GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN

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1 GUIA DE ESTUDIO Nº 1 TABLA PERIÓDICA ENLACE QUÍMICO NÚMERO DE OXIDACIÓN - COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 1. REVISIÓN DE TABLA PERIÓDICA 1.1 Completa el siguiente cuadro. Configuración electrónica externa Bloque ns 1 p representativo Clasificación según su configuración electrónica ns 2 (n-1)d 1-0 f Para los elementos cuya configuración electrónica se detalla a continuación: I) 1s 2 2s 2 2p 4 II) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 5d 1 4f 7 III) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 IV) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 V) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 a) Clasifica los elementos de acuerdo a su configuración electrónica. b) Identifica el período, bloque y grupo al cual pertenecen. c) Escribe la notación abreviada según el gas noble que antecede a cada uno de ellos en la Tabla Periódica. d) Indica sus símbolos y nombres. e) Indica, si es factible, el nombre común del grupo al que pertenece cada elemento. f) Ubica los elementos en el esquema de Tabla Periódica que se presenta a continuación: Guía Nº 1 - Pág. de 6 1

2 2 - ENLACE QUÍMICO 2.1 Completa el cuadro realizando el diagrama de Lewis de cada una de las especies de la primera columna. De acuerdo al diagrama realizado identifica las características de los enlaces presentes en cada especie química marcando con una cruz en la/las celdas correspondientes. Tipo de compuesto Características de los enlaces Diagrama de Lewis Compuesto Iónico Covalente Cumple con la regla del octeto Presenta expansión del octeto Presenta una reducción del octeto Es un radical libre Presenta resonancia Cloruro de calcio Fluoruro de boro Ácido sulfúrico Nitrato de magnesio Dióxido de cloro Carbonato de potasio Pentacloruro de fósforo Guía Nº 1 - Pág. de 6 2

3 2.2 Diferencia geometría electrónica de geometría molecular Expresa con tus propias palabras la idea básica de la TRPECV (Teoría de la repulsión del par electrónico de la capa de valencia) y la TEV (Teoría del enlace de valencia) 2.4 a) Explica el concepto de hibridación de orbitales atómicos. b) Completa el siguiente cuadro: Especie química Tipo de Hibridación Geometría electrónica Pares de electrones sin compartir Geometría molecular 0 Tetraédrica NH 3 Tetraédrica 2 XeF 4 Bipiramidal trigonal 0 sp a) Define orbital molecular b) Si se combinan dos orbitales atómicos de dos átomos diferentes para formar un nuevo orbital, es este un orbital híbrido o un orbital molecular? c) Si se combinan dos orbitales atómicos en un átomo para formar un nuevo orbital, es este un orbital híbrido o un orbital molecular? d) Diferencia los siguientes términos: - orbital molecular enlazante - orbital molecular antienlazante - orbital molecular no enlazante Guía Nº 1 - Pág. de 6 3

4 e) Qué orbitales atómicos pueden combinarse para obtener un orbital sigma (σ) o para obtener un orbital pi(π). f) Utiliza el diagrama energético de orbitales moleculares apropiado para escribir las configuraciones electrónicas del flúor molecular (F 2 ) y del nitrógeno molecular (N 2 ). Calcula el orden de enlace para dichas moléculas e indica si son paramagnéticas o diamagnéticas. 3 - NÚMERO DE OXIDACIÓN 3.1- Define número de oxidación 3.2 Completa las siguientes proposiciones aplicando la regla para el cálculo del nº de oxidación: El n de oxidación de un elemento en una sustancia simple es El n de oxidación del oxígeno en los peróxidos es El n de oxidación del oxígeno en los superóxidos es El n de oxidación común del oxígeno es El n de oxidación del oxígeno en OF 2 es El n de oxidación del hidrógeno en los hidruros metálicos es El nº de oxidación de los elementos del grupo 1 es siempre El nº de oxidación del azufre en los sulfuros es.. La suma algebraica de los nº de oxidación de todos los elementos en un ión poliatómico es igual a La suma algebraica de los nº de oxidación de todos los elementos en una especie química neutra es 3.3 Calcula el número de oxidación del elemento especificado en las siguientes especies químicas: a) N en NH 4 +, N 2 O 3, NO 2, NO 2 -, NaNO 3 y N 2 O 5 b) Cl en NaCl, KClO 3, ClO -, HClO 4 y ClO 2 c) Mn en Na 2 MnO 4, MnCl 2, NaMnO 4 y MnO 2 Guía Nº 1 - Pág. de 6 4

5 4. COMPUESTOS DE COORDINACIÓN 4.1- Define los siguientes términos: a- ácido y base de Lewis b- compuesto de coordinación c- ligando d- átomo dador e- esfera de coordinación f- quelato g- agente quelante 4.2 Completa el siguiente cuadro escribiendo la fórmula de la especie química que se comporta como ligando o el nombre que se le asigna como ligando en un compuesto de coordinación: Especie química como LIGANDO Especie química como LIGANDO Cl - O 2- FLUORO NITRO YODO OH - Br - NH 3 CN - ACUO SULFOCIANO CO 4.3 Escribe las reglas que se utilizan para nombrar compuestos de coordinación. Guía Nº 1 - Pág. de 6 5

6 4.4 - Completa el siguiente cuadro: Ligan dos Átomo o ión central Nº de coordinación Esfera de coordinación Ion presente fuera de la esfera de coordinación Fórmula del compuesto Nombre CN - Fe 2+ 6 K + NH 3 Cr 3+ 6 K 3 [Co(NO 2 ) 4 Cl 2 ] Fe(CO) 5 Cloruro de diaminoplata Hexasulfocianoferrato(III) de potasio Tetracianoniquelato (II) de sodio Cl - Pb 2+ 4 H + K 3 [Cr(C 2 O 4 ) 3 ] Guía Nº 1 - Pág. de 6 6

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