NÚMEROS DE OXIDACIÓN (n.o.) MÁS FRECUENTES
|
|
|
- Margarita Ortiz Calderón
- hace 8 años
- Vistas:
Transcripción
1 Como sabes, los elementos químicos, (metales y no metales), que representamos mediante símbolos, se combinan entre sí dando lugar a los diferentes compuestos químicos que representaremos mediante fórmulas. Vamos a introducirnos en los fundamentos básicos que nos van a permitir nombrar y formular algunos de estas sustancias. NÚMEROS DE OXIDACIÓN (n.o.) MÁS FRECUENTES METALES NO METALES S NOMBRE n. o. S NOMBRE n. o. Hidrógeno +1, -1 Flúor -1 Litio Sodio Potasio Cloro Bromo Yodo -1 +1,+3,+5,+7 Rubidio +1 Oxígeno -2 (-1) Cesio Plata Berilio Azufre Selenio Teluro -2 +2,+4,+6 Magnesio Nitrógeno -3 +1,(+2),+3,(+4),+5 Calcio Estroncio Bario Cinc Cadmio Fósforo Arsénico Antimonio Carbono Silicio -3 +1,+3, ,+4 Aluminio +3 Boro Cobre +1, +2 + Mercurio Ion amonio NH 4 Oro +1, +3 Ion cianuro CN Hierro Cobalto Níquel Estaño Plomo Platino +2, +3 +2, +4 S Símbolo del elemento n.o. - Número de oxidación (*) Actúan como no metales Cromo +2,+3,+6 * Manganeso +2,+3,+4,+6 *,+7 * I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 1
2 REGLAS BÁSICAS DE FORMULACIÓN (Los n.o. (Números de Oxidación) son cargas ficticias que se les asignan a los átomos de los elementos según una serie de normas y representa la diferencia entre los electrones del átomo neutro y los que se le conceden dentro de una especie química). 1.- El número de oxidación de un elemento libre es El número de oxidación del oxígeno es-2 (salvo en los peróxidos que es de 1) 3.- El Hidrógeno actúa con +1 excepto en los hidruros metálicos que lo hace con El número de oxidación de un elemento que posee varios en un determinado compuesto es tal que la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos de los elementos de dicho compuesto sea * Ejemplo: En H 2 SO 4 el número de oxidación del S es +6, el del H +1 y el del O 2 de forma que H2 S O4 queda: 2(+1) + 1(+6) + 4(-2) = El número de oxidación de un elemento en un ion poliatómico (formado por vario átomos) es tal que la suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos presentes coincida con la carga total de dicho ion. 1- * Ejemplo. En el ion H 2 PO 4 los números de oxidación de los distintos elementos presentes son: H(+1), P(+5) y O(-2) de forma que: 2(+1) + 1(+5) + 4(-2) = -1 ( H2 P O4 ) Indica los números de oxidación de los elementos que se encuentran presentes en las siguientes sustancias: 2- a) Cl 2 O 7 b) PbO 2 c) Fe d) Al(OH) 3 e) HI f) CaMnO 4 g) Fe 2 (CO 3 ) 3 h) SO 4 i) NH j) Cr 2 O 7 k) H 2 COMPUESTOS BINARIOS Son aquellos que están formados por dos elementos diferentes. Se escribirá en primer lugar (y con n.o. positivo) el elemento que figure antes en la tabla siguiente: (Tabla 1) Metales, B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F ÓXIDOS METÁLICOS Combinaciones de un metal (Me con n.o. positivo) con el oxígeno (n.o. 2-). (Óxidos básicos) x+ 2 FORMULACIÓN: Me O (se intercambian sin signo los n.o.) NOMENCLATURA: Metal con 1 n.o. ÓXIDO DE (Me) Metal con 2 n.o. Tradicional) ÓXIDO Me O (y se simplifica si es posible) 2 x Stock) ÓXIDO DE (Me) (n.o. metal (Me)...OSO (Me con n.o. menor) (Me)...ICO (Me con n.o. mayor) os en n romanos) Sistemática) prefijoóxido DE prefijo(me) Prefijos (indican los átomos de cada elemento): mono, di, tri, tetra, penta, exa, hepta, Ejemplo: I) Ca O (Ca 2 O 2 ) CaO Óxido de calcio II) FeO Fe 2 O 3 Óxido férrico, óxido de hierro (III), trióxido de dihierro. ÓXIDOS NO METÁLICOS Combinaciones de un no metal (NMe) con el oxígeno. (Óxidos ácidos anhídridos) I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 2
3 4+ 2- x+ 2 FORMULACIÓN: NMe O NMe O (Simplificar si es posible) NOMENCLATURA: 2 x HIPO...(NMe)...OSO (NMe)...OSO Tradicional) ANHÍDRIDO (NMe)...ICO PER...(NME)... ICO OS Stock) ÓXIDO DE (NMe) (n.o. no metal en n romanos) Sistemática) prefijoóxido DE prefijo(nme) Ejemplo: SeO (Se 2 O 4 ) SeO 2 anhídrido selenioso, óxido de selenio (IV), dióxido de (mono)selenio. Al nombrar todos los compuestos binarios que se citarán a continuación terminará en URO el que se escriba en segundo lugar HIDRUROS METÁLICOS Formados por el hidrógeno y un metal (Me). El H actúa con número de oxidación 1- x+ 1 FORMULACIÓN: Me H MeH NOMENCLATURA: Metal con 1 n.o. HIDRURO DE (Me) x (Me)...OSO Metal con 2 N.O. Tradicional) HIDRURO (Me)...ICO Stock) HIDRURO DE (Me) (n.o. metal en nº romanos) Sistemática) prefijohidruro DE prefijo(me) Ejemplo: AlH 3 Hidruro de aluminio. CoH 3 Hidruro cobáltico, hidruro de cobalto (III) o trihidruro de cobalto. HIDRUROS NO METÁLICOS Compuestos formados por un no metal (NMe) y el hidrógeno. Distinguimos entre dos grupos de no metales: GI) los que se encuentran antes que el hidrógeno (H) en la Tabla 1 y GII) los situados después. GI) H con B, Si, C, Sb, As, P y N x- 1+ FORMULACIÓN: NMe H NMeH NOMENCLATURA: x Tradicional) Borano, Silano, Metano, Estibina, Arsina, Fosfina y Amoniaco Sistemática) prefijohidruro DE (NMe) GII) H con F, Cl, Br, I, S, Se y Te 1+ x FORMULACIÓN H NMe H NMe x NOMENCLATURA : Tradicional) ÁCIDO (NMe)HÍDRICO (disueltos en agua) Sistemática) (NMe)URO DE HIDROGENO I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 3
4 SALES BINARIAS A) Sales formadas por un metal (Me n.o. +) y un nometal (NMe n.o. negativo) x+ y FORMULACIÓN Me NMe Me NMe (Simplificar si es posible) y x NOMENCLATURA Metal con 1 n.o. (NMe)URO DE (Me) OSO Metal con 2 n.o. Tradicional) (NMe)URO ( Me) ICO os Stock) (NMe)URO DE (Me)(n.o. metal en n romanos) Sistemática) prefijo(nme)uro DE prefijo(me) Ejemplo A: Fluoruro de calcio CaF 2 (El metal sólo tiene un N.O.) Ejemplo B: Ni 2 Te 3 Telururo niquélico, telururo de níquel (III) o Tritelururo de diníquel B) Combinaciones entre dos no metales Se escribe en primer lugar (NMe1) el nometal que figura antes en la Tabla 1 y al nombrarlos Sistemática) prefijo(nme2)uro DE prefijo(nme1) terminará en URO el nometal situado más a la derecha en dicha tabla Ejemplo A: NCl 3 Cloruro de nitrógeno (III) o Tricloruro de nitrógeno Ejemplo B: Pentacloruro de yodo, ICl 5, qué también podría nombrarse COMPUESTOS TERNARIOS Formados por tres elementos diferentes. HIDRÓXIDOS x+ FORMULACIÓN NMe(1) NMe(2) NMe(1) NMe(2) NOMENCLATURA y Tradicional) No se utiliza Formados por un metal (o grupo positivo como el NH 4 + ) y por el grupo (OH) 1- Ejemplo A: Sr(OH) 2 Hidróxido de estroncio Ejemplo B: Sn(OH) 2 Hidróxido estannoso, hidóxido de estaño (II) o dihidróxido de estaño I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 4 y os Stock) (NMe2)URO DE (NMe1) (n.o. NMe1 en n romanos) x+ 1 FORMULACIÓN: Me OH Me(OH) NOMENCLATURA: Metal con 1 n.o. HIDRÓXIDO DE (Me) (Me)oso Metal con 2 n.o. Tradicional) HIDRÓXIDO (Me)ico x x os Stock) HIDRÓXIDO DE (Me) (n.o. metal en n rom.) Sistemática) prefijohidróxido DE (Me)
5 ÁCIDOS OXÁCIDOS Compuestos formados por hidrógeno, un elemento con carácter no metálico y oxígeno. * Este curso sólo vamos a estudiar los más elementales y los formularemos de la manera Tradicional Podemos considerarlos formados al unirse los óxidos no metálicos (anhídridos) con agua. Óxido no metálico + agua Ácido FORMULACIÓN: Anhídrido + agua Ácido (simplificar si se puede) NOMENCLATURA: Sólo vamos a emplear la Tradicional Se nombran igual que el anhídrido del que provienen sustituyendo la palabra ANÍDRIDO por la de ÁCIDO. Ejemplo. Anhídrido nítrico + Agua Ácido nítrico (simplificar) N 2 O 5 + H 2 O (H 2 N 2 O 6 ) HNO 3 Ácidos del cromo y manganeso. Cuando actúan con sus números de oxidación más elevados estos elementos poseen carácter no metálico y por lo tanto pueden formar ácidos y sales. * Cromo (6+): Ácido crómico H 2 CrO 4 (6+): Ácido dicrómico H 2 Cr 2 O 7 * Manganeso (6+): Ácido mangánico H 2 MnO 4 (7+): Ácido permangánico HMnO 4 (1) FÓRMULA (1) FÓRMULA Para ayudarte a formular y nombrar la mayoría de los ácidos que vamos a trabajar este curso, te proponemos la siguiente tabla: 1+ H NMe O 2+ H 2 NMe O 2 3+ H NMe O 2 4+ H 2 NMe O 3 5+ H NMe O 3 6+ H 2 NMe O 4 7+ H NMe O 4 (1) n.o. (+) del NMe Ejemplo A: Si queremos nombrar H 2 SO 3 observando la tabla comprobamos que el NMe (S en nuestro caso) actúa con el número de oxidación (n.o.) 4+. Como el S puede actuar con 2+ (hipo oso), 4+ ( oso) o 6+ ( ico) nuestro compuesto será el ÁCIDO SULFUROSO Ejemplo B: Formular el ÁCIDO CLOROSO. El NMe (Cl en este caso) puede actuar con los N.O. 1+ (hipo oso), 3+ ( oso), 5+ ( ico) y 7+ (per ico). Por lo tanto la fórmula del compuesto solicitado será HClO 2 SALES DE LOS OXÁCIDOS Las sales, en general, resultan de sustituir hidrógenos de los ácidos por metales. (Sales neutras) FORMULACIÓN: ÁCIDO X HIDRÓGENO(S ) (ANIÓN) x- + METAL(y+ ) Ejemplo: H 2 SO 4 2 HIDRÓGENOS (SO 4 ) 2- + Fe (3+) Fe 2 (SO 4 ) 3 (Me) x (ANIÓN) y NOMENCLATURA. Se sustituyen las terminaciones OSO e ICO de los ácidos de procedencia por ITO y ATO, respectivamente. (Se mantienen los prefijos si los hubiera) Me con 1 n.o.: ÁCIDO (prefijo)(nme)...ito...ato de (Me) I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 5
6 Me con 2 n.o. Tradicional) ÁCIDO (prefijo)(nme)...ito (Me)...OSO...ATO...ICO...ITO Stock) ÁCIDO(prefijo)(NMe) DE (Me) (n.o. Me en n os romanos)...ato Ejemplo A: Formular Carbonato de sodio. - Los carbonatos provienen del ácido carbónico que es el H 2 CO 3 - Obtenemos el anión H 2 CO + 2 H 3 (CO 3 ) 2- - Intercambiamos (sin signo) las cargas del metal (sodio) y del anión (simplificando si se puede) Na + (CO 3 ) 2- Na 2 CO 3 Ejemplo B: Nombrar Sr(NO 2 ) 2 / Como el N actúa con n.o.. 3+ (el 2º n.o. de 3) el ácido del que deriva al sal es el ác. Nitroso por lo que la sal será un Nitrito de estroncio Fe 2 (SO 4 ) 3 / El S actúa con n.o. 6+ y el Fe con 3+ por lo tanto los nombres de la sal serán Sulfato férrico o sulfato de hierro (III). I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 6
7 EJERCICIOS SOBRE FORMULACION Y NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGÁNICA 1.- Combinaciones binarias con oxígeno (Las que puedas, nómbralas de todas las formas posibles) 1. Óxido de potasio a. BeO 2. Óxido ferroso b. Cl 2 O 3 3. Óxido de cloro (V) c. Ag 2 O 4. Óxido de plomo (II) d. CO 2 5. Anhídrido peryódico e. SeO 3 6. Óxido de cinc f. NiO 7. Dióxido de teluro g. PtO 8. Óxido cuproso h. N 2 O 5 9. Anhídrido brómico i. Sb 2 O Trióxido de dicobalto j. Au 2 O 11. Óxido de mercurio (II) k. Rb 2 O 12. Óxido de fósforo (III) l. SrO 13. Óxido de magnesio m. As 2 O 14. Dióxido de azufre n. B 2 O Óxido de silicio (IV) o. I 2 O Combinaciones binarias con hidrógeno: 1. Hidruro de rubidio - a. BaH 2 / 2. Hidruro niqueloso - b. CuH / 3. Ácido bromhídrico - c. PH 3 / 4. Arsina - d. H 2 Te / 5. Hidruro estannoso - e. PtH 4 / 6. Ácido selenhídrico - f. AlH 3 / 7. Hidruro de oro (III) - g. PtH 2 / 8. Hidruro de cadmio - h. CsH / I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 7
8 3.- Compuestos binarios con hidrógeno o con oxígeno 1. Óxido de cesio a. ZnO 2. Anhídrido sulfuroso b. H 2 S 3. Óxido de bromo (I) c. KH 4. Óxido de estaño (IV) d. SiO 2 5. Hidruro niquélico e. Cu 2 O 6. Ácido clorhídrico f. CO 7. Trióxido de selenio g. SeO 8. Óxido cuproso h. NH 3 9. Hidruro de magnesio i. As 2 O Hidruro de platino (IV) j. Au 2 O Combinaciones metal-no metal. a.- Seleniuro de rubidio MgI 2 - b. Dicloruro de hierro BaF 2 - c.- Nitruro de calcio SnTe - d.- Fosfuro de oro (III) Hg 2 C - e.- Tribromuro de cobalto NiB - f.- Arseniuro de plata AuSb - g.- Yoduro aluminio h.- Sulfuro de plomo (IV) 7.- CoSe 8.- NaF 5.- Formula o nombra, cuando corresponda, los siguientes compuestos: 1- Hidruro de calcio 1. Hg 2 O 2- Dihidruro de hierro 2. FeCl 3 3- Oxido de Iodo (VII) 3. PbS 2 4- Oxido de dicloro 4. Br 2 O 5- Oxido niquélico 5. LiH 6- Oxido de plomo (IV) 6. BaO 7- Anhídrido perclórico 7. CH 4 8- Óxido de litio 8. H 2 S 9- Trihidruro de arsénico 9. PH Hidruro de magnesio 10. CoO I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 8
9 11- Óxido de oro (III) 11. SO 12- Cloruro de bario 12. P 2 O Anhídrido sulfúrico 13. Li 2 S 14- Trióxido de teluro 14. CDBr Oxido de selenio (II) 15. SnCl Fluoruro de estroncio 16. AuH Sulfuro mercúrico 17. HgH Hidruro de cobre (II) 18. ZnH Nitruro de plata 19. HCl 20- Anhídrido hipocloroso 20. H 2 Te 21- Óxido de estroncio 21. HI 22- Carburo de aluminio 22.As 2 O Ácido yodhídrico 23. SiO Pentacloruro de fósforo 24. TeO Bromuro estánnico 25. K 3 Sb 26- Trióxido de dinitrógeno 26.Ni 3 Sb Oxido de antimonio (V) 27. NH Anhídrido carbónico 28. Fe 2 O Nombra (o formula) los siguientes hidróxidos: 1. Hidróxido de sodio 8. RbOH 2. Hidróxido de aluminio 9. AuOH 3. Hidróxido de estaño (IV) 10. Cd(OH) 2 4. Trihidróxido de níquel 11. Hg(HO) 2 5. Hidróxido cúprico 12. Mn(OH) 3 6. Hidróxido de cromo (II) 13. Zn(OH) 2 7. Hidróxido de cesio 14. NH 4 OH 7.- Escribe o formula los ácidos que se te indican a continuación: 1. Ácido sulfúrico - a. HIO 2. Ácido nítrico - b. HMnO 4 3. Ácido carbónico - c. H 2 CrO 4 4. Ácido arsenioso - d. H 2 SiO 3 I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 9
10 5. Ácido hipocloroso - e. HBrO 3 6. Ácido selénico - f. HBr 7. Ácido bromoso - g. HSbO 2 8. Ácido sulfhídrico - h. H 2 Cr 2 O 7 9. Ácido sulfúrico - i. HI 8.- Nombra (de todas las formas posibles) los siguientes compuestos: 1. Br 2 O 7 2. Sr(OH) 2 3. BH 3 4. H 2 TeO 3 5. HF 6. Hg 3 N 7. KOH 8. SeO 2 9. Cu(OH) HNO FeH H 2 SO Sb 2 O AlN 15. HClO 16. CsOH 17. H 2 MnO MgO 19. Ni 2 O Au(OH) Br 2 O BeF Al 2 O HPO PbS 2 I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 10
11 26. CH HgOH 28. SiH Ni 4 C HAsO Formula o nombra las siguientes oxisales: 1.- Nitrato de cesio 14.- NaClO 2.- Bromato de bario 15.- SrCO Clorito de aluminio 16.- CsNO Carbonato de sodio 17.- Co(IO 4 ) Sulfato de cinc 18.- Al 2 (SeO 3 ) Fosfato de hierro (III) 19.- Sn(SbO 3 ) Nitrito mercúrico 20.- NH 4 NO Peryodato de platino (IV) 21.- PbSO Selenito de magnesio 22.- CaMnO Permanganato niqueloso 23.- Ca(MnO 4 ) Dicromato de oro (III) 24.- CuCr 2 O Manganato plúmbico 25.- Cu 2 Cr 2 O Silicato de amonio 26.- Pb(TeO 3 ) Indica la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Hidróxido de cinc 21. Oxido de yodo (VII) 2. Estibina 22. Trióxido de selenio 3. Tricloruro de fósforo 23. Anhídrido antimónico 4. Nitruro de magnesio 24. Sulfito de cinc 5. Oxido de hierro (III) 25. Cloruro de bario 6. Anhídrido sulfuroso 26. Nitrato de plata 7. Fluoruro de estroncio 27. Hidruro de magnesio 8. Sulfuro de cobalto (II) 28. Anhídrido hiposulfuroso 9. Acido clorhídrico 29. Fosfato de cinc 10. Hidróxido cúprico 30. Carbonato de rubidio 11. Acido nitroso 31. Nitruro férrico 12. Acido fluorhídrico 32. Selenito de amonio I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 11
12 13. Clorato de oro (I) 33. Hipobromito cúprico 14. Seleniato mercúrico 34. Tetrahidruro de estaño 15. Acido antimonioso 35. Yoduro de aluminio 16. Trióxido de dibromo 36. Carburo de plata 17. Carbonato de aluminio 37. Metano 18. Hipoclorito de cadmio 38. Ácido sulfhídrico 19. Antimoniato estánnico 39. Hidróxido de sodio 20. Cloruro de plomo (IV) 40. Nitrito de litio 11.- Nombra: a.- CuCl 2 b.- TeO 2 c.- Rb 2 O d.- NiSe e.- HgH f.- Pt(OH) 4 g.- HSbO 2 h.- HBrO 3 i.- NH 4 OH j.- Cr 2 O 3 k.- HAsO 3 l.- Ag 2 TeO 3 m.- SrSO 4 n.- Sn(MnO 4 ) 2 o.- MgCr 2 O 7 p.- Hg(IO 4 ) 2 r.- H 2 CrO 4 s.- Cd(IO) 2 t.- HPO 3 u.- SF 6 I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 12
13 Ejercicio A 1. Ácido selenioso 2. Ácido antimónico 3. Ácido silícico 4. Telururo de plomo (II) 5. Ácido hipobromoso 6. Ácido telúrico 7. Clorito de rubidio 8. Nitrito de cadmio 9. Antimoniato de cobre (II) 8. Nitrato de estroncio 10. Carbonato ferroso 11. Ácido hipofosforoso 12. Bromato de cinc 13. Sulfito de berilio 14. Carbonato de oro (III) 15. Hipoyodito de plata 16. Manganato de sodio 17. Ácido yódico 18. Nitrato de estroncio 19. Silicato de aluminio 20. Sulfuro de niquel (III) Ejercicio B 1. Au 2 O 2. Ca(OH) 2 3. LiH 4. H 2 SeO 4 5. HAsO 2 6. K 2 MnO 4 7. HgNO 3 9. CuSeO 3 8. Cs 3 As 9. CuSeO HgIO Fe(ClO 2 ) Na 2 SO N 2 O Pb(OH) I 2 O PH SnTeO CoCr 2 O Sr 3 Sb PtO I.E.S.GALLICUM (ZUERA) Formulación - 13
Formulación de Química Inorgánica
Formulación de Química Inorgánica F. G. Calvo-Flores 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo
Acuerdo 286. Química. Nomenclatura Inorgánica. Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez
Acuerdo 286 Química Nomenclatura Inorgánica Recopiló: M.C. Macaria Hernández Chávez Nomenclatura química inorgánica La Química tiene un lenguaje propio para nombrar las sustancias puras, ya sean simples
APUNTES DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 3º DE E.S.O
APUNTES DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 3º DE E.S.O Colegio Cardenal Spínola Huelva FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con
GUIA Nº 1 LABORATORIO QUIMICA GENERAL NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGÁNICA.
1 GUIA Nº 1 LABORATORIO QUIMICA GENERAL NOMENCLATURA DE QUIMICA INORGÁNICA. 1. Estado de Oxidación Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y
http://recursos-itaca.blogspot.com.es/ Formulación Inorgánica 1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas:
1º) Nombra los compuestos siguientes por las tres nomenclaturas: COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + METAL-- ÓXIDOS BÁSICOS OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1. Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2. B, Al 3. N, P, As, Sb 1, 3, 5. F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7. C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2
H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 1 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd 2 B, Al 3 N, P, As, Sb 1, 3, 5 F, Cl, Br, I 1, 3, 5, 7 C, Si, Ge, Sn, Pb 2, 4 O 2 S, Se, Te 2, 4, 6 Cr 2, 3, 3, 6 Mn 2, 3, 4, 6, 7 Fe, Co, Ni 2,
1. Nombra los siguientes compuestos por medio de dos tipos de nomenclatura:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA Bachillerato Especies químicas inorgánicas 1. Nombra los siguientes compuestos por medio de dos tipos de nomenclatura: a) SO 2 b) CO c) Rb 2 O d) Sc 2 O 3 e) OF 2
Ejercicios Nomenclatura Inorgánica
Ejercicios Nomenclatura Inorgánica 1. De nombre a los siguientes compuestos: 1. Cl 2 O 7 2. FeO 3. N 2 O 4. SO 3 5. Cr 2 O 3 6. P 2 O 5 2. Indique la fórmula de los siguientes compuestos: 1. Trióxido de
Nombre del no metal- uro de metal. Nombres de los aniones monoatómicos derivados de no metales
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS QUÍMICOS Compuestos binarios de un metal con un no metal Un compuesto binario está formado por átomos de dos elementos diferentes. Cuando uno es un metal y el otro un no metal,
UD 2 ENLACE QUÍMICO Y FUERZAS INTERMOLECULARES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS TERNARIOS Ácidos oxoácidos o ternarios Se formulan añadiendo una molécula de agua a los óxidos no metálicos. Óxidos no metálicos Cl 2 O SO Cl 2 O 3 SO 2 N 2 O 3
11 Dióxido de carbono. 12 Trióxido de monoazufre. 13 Pentaóxido de difósforo. 14 Dióxido de monoselenio. 15 Dióxido de selenio. 16 Óxido de dimercurio
1 FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO QUÍMICA - FORMULACIÓN Y SISTEMÁTICAMENTE LOS SIGUIENTES ÓXIDOS 1 Cu 2 O 2 Be O 3 I 2 O 5 4 CO 2 5 NiO 6 Ag 2 O 7 Li 2 O 8 N 2 O 3 9 CrO 10 Ni 2 O 3 11 Dióxido de carbono 12 Trióxido
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
DE QUÍMICA INORGÁNICA Del mismo modo que utilizamos las palabras para comunicarnos, en química recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas no son arbitrarias, sino que responden
3º ESO 1. 1, 2, 3, 4, 5 Y
FÍSICA Y QUÍMICA 2º ESO 1. Debe hacer un resumen de los temas 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7. 2. Debe entregar un folio con el esquema de las ecuaciones utilizadas en cada uno de los temas de física y química. 3.
ísica y uímica FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Nombre Óxido de bario Óxido de sodio Óxido de plata Fórmula
Formula los siguientes compuestos: EJERCICIOS DE RECAPITULACIÓN Óxido de bario Óxido de sodio Óxido de plata BaO Na 2 O Ag 2 O Óxido de aluminio Al 2 O 3 Óxido de níquel (III) Ni 2 O 3 Óxido de cloro (VII)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
CONTENIDOS. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 1.- Fórmulas empíricas y moleculares. 2.- Concepto de número de oxidación. 3.- Determinación del nº de oxidación 4.- Combinaciones binarias. Nomenclatura Stock y
INSTITUTO EDUCACIÓN SECUNDARIA POLITÉCNICO. CARTAGENA. 3º E.S.O.
Cartagena-2012 1 FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA 0. SÍMBOLOS Y VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS Los símbolos y valencias de los elementos más comunes vienen recogidos en el ANEXO I. Por último, indicaremos
EJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
EJRCICIOS de FORMULACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Pablo Martín CURSO 2014-2015 1 EJERCICIOS DE FORMULACIÓN DE INORGÁNICA: Escribe el nombre de los siguientes compuestos 1. Cl 2 O 5 2. PbCl 4 3. HCl 4.
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios
FÍSICA Y QUÍMICA cuaderno de ejercicios FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinen si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. 1.2. Los
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo
COMPUESTOS INORGÁNICOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS ELEMENTO METÁLICO NO METÁLICO con con metal oxígeno hidrógeno metal oxígeno hidrógeno ALEACIÓN ÓXIDO METÁLICO HIDRURO SAL HALOIDEA ÓXIDO NO METÁLICO ÁCIDO HIDRÁCIDO con H 2O con
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
1. SUSTANCIAS SIMPLES. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA Están constituidas por átomos de un solo elemento. En ellas las moléculas están formadas por átomos idénticos. Su fórmula indica el número de átomos de
Trihidróxido de niquel
HIDRÓXIDOS Los hidróxidos, aunque son combinaciones ternarias (tres elementos), se formulan y nombran como si fueran combinaciones binarias del ión (OH) - (que funciona como un no metal monovalente) con
1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos)
1 EJERCICIOS (Nomenclatura de Compuestos inorgánicos) HCl Bromato de bario H 2 Te Hidróxido de manganeso (II) Yoduro de cobre (II) Ayala MnO 2 NO Hidruro de bario Óxido de férrico FeCl 3 Zn(OH) 2 Sulfato
Números de Oxidación
Iones Una buena proporción de toda la actividad química implica la transferencia de electrones entre elementos. Cuando un átomo gana o pierde un electrón se convierte en un ión. Un ión es un átomo o conjunto
INSTITUTO TÉCNICO MARÍA INMACULADA
INSTITUTO TÉCNICO MARÍA INMACULADA CIENCIA, VIRTUD Y LABOR PLAN DE CLASE GRADO: Octavo ÁREA: Ciencias Naturales ASIGNATURA: Química TEMA: Nomenclatura química TIEMPO: 12 horas DOCENTE: José Beethoven Lerma
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_...
3. NOMENCLATURAS. Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 4º ESO
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y DE QUÍMICA INORGÁNICA 4º ESO 1 COMPUESTOS BINARIOS 1.1 CON OXÍGENO 1.1.1 Y UN METAL (ÓXIDOS) 1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario 2 Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio
Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 6 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno: A. Oxidos B. Anhídridos 2. Combinaciones binarias del
FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS. 1) Óxido crómico: CrO 3. 2) Trióxido de difósforo: P 2 O 3. 3) Óxido de cromo (III): Cr 2 O 3
FORMULA LOS SIGUIENTES COMPUESTOS 1) Óxido crómico: CrO 3 2) Trióxido de difósforo: P 2 O 3 3) Óxido de cromo (III): Cr 2 O 3 4) Óxido de hierro (II): FeO 5) Pentaóxido de dinitrógeno: N 2 O 5 6) Óxido
Ejercicios y respuestas del apartado: Formulación de compuestos inorgánicos: Reglas básicas; Compuestos binarios; Compuestos ternarios más habituales
Ejercicios y respuestas del apartado: Formulación de compuestos inorgánicos: Reglas básicas; Compuestos binarios; Compuestos ternarios más habituales 2 de 12 Tipo de compuesto Relaciona estos compuestos:
REPASO FORMULACIÓN INORGÁNICA 1
REPASO FORMULACIÓN INORGÁNICA 1 IES TURANIANA Nombre: Fecha: RELACIÓN 1: ÓXIDOS Trióxido de azufre Dióxido de azufre Oxido de cobalto (II) Oxido de magnesio Oxido de estaño (II) Oxido de potasio Oxido
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario
FÍSICA Y QUÍMICA Solucionario FORMULACIÓN y nomenclatura 1.** Determinad si las siguientes afirmaciones se refieren a metales o a no metales. 1.1. Presentan un brillo característico. Metales 1.2. Los componentes
Se conocen como sales binarias a las combinaciones de un metal con un no. metal o de dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no
4.2. COMPUESTOS BINARIOS. 4.2.1. METAL Y NO METAL. Se conocen como sales binarias a las combinaciones de un metal con un no metal o de dos no metales entre sí. En los compuestos de un metal y un no metal,
Combinaciones Binarias
Combinaciones Binarias Se llama combinaciones binarias a los compuestos formados por átomos de dos elementos diferentes. Antes de estudiar los diferentes tipos de combinaciones binarias veremos unas normas
-Una valencia -Dos valencias oso -ico -Tres valencias hipo- -oso -oso -ico -Cuatro valencias hipo- -oso -oso -ico per- -ico
Tema 5: Formulación inorgánica.valencias de algunos elementos químicos Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia
PLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO
PLAN DE REFUERZO ÁREA PENDIENTE DE CIENCIAS NATURALES 3ºESO Para superar la materia, el alumno deberá realizar las actividades que se indican a continuación. Se realizarán en un cuaderno destinado únicamente
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA
NOMENCLATURA y FORMULACIÓN en QUÍMICA INORGÁNICA I. Sustancias Simples Aquéllas constituidas por átomos de un mismo elemento. Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Las moléculas de
FORMULACIÓN (4º ESO)
FORMULACIÓN (4º ESO) Valencia. Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. NO METALES H (1) -1 +1 METALES Li, Na, K, Rb,
RÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
RÉSUMENES Y EJERCICIOS DE FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO El oxígeno se combina con todos los elementos excepto con los gases nobles. En estos compuestos el oxígeno actúa
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA 1. Determina el número de oxidación del manganeso en los compuestos: MnO 2 Mn 2 O 3 2. Determina el número de oxidación del Cl en los compuestos: Cl 2 O 7 Cl 2
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA Índice de contenido TABLAS DE NÚMEROS DE OXIDACIÓN MÁS COMUNES...2 MECANISMO DE FORMULACIÓN...2 NOMENCLATURAS EN QUÍMICA INORGÁNICA...2 NOMENCLATURA CON
MANUAL DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
MANUAL DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA AUTOR: JUAN FRANCISCO MADRIGAL GARCÍA ÍNDICE PRÓLOGO...3 1. INTRODUCCIÓN...4 2. VALENCIAS DE LOS PRINCIPALES ELEMENTOS...4 3. SUSTANCIAS SIMPLE...4 3.1.
Formulación inorgánica
Formulación inorgánica 1. Compuestos binarios con oxígeno (Óxidos) Combinaciones de cualquier elemento con el oxígeno. El elemento se coloca a la izquierda y el oxígeno a la derecha y se intercambian las
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
DE QUÍMICA INORGÁNICA Del mismo modo que utilizamos las palabras para comunicarnos, en química recurrimos a las fórmulas para representar los compuestos. Estas fórmulas no son arbitrarias, sino que responden
Nombrar Compuesto Sistemática Stok HI. Seleniuro de hidrógeno. Cloruro de hidrógeno. Fluoruro de hidrógeno. Sulfuro de hidrógeno
Nombrar Compuesto Sistemática Stok HI Yoduro de hidrógeno H 2 Se HF H 2 S Seleniuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido yodhídrico Ácido selenhídrico Ácido
3.5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA II
3.5. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA II 3.5.1. HIDRUROS METÁLICOS. Los compuestos binarios son aquellos en los que únicamente intervienen dos tipos de átomos, es decir, que están formados por sólo dos elementos
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. NOMENCLATURA. Es la capacidad de combinación que tienen los elementos.
FORMULACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. NOMENCLATURA De la misma forma que todos los elementos conocidos tienen un nombre, un símbolo y un número que los caracteriza, los compuestos químicos tienen una
Formulación Inorgánica
Formulación Inorgánica 1.- Sustancias Simples Por sustancias simples entendemos aquellas sustancias formadas por un solo tipo de elementos, podemos encontrar casos: Sustancias simples metálicas: se formulan
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO 1 COMPUESTOS BINARIOS 1.1 CON OXÍGENO 1.1.1 Y UN METAL (ÓXIDOS METÁLICOS) 1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario 2 Na 2 O Monóxido
QUÍMICA INORGÁNICA. Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia. Hidrógeno H Oxigeno O -2. Flúor F -1 Nitrógeno N
QUÍMICA INORGÁNICA VALENCIAS NO METALES Elementos Símbolo Valencia Elemento Símbolo Valencia Hidrógeno H -1 +1 Oxigeno O -2 Flúor F -1 Nitrógeno N -3 +1+3+5 Cloro Cl -1 +1+3+5+7 Fósforo P -3 +1+3+5 Bromo
ACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA
ACTIVIDADES FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA EJERCICIOS PROPUESTOS 1. Indica los diferentes átomos que existen en estos compuestos y el número de oxidación con que actúan. a) FeS b) Mg(OH)
COLECCIÓN DE EXERCICIOS FORMULACIÓN INORGÁNICA
COLECCIÓN DE EXERCICIOS FORMULACIÓN INORGÁNICA 1.- Completa a seguinte táboa Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional F2O I2O7 As2O5 CaO Fe2O3 PbO2 Al2O3 SnO N2O5 Au20 TeO2 Óxido aúrico Óxido cuproso
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA)
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA (SISTEMÁTICA) FORMULACIÓN: el conjunto de reglas que se emplean para la representación simbólica de los compuestos químicos. NOMENCLATURA: la forma de nombrar los compuestos.
FORMULACIÓN INORGÁNICA CURSO 2012-2013 DPTO. FÍSICA Y QUÍMICA IES. ALMINARES
A) SUSTANCIAS SIMPLES - Los elementos gaseosos suelen encontrarse en forma de moléculas diatómicas. Ej: H 2, O 2, N 2, Cl 2,... Algunas excepciones son el ozono ( O 3 ), azufre ( S 8 )... - Los metales
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA NOTA: algunos nombres de fórmulas llevan al final (*), quiere indicar que dicho nombre no se utiliza
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA NOTA: algunos nombres de fórmulas llevan al final (*), quiere indicar que dicho nombre no se utiliza 1) Nombra los siguientes óxidos por las dos nomenclaturas:
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
CÁTEDRA: QUÍMICA PRÁCTICO INTRODUCTORIO FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS OBJETIVOS: Reconocer y escribir los distintos iones en la escritura de fórmulas químicas. Deducir y aplicar
Formulación Inorgánica Ejercicios (II)
Ejercicios (II) EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA (II) COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO 1.- Nombrar: Cl2O7 FeO N2O SO3 Cr2O3 Br2O P2O5 CO2 I2O5 2.- Formular: MnO2 Trióxido de dicromo Óxido de nitrógeno
Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica
Tema 1 : Nomenclatura y formulación Química Inorgánica Esquema de trabajo: Introducción Compuestos Binarios 1. Combinaciones binarias del oxígeno 2. Combinaciones binarias del hidrógeno 3. Sales binarias
ÓXIDOS EJEMPLOS EJERCICICIOS. Br 2 O As 2 O 3 B 2 O 3 SnO 2 Cl 2 O 3 As 2 O 5 P 2 O 3. SeO 2 TeO 3 P 2 O 5. Óxido selenioso
ÓXIDOS EJEMPLOS Fórmula N. Sistemática N. Stock N. tradicional CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (I) Óxido carbonoso CO 2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (II) Óxido carbónico SO Monóxido de azufre
FORMULACIÓN INORGÁNICA.
COMPUESTOS BINARIOS. FORMULACIÓN INORGÁNICA. Ejercicio 1: Nombra los siguientes compuestos. NaF LiBr CaO Al 2 Se 3 Au 2 O Au 2 O 3 PtS PtS 2 HCl H 2 S SO 3 O 3 Cl 2 OF 2 BH 3 HI NH 3 CsH CaH 2 CH 4 PbCl
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 2
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 2 21. Nombrar los compuesto inorgánicos siguientes: CuOH Pt(OH) 2 LiOH Ra(OH) 2 Mg(OH) 2 NaOH Co(OH) 2 Fe(OH) 3 AgOH Al(OH) 3 Cr(OH) 3 Sn(OH) 4 Hidróxido de cobre(i)
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA 3ºESO
Euclides Enseñanza Sociedad Cooperativa Andaluza Colegio Privado Concertado Arboleda C/ Reina Victoria 2. 41020 Sevilla Telf. 954 408126 Fax 954 440186 www.colegioarboleda.es arboleda@aces-andalucia.org
FICHAS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA
FICHAS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA La actividad puede realizarse por equipos o en forma individual (depende del tiempo y el consenso con el profesor). Los ejercicios se realizarán para reforzar lo aprendido
NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES
COLEGIO SAN ESTEBAN DIÁCONO Departamento de Ciencias Química IVº Electivo Prof. Juan Pastrián Lisboa NOMENCLATURA DE ÁCIDOS Y BASES Objetivo: - Reconocer y aplicar reglas de nomenclatura tradicional y
- NO 2 + H + OSO CHIQUITO PICO de PATO - NO 3 + H + SO 3 + H 2 0. H Cl O. Hay elementos que forman más de un oxiácido según hidratación
/09/015 RECORDANDO OXIÁCIDOS 1 % N O H 0 H N O 6 % 1 SO H 0 H S O 5 1 5 6 % N O 5 H 0 H N O 7 1 7 Cl O 7 H 0 8 % H Cl O 6 8 % 6 SO H 0 1 H S O 6 % 1 CO H 0 H C O Nomenclatura de OXIÁCIDOS HNO HNO HClO
Ejercicios de formulación inorgánica
Ejercicios de formulación inorgánica Formula los siguientes compuestos 1) Ácido sulfhídrico 2) Arsina 3) Ácido peryódico 4) Óxido de cobalto(iii) 5) Ácido yodhídrico 6) Yodato de mercurio(ii) 7) Pentaóxido
REPASO DE FORMULACIÓN INORGÁNICA
REPASO DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1. Cl 2 O 7 2. FeO 3. N 2 O 4. SO 3 5. Cr 2 O 3 6. Br 2 O 7. P 2 O 5 8. CO 2 9. I 2 O 5 10. MnO 2 11. Trióxido de dicromo 12. Óxido de nitrógeno (V) 13. Heptaóxido de dicloro
Ejercicios de Formulación y Nomenclatura de Química y Inorgánica 1º Bach.
Nombrar Compuesto Sistemática Stok HI Yoduro de hidrógeno Ácido yodhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico Cloruro de hidrógeno Ácido Clorhídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico
TEMA 5.- Formulación y nomenclatura
Tema 5.- Formulación y nomenclatura de compuestos binarios 0.- Introducción. 1.- Óxidos. 2.- Peróxidos. 3.- Combinaciones binarias del hidrógeno. 3.1.- Hidruros. 3.2.- Haluros. 3.3.- Hidruros volátiles.
2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.
2. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA. Los científicos han establecido ciertas reglas, que utilizan para escribir y nombrar las fórmulas de los compuestos químicos. En este tema sólo vamos a estudiar la formulación
GUÍA SOBRE EL USO DE LA NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA SEGÚN LAS ORIENTACIONES DE LA PONENCIA DE QUÍMICA DE ANDALUCÍA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO
GUÍA SOBRE EL USO DE LA NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA SEGÚN LAS ORIENTACIONES DE LA PONENCIA DE QUÍMICA DE ANDALUCÍA PARA LAS PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD Qué sistema de Nomenclatura de Química
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. Fe(OH) 2 Hidr $)A (. xido de hierro (II) Fe(OH) 3 Hidr $)A (. xido de hierro (III) 3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. Hipo oso
FORMULACIN DE QUMICA INORGNICA. 1. INTRODUCCIN 2. NMEROS DE OXIDACIN 2.1. METALES. VALENCIA 1 VALENCIA 2 VALENCIA 3 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Li Na K Rb Cs Fr Ag Berilio Magnesio
FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
www.matyfyq.com 1/10 1. VALENCIA. Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo,
Compuesto N. Stock N. tradicional N. sistemática. óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro
Ejemplos de óxidos básicos FeO Fe 2 O 3 Cu 2 O CuO CaO PbO 2 óxido de hierro (II) óxido ferroso monóxido de hierro óxido de hierro (III) óxido férrico trióxido de dihierro óxido de cobre (I) óxido cuproso
Química Inorgánica. Ejercicios de Formulación Departamento de Física y Química Raúl González Medina
Nombrar los Compuestos Stock Tradicional Sistemática Mg (OH) 2 S O 3 K Cl O 3 Sn(OH) 4 Be Se PtO 2 P H 3 Pb (OH) 2 Au N O 2 Sn I 4 Sr O 2 H 2 S Ni Se O 2 Cu C O 3 P Cl 5 Co O Li 2 C O 3 Al 4 (P 2 O 7)
ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1º BACHILLERATO.
ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1º BACHILLERATO. Esteban Calvo Marín Página 1 ÓXIDOS Y PERÓXIDOS: 1.- Ag 2 O H 2 O P 2 O 3 N 2 O 5 CO 2 Br 2 O 3 I 2 O 7 MgO 2 PbO As 2 O 3 SnO 2 Al 2 O 3 GeO 2 ZnO
3º de E.S.O. Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2
IES EL ESCORIAL 3º de ESO Física y Química Ejercicios de repaso para septiembre 2 Apellidos: Nombre: Curso: Fecha: 1 Indica para los siguientes científicos Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, sus descubrimientos
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán
NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Física y Química 3º de E.S.O. IES Isidra de Guzmán INTRODUCCIÓN La IUPAC ( Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA.- Formulación: Es la representación escrita de una molécula que se rige por unas normas universales establecidas por acuerdo de la comunidad científica..- Nomenclatura: Es el
Lo primero que hay que conocer para formular y nombrar los compuestos químicos es el número de oxidación de cada elemento.
Tema 5. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA Introducción La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) es el organismo que coordina y actualiza las normas que permiten formular
1010 DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA 2º Bachillerato QUÍMICA
2º Bachillerato ÓXIDOS METÁLICOS H 2O Li 2O Na 2O K 2O Rb 2O Cs 2O Fr 2O BeO MgO CaO SrO BaO RaO CrO Cr 2O 3 CrO 3 MnO Mn 2O 3 MnO 3 Mn 2O 7 FeO Fe 2O 3 CoO Co 2O 3 Ni 2O 3 PdO PdO2 PtO PtO 2 Cu 2O CuO
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA 1. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS MÁS CONOCIDOS Se entiende que las valencias con signo negativo se dan frente a elementos electropositivos y las valencias con signo
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICA
FORMULACIÓN Y INORGÁNICA (IUPAC 2005) 0 COLEGIO COLÓN MARISTAS HUELVA CURSO ACADÉMICO 2015-2016 ÍNDICE 1. COMPUESTOS BINARIOS.. 2 1.1 ÓXIDOS 2 1.2 HALUROS DE OXÍGENO... 3 1.3 PERÓXIDOS...4 1.4 HIDRUROS..
REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA
COMPUESTOS BINARIOS REPASO: FORMULACIÓN INORGÁNICA OXÍGENO + METAL ÓXIDOS BÁSICOS COMPUESTOS BINARIOS CON OXÍGENO OXÍGENO + NO METAL ÓXIDOS ÁCIDOS El oxígeno se combina con todos los elementos excepto
Nomenclatura. Introducción. Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo de átomos que contiene y de cómo éstos se organizan
Liceo Industrial Benjamín Dávila Larraín Análisis de Aguas Erica Alvarez A Marta Hermosilla A-- Bernardita González A Nomenclatura Introducción Las propiedades que exhibe a la materia dependen del tipo
ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1º BACHILLERATO.
ACTIVIDADES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA 1º BACHILLERATO. Esteban Calvo Marín Página 1 ÓXIDOS Y PERÓXIDOS: 1.- Nombra los siguientes compuestos (sistemática y Stock) Ag 2 O H 2 O P 2 O 3 N 2 O 5 CO 2 Br 2
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO CURSO
EJERCICIOS DE FORMULACIÓN Y DE QUÍMICA INORGÁNICA 3º ESO CURSO 2012-2013 1 COMPUESTOS BINARIOS 1.1 CON OXÍGENO 1.1.1 Y UN METAL (ÓXIDOS) 1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario 2 Na 2 O Monóxido de disodio
Apuntes de refuerzo 1 de 5
Apuntes de refuerzo 1 de 5 1º. Para averiguar el nombre de gran número de compuestos necesitamos conocer el número de oxidacin de los elementos del compuesto. Procedemos según las reglas estudiadas. Se
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO Ejercicios: Formulación y Nomenclatura Inorgánica II
1(8) Ejercicio nº 1 a) Hidruro de Litio; b) ácido peryódico; c) hidróxido de litio; d) HCl; e) CaCl 2 ; f) H 4 SiO 4 Ejercicio nº 2 a) Ión sodio; b) Ácido permangánico; c) Clorito de sodio; d) Al 2 S 3
Cl K +1. Ni Cu Ag +1. Pd Pt Au At Fr +1
1 http://www.juntadeandalucia.es/averroes/html/adjuntos/2008/03/24/0007/index.html http://www.alonsoformula.com/inorganica/ H Li Be B +3-3 C +4-4 N +4 +3+5-3 O -2 F Na Mg Al +3 Si +4-4 P +3+5-3 S +4+6-2
FORMULACIÓN Inorgánica_ DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA http://www.juntadeandalucia.es/educacion/portalaverroes/contenidosdigitales/contenido/ndoiand-20080324-0007-las-formulas-quimicas http://agrega.juntadeandalucia.es//repositorio/28082013/c0/es-an_2013082813_9115336/ndoiand-20080324-0007/index.html
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17
FÍSICA Y QUÍMICA 4º DE ESO CURSO 16/ 17 Alumno/a: 1. Completa la tabla, utilizando el SP: NOMBRE SÍMBOLO Z A P + e - N CARGA *catión *anión *carga 0 24 28 3+ 65 28 35 Cobre 63 29 0 33 75 36 18 16 2-29
Nomenclatura. compuestos Inorgánicos
Nomenclatura de compuestos Inorgánicos Ecuaciones Químicas: Se emplean para describir las reacciones químicas e indican: 1. Reactivos: sustancias que reaccionan 2. Productos: sustancias que se forman 3.
COMPUESTOS BINARIOS TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA
1 COMPUESTOS BINARIOS 2 3 Debe tenerse en cuenta que la valencia de los nometales en estos compuestos es siempre el menor (cuando puede tener varios). Así: F, CI, Br, I -1 S, Se, Te -2 N, P, As C, Si.
FORMULACIÓN INORGÁNICA. Departamento de Física y Química 3º ESO
FORMULACIÓN INORGÁNICA Departamento de Física y Química 3º ESO 1. Tabla periódica de los elementos -1 Valencia: capacidad que posee un elemento para combinarse con otro Número de oxidación: número de electrones
Compuestos Binarios- Óxidos-Hidruros-Hidrácidos-Sales Binarias. ÓXIDOS ( Metal/No Metal + O )
Alcalinos + O Alcalino-Térreos + O Metales de Transición + O Térreos + O Carbonoideos + O ÓXIDOS ( Metal/No Metal + O ) Li 2 O monóxido de dilitio óxido de litio (I) Na 2 O monóxido de disodio óxido de
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS
TEMA 4: FORMULACIÓN 1.- CONCEPTOS PREVIOS Compuesto químico: es la unión de varios átomos que no pueden separarse por procedimientos físicos pero sí mediante procedimientos químicos. Ejemplo: dos átomos