxígeno 1. Óxido de cesio a. ZnO 2. Anhídrido sulfuroso b. H 2 S 3. Óxido de bromo (I) c. KH 4. Óxido de estaño (IV) d. SiO 2 5. Hidruro niquélico e. Cu 2 O 6. Ácido clorhídrico f. CO 7. Trióxido de selenio g. SeO 8. Óxido cuproso h. NH 3 9. Hidruro de magnesio i. As 2 O Hidruro de platino (IV) j. Au 2 O Combinaciones metal-no metal. a.- Seleniuro de rubidio MgI 2 - b. Dicloruro de hierro BaF 2 - c.- Nitruro de calcio SnTe - d.- Fosfuro de oro (III) Hg 2 C - e.- Tribromuro de cobalto NiB - f.- Arseniuro de plata AuSb - g.- Yoduro aluminio h.- Sulfuro de plomo (IV) 7.- CoSe 8.- NaF 5.- Formula o nombra, cuando corresponda, los siguientes compuestos: 1- Hidruro de calcio 1. Hg 2 O 2- Dihidruro de hierro 2. FeCl 3 3- Oxido de Iodo (VII) 3. PbS 2 4- Oxido de dicloro 4. Br 2 O 5- Oxido niquélico 5. LiH 6- Oxido de plomo (IV) 6. BaO 7- Anhídrido perclórico 7. CH 4 8- Óxido de litio 8. H 2 S 9- Trihidruro de arsénico 9. PH Hidruro de magnesio 10. CoO I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 8

9 11- Óxido de oro (III) 11. SO 12- Cloruro de bario 12. P 2 O Anhídrido sulfúrico 13. Li 2 S 14- Trióxido de teluro 14. CDBr Oxido de selenio (II) 15. SnCl Fluoruro de estroncio 16. AuH Sulfuro mercúrico 17. HgH Hidruro de cobre (II) 18. ZnH Nitruro de plata 19. HCl 20- Anhídrido hipocloroso 20. H 2 Te 21- Óxido de estroncio 21. HI 22- Carburo de aluminio 22.As 2 O Ácido yodhídrico 23. SiO Pentacloruro de fósforo 24. TeO Bromuro estánnico 25. K 3 Sb 26- Trióxido de dinitrógeno 26.Ni 3 Sb Oxido de antimonio (V) 27. NH Anhídrido carbónico 28. Fe 2 O Nombra (o formula) los siguientes hidróxidos: 1. Hidróxido de sodio 8. RbOH 2. Hidróxido de aluminio 9. AuOH 3. Hidróxido de estaño (IV) 10. Cd(OH) 2 4. Trihidróxido de níquel 11. Hg(HO) 2 5. Hidróxido cúprico 12. Mn(OH) 3 6. Hidróxido de cromo (II) 13. Zn(OH) 2 7. Hidróxido de cesio 14. NH 4 OH 7.- Escribe o formula los ácidos que se te indican a continuación: 1. Ácido sulfúrico - a. HIO 2. Ácido nítrico - b. HMnO 4 3. Ácido carbónico - c. H 2 CrO 4 4. Ácido arsenioso - d. H 2 SiO 3 I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 9

10 5. Ácido hipocloroso - e. HBrO 3 6. Ácido selénico - f. HBr 7. Ácido bromoso - g. HSbO 2 8. Ácido sulfhídrico - h. H 2 Cr 2 O 7 9. Ácido sulfúrico - i. HI 8.- Nombra (de todas las formas posibles) los siguientes compuestos: 1. Br 2 O 7 2. Sr(OH) 2 3. BH 3 4. H 2 TeO 3 5. HF 6. Hg 3 N 7. KOH 8. SeO 2 9. Cu(OH) HNO FeH H 2 SO Sb 2 O AlN 15. HClO 16. CsOH 17. H 2 MnO MgO 19. Ni 2 O Au(OH) Br 2 O BeF Al 2 O HPO PbS 2 I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 10

11 26. CH HgOH 28. SiH Ni 4 C HAsO Formula o nombra las siguientes oxisales: 1.- Nitrato de cesio 14.- NaClO 2.- Bromato de bario 15.- SrCO Clorito de aluminio 16.- CsNO Carbonato de sodio 17.- Co(IO 4 ) Sulfato de cinc 18.- Al 2 (SeO 3 ) Fosfato de hierro (III) 19.- Sn(SbO 3 ) Nitrito mercúrico 20.- NH 4 NO Peryodato de platino (IV) 21.- PbSO Selenito de magnesio 22.- CaMnO Permanganato niqueloso 23.- Ca(MnO 4 ) Dicromato de oro (III) 24.- CuCr 2 O Manganato plúmbico 25.- Cu 2 Cr 2 O Silicato de amonio 26.- Pb(TeO 3 ) Indica la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Hidróxido de cinc 21. Oxido de yodo (VII) 2. Estibina 22. Trióxido de selenio 3. Tricloruro de fósforo 23. Anhídrido antimónico 4. Nitruro de magnesio 24. Sulfito de cinc 5. Oxido de hierro (III) 25. Cloruro de bario 6. Anhídrido sulfuroso 26. Nitrato de plata 7. Fluoruro de estroncio 27. Hidruro de magnesio 8. Sulfuro de cobalto (II) 28. Anhídrido hiposulfuroso 9. Acido clorhídrico 29. Fosfato de cinc 10. Hidróxido cúprico 30. Carbonato de rubidio 11. Acido nitroso 31. Nitruro férrico 12. Acido fluorhídrico 32. Selenito de amonio I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 11

12 13. Clorato de oro (I) 33. Hipobromito cúprico 14. Seleniato mercúrico 34. Tetrahidruro de estaño 15. Acido antimonioso 35. Yoduro de aluminio 16. Trióxido de dibromo 36. Carburo de plata 17. Carbonato de aluminio 37. Metano 18. Hipoclorito de cadmio 38. Ácido sulfhídrico 19. Antimoniato estánnico 39. Hidróxido de sodio 20. Cloruro de plomo (IV) 40. Nitrito de litio 11.- Nombra: a.- CuCl 2 b.- TeO 2 c.- Rb 2 O d.- NiSe e.- HgH f.- Pt(OH) 4 g.- HSbO 2 h.- HBrO 3 i.- NH 4 OH j.- Cr 2 O 3 k.- HAsO 3 l.- Ag 2 TeO 3 m.- SrSO 4 n.- Sn(MnO 4 ) 2 o.- MgCr 2 O 7 p.- Hg(IO 4 ) 2 r.- H 2 CrO 4 s.- Cd(IO) 2 t.- HPO 3 u.- SF 6 I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 12

13 Ejercicio A 1. Ácido selenioso 2. Ácido antimónico 3. Ácido silícico 4. Telururo de plomo (II) 5. Ácido hipobromoso 6. Ácido telúrico 7. Clorito de rubidio 8. Nitrito de cadmio 9. Antimoniato de cobre (II) 8. Nitrato de estroncio 10. Carbonato ferroso 11. Ácido hipofosforoso 12. Bromato de cinc 13. Sulfito de berilio 14. Carbonato de oro (III) 15. Hipoyodito de plata 16. Manganato de sodio 17. Ácido yódico 18. Nitrato de estroncio 19. Silicato de aluminio 20. Sulfuro de niquel (III) Ejercicio B 1. Au 2 O 2. Ca(OH) 2 3. LiH 4. H 2 SeO 4 5. HAsO 2 6. K 2 MnO 4 7. HgNO 3 9. CuSeO 3 8. Cs 3 As 9. CuSeO HgIO Fe(ClO 2 ) Na 2 SO N 2 O Pb(OH) I 2 O PH SnTeO CoCr 2 O Sr 3 Sb PtO I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 13

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