Técnico Profesional QUÍMICA

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1 Programa Técnico Profesional QUÍMICA El enlace químico Nº Ejercicios PSU 1. Con respecto a la razón por la que se enlazan los átomos, cuál de las siguientes alternativas es correcta? A) Los átomos se enlazan para ser más solubles. B) Los átomos se enlazan para buscar el estado de energía más estable posible. C) Los átomos forman enlaces para perder el exceso de electrones. D) La unión depende del núcleo de los átomos que los componen. E) Los átomos se enlazan para alcanzar la mayor energía. 2. La siguiente estructura de Lewis corresponde a la molécula formada por dos elementos, X e Y. MTP Y Y X Y Y Al respecto, es correcto afirmar que I) la fórmula del compuesto es XY 4 II) el elemento X pertenece al grupo IVA. III) no existen pares de electrones libres. GUICTC004TC33-A16V1 A) Solo I D) Solo I y III B) Solo II E) I, II y III C) Solo I y II Cpech 1

2 QUÍMICA 3. Dados los elementos A (Z = 9), B (Z = 11) y C (Z= 17), cuando se enlazan, podemos afirmar que MTP A) AB es iónico y AC es covalente. B) AC posee un punto de ebullición mayor que el de AB. C) AB y AC conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa. D) BC es líquido y C 2 es sólido a 25 C. E) A 2 y C 2 poseen mayor punto de ebullición que BC. 4. Para un elemento con configuración [Ar] 4s 1, es esperable que cuando se enlace a un átomo distinto A) ceda un electrón. B) acepte un electrón. C) comparta un par de electrones. D) forme un enlace covalente. E) forme un anión de carga Los elementos W, X, Y y Z pertenecen a los grupos IA, IIA, VIA y VIIA, respectivamente. Por lo tanto, los compuestos W 2 Y, XZ 2 e YZ 2 presentarán enlaces del tipo A) B) C) D) E) W 2 Y XZ 2 YZ 2 Covalente Iónico Covalente Iónico Covalente Iónico Iónico Iónico Covalente Covalente Iónico Iónico Covalente Covalente Iónico 6. Considerando la siguiente tabla de electronegatividades, qué compuesto presentará mayor carácter iónico? H 2,1 Li 1,0 Na 0,9 K 0,8 Be 1,5 Mg 1,2 B 2,0 Al 1,5 C 2,5 Si 1,8 N 3,0 P 2,1 O 3,5 S 2,5 F 4,0 Cl 3,0 Br 2,8 I 2,5 A) NaCl D) NaF B) CF 4 E) F 2 C) HI 2 Cpech

3 GUÍA 7. Cuál de las siguientes moléculas posee un enlace covalente dativo? MTP A) H 2 O B) CO C) CO 2 D) HCl E) N 2 8. Con respecto a los enlaces metálicos, cuál(es) de las siguientes afirmaciones es (son) correcta(s)? I) Los electrones se encuentran deslocalizados en la totalidad de su estructura. II) Existe una gran movilidad de electrones en su estructura. III) Las sustancias que forman este tipo de enlaces son, generalmente, maleables. A) Solo I D) Solo II y III B) Solo II E) I, II y III C) Solo I y II 9. Cuál(es) de las siguientes características corresponde(n) a los compuestos covalentes? I) Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. II) Las moléculas de hidrógeno, cloro y amoníaco pertenecen a este grupo. III) Conducen la corriente eléctrica cuando están en disolución. Es (son) correcta(s) A) solo I. D) solo I y II. B) solo II. E) I, II y III. C) solo III. 10. Cuál(es) de los siguientes átomos forma(n) enlaces covalentes polares con oxígeno? I) Sodio II) Oxígeno III) Hidrógeno A) Solo I D) Solo I y II B) Solo II E) Solo II y III C) Solo III Cpech 3

4 QUÍMICA 11. Cuál(es) de los siguientes compuestos presenta(n) enlace de tipo covalente? I) CsF II) BrCl III) CsBr Cesio (Cs) Electronegatividades Bromo (Br) Cloro (Cl) Flúor (F) 0,7 2,8 3,0 4,0 A) Solo I D) Solo I y III B) Solo II E) I, II y III C) Solo I y II 12. Con respecto a los enlaces de los siguientes compuestos, es correcto señalar que A) BF 3 tiene 6 pares de electrones enlazantes. B) Cl 2 tiene 6 pares de electrones no enlazantes. C) la molécula de NO 2 contiene un enlace dativo. D) HCl presenta enlace iónico. E) CCl 4 no cumple con la regla del octeto. 13. La siguiente figura representa la celda unitaria del cloruro de cesio. MTP Cs Cl En relación con este compuesto, es correcto afirmar que I) es de tipo iónico. II) su fórmula es CsCl 8. III) cada ion está rodeado por 8 iones de carga opuesta. A) Solo I D) Solo I y III B) Solo II E) I, II y III C) Solo III 4 Cpech

5 GUÍA 14. En la siguiente tabla se resumen las características de tres sustancias sólidas a temperatura y presión ambiental. Propiedad analizada Sustancia X Sustancia Y Sustancia Z Punto de fusión Solubilidad en agua SÍ NO NO Solubilidad en benceno NO SÍ NO Conductividad eléctrica en estado sólido Conductividad eléctrica en disolución o fundida NO NO SÍ SÍ NO SÍ A partir de los datos de la tabla, cuál(es) de las sustancias posee(n) enlace iónico? A) Z D) Z y X B) Y E) Y y X C) X 15. Con respecto al enlace químico, se afirma que A) el enlace iónico se establece entre elementos de electronegatividad similar. B) el enlace covalente se forma entre elementos metálicos. C) si los dos átomos en un enlace covalente son iguales, el enlace es polar. D) el enlace de coordinación es un enlace iónico. E) en un enlace covalente apolar, los electrones se comparten por igual. 16. Cuál(es) de las siguientes figuras representa(n) mejor a un enlace covalente apolar? I) II) III) A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III Cpech 5

6 QUÍMICA 17. Las siguientes figuras representan a dos especies: Al respecto, se puede afirmar correctamente que se formará un enlace A) covalente coordinado. B) covalente apolar. C) covalente polar. D) metálico. E) iónico. 18. El nitrógeno (N) y el fósforo (P) son elementos que pertenecen al mismo grupo, sin embargo el MTP compuesto NCl 5 no existe, mientras que el PCl 5 sí. Cuál de las siguientes afirmaciones explica por qué es posible formar un compuesto y el otro no? A) El NCl 5 tendría exceso de electrones y el PCl 5 déficit de estos. B) El NCl 5 no cumpliría con la regla del octeto y el PCl 5 sí. C) El N y el P poseen distinto número de electrones de valencia. D) El N no tiene orbitales d vacíos y además es muy pequeño para albergar alrededor de él a 5 átomos de cloro. E) El P puede promover 1 electrón del orbital 3s a un orbital 3p, generando así más orbitales para albergar a los átomos de Cl. 6 Cpech

7 GUÍA 19. Cuál(es) de las siguientes configuraciones electrónicas presenta(n) 6 electrones de valencia? I) 1s 2 2s 2 2p 2 II) 1s 2 2s 2 2p 4 III) 1s 2 2s 2 2p 6 A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) Solo II y III 20. Para lograr que el agua pase de líquido a gaseoso hay que romper enlaces MTP A) intermoleculares. B) covalentes. C) intramoleculares. D) iónicos. E) ion-dipolo. Cpech 7

8 QUÍMICA Tabla de corrección Ítem Alternativa Habilidad 1 Comprensión 2 ASE 3 ASE 4 Comprensión 5 Comprensión 6 Aplicación 7 Aplicación 8 Reconocimiento 9 Comprensión 10 Comprensión 11 Aplicación 12 Aplicación 13 ASE 14 ASE 15 Reconocimiento 16 Comprensión 17 Comprensión 18 ASE 19 Comprensión 20 Comprensión 8 Cpech

9 GUÍA Resumen de contenidos Se establece un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos cuando las fuerzas que actúan entre ellos conducen a la formación de un agregado (molécula o ion) con suficiente estabilidad. La formación de cualquier tipo de enlace supone que el sistema resultante debe tener menos energía que el que constituían las partículas aisladas. Cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la estabilidad del enlace y del sistema formado. Estructura de Lewis. Regla del octeto Esta regla postula que Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones, de tal forma que la capa más externa de cada átomo contiene ocho electrones y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico. La estructura de Lewis permite ilustrar de manera muy sencilla los enlaces químicos, puesto que el símbolo del elemento está rodeado por puntos o pequeñas cruces que corresponden al número de electrones presentes en la capa de valencia. IA 1 H Hidrógeno 3 Li Litio Número atómico Símbolo de Lewis 3 Li VIIIA 2 Litio Nombre He IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Helio Be B C N O F Ne Berilio Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Neón Na Mg Al Si P S Cl Ar Sodio Magnesio Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Argón Símbolos de Lewis para algunos elementos Cpech 9

10 QUÍMICA Tipos de enlace Iónico Es la unión resultante de la presencia de fuerzas electroestáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de un compuesto constituido por una red cristalina iónica. Se caracteriza por la transferencia de electrones desde un átomo hacia otro, como consecuencia de la elevada diferencia de electronegatividad entre ambos. Covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí a los átomos no metálicos. El enlace se forma al compartirse un par de electrones entre los dos átomos. Los enlaces covalentes se pueden clasificar según el tipo de átomos que los forman: Apolar: aquel enlace que está formado por dos átomos iguales. La tendencia a llevarse los electrones sobre sí es igual y no presentan diferencia de electronegatividad. Polar: aquel enlace que está formado por dos átomos diferentes. Dependiendo de la mayor o menor diferencia de electronegatividad entre los átomos, dará lugar a enlaces más o menos polarizados. Dativo: corresponde a un enlace covalente en el que cada par de electrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos. Metálico Es un enlace fuerte, primario, que se forma cuando se combinan metales entre sí. Los átomos metálicos de baja electronegatividad pierden electrones de valencia y estos forman una nube entre los nucleos positivos. Propiedades de los compuestos Iónicos Covalentes Metálicos - Son sólidos a 25º C con puntos de fusión y ebullición altos. - Son gases, líquidos o sólidos a 25º C con puntos de fusión bajos. - En general, a 25º C, son sólidos (excepto el mercurio que es líquido). - Duros y quebradizos. - Solubles en disolventes polares, como el agua. - Conducen bien la electricidad en disolución acuosa. - Solubles en disolventes no polares, como el hexano, benceno, tetracloruro de carbono, entre otros. - Pobres conductores de la electricidad en todas las fases. - Son dúctiles y maleables. - Buenos conductores de la electricidad. - Conducen el calor y tienen puntos de ebullición y fusión variables. - Presentan un brillo característico. - En general, insolubles en cualquier tipo de disolvente. 10 Cpech

11 GUÍA Mis apuntes Cpech 11

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