APUNTES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA

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1 APUNTES DE FORMULACIÓN INORGÁNICA CURSO: 3º ESO ASIGNATURA: FÍSICA Y QUÍMICA COLEGIO EL ARMELAR 1

2 ÍNDICE 1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. 2.- COMPUESTOS QUÍMICOS El átomo La molécula Valencia y número de oxidación de un elemento Función química Nomenclatura 3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS BINARIOS Óxidos: combinaciones con oxígeno Hidruros: combinaciones con hidrógeno Hidróxidos o bases Sales binarias 4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA DE COMPUESTOS TERNARIOS Ácidos oxoácidos Oxisales neutras ANEXO I: Ejercicios de compuestos binarios ANEXO II: Ejercicios de compuestos ternarios 2

3 1.- INTRODUCCIÓN. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. Todos los cuerpos que existen, pertenecientes al reino animal, vegetal o también los minerales, están formados por la combinación de los elementos químicos que se conocen actualmente. Algunos de estos elementos se presentan en la Naturaleza en estado puro y son conocidos desde hace miles de años, otros han sido descubiertos en épocas relativamente recientes. La transformación de la Química en Ciencia hizo necesario dar a cada elemento un nombre y una forma abreviada que permitiese su representación de forma inequívoca y rápida. Y esto fue necesario también para todos los cuerpos compuestos, formados por la combinación de los elementos simples. Los alquimistas emplearon sus elementos peculiares y mucho más tarde, Lavoisier propuso algunos signos convencionales, pero se debe a Dalton el primer paso en este camino en la representación de elementos. Actualmente, cada elemento tiene un nombre y un símbolo (Carbono: C, Calcio: Ca, Litio: Li, Mercurio: Hg, etc.) Es imposible estudiar y conocer el contenido de la Química sin tener un perfecto dominio sobre su diccionario; sin saber manipular correctamente sus símbolos y fórmulas y sin conocer por su figura y su nombre los diferentes cuerpos que se encuentran en el estudio de esta Ciencia. Para conseguir todo lo anterior, vamos a partir de unos conceptos químicos fundamentales que constituyen el siguiente punto. 2.- COMPUESTOS QUÍMICOS ÁTOMO La primera noticia del átomo procede de la antigua Grecia. Fue emitida por un filósofo llamado Demócrito que mediante la especulación, y sin comprobación alguna, llegó a concebir la materia como discontinua y formada por partículas discretas que llamó átomos. En 1804, Dalton resucitó este antiguo concepto y fundó su teoría atómica, que aunque no totalmente exenta de errores, y salvados éstos, hoy es universalmente aceptada como realidad científica y nos permite saber que los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, llamadas átomos. Las dimensiones del átomo escapan a nuestra vista, y su existencia y estructura se ha puesto de manifiesto gracias a fenómenos físicos, como el movimiento browniano, la conductividad eléctrica, la radioactividad, etc. Una pieza fundamental en la formulación química es el átomo. Por eso importa mucho su conocimiento, al menos en cuanto a ideas generales de su constitución. Está formado por 3 clases de partículas: protones, electrones y neutrones, que se hallan en dos regiones diferenciadas llamadas corteza y núcleo. En el núcleo están los protones con carga positiva y los neutrones, sin carga. Alrededor del núcleo y girando en capas u orbitales están los electrones, con carga negativa. Todos los elementos tienden a tener 8 electrones en su capa más externa para adquirir la configuración del gas noble que les sigue en el SP, excepto el Hidrógeno, que tiende a tener 2. Por eso, cada átomo se une a otro o a varios, tomando o compartiendo electrones, hasta llegar a tener 8 electrones en su última órbita. Esto se conoce como regla del octeto. Para aprender a formular hay que saber cuántos electrones tienen los átomos en su última órbita, pues determinan, en cierto modo, las de los mismos LA MOLÉCULA 3

4 Una molécula es el resultado de la unión de varios átomos, aunque también existen moléculas monoatómicas como las de los gases nobles o de los metales. La representación escrita de una molécula de una sustancia química es la fórmula. Por ejemplo, H 2 O es la representación escrita de la molécula de agua y nos indica: a) Que está constituida por H y O, en la proporción 2:1 b) La relación de pesos o masas atómicas: 2 de hidrógeno y 16 de oxígeno c) El peso molecular del agua: = 18 Peso molecular = suma de las masas atómicas de los elementos 2.3. VALENCIA DE UN ELEMENTO Y NÚMERO DE OXIDACIÓN El concepto de valencia está relacionado con la explicación que ya conocéis de que cada elemento trata de adquirir 8 electrones un su orbital más externo para adquirir la configuración de gas noble. Para ello, a los átomos les sobran o les faltan electrones. Por ejemplo: El oxígeno tiene 8 de número atómico. En su primer orbital posee 2 electrones y en el segundo 6, por tanto, le faltan 2 electrones en este segundo orbital para llegar a 8. De ahí que la valencia del oxígeno sea 2. El cloro tiene 17 de número atómico. En su primer orbital tiene 2 electrones, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 7. Le falta 1 electrón para llegar a 8 y adquirir la configuración de gas noble, por eso, su valencia es 1. El aluminio tiene 13 de número atómico. En su primer orbital tiene 2, en el segundo tiene 8, y en el tercero tiene 3. Como en el segundo ya tiene los 8 electrones, los 3 del último orbital le sobran, por lo que los cede, y su valencia es 3. En general, podemos decir que cuando a un elemento le quedan menos de 4 electrones, tiende a cederlos y si poseen más de 4, tienden a tomar los que le faltan para completar la regla del octeto. Según su valencia hay elementos monovalentes, divalentes, trivalentes, etc., por eso es preciso tener en cuenta que la valencia de un elemento no es constante, así por ejemplo, el cobre tiene 1 y 2. El conocimiento de las es FUNDAMENTAL para poder llegar a formular correctamente. Actualmente, la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), recomienda sustituir el concepto de valencia por el de número de oxidación que es: número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera totalmente iónico FUNCIÓN QUÍMICA Sería muy trabajoso conocer uno a uno todos los miles de miles de sustancias que existen. Para facilitar esta labor se ha acordado clasificar en grupos a todos aquellos cuerpos que poseen análoga posición y propiedades comunes. Y justamente a esas propiedades que caracterizan a determinados cuerpos se llama función química. Dentro de la Química Inorgánica se consideran como funciones químicas: Óxidos, Hidruros, Ácidos, Bases o Hidróxidos, Sales, Oxisales. 4

5 2.4.- NOMENCLATURA Existen 3 tipos de nomenclatura para nombrar las distintas funciones químicas: Nomenclatura tradicional o funcional: presenta numerosas excepciones por lo que no está recomendada por la IUPAC. Nomenclatura sistemática: la más recomendada por la IUPAC. Se apoya en prefijos numéricos griegos: mono (1), di (2), tri (3), etc. Cuando el prefijo mono resulte innecesario puede omitirse. Nomenclatura de stock: también aceptada por la IUPAC, es muy útil cuando el elemento tiene varios números de oxidación ya que éstos quedan expresados en número romanos entre paréntesis. 3.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS BINARIOS Un compuesto binario es aquel que está formado por dos elementos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: óxidos (metálicos y no metálicos), hidruros (metálicos y no metálicos), sales binarias e hidróxidos o bases ÓXIDOS: Combinaciones con oxígeno a) Óxidos metálicos Qué son: Oxígeno + metal Fórmula general: M x O y, donde, M = metal, x = valencia del oxígeno, y = valencia del metal Nomenclatura: SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada) Óxido de + nombre del metal con sus correspondientes prefijos numéricos Óxido de + nombre del metal con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis Óxido + nombre del metal acabado en: Hipo-oso -Oso -Oso -Oso -ico -ico -ico Fe 2 O 3 : trióxido de dihierro PbO 2 : dióxido de plomo Fe 2 O 3 : óxido de hierro (III) PbO 2 : óxido de plomo (IV) Fe 2 O 3 : óxido férrico PbO 2 : óxido plúmbico Cuidado! Recordar que la valencia del oxígeno es 2, y si no aparece es porque se ha simplificado la fórmula. Para no equivocaros, escribir la fórmula completa y luego simplificar: Pb 2 O 4 = Pb 2:2 O 4:2 =PbO 2 5

6 b) Óxidos no metálicos Qué son: Oxígeno + no metal Fórmula general: N x O y, donde, N = no metal, x = valencia del oxígeno (2), y = valencia del metal Nomenclatura: SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada) Óxido de + nombre del no metal con sus correspondientes prefijos numéricos Óxido de + nombre del no metal con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis Anhídrido + nombre del metal acabado en: Hipo-oso -Oso -Oso -Oso -ico -ico -ico Cl 2 O 3 : trióxido de dicloro CO 2 : dióxido de carbono Cl 2 O 3 : óxido de cloro (III) CO 2 : óxido de carbono (IV) Cl 2 O 3 : Anhídrido cloroso CO 2 : Anhídrido carbónico HIDRUROS: combinaciones binarias con hidrógeno a) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 16 y 17 Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 16 y 17 (O, S, Se, Te, Po, F, Cl, Br, I) Fórmula general: H x N y, donde, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del hidrógeno (1) Nomenclatura: FÓRMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL (desaconsejada) No metal-uro + de hidrógeno Ácido + no metal-hídrico HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico H 2 Se Seleniuro de hidrógeno Ácido selenhídrico 6

7 b) Hidruros no metálicos de los elementos de los grupos 13, 14 y 15 Qué son: Hidrógeno + no metal de los grupos 13, 14 y 15 (B, C, Si, Ge, N, P, As, Sb) Fórmula general: N x H y, donde, N = no metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del no metal Nomenclatura: FÓRMULA SISTEMÁTICA TRADICIONAL (desaconsejada) Nº át. no metal-hidruro + no metal Nombres tradicionales que hay que memorizar BH 3 Trihidruro de boro Borano CH 4 Tetrahidruro de carbono Metano SbH 3 Trihidruro de antimonio Estibina c) Hidruros metálicos Qué son: Hidrógeno + metal Fórmula general: M x H y, donde, M = metal, x = valencia del hidrógeno (1), y = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada) Hidruro de + metal Hidruro de + metal Hidruro + metal acabado en: con sus correspondientes prefijos numéricos con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis 4 Hipo-oso 3 2 -Oso -Oso -Oso -ico -ico -ico MgH 2 Dihidruro de magnesio Hidruro de magnesio (II) Hidruro de magnesio SnH 4 Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV) Hidruro estánnico CoH 2 Dihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II) Hidruro cobaltoso CoH 3 Trihidruro cobáltico Hidruro de cobalto (III) Hidruro cobáltico 7

8 3.3.- HIDRÓXIDOS O BASES Qué son: metal + ión OH - (de ahí su comportamiento básico cuando está en disolución) Fórmula: M(OH) x, donde M = metal, x = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada) Hidróxido de + metal Hidróxido de + metal Hidróxido + metal acabado en: con sus correspondientes prefijos numéricos con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis 4 Hipo-oso 3 2 -Oso -Oso -Oso -ico -ico -ico Fe(OH) 3 Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III) Hidróxido férrico Fe(OH) 2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico SALES BINARIAS Qué son: metal + no metal Fórmula: M X N Y, donde: M = metal, N = no metal, x = valencia del no metal, y = valencia del metal Nomenclatura: FÓRMULA SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL (desaconsejada) No metal-uro + metal No metal-uro + metal No metal-uro + metal acabado en: con sus correspondientes prefijos numéricos con la valencia del metal en números romanos entre paréntesis 4 Hipo-oso 3 2 -Oso -Oso -Oso -ico -ico -ico FeBr 2 Dibromuro de hierro Bromuro de hierro (II) Bromuro ferroso Au 2 S 3 Trisulfuro de dioro Sulfuro de oro (III) Sulfuro áurico 8

9 4.- FORMULACIÓN INORGÁNICA: FORMULACIÓN DE COMPUESTOS TERNARIOS Un compuesto ternario es aquel que está formado por tres elementos químicos. Los grupos que vamos a aprender a formular son los siguientes: ácidos oxoácidos y oxisales neutras ÁCIDOS OXOÁCIDOS Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal. Tienen la propiedad de que cuando están en disolución acuosa, dejan protones en libertad y presentan propiedades ácidas Qué son: compuestos formados por hidrógeno + oxígeno + no metal Fórmula: H a X b O c, donde: H = hidrógeno, X = no metal, O = oxígeno. Para formular este tipo de compuestos hay que tener en cuenta que: El hidrógeno actúa con nº oxidación +1 El oxígeno con nº oxidación -2 El no metal actúa con nº oxidación positivo para que así, la suma de los números de oxidación de cada elemento multiplicados por sus subíndices, sea cero. Es decir: o H 2 SO 4 (ácido sulfúrico): empezando de izquierda a derecha tenemos que: 2 (+1) + 1 (x) + 4 (-2) = x 8 = 0 x = 8 2 = + 6 (el azufre está actuando con nº oxidación +6) Nomenclatura: Sistemática: hay que unir las siguientes palabras o o o o Un prefijo que indica el nº átomos de oxígeno: oxo, dioxo, trioxo, tetraoxo El nombre del no metal terminado en ato El nº de oxidación del no metal en números romanos La terminación de hidrógeno H 2 SO 4 tetraoxosulfato de hidrógeno (VI) Esto significa que para obtener el nº oxidación del no metal hay que hacer la ecuación explicada anteriormente. Tradicional o funcional (NO desaconsejada en este caso): o o Ácido + no metal acabado en hipo-oso, -oso, -ico, per-ico; según corresponda. Para saber el prefijo/sufijo hay que descomponer la fórmula. Para ello hay que sumar una molécula de agua al óxido no metálico del que procede el compuesto. Es más fácil de lo que parece, vamos a ir paso por paso: 9

10 Ejemplo: ácido nítrico nítrico nº oxidación del N = + (1, 3, 5, 7). Como acaba en -ico significa que está actuando con nº oxidación +5. Pienso cuál será su óxido no metálico. Muy fácil! El óxido de nitrógeno (V) Formulo el óxido de nitrógeno (V): N 2 O 5 Sumo una molécula de agua al N 2 O 5 : N 2 O 5 + H 2 O = H 2 N 2 O 6 Se puede simplificar el resultado final? SÍ. Lo hago = HNO 3 Ejemplo: ácido sulfúrico ÁCIDO NÍTRICO: HNO 3 sulfúrico nº oxidación del S = + (2, 4, 6). Su óxido no metálico es el óxido de azufre (VI): S 2 O 6 = SO 3 Sumo una molécula de agua al SO 3 : SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Se puede simplificar? NO ÁCIDO SULFÚRICO: H 2 SO 4 Ejemplo: Ácido hipocloroso hipocloroso nº oxidación del Cl = + (1, 3, 5, 7) Su óxido no metálico es el óxido de cloro (I): Cl 2 O Sumo una molécula de agua al Cl 2 O: Cl 2 O + H 2 O = H 2 Cl 2 O 2 Se puede simplificar? SÍ HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO: HClO OXISALES NEUTRAS Son compuestos formados al sustituir todos los hidrógenos de un ácido oxoácido por un metal. Fórmula: M a (X b O c ) d, donde: M = metal X b O c = anión resultante de eliminar los hidrógenos del ácido, adquiriendo tantas cargas negativas como hidrógenos se han quitado. El metal intercambia su nº oxidación con el anión 10

11 Nomenclatura: Sistemática: se mantiene la primera parte del nombre del ácido oxoácido del que deriva la sal, y se sustituye la palabra hidrógeno por el nombre del metal y su estado de oxidación. Ejemplo: Fe 2 (SO 4 ) 3 (SO 4 ) deriva del H 2 SO 4, que es el tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno. Cómo sé que deriva del H 2 SO 4, y por tanto, que el azufre actúa con nº oxidación (+6)? Muy fácil: Tengo que hacer todos los óxidos metálicos del azufre y sumarles 1 molécula de agua hasta dar con aquella que contenga el (SO 4 ). Así: Nº oxidación del S: +(2, 4, 6) S 2 O 2 = SO + H 2 O = H 2 SO 2 este no es S 2 O 4 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 este tampoco es S 2 O 6 = SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 este SÍ es, por tanto, el azufre actúa con nº oxidación (+6) Hay que sustituir el hidrógeno por el nombre del metal y su nº oxidación en números romanos, es decir, hierro (III) Resultado final: tetraoxosulfato (VI) de hierro (III) Ejemplo: CuClO 3 Buscamos de qué ácido oxoácido deriva el (ClO 3 ) Nº oxidación del Cl: +(1, 3, 5, 7) Cl 2 O = Cl 2 O + H 2 O = H 2 Cl 2 O 2 = HClO este no es Cl 2 O 3 = Cl 2 O 3 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 4 = HClO 2 este no es Cl 2 O 5 = Cl 2 O 5 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 6 = HClO 3 este SÍ es, por tanto, el cloro actúa con nº oxidación (+5) (ClO 3 ) deriva del HClO 3 que es el trioxoclorato (V) de hidrógeno Sustituimos el hidrógeno por cobre (I) Resultado final: trioxoclorato (V) de cobre (I) 11

12 Tradicional y stock: 1. El anión o radical del ácido se nombra poniéndole la siguiente terminación, según corresponda: terminaciones Hipo-oso -Oso -ico Correspondencia Hipo-ito -ito -ato Per-ato 2. Después, se nombra el metal y se pone el nº de oxidación entre paréntesis su fuera necesario. Recordamos del curso pasado, que si el elemento solo tiene 1 valencia no hace falta especificar cuál es, en cambio, si tiene más de 1 sí hay que decir con cuál está actuando. Ejemplo: Al 2 (SO 4 ) 3 (SO 4 ) hemos visto anteriormente que procede del H 2 SO 4 en el que el azufre actúa con valencia (+6). Eso significa que usa su mayor valencia por lo que hay que usar la terminación -ato y queda como sulfato. El metal es el aluminio y como sólo tiene una valencia (+3), no hace falta especificarla. Resultado final: Al 2 (SO 4 ) 3 : sulfato de aluminio Ejemplo: CuClO 4 (ClO 4 ) viene del HClO 4, en el cual el cloro, que tiene cuatro, está actuando con la mayor que es (+7), por lo que la terminación a usar es per-ato y queda como perclorato. El metal es el cobre, que tiene dos. En este caso está actuando con valencia (+1) por lo que habrá que especificarla. Resultado final: CuClO 4 : perclorato de cobre (I) Ejemplo: Na 2 SO 3 (SO 3 ) viene del H 2 SO 3, en el cual el azufre, que tiene tres está actuando con valencia mediana (+4), por lo que la terminación a usar es -ito, quedando como sulfito El metal es el sodio que tiene una única valencia (+1) por lo que no es necesario especificarla. Resultado final: Na 2 SO 3 : sulfito de sodio 12

13 ANEXO I: EJERCICIOS DE COMPUESTOS BINARIOS Ejercicio 1. Responde a las siguientes preguntas. 1. La fórmula del óxido de plata es: Ag2O Pt2O AgO2 PtO2 2. La fórmula SnO2 corresponde al óxido de Estroncio (IV)? Verdadero Falso 3. La fórmula BaO2 corresponde al óxido de bario? Verdadero Falso 4. La fórmula del óxido de sodio es: NaO Na2O NaO2 Na2O3 5. La fórmula S2O3 corresponde al óxido de azufre VI? Verdadero Falso Ejercicio 2. Nombra o formula los siguientes óxidos, según corresponda. FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE Li 2 O Óxido de hierro (II) Cu 2 O Óxido de magnesio Cr 2 O 3 Óxido de calcio Al 2 O 3 Óxido de plomo (IV) SiO 2 Óxido de nitrógeno (III) N 2 O Óxido de cloro (V) 13

14 Ejercicio 3. Nombre o formula los siguientes hidruros, según corresponda. FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE LiH Hidruro de aluminio NaH Hidruro de galio KH Hidruro de germanio CsH Hidruro de estaño BeH 2 Hidruro de plomo(iv) MgH 2 Hidruro de cobre(ii) CaH 2 Hidruro de niquel (III) FÓRMULA Nombre sistemático (en disolución acuosa) HF Fluoruro de hidrógeno Ácido fluorhídrico HCl HBr HI Ácido sulfhídrico Seleniuro de hidrógeno Ejercicio 4. Nombra o formula las siguientes sales binarias, según corresponda. FÓRMULA NOMBRE FÓRMULA NOMBRE CaF 2 Cloruro de hierro(ii) FeCl 3 Bromuro de cobre(i) 14

15 CuBr 2 Yoduro de aluminio MnS Sulfuro de manganeso(iv) V 2 S 5 Nitruro de magnesio Ni 2 Si Boruro de cromo(iii) 15

16 ANEXO II: EJERCICIOS DE COMPUESTOS TERNARIOS Ejercicio 1. Nombra los siguientes ácidos oxoácidos, según corresponda. Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional o funcional Fórmula Nombre sistemático Nombre tradicional o funcional HClO HClO 2 HClO 3 HClO 4 HBrO HBrO 2 HBrO 3 HBrO 4 HIO 3 HIO 4 Ejercicio 2. Formula los siguientes ácidos oxoácidos. Fórmula Nombre Ácido bórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido nítrico Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno Ejercicio 3. Formula los siguientes ácidos oxoácidos Nombre Fórmula Nombre Fórmula Trióxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido heptaoxodisulfúrico (VI) Ácido trioxoclórico (V) Tetraoxosilicato (IV) de hidrógeno Trioxoarseniato (III) de hidrógeno Ácido dioxobrómico (III) Ácido sulfuroso Ácido nítrico Ejercicio 4. Nombra de todas las formas correctas posibles las siguientes fórmulas. Nombre Fórmula Nombre Fórmula H 2 SO 3 HNO 2 H 3 PO 2 H 2 CO 3 H 5 IO 6 HIO 16

17 Ejercicio 5. Formula las siguientes oxisales. Fórmula Nombre Sulfato de calcio Sulfato de cobre (I) Dicromato de potasio Bisulfito de potasio Trioxoborato (III) de hierro (II) Yodato de plata Tetraoxoarseniato (V) de aluminio Trioxoclorato (V) de aluminio Yodato de mercurio (II) Ejercicio 6. Nombra las siguientes oxisales de todas las formas correctas. Nombre Fórmula ZnCrO 4 Mg(NO 3 ) 2 Co(BrO 2 ) 3 Fe(ClO 3 ) 3 Sn(ClO) 2 Pb(CO 3 ) Ca 3 (PO 4 ) 2 17

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