FORMULACIÓN INORGÁNICA. TEMA 2 Pág. 254 libro (Unidad 12)

Transcripción

1 FORMULACIÓN INORGÁNICA TEMA 2 Pág. 254 libro (Unidad 12)

2 CLASES DE FÓRMULAS QUÍMICAS

3 Fórmula empírica Clases de fórmulas químicas Expresa relación mínima en la que los átomos o iones están presentes en la fórmula Ej; SiO2 Fórmula molecular Indica el número de átomos de cada elemento que están presentes en la molécula. Ej; CO2, N2O4 Fórmula desarrollada Representación que indica la forma de unión de los átomos Fórmula estereoquímica Indica la disposición de los enlaces de una sustancia en el espacio Nos centraremos en los compuestos inorgánicos, estudiando la fórmula empírica o molecular

4 Clases de fórmulas químicas EJEMPLO FÓRMULA MOLECULAR

5 NÚMERO DE OXIDACIÓN

6 Concepto Nº de oxidación de un elemento Número entero que representa el nº de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado También se puede definir como la carga aparente con la que dicho elemento está funcionando en el compuesto Representa una capacidad de combinación Un mismo elemento puede tener varios números de oxidación Se escribe sobre el símbolo, y se indica con un número positivo (+n) o negativo (-n) Ejemplo +1-1 NaCl NaCl. Nº oxidación Na; +1. Nº oxidación Cl; H2SO4; H2SO4. Nº oxidación H; +1. Nº oxidación S; +6. Nº oxidación O; -2

7 Nº de oxidación de un elemento Nº de oxidación de principales elementos Para entender los nºs de oxidación, es recomendable dividir la tabla periódica en metales y no metales Los no metales tienden a tener un nº de oxidación negativo (-n), pues para cumplir la regla del octeto deben ganar electrones Los metales tienden a tener un nº de oxidación positivo (+n), pues para cumplir la regla del octeto deben perder electrones Hay elementos que pueden actuar como metales y no metales

8 Nº de oxidación de un elemento

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11 Nº de oxidación de un elemento

12 Nº de oxidación de un elemento Determinación del número de oxidación El número de oxidación de un elemento (atómico o molecular) es 0. Ej; N2 El hidrógeno utiliza con los metales -1 y con los no metales +1. El oxígeno emplea comúnmente el nº de oxidación -2 La suma de todos números de oxidación de una sustancia neutra es 0. En un ion monoatómico el número de oxidación coincide con la carga del ion. Ej; Na +, Cl - En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación coinciden con la carga total del ion, positiva o negativa.

13 Nº de oxidación de un elemento Determinación del número de oxidación Ejercicio. Determina el nº de oxidación de cada elemento en las siguientes especies químicas: SO2 ClO 4 - H 2 O NaNO 2 AlCl 3 Cr 2 O 3 SiO 3 2- HCl

14 ELEMENTOS E IONES MONOATÓMICOS. FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

15 Elementos Se refiere a los átomos de un mismo elemento que se unen formando un compuesto químico En el caso de gases monoatómicos, como los gases nobles, sus fórmulas coinciden con el símbolo del elemento (p.ej. He) y se nombran con el nombre del elemento (p.ej. Helio ). Para moléculas poliatómicas de un mismo elemento, se formulan indicando el número de átomos. O 2. Oxígeno molecular (nombre común). Dioxígeno (nombre sistemático) O 3. Ozono (nombre común). Trioxígeno (nombre sistemático)

16 Iones monoatómicos Iones positivos (cationes). Es el caso de los metales Formulación; Símbolo del ión y carga. Ej; Zn 2+ Nomenclatura; Palabra ion + nombre del elemento. Ej; Zn 2+ ion cinc Si el elemento forma más de un ion diferente, indicamos el número de oxidación entre paréntesis Ej; Cu + Ion cobre (I). Cu 2+ Ion cobre(ii) Iones negativos (aniones). Forman aniones los no metales Formulación; Símbolo del ión y carga. Ej; P 3- Nomenclatura; Palabra ion + nombre del elemento con la terminación uro. Ej; P 3- ion fosfuro En algunos casos la nomenclatura se modifica, como en el caso del anión del oxígeno; O 2- ion óxido

17 COMBINACIONES BINARIAS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

18 Combinaciones binarias Compuestos binarios; formados por la combinación de 2 elementos Tipos: 1. Combinaciones con oxígeno Oxígeno con Metal (óxidos metálicos) Oxígeno con No metal (óxidos no metálicos) 2. Combinaciones Metal + No Metal 3. Combinaciones con hidrógeno Hidrógeno con Metal (Hidruros metálicos) Hidrógeno con No Metal (Hidruros no metálicos)

19 1. Combinaciones con oxígeno. Óxidos metálicos Formulación M 2 O m Ej; Fe 2 O 3 - A la izquierda el elemento menos electronegativo y con nº de oxidación positivo (m), en este caso el Metal - A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2) Nomenclatura. 3 formas: - Sistemática (IUPAC) - Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de prefijo numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del metal - Ej: trióxido de dihierro - Stock - Óxido de nombre del metal. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis. - Ej; óxido de hierro (III) - Tradicional - Óxido + nombre del metal -ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de oxid., o es único, se emplea ico. Si es el menor, -oso - Ej; óxido férrico

20 2. Combinaciones con oxígeno. Óxidos no metálicos Formulación N 2 O n Ej; Cl 2 O 3 - A la izquierda el No Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+n) - A la derecha el oxígeno (número de oxidación negativo, -2) Nomenclatura. 3 formas: - Sistemática (IUPAC) (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS) - Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-óxido de prefijo numeral (mono, di, tri, etc.)-nombre del no metal - Ej: trióxido de dicloro - Stock (IGUAL QUE ÓXIDOS METÁLICOS) - Óxido de nombre del no metal. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis. - Ej; óxido de cloro (III) - Tradicional - Anhídrido+ nombre del no metal -ico/oso. Si el no metal presenta dos nºs de oxidación, se nombra con ico y oso. - Si presenta 3 nºs de oxidación, el menor será Anhídrido hipo-no metal-oso. - Si presenta 4 nºs de oxidación, el mayor será Anhídrido per-no metal-ico y el menor Anhídrido hipo-no metal-oso - Ej; anhídrido cloroso

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22 2. Combinaciones Metal + No Metal Formulación M n N m Ej; Ni 2 Se 3 - A la izquierda el Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+m) - A la derecha el No Metal, que actúa con nº de oxidación negativo (-n), que es único por elemento Nomenclatura. 3 formas: - Sistemática (IUPAC) - Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-nombre del no metal-uro - Ej: triseleniuro de diníquel - Stock - Nombre del no metal-uro de nombre del metal. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis. - Ej; seleniuro de níquel (III) - Tradicional - Nombre del no metal-uro + nombre del metal-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de oxid., o es único, se emplea ico. Si es el menor, - oso - Ej; seleniuro niquélico

23 3. Combinaciones con hidrógeno. Hidruros metálicos Formulación MH m Ej; PbH 4 - A la izquierda el Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+m) - A la derecha el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación -1 Nomenclatura. Es prácticamente igual a óxidos no metálicos, teniendo en cuenta que el no metal en este caso es el hidrógeno. 3 formas: - Sistemática (IUPAC) - Stock - Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-hidruro de nombre del metal Ej: tetrahidruro de plomo - Hidruro de nombre del metal. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis. - Ej; Hidruro de plomo (IV) - Tradicional - Hidruro + nombre del metal-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de oxid., o es único, se emplea ico. Si es el menor, -oso - Ej; Hidruro plúmbico

24 3. Combinaciones con hidrógeno. Hidruros no metálicos Hidruros de F, Cl, Br, I, S. Se, Te (Hidrácidos) Formulación H n N Ej; H 2 S - A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación +1 - A la derecha el No Metal, que actúa con nº de oxidación negativo(-n) Nomenclatura. 2 formas: - Sistemática (IUPAC) - nombre del no metal-uro + de hidrógeno Ej: sulfuro de hidrógeno - En disolución acuosa - Ácido + nombre del no metal- hídrico - Ej; ácido sulfhídrico

25 3. Combinaciones con hidrógeno. Hidruros no metálicos Hidrógeno con otros no metales (B, C, Si, N, P, As y O) Formulación NH n Ej; SbH 3 - A la izquierda el No Metal, que actúa con nº de oxidación positivo (+n) - A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación -1 Nomenclatura. 2 formas: - Sistemática (IUPAC) - Prefijo numeral-hidruro + de + nombre del no metal Ej: trihidruro de antimonio - Nombre común - Estibina (SbH 3 ) - Fosfina(PH 3 ) - Metano(CH 4 ) - Silano (SiH 4 ) - Arsina (AsH 3 ) - Amoníaco (NH 3 )

26 Combinaciones binarias Ejercicio. Formula los siguientes compuestos 1. Óxido de cobre (II) 2. Óxido cúprico 3. Dióxido de plomo 4. Óxido de diyodo 5. Óxido de fósforo (V) 6. Anhídrido nítrico 7. Hidruro de estaño (II) 8. Hidruro ferroso 9. Fosfina 10. Trihidruro de arsénico 11. Fluoruro de hidrogeno 12. Ácido clorhídrico 13. Tribromuro de hierro 14. Nitruro de bario 15. Cloruro de cobre (II) 16. Telururo cúprico

27 Combinaciones binarias Ejercicio. Formula los siguientes compuestos 1. Óxido de cobre (II). CuO 2. Óxido cúprico. CuO 3. Dióxido de plomo PbO2 4. Óxido de diyodo I2O 5. Óxido de fósforo (V) P2O5 6. Anhídrido nítrico N2O5 7. Hidruro de estaño (II) SnH2 8. Hidruro ferroso FeH2 9. Fosfina PH3 10. Trihidruro de arsénico AsH3 11. Fluoruro de hidrogeno HF 12. Ácido clorhídrico HCl 13. Tribromuro de hierro FeBr3 14. Nitruro de bario Ba3N2 15. Cloruro de cobre (II) CuCl2 16. Telururo cúprico CuTe

28 Combinaciones binarias Ejercicio. Nombra los siguientes compuestos 1. HI 2. H2S 3. Na2S 4. MgBr2 5. CH4 6. SiH4 7. NaH 8. PbH2 9. Br2O 10. P2O3 11. SO3 12. Ni2O3 13. Cs2O 14. BaO

29 Fórmula Sistemática Stock Clásica (tradicional) Otra HI Yoduro de hidrógeno - - Ácido yodhídrico H2S Sulfuro de hidrógeno - - Ácido sulfhídrico Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio Sulfuro sódico - MgBr2 dibromuro de magnesio Bromuro de magnesio Bromuro magnésico - CH4 Tetrahidruro de carbono.. Metano SiH4 Tetrahidruro de silicio - - Silano NaH Hidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico - PbH2 Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II) Hidruro plumboso - Br2O Óxido de dibromo Óxido de bromo (I) Anhídrido hipobromoso - P2O3 Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III) Anhídrido fosforoso - SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico - Ni2O3 Trióxido de diníquel Óxido de níquel (III) Óxido niquélico - Cs2O Óxido de dicesio Óxido de cesio Óxido césico - BaO Óxido de bario Óxido de bario Óxido bárico -

30 HIDRÓXIDOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

31 HIDRÓXIDOS Se forman por la combinación del anión hidróxido (OH - ), con un catión metálico M m+ Formulación M(OH) m Ej; Sn(OH) 2 - A la izquierda el Metal, que actúa con carga positiva (m+) - A la derecha el Anión Hidróxido, que actúa con carga negativa(-1), que es único por elemento Nomenclatura. 3 formas: - Sistemática (IUPAC) - Prefijo numeral (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta)-hidróxido de nombre del metal - Ej: Dihidróxido de estaño - Stock - Hidróxido de nombre del metal. Si el metal tiene varios número de oxidación, se indica el nº de oxid. entre paréntesis. - Ej; Hidróxido de estaño (II) - Tradicional - Hidróxido + nombre del metal-ico/oso. Si el metal presenta su mayor nº de oxid., o es único, se emplea ico. Si es el menor, -oso - Ej; Hidróxido estannoso

32 Hidróxidos Ejercicio. Formula los siguientes compuestos Hidróxido de calcio Hidróxido de estaño (II) Trihidróxido de hierro Hidróxido de estroncio Hidróxido cádmico Hidróxido mercúrico Dihidróxido de plomo Hidróxido niqueloso

33 Hidróxidos Ejercicio. Formula los siguientes compuestos Hidróxido de calcio Ca(OH) 2 Hidróxido de estaño (II) Sn(OH) 2 Trihidróxido de hierro Fe(OH) 3 Hidróxido de estroncio Sr(OH) 2 Hidróxido cádmico Cd(OH) 2 Hidróxido mercúrico Hg(OH) 2 Dihidróxido de plomo Pb(OH) 2 Hidróxido niqueloso Ni(OH) 2

34 Hidróxidos Ejercicio. Nombra los siguientes compuestos NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Sn(OH)4 Pb(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 Cd(OH)2 KOH Ni(OH)3 CuOH

35 Fórmula Sistemática Stock Clásica (tradicional) NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico Ca(OH)2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico Fe(OH)2 Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II) Hidróxido ferroso Sn(OH)4 Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV) Hidróxido estánnico Pb(OH)2 Dihidróxido de plomo Hidróxido de plomo (II) Hidróxido plumboso Zn(OH)2 Dihidróxido de cinc Hidróxido de cinc Hidróxido cíncico Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio (III) Hidróxido alumínico Cd(OH)2 Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio Hidróxido cádmico KOH Hidróxido de potasio Hidróxido de potasio Hidróxido potásico Ni(OH)3 Trihidróxido de níquel Hidróxido de níquel (III) Hidróxido niquélico CuOH Hidróxido de obre Hidróxido de cobre (I) Hidróxido cuproso

36 ÁCIDOS OXOÁCIDOS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

37 OXOÁCIDOS Compuestos ternarios, formados por la combinación de H (nº de oxidación +1), O (nº de oxid. -2) y un elemento no metálico (X), pero también puede ser un metal de transición como Cr, Mn, etc., con número de oxidación positivo Pueden obtenerse a partir del correspondiente anhídrido y sumarles agua Ej; Cl 2 O 5 (Anhídrido clórico) +H 2 O H 2 Cl 2 O 6 HClO 3 ácido (meta)clórico. H a X b O c - A la izquierda el Hidrógeno, que actúa con nº de oxidación positivo (+1) - A la derecha el Oxígeno, que actúa con nº de oxidación negativo (-2) - Entre oxígeno e hidrógeno, se sitúa el elemento no metálico, o el metal de transición (X)

38 OXOÁCIDOS (Continuación) Nomenclatura. Tradicional o clásica Se nombran como el anhídrido de partida cambiando la palabra anhídrido por ácido: - Ácido + nombre del no metal -ico/oso. Si el no metal presenta dos nºs de oxidación, se nombra con ico y oso. - Si presenta 3 nºs de oxidación, el menor será Ácido hipo-no metal-oso. - Si presenta 4 nºs de oxidación, el mayor será Ácido per-no metal-ico y el menor Ácido hipo-no metal-oso

39 OXOÁCIDOS (Continuación) Nomenclatura. Tradicional o clásica El prefijo di- se utiliza cuando el nº de átomos del elemento central es el doble de lo esperado. Ej: H 2 SO 4 ácido sulfúrico // H 2 S 2 O 7 ácido disulfúrico A algunos elementos se le añade los prefijos meta-, orto- y piro- Forma meta: 1 anhídrido + 1 molécula de agua Forma orto: 1 ácido + 1 molécula de agua Forma piro (es equivalente al prefijo di-):» Si el nº de oxid es par : 2 x ácido meta 1 molécula de agua» Si el nº de oxid es impar: 2 x ácido meta + 1 molécula de agua (P, As, Sb) Meta, piro y orto // Si, B Meta, orto // S, Cr (meta), di) OJO!!! Si no nos indican ningún prefijo, asumimos que se refieren a la forma orto, salvo en el caso del S y Cr que cuando no se menciona nada se refieren a meta

40 OXOÁCIDOS (Continuación) Nomenclatura. Sistemática (IUPAC) - Se lee de derecha a izquierda, comenzando por prefijo numeral-oxo + no metal ato (indicando nº de oxid del no metal o metal de transición entre paréntesis) + de hidrógeno. - Aquí no aparece ni meta, ni piro ni orto, pero sí puede aparecer la terminación de di, si el átomo central lleva un 2 - El hidrógeno no lleva prefijo

41 OXOÁCIDOS 1. Formulamos el anhídrido de ese ácido 2. Añadimos tanta moléculas de agua como te indique el nombre: Si lleva delante la palabra meta, añado una molécula de agua Si lleva delante la palabra orto añado al ácido + una molécula de agua Si lleva delante la palabra piro (o di ), si el nº de oxid es par : 2 x ácido meta 1 molécula de agua. Si el nº de oxid es impar: 2 x ácido meta + agua Ejemplo: Ácido hipoyodoso 1. Formulo el anhídrido hipoyodoso; I 2 O 2. Añado una molécula de agua; H 2 O + I 2 O H 2 I 2 O 2 HIO Ejemplo: Ácido ortofosfórico 1. Formulo el anhídrido fosfórico; P 2 O 5 2. Añado una molécula de agua; H 2 O + P 2 O 5 H 2 P 2 O 6 HPO 3 3. Al ácido anterior, le añado otra molécula de agua; H 2 O + HPO 3 H 3 PO 4

42 OXOÁCIDOS 1. Formulamos el anhídrido de ese ácido, sabiendo el nº de oxidación del no metal o metal de transición 2. Añadimos tanta moléculas de agua hasta que el nº de oxígenos coincida con el que indica el prefijo numeral (seguido de -oxo ) 3. En el caso concreto que aparezca el prefijo di delante de oxo, entonces aplicamos la teoría vista anteriormente: si el nº de oxid es par : 2 x ácido meta 1 molécula de agua. Si el nº de oxid es impar: 2 x ácido meta + 1 molécula de agua Ejemplo: Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 1. Formulo el anhídrido que forma el azufre con nº de oxidación +6; SO 3 2. Añado tantas moléculas de agua hasta tener un ácido con 4 átomos de oxígeno ( tetraoxo ); H 2 O + SO 3 H 2 SO 4

43 Oxoácidos Ejercicio. Formula los siguientes compuestos 1. Ácido hipoyodoso 2. Ácido fosforoso 3. Ácido fosfórico 4. Ácido ortofosfórico 5. Ácido hipobromoso 6. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 7. Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno 8. Ácido nítrico 9. Ácido selenioso 10. Trioxofosfato (III) de hidrógeno 11. Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno

44 Oxoácidos Ejercicio. Formula los siguientes compuestos 1. Ácido hipoyodoso HIO 2. Ácido fosforoso H3PO3 3. Ácido fosfórico H3PO4 4. Ácido ortofosfórico H3PO4 5. Ácido hipobromoso HBrO 6. Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno H 2 SO 4 7. Tetraoxoyodato (VII) de hidrógeno HIO 4 8. Ácido nítrico HNO 3 9. Ácido selenioso H 2 SeO Trioxofosfato (III) de hidrógeno H 3 PO Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno H 2 TeO 4

45 Oxoácidos Ejercicio. Nombra los siguientes compuestos 1. HClO4 2. HBrO3 3. HIO 4. H2SO3 5. H2SO4 6. H2SeO3 7. H2SeO4 8. H2TeO3 9. H3PO3 10. H3PO4 11. H3AsO3 12. H3AsO4 13. H3SbO3 14. H3SbO4 15. H2CO3

46 Fórmula Sistemática Clásica (tradicional) HClO4 Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno Ácido perclórico HBrO3 Trioxobromato (V) de hidrógeno Ácido brómico HIO Oxoyodato (I) de hidrógeno Ácido hipoyodoso H2SO3 Trioxosulfato (IV) de hidrógeno Ácido sulfuroso H2SO4 Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido sulfúrico H2SeO3 Trioxoseleniato (IV) de hidrógeno Ácido selenioso H2SeO4 Tetraoxoseleniato (VI) de hidrógeno Ácido selénico H2TeO3 Trioxotelurato (IV) de hidrógeno Ácido teluroso H3PO3 Trioxofosfato (III) de hidrógeno Ácido (orto)fosforoso H3PO4 Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido (orto)fosfórico H3AsO3 Trioxoarseniato (III) de hidrógeno Ácido arsenioso HPO3 Trioxofosfato (V) de hidrógeno Ácido metafosfórico H3AsO4 Tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno Ácido arsénico H3SbO3 Trioxoantimoniato (III) de hidrógeno Ácido antimonioso H2CO3 Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno Ácido carbónico

47 OXOANIONES Los oxoácidos, al disolverse en agua, se disocian y dan cular a un anión (oxoanión) Ej: H 2 SO 4 SO H + Para nombrarlos, se sustituye la palabra ácido por ión, la terminación -oso por -ito, y la terminación -ico por -ato Otros posibles prefijos del ácido como per-, di-, orto-, meta-, etc., se mantienen en el oxoanión Ej: H 2 SO 4 Ácido sulfúrico // SO 4 2- Ión sulfato

48 SALES TERNARIAS FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA

49 OXISALES Son sales ternarias que proceden de la reacción de un hidróxido con un oxoácido Los átomos de hidrógeno del ácido se sustituyen por átomos del metal del hidróxido Ej: NaOH + HClO 4 NaClO 4 Químicamente se puede entender como la unión de un catión metálico (Ej; Na + ) y de un anión (Ej; (ClO 4 ) - )

50 OXISALES Nomenclatura. Clásica (tradicional) Se respetan las terminaciones del oxoácido original (per-, meta-, hipo-, etc.) Si el metal tiene más de un número de oxidación, se expecifica el nº de oxid. que está empleando entre paréntesis Ej: Fe(IO) 2 Hipoyodito de hierro (II) (hipoyodito ferroso) // Fe(IO) 3 Hipoyodito de hierro (III) (hipoyodito férrico)

51 Nomenclatura. Sistemática OXISALES Se debe indicar el nº de oxidación del metal entre paréntesis (si tiene más de uno), además del nº de oxid del no metal Ejemplos: Fe(IO) 2 Bis-oxoyodato (I) de hierro (II) Zn(ClO) 2 Bis-oxoclorato (I) de zinc Fe 3 (PO 4 ) 2 Bis-tetraoxofosfato (V) de hierro (III) OJO!!! EN LA SISTEMÁTICA SIEMPRE SE ACABA EN ATO, PORQUE SE INDICA EL Nº DE OXIDACIÓN ENTRE PARÉNTESIS. ES EN LA CLÁSICA O TRADICIONAL CUANDO APARECE LA TERMINACIÓN ITO (PARA-OSO) Y ATO (PARA ICO)

52 Formulación OXISALES Si el nombre nos lo dan en la nomenclatura clásica: (Ej; peryodato de bario) - Formulo el ión negativo de la especie 1. Saco el anhídrido inicial. Ej; anh. Peryódico I 2 O 7 2. Formulo el ácido de ese anh. Ej; Ac. Peryódico HIO 4 3. Le quito los átomos de hidrógeno para formular el ión. Ej: IO Formulo el ión positivo de la especie, correspondiente al catión metálico. Ej; Ba 2+ - Formulo la especie resultante de la unión entre el catión y el anión. Ej; Ba 2+ + IO 4- Ba(IO 4 ) 2

53 Formulación OXISALES Si el nombre nos lo dan en la nomenclatura sistemática (Ej; bis-trioxoclorato(v) de calcio - Formulo los elementos de la especie de derecha a izquierda, empezando por el oxígeno. Ej; Ca Cl O - Pongo el número de átomos del oxígeno (lo indica el nombre), y si el anión es bis, tris, etc. Ej; Ca (ClO 3 ) 2 - Saco la carga del anión, a partir de una ecuación en la que conozco los número de oxidación del resto de elementos del anión: Ej; Ca x (ClO 3 ) 2 (ClO 3 ) x x=-1 (ClO 3 ) 1- - Sabiendo el anión y el catión, y sus respectivas cargas, formulo la especie Ej; (ClO 3 ) 1- + Ca 2+ Ca(ClO 3 ) 2

54 SALES ÁCIDAS

55 SALES ÁCIDAS Proceden de la sustitución parcial de los átomos de hidrógeno de los oxisales Se nombra igual que los oxoácidos, añadiendo el prefijo hidrógeno- o dihidrógeno- al nombre del anión. Ej: KHSO 3 ; hidrogenosulfito de potasio Cu(HSO 4 ) 2 ; hidrogenosulfato de cobre (II) Mg(H 2 PO 4 ) 2 ;dihidrogenofosfato de magnesio Para formular, hay que formular la oxisal, y luego añadir tantos hidrógenos como indique el nombre

56 Sales Ejercicios. Actividades 26 y 27 del libro, pág. 265 Fórmula Sistemática Clásica (tradicional) Otra KClO Cu(BO2)2 Al2(SO4)3 LiClO3 Ca5(IO6)2 ZnHPO4 Sc(H 2 PO 4 ) 3 Li2HBO3 (NH4)3PO4

57 Fórmula Sistemática Clásica (tradicional) Otra KClO Oxoclorato (I) de potasio Hipoclorito de potasio - Cu(BO2)2 Bis-dioxoborato (III) de cobre (II) ó Bis-dioxoborato de cobre (II) Metaborato de cobre (II) o Metaborato cúprico - Al2(SO4)3 Tris-tetraoxosulfato (VI) de aluminio Sulfato de aluminio - LiClO3 Trioxoclorato (V) de litio Clorato de litio - Ca5(IO6)2 Hexaoxoyodato (VII) de calcio Ácido ortoperyódico (EXCEPCIÓN) - ZnHPO4 - - Hidrogenofosfato de cinc Sc(H 2 PO 4 ) Dihidrogenofosfato de escancio Li2HBO3 - - Hidrogenoborato de litio (NH4)3PO4 Tetraoxofosfato (V) de amonio Ortofosfato de amonio -

58 Sales Ejercicios. Formula las siguientes sales 1. Ortofosfato de germanio (II) 2. Hipoclorito de cesio 3. Fosfato de hierro (III) 4. Heptaoxodicromato (VI) de cobre (I) 5. Sulfito niqueloso 6. Hiponitrito de estroncio 7. Nitrato de plata 8. Seleniato de cadmio 9. Nitrato de cobre (II) 10. Tetraoxosulfato (VI) de sodio 11. Bis-trioxoclorato (V) de calcio 12. Dihidrogenofosfato de mercurio (II) 13. Hidrogenosulfito de potasio

59 Sales Ejercicios. Formula las siguientes sales 1. Ortofosfato de germanio (II) Ge3(PO4)2 2. Hipoclorito de cesio CsClO 3. Fosfato de hierro (III) FePO4 4. Heptaoxodicromato (VI) de cobre (I) Cu2Cr2O7 5. Sulfito niqueloso NiSO3 6. Hiponitrito de estroncio Sr(NO)2 7. Nitrato de plata AgNO3 8. Seleniato de cadmio CdSO4 9. Nitrato de cobre (II) Cu(NO3)2 10. Tetraoxosulfato (VI) de sodio Na2SO4 11. Bis-trioxoclorato (V) de calcio Ca(ClO3)2 12. Dihidrogenofosfato de mercurio (II) Hg(H2PO4)2 13. Hidrogenosulfito de potasio KHSO3