Dr JM Ayensa PAU Química Comunitat valenciana Estructura de la materia

Transcripción

1 ESTRUCTURA DE LA MATERIA Subrayado El átomo y el sistema periódico, En negro Enlace químico ; en subrayado discontinuo, cuestiones de ambos temas Razona la respuesta en todos los casos (J01) CUESTIÓN 1C.- a) Escribe las estructuras de Lewis para el BF 3, NF 3 y F 2 CO. b) Cuál será la geometría de estas moléculas? c) Qué enlaces de los que forma el flúor en las moléculas anteriores es más polar? d) Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? DATOS: Z (B) = 5; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (O) = 8; Z (F) = 9. (J01) CUESTIÓN 2C.- Los elementos A, B, C y D tienen los siguientes números atómicos: 11, 15, 16 y 25. Responde, razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Indica el ión más estable que puede formar cada uno de los elementos anteriores. b) Escribe la estequiometría que presentaran los compuestos más estables que formen A con C, B con D y B con C. (S01) CUESTIÓN 1C.- De las siguientes moléculas: H 2 O, CO 2 y NH 3, responde, razonadamente, las cuestiones: a) Dibuja su estructura de Lewis. b) Describe su forma geométrica. c) Serán moléculas polares? (S01) CUESTIÓN 2C.- Considera los elementos A, B y C cuyos números atómicos son, respectivamente, 11, 15 y 17. Discute razonadamente la fórmula molecular más probable, así como el tipo de enlace (covalente o iónico) que se formará entre las siguientes parejas de elementos: a) A y C. b) B y C. (J02) CUESTIÓN 1C.- Según la teoría del modelo de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia, indica para las moléculas de metano CH 4 ; tricloruro de fósforo PCl 3 ; hexafluoruro de azufre SF 6 : a) El número de pares de electrones de enlace y de pares de electrones solitarios que presentan. b) La ordenación espacial de los pares de electrones de valencia para el átomo central. c) La geometría que presentan las moléculas. (J02) CUESTIÓN 2C.- Ordena, razonando la respuesta, los siguientes elementos: sodio, aluminio, silicio, magnesio, fósforo y cloro según: a) Su poder reductor. b) Su carácter metálico. c) Su electronegatividad. d) Su afinidad electrónica. (S02) CUESTIÓN 1.- Contesta para cada uno de los siguientes elementos de la tabla periódica: A (Z = 30), B (Z = 35) y C (Z = 1). a) Sus configuraciones electrónicas. b) Sus valencias iónicas. c) Para las siguientes combinaciones entre ellos, determina cuáles son posibles y qué tipo de enlace forman: A con B; B con B y C con B. 1

2 (S02) CUESTIÓN 2.- Dados los siguientes compuestos: BF 3, HF y SF 6, responde a las siguientes cuestiones: a) Representa sus estructuras de Lewis. b) Asigna las geometrías correspondientes. c) Razona la existencia de polaridad en cada una de las moléculas. (J03) CUESTIÓN 1C.- a) Ordena razonadamente los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 3, 11 y 19, respectivamente, por orden creciente de su energía de ionización. b) Ordena razonadamente los elementos D, E y F cuyos números atómicos son, respectivamente, 4, 6 y 9, por orden creciente de su radio atómico. (J03) CUESTIÓN 2C.- Considera las siguientes moléculas CCl 4, F 2 O y NCl 3. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Dibuja su estructura de Lewis. b) Describe su forma geométrica. c) Clasifica las moléculas anteriores como polares o apolares. (S03) CUESTIÓN 1C.- Los elementos A, B, C y D tienen de números atómicos 10, 15, 17 y 20. a) Escribe la configuración electrónica de A, C y D 2+ e indica el grupo al que pertenece cada uno de estos elementos. b) De los cuatro elementos (neutros) indica, razonando la respuesta, cuál tiene mayor energía de ionización y cuál mayor radio atómico. (S03) CUESTIÓN 2C.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) A partir de la estructura de Lewis de las moléculas BCl 3 y NCl 3, predice su geometría e indica si estas moléculas son o no polares. b) Cuál es el origen de la polaridad de los enlaces covalentes? Ordena los siguientes enlaces por orden de polaridad creciente: C - O; C - F; C - C y C - N. (J04) CUESTIÓN 2.B- a) Ordena los siguientes elementos según tamaño creciente de sus átomos, justificando la respuesta: F, Mg, Ne, K, Cl y P. b) Ordena las siguientes especies químicas de mayor a menor tamaño, justificando la respuesta: Na +, F -, Mg 2+, O 2-, N 3- y Al 3+. DATOS: Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(F) = 9; Z(Ne) = 10; Z(Na) = 11; Z(Mg) = 12; Z(Al) = 13; Z(P) = 15; Z(Cl) = 17; Z(K) = 19. (J04) CUESTIÓN 3B.- Dadas las moléculas CF 4, CO 2, Cl 2 CO y NCl 3, responde razonadamente las siguientes cuestiones: a) Representa su estructura de Lewis. b) Predice geometría molecular. c) Explica si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. (S04) CUESTIÓN 1ª(bloque B).- a) Agrupa las siguientes configuraciones electrónicas en parejas que puedan representar elementos con propiedades químicas similares: 1s 2 2s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 3 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ; 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; 1s 2 2s 2 2p 3 3s 2 3p 3 ; 1s 2 2s 1. b) Indica, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas: 1º.- Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número atómico. 2

3 2º.- Los elementos del mismo período tienen fórmulas análogas para sus correspondientes compuestos. 3º.- El número atómico coincide con el número de protones del núcleo, pero no siempre coincide con el número de electrones de un átomo neutro. 4º.- El volumen del ión O 2-, es superior que el del neón. (J05) CUESTIÓN 2B.- Los elementos A, B, C y D tienen de números atómicos 12, 14, 17 y 37, respectivamente. a) Escribe la configuración electrónica de A 2+, B, C - y D. b) Indica, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones referidas a los elementos anteriores, A, B, C y D son verdaderas o falsas: 1º.- El elemento de menor radio atómico es el B. 2º.- El elemento D es el que tiene mayor energía de ionización. 3º.- El elemento C es el que tiene mayor afinidad electrónica. 4º.- Cuando se combinan C y D se forma un compuesto molecular. (J05) CUESTIÓN 3B.- Dadas las especies químicas H 2 CO 3, PH 3 SF 2 y SiH 4, responde razonadamente las cuestiones siguientes: a) Representa su estructura de Lewis. b) Indica su geometría molecular. c) Explica si cada una de las moléculas tiene o no momento dipolar. (S05) CUESTIÓN 2B.- La configuración electrónica de un elemento A es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5. Explica, razonadamente, cuáles de las siguientes afirmaciones son correctas: a) El Sb (Z = 51) tiene una energía de ionización menor que el átomo A. b) El Sn (Z = 50) tiene un radio atómico mayor que el átomo A. c) La energía de ionización del Cl (Z = 17) es mayor que la del átomo A. d) De la combinación del elemento A con el elemento de Z = 35 se obtienen compuestos fundamentalmente iónicos. e) El elemento A es más electronegativo que el elemento de Z = 17. (S05) CUESTIÓN 3B.- Dadas las especies químicas: OCl 2, BeH 2, BF 4 - y PCl 3, responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Representa su estructura de Lewis. b) Predice su geometría molecular. c) Explica si cada una de estas moléculas tiene o no momento dipolar. (S05) CUESTIÓN 5B.- Explica que tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos: a) Disolver cloruro de sodio en agua. b) Sublimar CO 2 (s) a CO 2 (g). c) Fusión del hielo. d) Fusión del diamante. (J06) CUESTIÓN 2B.- Responde justificando la respuesta a las siguientes cuestiones: a) Si la configuración electrónica de la capa de valencia de un elemento es 4s 2 3d 10 4p 3, indica a qué período y familia pertenece dicho elemento. Qué estado de oxidación negativo puede tener? 3

4 b) Cuál o cuáles de las siguientes combinaciones son conjuntos válidos de números cuánticos, para un electrón de un átomo de carbono en su estado fundamental? Razona la respuesta e indica por qué no son válidas el resto de combinaciones. n l m l m s b /2 b ± 1/2 b ± 1/2 b /2 (J06) CUESTIÓN 3B.- Dadas las especies químicas H 3 O + -, NH 3, NH 2 razonadamente: a) Representa su estructura de Lewis. b) Predí su geometría molecular. y NH 4 +, responde (S06) CUESTIÓN 2B.- a) Explica cuales son las tendencias generales en las variaciones del tamaño atómico y de la primera energía de ionización en un período y en un grupo o familia de la tabla periódica. b) Ordena los siguientes elementos según el tamaño creciente de sus átomos, justificando la respuesta: Si, Ne, F, Mg, S y K. c) Ordena los siguientes elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización, justificando las posibles anomalías, en su caso: Al, Ne, P, Mg, S y K. DATOS: Z(F) = 9; Z(Ne) = 10; Z(Mg) = 12; Z(Al) = 13; Z(Si) = 14; Z(S) = 16; Z(K) = 19. (S06) CUESTIÓN 3B.- a) Escribe la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y predí su geometría molecular: N 2 O, SiCl 4, OF 2 y BCl 3. b) Indica, razonando la respuesta, si las moléculas N 2 O, SiCl 4, OF 2 y BCl 3 son o no polares. DATOS: Z (B) = 5; Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(F) = 9; Z(Si) = 14; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17. (J07) CUESTIÓN 1A.- Sean dos elementos A y B cuyos números atómicos son Z (A) = 28 y Z (B) = 35. Contesta a las siguientes cuestiones: a) Escribe la configuración electrónica en el estado fundamental de ambos elementos. b) Qué elemento tiene el potencial de ionización más elevado? c) Qué elemento tiene los átomos más pequeños? Razona la respuesta. d) En el caso que los elementos A y B se pudieran combinar para formar un compuesto estable y neutro, cuál es la fórmula más probable del compuesto? (J07) CUESTIÓN 1B.- Dadas las moléculas: CS 2, CHCl 3, OCl 2 y PH 3, responde a las siguientes cuestiones: a) Representa la estructura electrónica de Lewis de cada una de ellas. b) Predice su geometría molecular. c) Señala en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. d) Qué hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHCl 3 y PH 3? DATOS: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(O) = 8; Z(P) = 15; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17. (J08) CUESTIÓN 1A (bloque 1).- a) Escribe la configuración electrónica en estado fundamental de las especies: Cl, P 3-, Al 3+. b) Ordena los elementos químicos P, Na, Si, Mg, S, Ar, Al, Cl, según su primera energía de ionización, razonando la respuesta. DATOS: Z(P) =15; Z(Na) =11; Z(Si) =14; Z(Mg) =12; Z(S) =16; Z(Ar) =18; Z(Al) =13; Z(Cl) = 17. 4

5 (J08) CUESTIÓN 1B (bloque 1).-.- Considera las siguientes especies químicas: SiH 4, PH 3, NH 4 + y H 2 S. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Dibuja la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b) Deduce la geometría de cada una de las especies químicas anteriores. c) Indica si las moléculas SiH 4, PH 3 y H 2 S son polares o no. (S08) CUESTIÓN 1ª (bloque 1).- Considera los elementos con números atómicos 4, 11, 17 y 33. Razona y justifica cada uno de los siguientes apartados: a) Escribe la configuración electrónica, señalando los electrones de la capa de valencia. b) Indica a qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento y si es o no metal. c) Ordena de menor a mayor los elementos según su electronegatividad. d) Qué estado de oxidación será el más frecuente para cada elemento? (S08) CUESTIÓN 1 B (bloque 1).- Justifica razonadamente para las siguientes moléculas BF 3, NF 3 y F 2 CO: a) La geometría de las moléculas. b) Qué enlace de los que forma el flúor en las moléculas es más polar? c) Cuál o cuáles de estas moléculas son polares? DATOS: Z (B) = 5; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (O) = 8; Z (F) = 9. (J09) CUESTIÓN 1A.- Explica razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las afirmaciones siguientes: a) El Cl 2 O es una molécula apolar. b) La primera energía de ionización del potasio es menor que la del litio. c) El triyoduro de boro, BI 3, es de geometría triangular plana, mientras que el triyoduro de fósforo, PI 3, es piramidal trigonal. (J09) CUESTIÓN 1.- Dadas las moléculas HCN, F 2 O, NCl 3 y SiCl 4, responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Representa la estructura de Lewis de cada una de ellas. b) Indica (predice) su geometría molecular. c) Explica en cada caso si la molécula tiene o no momento dipolar. DATOS: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(N) = 7; Z(O) = 8; Z(Si) = 14; Z(F) = 9; Z(Cl) = 17. (S09) CUESTIÓN 1 A (bloque 1).- Considera los elementos X, Y, Z, cuyos números atómicos son, respectivamente, 20, 35 y 37. Responde razonadamente a las siguientes cuestiones. a) Ordena los elementos X, Y, Z, en orden creciente de su energía de ionización. b) Indica el ión más probable que formará cada uno de los elementos anteriores. c) Indica la fórmula empírica más probable del compuesto formado por el elemento X (Z = 20) y el elemento Y (Z = 35). (S09) CUESTIÓN 1 B (bloque 1).- a) Representa la estructura de Lewis del tricloruro de nitrógeno, NCl 3, describe razonadamente su geometría, represéntala y justifica si esta molécula es o no polar. b) A partir de los datos anteriores y teniendo en cuenta la posición relativa del N y del P en la tabla periódica, indica si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la molécula de PCl 3. b1) Al átomo de P le rodean tres pares de electrones. b2) El átomo de P no presenta ningún par de electrones solitarios. 5

6 b3) La distribución de pares electrónicos alrededor del átomo de P es tetraédrica. b4) El PCl 3 presenta una geometría trigonal plana. DATOS: N (Z = 7); Cl (Z = 17); P (Z = 15). (J10) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera las moléculas CS 2, CH 3 Cl, H 2 Se, NCl 3, y responde, razonadamente, a las siguientes cuestiones: a) Representa la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas. b) Predí su geometría molecular. c) Explica, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar. DATOS: Z(H) = 1; Z(C) = 6; Z(S) = 16; Z(N) = 7; Z(Cl) = 17; Z(Se) = 34. (J10) Opción B CUESTIÓN 1.- Considera los elementos A, B y C de números atómicos 10, 11 y 12, respectivamente, y responde, razonadamente, a las siguientes cuestiones: a) Asigna los valores siguientes, correspondientes a la primera energía de ionización, a cada uno de los elementos del enunciado: 496,0 kj. mol 1, 738,0 kj. mol 1, 2070 kj. mol 1. b) Indica el ión más probable que formarán los elementos B y C, y justifica cuál de ellos tendrá mayor radio iónico. (S10) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera los elementos con número atómico 4, 11, 16 y 17 y responde, razonadamente, a las siguientes cuestiones: a) Nombra cada uno de estos elementos, escribe su configuración electrónica y explica el número de electrones de la capa de valencia. b) Indica a qué período y grupo del sistema periódico pertenece cada elemento, y si es metal o no metal. c) Justifica cuál es el elemento más electronegativo y cuál el de menor electronegatividad. d) Explica cuál es el ión más estable formado por cada uno de ellos. (S10) Opción B CUESTIÓN 1.- A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies químicas OCl 2, NCl 3, NH 4 + y CCl 4, responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Deduce la geometría de cada una de las especies químicas propuestas. b) Justifica, en cada caso, si la especie química tiene o no momento dipolar. (J11) Opción A CUESTIÓN 1.- a) Explica razonadamente, justificando las respuestas, si son ciertas o falsas las siguientes respuestas: a1) La segunda energía de ionización del helio es más elevada que la primera. a2) El radio del ión sodio, Na +, es mayor que el radio del ión potasio, K +. b) Utiliza el modelo de estructuras de Lewis para deducir el tipo de enlace nitrógeno-nitrógeno presente en: b1) N 2 H 4 b2) N 2 F 2. (J11) Opción B CUESTIÓN 1.- Considera las siguientes especies químicas: NH 2, NH 3 y NH 4 +. Responde razonadamente a estas cuestiones: a) Dibuja las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b) Indica la distribución espacial de los pares electrónicos que rodean al átomo central en cada caso. c) Discute la geometría de cada una de las especies químicas. 6

7 (S11) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera los elementos B, C, N, O y Cl. Responde, razonadamente, a las siguientes cuestiones: a) Deduce la fórmula molecular más probable para los compuestos formados por: i) B y Cl; ii) C y Cl; iii) N y Cl; iv) O y Cl. b) Dibuja la estructura de Lewis de las cuatro moléculas e indica la geometría de cada una de ellas. DATOS: B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); Cl (Z = 17). (S11) Opción B CUESTIÓN 1.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Asigna los valores de radios atómicos 74, 112 y 160 (en picómetros) a los elementos cuyos números atómicos (Z) son 4, 8 y 12. b) Relaciona los valores de la primera energía de ionización 496, y (en kj. mol 1 ) con los elementos cuyos números atómicos (Z) son 9, 10 y 11. (J12) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera los elementos A, B, C y D de números atómicos A (Z = 2), B (Z = 11), C (Z = 17) y D (Z = 34), responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de estos elementos e indica el grupo y período al que pertenecen. b) Clasifica cada uno de los elementos en las siguientes categorías: metal, no metal o gas noble. c) Ordena los elementos según valor creciente de su primera energía de ionización. (J12) Opción B CUESTIÓN 1.- Considera las siguientes especies químicas: N 2 O, NO 2 +, NO 2 y NO 3, y responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b) Determina la geometría de cada una de estas especies químicas. (S12) Opción A CUESTION 1.- Considera las moléculas CS 2, OCl 2, PH 3, CHCl 3, y responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Representa la estructura de Lewis de cada una de éstas moléculas e indica su geometría. b) Explica, en cada caso, si la molécula tiene o no momento dipolar. DATOS: Z (H) = 1; Z (C) = 6; Z (O) = 8; Z (P) = 15; Z (S) = 16; Z (Cl) = 17. (S12) Opción B CUESTION 1.- Considera los elementos A, B, C y D de números atómicos Z (A) = 17, Z (B) = 18, Z (C) = 19, Z (D) = 20. A partir de las configuraciones electrónicas de estos elementos responde, razonadamente, a las cuestiones siguientes: a) Ordena los elementos A, B, C y D en orden creciente de su primera energía de ionización. b) Escribe la configuración electrónica del ión más estable que formará cada uno de estos elementos. (J13) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera los elementos X e Y cuyos números atómicos son 8 y 17, respectivamente, y responde razonadamente a las cuestiones siguientes: a) Escribe las configuraciones electrónicas de cada uno de los elementos X e Y. b) Deduce la fórmula molecular más probable para del compuesto formado por X e Y. c) A partir de la estructura de Lewis del compuesto formado por X e Y, indica su geometría molecular. d) Explica si la molécula formada por X e Y es polar o apolar. (J13) Opción B CUESTIÓN 1.- Responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Escribe las configuraciones electrónicas de las siguientes especies químicas: Be 2+, Cl, Cl y C 2. 7

8 b) Representa la estructura de Lewis de cada una de las siguientes especies químicas e indica su geometría molecular: NCl 3, BeH 2 y NH 4 +. c) Explica si las moléculas BeH 2 y NCl 3 tienen o no momento dipolar. DATOS: Z (H) = 1; Z (Be) = 4; Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (Cl) = 17; Z (O) = 8. (JUL13) Opción A CUESTIÓ 1.- Considera los elementos A, B y C, de números atómicos A = 33, B = 35 y C = 38, y responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno de estos elementos. b) Explica cuál será el ión más estable que formará cada uno de estos elementos. c) Compara el tamaño atómico de cada elemento con el tamaño de su correspondiente ión más estable. d) Ordena los elementos según el valor creciente de su primera energía de ionización. (JUL13) Opción B CUESTIÓ 1.- Considera las especies químicas CO 3 2, CS 2, SiCl 4 y NCl 3 y responde razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Representa la estructura de Lewis de cada una de las especies químicas propuestas. b) Indica la geometría molecular de cada una de las especies químicas. c) Explica si las moléculas SiCl 4 y NCl 3 tienen o no momento dipolar. DATOS: Z (C) = 6; Z (N) = 7; Z (O) = 8); Z (Si) = 14; Z (S) = 16; Z (Cl) = 17. (J14) Opción A CUESTIÓN 1.- Considere los elementos Na, P, S, Cl, y explique, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las afirmaciones siguientes: a) El de mayor radio atómico es el cloro. b) El de mayor electronegatividad es el fósforo. c) El de mayor afinidad electrónica es el sodio. d) El ion Na + tiene la misma configuración electrónica que el ion Cl -. DATOS.- Nombres atómicos: Na = 11; P = 15; S = 16; Cl = 17 (0,5 puntos cada apartado) (J14) Opción B CUESTIÓN 1.- a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes moléculas y prediga, justificando la respuesta, su geometría molecular: PCl 3, OF 2, H 2 CO, CH 3 Cl. (1,2 puntos) b) Explique razonadamente si moléculas: PCl 3, OF 2, H 2 CO, CH 3 Cl son polares o apolares. (0,8 puntos). DATOS.- Nombres atómicos: H = 1; C = 2; O = 8; F = 9; P = 15; Cl = 17 (JUL14) Opción A CUESTIÓN 1.- Considere les especies químicas CO 2, CO 3 2-, H 2 S, y responda a las cuestiones siguientes: a) Represente la estructura Lewis de cada una de las especies químicas anteriores (0,6 puntos) b) Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas.(0,9 puntos) c) Explique, justificando la respuesta, si les moléculas CO 2 y H 2 Se son polares o apolares (0,6 puntos) (JUL14) Opción B CUESTIÓN 1.- Cuatro elementos A, B, C y D tienen números atómicos 2, 11, 17 y 25, respectivamente. Responde a las cuestiones siguientes: a) Escribe la configuración electrónica de cada uno. (0,8 puntos) b) Explique cuál o cuáles de los elementos indicados, son metales (0,6 puntos) c) Define afinidad electrónica y razona quién es el elemento de los indicados que tiene mayor afinidad electrónica. (0,6 puntos) 8

9 (J15) Opción A CUESTIÓ 1.- Considere las moléculas: BBr 3, H 2 S, HCN y CBr 4 y responda a las siguientes cuestiones: a) Represente la estructura electrónica de Lewis de cada molécula. (0,8 puntos) b) Indique, razonadamente, la geometría de cada una de las especies. (0,8 puntos) c) Explique, en cada caso, si la molécula tiene momento dipolar o no. (0,4 puntos) Datos.- Número atómico, Z: H(1); B(5), C(6); N(7); S(16); Br(35) (J15) Opción B CUESTIÓN 1.- Considera los elementos con número atómico A = 9, B = 10, C = 20 y D = 35. Responde razonadamente las siguientes cuestiones (0,5 puntos cada subapartado): a) Justifica si los elementos A, B y C formen algún ion estable e indica la carga de estos iones. b) Ordena por orden creciente de su primera energía de ionización de los elementos A, B y D. c) Identifica el elemento cuyos átomos tengan el mayor radio atómico. d) Propón un compuesto iónico formado por la combinación de dos de los elementos citados. (JUL15) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera los elementos A, B y C cuyos números atómicos son 17, 18 y 20, respectivamente. Responde razonadamente las siguientes cuestiones a) Ordena por orden creciente de su primera energía de ionización de sus átomos (0,9 puntos). b) Razona si cada uno de estos elementos forma algún ion estable y indica la carga de estos iones. (0,6 puntos) c) Deduce la fórmula molecular del compuesto formado para y C. (0,8 puntos) (JUL15) Opción B CUESTIÓN 1.- Considera les moléculas: BF 3, CF 4, NF 3 y OF 2. Responda a les cuestiones siguientes: d) Dibuja la estructura de Lewis de cada una de les moléculas propuestas y deduce su geometría. (0,8 puntos) e) Indica si cada una de las moléculas tiene o no momento dipolar. (0,8 puntos) f) Ordena les moléculas BF 3, CF 4, NF 3 por orden creciente del su ángulo de enlace. (0,4 puntos) Datos.- Números atómicos, B(5), C(6); N(7); O(8); F(9) (JUN16) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera las especies siguientes: HCN, PCl 3, NH 4 +, y Cl 2 O. g) Representa la estructura de Lewis de las especies químicas propuestas. (0,8 puntos) h) Predice la geometría de las moléculas de cada una de les especies. (0,8 puntos) i) Explica, en cada caso, si les moléculas PCl 3 y Cl 2 O son polares o apolares. (0,4 puntos) (JUN16) Opción B CUESTIÓN 1.- Contesta razonadamente, si lea siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: (0,5 puntos cada apartado): e) El ion K + presenta un tamaño mayor que el átomo de K f) Los átomos neutros 6 C y 6 C tienen el mismo nombre de electrones. g) Un átomo cuya configuración electrónica es 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 pertenece al grupo de los halógenos (grupo 17). h) Un conjunto posible de números cuánticos para un electrón alojado en un orbital es (3,2,3,- ½) (JUL16) Opción A CUESTIÓN 1.- Considere los elementos A, B y C, de números atómicos respectivos 7, 8 y 17, y responde las cuestiones. 9

10 j) Aplicando la regla del octeto deduce razonadamente la fórmula molecular del compuesto formado por: a1) A y C, a2) B y C (1 punto) k) A partir de las estructuras de Lewis de los dos compuestos deducidos en el apartado a), explica la geometría cada una de la dos molécula y justifica si son polares o apolares. (1 punto) (JUL16) Opción B CUESTIÓN 1.- Escribe la configuración electrónica de cada una de les siguientes especies químicas: Ca 2+, Cl, Se 2-. (0,9 puntos) i) Explica, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las afirmaciones siguientes: b1) La primera energía de ionización del átomo de selenio es mayor que la del átomo de cloro. (0,6 puntos) b2) El radio de el átomo de calcio es menor que el del átomo de cloro. (0,5 puntos) Datos: números atómicos: Cl(17); Ca(20); Se(34) (J17) Opción A CUESTIÓN 1.- Considera las especies químicas: BF 3, BF 4 -, F 2 O y F 2 CO y responde a las cuestiones siguientes: (0,5 Puntos cada aparado) a) Representa las estructuras de Lewis de cada una de les especies químicas anteriores. b) Explica razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas. c) Considerando las moléculas BF 3 y F 2 O, en qué caso el enlace del flúor con el átomo central es más polar. d) Explica razonadamente la polaridad de les moléculas BF 3, F 2 O y F 2 CO. Datos.- Números atómicos B=5; C=6; O=8; F=9. (J17) Opción B CUESTIÓN 1.- a) Escribe la configuración electrónica de cada una de las siguientes especies químicas en estado fundamental: S 2-, Cl, Ca 2+ y Fe (1,2 puntos) b) Explica, justificando la respuesta, si son ciertas o falsas las afirmaciones siguientes: b.1) La primera energía de ionización del átomo de azufre es mayor que la del átomo de cloro. (0,4 puntos) b.2) El radio atómico del cloro es mayor que el radio atómico del calcio. (0,4 Puntos) Datos.- números atómicos: S=16; Cl=17; Ca =20; Fe=26. (JUL17) Opción A CUESTIÓN 1.- Considere los elementos A, B, C y D de números atómicos respectivos, 12, 16, 19 y 36. A partir de las configuraciones electrónicas en cada una de ellas, responde razonadamente las siguientes cuestiones: a) Identifica y escribe razonadamente la configuración electrónica del ion estable en una red cristalina para cada uno de los átomos de los elementos propuestos. (0,8 puntos) b) Identifica el grupo al cual perteneces cada uno de ellos. (0,6 puntos) c) Ordena los elementos A, B y C por orden creciente de su electronegatividad. (JUL17) Opción B CUESTIÓN 1.- Considera las especies químicas CS 2, SiCl 4, ICl 2 + y NF 3 y responde razonadamente. a) Represente les estructures de Lewis de cada una de les especies químicas propuestas. (0,8 puntos) b) Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas. (0,6 puntos) c) Discuta la polaridad de cada una de les moléculas CS 2, SiCl 4 y NF 3. (0,6 puntos) (JUN 18). Opción A CUESTIÓN 1.- Considere las especies químicas: Br 2 CO, HSiCl 3, CO 2 y NO 2 - y responda a las cuestiones siguientes: 10

11 a) Represente las estructuras de Lewis de cada una de las especies químicas anteriores. (0,8 puntos) b) Explique razonadamente la geometría de cada una de estas especies químicas. (0,8 puntos) c) Discuta razonadamente la polaridad de las moléculas Br 2 CO, HSiCl 3 y CO 2. (0,4 puntos) Datos.- Números atómicos H =1; C = 6; N = 7; O = 8, Cl = 17, Br = 35. (JUN 18). Opción B CUESTIÓN 1.- Dados los elementos A(Z = 5); B(Z = 9), C(Z = 11) y D(Z = 19), conteste razonadamente las siguientes cuestiones (0,5 puntos cada apartado) a) Indique el grupo y periodo al que pertenecen cada uno de los elementos. b) Ordene los elementos propuestos por orden creciente de electronegatividad. c) Ordene los elementos propuestos por orden creciente de su 1ª energía de ionización. d) Escriba los valores posibles que pueden tomar los cuatro números cuánticos del electrón más externo del elemento D. (JUL 18). Opción A CUESTIÓN 1.- Considere los elementos químicos siguientes: Al, S, Cl y Ca, cuyos números atómicos son 13, 16, 17 y 20, respectivamente. Responda as siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada apartado) a) Ordene razonadamente los cuatro elementos por orden creciente de su primera energía de ionización. b) Aplicando la regla del octeto, deduzca la fórmula molecular del compuesto formado por S y Cl y discuta la naturaleza del enlace (iónico o covalente) entre ambos átomos. c) Escriba la configuración electrónica de los iones siguientes: Al 3+, S 2-, Cl - y Ca 2+. d) Considerando los iones Cl - y Ca 2+, razone cuál tendrá un radio iónico mayor. (JUL 18). Opción B CUESTIÓN 1.- Considere las especies químicas H 2 S, MgCl 2, C 2 H 2 y CCl 4. Responda razonadamente las siguientes cuestiones: (0,5 puntos cada una) a) Discuta el tipo de enlace que se presenta en cada una de las cuatro especies químicas. b) Deduzca la estructura Lewis de las moléculas cuyos átomos están unidos mediante enlace covalente. c) Justificar la geometría de las moléculas del apartado b). d) Explique cuál de los compuestos, MgCl 2 o CCl 4, será más soluble en agua. 11