FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA.

Transcripción

1 FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA. VALENCIA: capacidad de un átomo de un elemento, para combinarse con los átomos de otros elementos, y formar compuestos. Es un número, positivo o negativo, que nos indica el nº de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo/s. La IUPAC aconseja sustituir el conceto de valencias por el de número de oxidación: es la carga formal, que no real, de un átomo en un compuesto si los electrones de cada enlce se asignasen al átomo más electronegativo. Es un número con signo + o. En esta tabla se indican los números de oxidación de los elementos más comunes. Los elementos no metálicos utilizan diferentes números de oxidación en sus combinaciones con el O, en todos los demás casos su número de oxidación es el indicado en verde Li Na K Rb Cs Fr Be Mg Ca Sr Ba Ra Fe, Co, Ni, Cu, Ag Au, Zn Cd Hg, B Al Ga In Tl C,+4 ±4 Si,+4 +4 Ge,+4 +4 Sn,+4 Pb,+4 N,,,+4,+5 3 P,+5 ± 3 As, +5 ± 3 Sb, +5 ± 3 Bi, O 2 S, +4, +6 2 Se, +4, +6 2 Te, +4, +6 2 Po, F 1 Cl,,+5, +7 Br,, +5, +7 I,, +5, +7 At,, +5, +7 NOMENCLATURA: Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (Unión internacional de Química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclatura para los compuestos inorgánicos: NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: utiliza los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta,.. Ej: Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro NOMENCLATURA DE STOCK: cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe 2 O 3 óxido de hierro (III) NOMENCLATURA TRADICIONAL: para Hipo oso indicar la valencia de los elementos en _oso un comp. se usan prefijos y sufijos: 1 valencia 2 valencias 3 valencias 4 _ico valencias Per ico Valencia menor Valencia mayor 1. ÓXIDOS: compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos: los óxidos metálicos (básicos) y los óxidos no metálicos o anhídridos (ácidos) ÓXIDOS METÁLICOS: combinación de un metal y oxígeno; fórmula general: M 2 O X (M = metal, x= valencia del metal y 2= valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). Valencia 1 Na 2 O Monóxido de disodio Óxido de sodio Óxido sódico 2 Ca 2 O 2 = CaO Monóxido de calcio Óxido de calcio Óxido cálcico 3 Fe 2 O 3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III) Óxido férrico 4 Pb 2 O 4 = PbO 2 Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV) Óxido plúmbico

2 1.2. ÓXIDOS NO METÁLICOS (ANHÍDRIDOS): combinaciones de un no metal y oxígeno. Fórmula general, N 2 O X (N = no metal, x = valencia del no metal y 2 = val. del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). Valencia 1 Cl 2 O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I) Anhídrido hipocloroso 2 SO Monóxido de azufre Óxido de azufre (II) Anhídrido hiposulfuroso 3 I 2 O 3 Trióxido de diodo Óxido de Iodo (III) Anhídrido sulfuroso 5 Br 2 O 5 Pentaóxido de dibromo Óxido de bromo (V) Anhídrido brómico 6 S 2 O 3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Anhídrido sulfúrico 7 I 2 O 7 Heptaóxido de diyodo Óxido de Yodo (VII) Anhídrido periódico La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial Valencia Fórmula N. sistemática * N. stock * N. tradicional 2 NO Óxido nitroso 4 NO 2 Óxido nítrico 3 N 2 O 3 Anhídrido nitroso 5 N 2 O 5 Anhídrido nítrico *Escriba los nombres que faltan en la tabla. EJERCICIO 1. COMPLETE LA TABLA. I 2 O 7 Óxido de arsénico (V) CaO Fe 2 O 3 Dióxido de plomo SnO N 2 O 5 Au 2 0 Óxido cuproso Óxido de selenio (II) Trióxido de difósforo 2. HIDRUROS: compuestos binarios formados por la combinación de un elemento e hidrógeno HIDRUROS METÁLICOS: combinación de un metal e hidrógeno; fórmula general MH X (M= metal y x= valencia del metal). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN Y SE PONEN COMO SUBÍNDICES (EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1). Valencia 1 NaH Monohidruro de sodio Hidruro de sodio Hidruro sódico 3 FeH 3 Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Hidruro férrico 2.2. HIDRUROS NO METÁLICOS: combinación de un NO metal e hidrógeno. NH X (N= no metal; x= val.) Valencia Fórmula N. tradicional N. sistemática 3 NH 3 Amoniaco Trihidruro de nitrógeno 3 PH 3 Fosfina Trihidruro de fósforo 3 AsH 3 Arsina Trihidruro de arsénico 3 BH 3 Borano Trihidruro de boro 3 SbH 3 Estibina Trihidruro de antimonio 4 CH 4 Metano Tetrahidruro de carbono 4 SiH 4 Silano Tetrahidruro de boro

3 EJERCICIO 2. COMPLETE LA TABLA. AuH 3 Hidruro de plomo (II) Hidruro de plata Fosfina Metano Trihidruro de arsénico N 2 O 3 Pentaóxido de dinitrógeno Trióxido de azufre Hidruro niquélico PbO 2 Óxido de bromo (VII) 3. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. No metales que forman estos ácidos: Fluor, cloro, bromo, yodo (todos con valencia 1); Azufre, selenio, teluro (valencia 2). Fórmula general H x N (N = no metal y x = valencia del no metal). Valencia Fórmula * N. tradicional * (cuando está en disolución) N. tradicional * (cuando está en estado puro) 1 HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno 1 HCl Ácido clorhídrico Cloruro de hidrógeno 1 HBr 1 HI 2 H 2 S Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno 2 Seleniuro de hidrógeno 2 Ácido telurhídrico * EJERCICIO 3. COMPLETE los datos que faltan en la tabla 4. HIDRÓXIDOS: compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo. Fórmula general: M(OH) X, donde M es un metal y x la valencia del metal. EL GRUPO OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1. Valencia Fórmula N. sistemática N.stock (la más frecuente) N. tradicional 1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Hidróxido sódico. 2 Ca(OH) 2 Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio Hidróxido cálcico EJERCICIO 4. COMPLETE LA TABLA. Fe(OH) 3 Hidróxido de mercurio (II) Hidróxido estannoso K(OH) Hidróxido estánnico Óxido de plomo (II) Anhídrido carbónico Óxido de platino (IV) NiH 3 Óxido ferroso Ag(OH)

4 5. ÁCIDOS OXÁCIDOS: compuestos formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen sumando al anhídrido correspondiente una molécula de agua. Fórmula general: H 2 O + N 2 O x = H a N b O c donde N= no metal. Valencia Fórmula N. tradicional El nitrógeno sólo forma ácidos 1 F 2 O + H 2 O = H 2 F 2 O 2 = HFO Ácido hipofluoroso oxácidos con la valencias 3 y SO + H 2 O = H 2 SO 2 S 2 O + H 2 O = H 2 SO 3 Ácido hiposulfuroso Ácido sulfuroso 3 5 Cl 2 O 3 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 4 = HClO 2 Cl 2 O 5 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 6 = HClO 3 Ácido cloroso Ácido clórico Ácido nitroso: Ácido nítrico: 6 SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 Ácido sulfúrico 7 Cl 2 O 7 + H 2 O = H 2 Cl 2 O 8 = HClO 4 Ácido perclórico El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales: Si a los óxidos correspondientes se les suma 1 molécula de agua tenemos los ácidos META; Si se les unen 2 se obtienen los ácidos PIRO y si se les suman 3 los ácidos ORTO. Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso: Valencia Fórmula N. tradicional 6 CrO 3 + H 2 O = H 2 CrO 4 Ácido crómico 6 * Cr 2 O 6 +H 2 O = H 2 Cr 2 O 7 Ácido dicrómico 6 MnO 3 + H 2 O = H 2 MnO 4 Ácido mangánico 7 Mn 2 O 7 + H 2 O = H 2 Mn2O 8 = HMnO 4 Ácido permangánico EJERCICIO 5. COMPLETE LA TABLA. Hidruro de calcio Hidruro de estroncio Hidruro de aluminio Hidruro de cobalto (II) Estibina Ácido clorhídrico Ácido sulfhídrico Ácido Iodhídrico Ácido hipocloroso Ácido Iodoso H 2 CO 3 Ácido trioxocarbónico (IV) Ácido selenioso N 2 O 3 MgO Cl 2 O Dihidróxido de berilio Borano Ácido ortofosforoso 6. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido por un metal. Se nombra primero el no metal terminado en uro seguido del nombre del metal (si tiene más de una valencia se indica al final, en n os romanos y entre paréntesis). Ácido hidrácido Fórmula N. stock N. tradicional HF CaF 2 Fluoruro de calcio Fluoruro cálcico HCl FeCl 2 Cloruro de hierro (III) Cloruro férrico HBr Bromuro de cadmio HI Yoduro de níquel (II) H 2 S Pt 2 S 4 = PtS 2 H 2 Se Al 2 Se 3 H 2 Te Telururo aúrico

5 EJERCICIO 6. COMPLETE LA TABLA. Fórmula N. stock N. tradicional Cloruro de estaño (IV) Cloruro sódico Yoduro de plata Sulfuro de plomo (IV) Seleniuro de cobre (II) Telururo de mercurio (I) 7. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS: compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal. Hay dos tipos: las sales neutras y las sales ácidas SALES NEUTRAS: resultan de sustituir todos los hidrógenos de un oxácido por un metal. La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin hidrógenos. El nº de hidrógenos que se quitan al ácido se pone como subíndice al metal. Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido ( oso e ico) por los sufijos ( ito y ato) respectivamente. Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos HIPO OSO OSO ICO PER ICO Prefijos y sufijos utilizados en las sales HIPO ITO ITO ATO PER ATO Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase: Cuando el OSO toca el pito, perico toca el silbato. Ácido de Nombre del ácido Sal Nombre de la sal partida HClO Ácido hipocloroso Ca(ClO) 2 Hipoclorito de calcio HClO 2 Ácido cloroso Ca(ClO 2 ) 2 Clorito de calcio HClO 3 Ácido clórico Sn(ClO 3 ) 4 Clorato de estaño (IV) HClO 4 Ácido perclórico Li(ClO 4 ) Perclorato de litio 7.2. SALES ÁCIDAS: resultan de sustituir PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un oxoácido por un metal; la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido. Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di (H 2 ), tri (H 3 ) seguido del nombre de la sal correspondiente. Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácidos piro y orto del P, As y Sb. Ácido de partida Nombre del ácido Sal Nombre de la sal H 2 SO 2 Ácido hiposulfuroso Ca(HSO 2 ) 2 Hidrógeno hiposulfito de calcio H 2 SO 3 Ácido sulfuroso Pb(HSO 3 ) 4 Hidrógeno sulfito de plomo (IV) H 2 SO 4 Ácido sulfúrico Fe(HSO 4 ) 3 Hidrógeno sulfato de hierro (III) EJERCICIO 7. COMPLETE LA TABLA. Fórmula Nomenclatura Clorato de potasio Hidrógenosulfito de zinc Bromato de estaño (IV) Perclorato de mercurio (II) Sulfato de calcio Hiposelenito de cobre (II) Carbonato de sodio Silicato de potasio Hidrógenocarbonato de litio Selenito ferroso

6 8. PERÓXIDOS: Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( O O ) también representado O 2 2. Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la valencia de este elemento. Valencia Fórmula Nomenclatura 1 H 2 O 2 Peróxido de hidrógeno = Agua oxigenada 1 Na 2 O 2 Peróxido de sodio 2 Ca 2 O 4 = CaO 2 Peróxido de calcio ORMULAR Y NOMBRAR LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS: 1. Óxido de bario 41. HgO 2. Óxido de sodio 42. AgH 3. Anhídrido sulfuroso 43. SO 2 4. Óxido de plata 44. CaO 5. Hidróxido de potasio 45. Ag 2 O 6. Óxido de níquel (III) 46. NiO 7. Óxido de cloro (VII) 47. Cl 2 O 7 8. Óxido nitroso 48. P 2 O 5 9. Anhídrido nitroso 49. LiH 10. Hidruro de potasio 50. CaO 11. Cloruro sódico 51. Li 2 O 12. Hidruro de plata 52. HBr 13. Ácido bromhídrico 53. KIO 14. Ácido telurhídrico 54. NH Amoniaco 55. HCl 16. Ácido clorhídrico 56. BaO 17. Peróxido de bario 57. CH Hidruro de calcio 58. Na 2 O Peróxido de sodio 59. Ca 3 (PO 4 ) Óxido de estroncio 60. FeCO Cloruro de sodio 61. PbI Fluoruro de calcio 62. KBr 23. Yoduro de plomo (II) 63. AsH Sulfato de calcio 64. BaS

7 25. Arsenamina 65. NiCl Sulfuro de bario 66. Al 2 S tetrahidruro de estaño 67. KHCO Peróxido de plata 68. FeS 29. Hidrógenosulfato de litio 69. HNO Ácido carbónico 70. Zn Cl Ácido perclórico 71. Ba(HCO 3 ) Ácido fosfórico 72. H 3 PO Sulfato cálcico 73. Cu(NO 3 ) Ácido sulfúrico 74. HIO 35. Ácido hipoiodoso 75. Al 2 (SiO 3 ) Bicarbonato cuproso 76. MgH Dióxido de silicio 77. H 2 SiO Hidróxido de magnesio 78. Ca(OH) Hidróxido de platino (IV) 79. Fe(OH) Carbonato sódico 80. Fe(HSO 3 ) 3